《金屬的化學性質》教學課件【人教版九年級化學】

第1講金屬的通性元素在地殼中含量1.地殼中含量前五位的元素：

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、

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。OSiAlCaFe2.大部分金屬元素在地殼中以

(游離態(tài)/化合態(tài))存在?；蠎B(tài)為什么？大部分金屬較活潑，易被氧化KCl、CaCO3、NaCl、MgCl2、Al2O3、ZnO、FexOy、CuO、HgO、Ag、Pt、Au1．絕大多數(shù)金屬元素都以化合態(tài)形式存在。 這是因為金屬的化學性質活潑，易與其它物質發(fā)生反應。2．金屬的通性： 絕大多數(shù)金屬在常溫下為固體，具有不透明、有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性等特點?！咀⒁狻?1)汞(Hg，俗稱水銀)為液態(tài)；(2)銅紫紅色，金是黃色；(3)塊狀金屬研碎成粉末，會失去金屬光澤：

Ag/Fe塊狀(銀白色)→Ag/Fe粉末狀(黑色)。鋁和硫酸銅溶液鎂帶燃燒銅和硝酸銀溶液鎂和稀鹽酸1.金屬和非金屬反應2.金屬和酸反應3Fe+2O2===點燃Fe3O4M+nH+=Mn+

+n/2H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu3.金屬和某些鹽溶液反應【金屬活動性順序表】(1)排在H前面的金屬能置換出酸里的氫；(2)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性(還原性)逐漸減弱【思考與交流】畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么聯(lián)系？分析：金屬元素原子其最外層電子數(shù)較少，一般少于4個，最外層電子容易失去，單質往往表現(xiàn)出還原性，遇氧化劑易發(fā)生氧化還原反應。 電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越少，越容易失電子，金屬性(還原性)越強。1．下列各項能正確描述金屬的通性的是(

)

A．具有金屬光澤

B．常溫下都是固體

C．具有高熔點

D．具有強還原性A2．下列有關金屬元素性質的敘述中正確的是() A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正化合價

C．金屬元素在自然界中全部以化合態(tài)存在

D．金屬元素的單質在常溫下均為固體B《高中化學必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實踐研究》

江西省電教館立項課題2017--G--1--16段齊文(老師)課題主持人：段齊文課題參與人：段紹榮戴書淦謝士云周軍《高中化學必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實踐研究》

江西省電教館立項課題2017--G--1--16第2講鈉與氧氣的反應1．金屬與非金屬的反應(1)鈉與氧氣反應①常溫下，鈉在空氣中被緩慢氧化常溫下鈉與空氣中的氧氣反應，在鈉的表面生成了一薄層的氧化膜，其化學式為Na2O,顏色為白色。

4Na+O2

＝2Na2O

(白色)②鈉在空氣中加熱鈉熔化為小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體，其化學式為Na2O2,顏色為淡黃色。

2Na+O2

Na2O2(淡黃色)△1．金屬與非金屬的反應(2)鎂與氧氣反應2Mg+O22MgO

(白色)點燃鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光，生成白色粉末狀固體氧化鎂。1．金屬與非金屬的反應(3)鋁與氧氣反應4Al+3O22Al2O3(白色)點燃①鋁箔在空氣中加熱鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。②熔化了的液態(tài)鋁不滴落的原因鋁表面的致密氧化膜保護了鋁。鋁表面的氧化膜(Al2O3)的熔點(2050℃)高于Al的熔點(660℃)，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來?；顫娊饘僭诳諝庵幸着c氧氣反應，表面生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化鈉等；有的氧化膜結構致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化層。在空氣中，鋁表面容易生成一層很穩(wěn)定的氧化膜，這正是性質活潑的鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因。但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蝕性還不夠強。可采用化學方法對鋁的表面進行處理，如增加膜的厚度，改變膜的結構和強度，對氧化膜進行著色等。氧化膜使得性質活潑的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。金屬氧化膜1．金屬與非金屬的反應小結：①絕大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，生成金屬氧化物

活潑性很強的金屬常溫下就能被氧氣氧化活潑性較弱的金屬在加熱的條件下才能與氧氣發(fā)生反應活潑性很弱的金屬(如鉑、金)不能被氧氣氧化(真金不怕火煉)②金屬跟氧氣反應生成的氧化物 一般生成為普通氧化物如MgO、Al2O3，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣中燃燒生成Ｆe3O4。③除了能被氧氣氧化外，金屬還能被Cl2、S等具有氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。1．下列關于金屬性質的敘述中正確的是(

) A．鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由O2

的用量決定的

B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

C．金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬

D．鐵絲不論在空氣中，還是純氧中都不會燃燒C2．下列有關鋁在空氣中加熱的說法中，正確的是() A．加熱鋁箔無液體滴落是因為鋁箔受熱直接升華

B．刮去鋁箔表面的氧化層后再加熱，可以觀察到液鋁滴落

C．夾持鋁箔的儀器是坩堝鉗

D．酒精燈火焰的溫度太低，因而鋁箔的溫度達不到熔點C《高中化學必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實踐研究》

江西省電教館立項課題2017--G--1--16段齊文(老師)課題主持人：段齊文課題參與人：段紹榮戴書淦謝士云周軍《高中化學必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實踐研究》

江西省電教館立項課題2017--G--1--16第3講鈉與水的反應2．金屬水的反應鈉與水反應現(xiàn)象結論浮鈉浮在水面上熔鈉熔化成小球游鈉在水面上游動響有嘶嘶的響聲紅滴有酚酞的液體變成了紅色鈉比水輕反應放熱、鈉的熔點較低反應放出了氣體生成物呈堿性氣體是可燃性氣體鈉的保存：因為鈉與空氣中的水和氧氣都能反應，所以鈉要用石蠟油或煤油密封。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2．金屬水的反應小結(1)K、Ca、Na均能與冷水發(fā)生反應，生成堿和氫氣。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑請寫出K、Ca與水反應的化學方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑請用雙線橋法分析上述方程式。金屬與水反應的實質，是金屬原子與水電離出來的H+反應。因為酸溶液中H+比水中大得多，所以金屬與酸反應更劇烈。提醒2．金屬水的反應小結(2)Mg與冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，Al與冷水很難反應，與沸水能反應，生成不溶性堿和氫氣。即Mg和Al在除掉氧化膜后，在加熱條件下與水反應。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑高溫高溫(3)Zn、Fe、Sn、Pb在高溫條件下，和水蒸氣反應，生成不溶性氧化物和氫氣。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑高溫Zn+H2O(g)ZnO+H2↑高溫2．金屬水的反應小結(4)Cu、Hg、Ag、Pb、Au不與水反應。(5)金屬與氫氣之間量的關系金屬與水反應的實質是金屬原子失電子，水中的H+得電子。若產(chǎn)物中金屬的化合價為+n，按得失電子守恒，則有以下關系：

M ~H2

↑n ↓2×2×n2n如：2Na~H2 Mg~H2 2Al~3H2 Ca~H2 3Fe~4H21．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的(

)A2．在Na與H2O的反應中，下列說法正確的是() A．Na是氧化劑

B．H2是氧化產(chǎn)物

C．反應實質是鈉置換水電離出來的少量H+ D．反應實質是鈉置換水中的氫氣C《高中化學必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實踐研究》

江西省電教館立項課題2017--G--1--16段齊文(老師)課題主持人：段齊文課題參與人：段紹榮戴書淦謝士云周軍《高中化學必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實踐研究》

江西省電教館立項課題2017--G--1--16第4講鈉與酸、堿、鹽的反應3．鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(1)鈉與酸的反應的實質①鈉與酸反應時是先與酸中的H+反應，即2Na+2H+=2Na++H2↑②如果鈉過量，鈉先把酸耗盡之后，再與水反應。③nmol鈉投入酸溶液中，無論酸是否剩余，鈉均完全反應，生成的H2的量肯定為n/2mol。(2)鈉與堿溶液的反應鈉投入堿溶液中，鈉只與溶液中的水反應。即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【思考】若鈉投入NaHSO4溶液中，發(fā)生的反應是怎樣的？3．鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(3)鈉與鹽溶液的反應鈉與鹽溶液反應實質是鈉先與水反應，它包括兩種情況：①如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉不反應，則只發(fā)生鈉與水的反應；②如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉反應，則會發(fā)生兩個反應。如鈉與FeCl3

溶液反應：

第一步：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

第二步：3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl。③由上可知，鈉無法從鹽溶液置換出其它金屬?！咎嵝选咳翕c與熔融態(tài)金屬鹽反應，可置換出比較不活潑的金屬。

4Na+TiCl44NaCl+Ti熔融①反應規(guī)律：排在金屬活動性順序表前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。如：Fe+Cu2+=Cu+Fe，Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+②因K、Ca、Na能夠與冷水反應，所以它們無法從鹽溶液中置換出其它金屬單質。3．鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(4)金屬與鹽溶液的反應1．將一小塊鈉投入到CuCl2

溶液中，觀察到的現(xiàn)象是() A．鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生

B．只有氣體產(chǎn)生

C．只有沉淀產(chǎn)生

D．既有氣體產(chǎn)生，又有藍色沉淀產(chǎn)生D2．向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是(

) A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2飽和溶液

C．CuSO4溶液 D．鹽酸D《高中化學必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實踐研究》

江西省電教館立項課題2017--G--1--16段齊文(老師)課題主持人：段齊文課題參與人：段紹榮戴書淦謝士云周軍《高中化學必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實踐研究》

江西省電教館立項課題2017--G--1--16第5講鋁與酸、堿的反應4．鋁與酸、堿溶液的反應(1)鋁與鹽酸反應： 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ Al是還原劑，HCl是氧化劑。(2)鋁跟NaOH溶液的反應是分步進行的：

①2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑ ②Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O Al是還原劑，H2O是氧化劑。 總反應：2Al＋2NaOH＋6H2O=2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O

簡寫：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑反應原理4．鋁與酸、堿溶液的反應“量”的關系(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗HCl和NaOH的物質的量之比為

。(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生H2的體積比為

。(3)足量的鋁分別與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生H2的體積比為

。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋