《第一章 物質(zhì)及其變化》單元檢測試卷及答案解析（共四套）

新人教版高中化學(xué)必修一《第一章物質(zhì)及其變化》單元檢測試卷（一）（基礎(chǔ)強(qiáng)化篇）說明：本試卷分選擇題和非選擇題，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱（或俗名）、化學(xué)式、類別一致的是A．膽礬CuSO4·5H2O混合物B．氖氣Ne單質(zhì)C．燒堿NaOH氧化物D．純堿NaOH堿2.下列各組物質(zhì)不屬于同素異形體的是A.H2O和H2O2B.

O2和O3C.金剛石和石墨D.紅磷和白磷3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示4.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．豆?jié){B．蔗糖溶液C．牛奶D．煙、云、霧5.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),則符合要求的X、Y、Z依次為A.Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.

H2O2、H2、H2O7.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是A．熔融的NaOHB．鐵絲C．稀硫酸 D．NaCl溶液8.下列說法中正確的是A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．NH3是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電下列反應(yīng)中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、HCOC．Na＋、OH－、Cl－、NO D．OH－、K＋、S2－、Na＋下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．K＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．HCl→H2B．CO2→COC．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料（主要成分為Cu(OH)2·CuCO3），青色來自藍(lán)銅礦顏料（主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3）。下列說法錯誤的是A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO319.已知：①2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋；②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；③2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2OH－=2Fe(OH)3＋2I－。根據(jù)以上反應(yīng)判斷，下列說法正確的是A．I－的還原性強(qiáng)于FeB．I2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋C．③易發(fā)生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更難溶D．溶液酸堿性對Fe3＋和Fe2＋的氧化性或還原性沒有影響20.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號甲乙丙丁物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④FeFe3O4FeOFeCl2A.①②③④ B.②③④C.①③④ D.①②③非選擇題：本題共5個題，共60分。21．(16分)（一）有以下幾種物質(zhì)：①碳酸氫鈉晶體②液態(tài)氯化氫③鐵④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨試回答(填序號)：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是。(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。(3)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是。(4)①、②在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為。（二）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：Ⅰ.向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；Ⅱ.向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅲ.將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。(5)依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有(用離子符號表示，下同)；一定沒有；可能含有，檢驗是否存在該離子的方法為。（11分）銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：_________________________。(2)寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)寫出④⑤的化學(xué)方程式：④__________________________________________________；⑤__________________________________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________。（12分）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：____________________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是________________________。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是________________________________________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_____________________________。②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。24.（9分）某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見下圖。（1）步驟①和②的操作名稱是________________。（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是________________________。步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止______________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________________，用余熱使水分蒸干。（3）猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含碳酸鹽取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口__________猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀生成__________猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_________________猜想Ⅲ成立25.（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(填字母)。

水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：,其中水為劑。(3)過氧化氫俗稱雙氧水,醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),可經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,試寫出生成物A的化學(xué)式：,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由：。

(4)氯化銨常用于焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為CuO+NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))Cu+CuCl2+N2↑+H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。②該反應(yīng)中,被氧化的元素是(填元素名稱)，氧化劑是(填化學(xué)式)。

答案解析一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱（或俗名）、化學(xué)式、類別一致的是A．膽礬CuSO4·5H2O混合物B．氖氣Ne單質(zhì)C．燒堿NaOH氧化物D．純堿NaOH堿【答案】B【解析】膽礬是純凈物；燒堿不是氧化物；純堿屬于鹽而不是堿。2.下列各組物質(zhì)不屬于同素異形體的是A.H2O和H2O2B.

O2和O3C.金剛石和石墨D.紅磷和白磷【答案】A【解析】由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)。A.

H2O和H2O2是化合物,不是單質(zhì),故H2O和H2O2不屬于同素異形體，故A錯誤；B.

O2和O3都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.紅磷和白磷都是由磷元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確。3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示【答案】D【解析】能與酸反應(yīng)且只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；純堿為Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿，故B錯誤；酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)并不都屬于復(fù)分解反應(yīng)，如硝酸跟氫氧化亞鐵的反應(yīng)，故C錯誤；膠體是分散系的一種，分散系都屬于混合物，故D正確。4.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．豆?jié){B．蔗糖溶液C．牛奶D．煙、云、霧【答案】B【解析】只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，ACD選項均為膠體，B選項為溶液，所以選B。5.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥【答案】B【解析】納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的直徑范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),則符合要求的X、Y、Z依次為A.

Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3C.

CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.

H2O2、H2、H2O【答案】C【解析】考點：[物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,一氧化碳的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,碳的化學(xué)性質(zhì)]分析：一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可．A.銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅難溶于水，不與水反應(yīng)，不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化銅，故選項錯誤。B.碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不與水反應(yīng)，不能通過一步反應(yīng)生成碳酸，故選項錯誤。C.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合要求，故選項正確。D.過氧化氫溶液分解生成水和氧氣，不能生成氫氣，故選項錯誤。7.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是A．熔融的NaOHB．鐵絲C．稀硫酸 D．NaCl溶液【答案】C【解析】A．化合物電離時，生成的陽離子全部是氫離子的才是酸；B．化合物電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子的才是堿；D．NH4Cl是鹽，從化學(xué)性質(zhì)上看，NH可看成金屬陽離子。8.下列說法中正確的是A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．NH3是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電【答案】D【解析】三氧化硫本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。下列反應(yīng)中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)【答案】C【解析】只有可溶性的強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)才符合條件。鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑【答案】C【解析】A項正確的離子方程式為OH－＋H＋=H2O；B項正確的離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；D項正確的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()。A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】A．銀與稀硫酸不反應(yīng)；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、HCOC．Na＋、OH－、Cl－、NO D．OH－、K＋、S2－、Na＋【答案】B【解析】B中Cu2＋有顏色，且不能與OH－共存。下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．K＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)【答案】B【解析】A項中Fe3＋與OH－因形成沉淀而不能大量共存，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；B項中Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)(H＋)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項中Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)、Cl－因形成沉淀而不能大量共存；D項中H＋與COeq\o\al(2－,3)因反應(yīng)生成CO2氣體而不能大量共存。重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO【答案】A【解析】Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓，Ba2＋＋SO＝BaSO4↓。下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2【答案】D【解析】尋找反應(yīng)前后元素化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)。在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．HCl→H2B．CO2→COC．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3【答案】D【解析】需要加入合適的氧化劑，則上述變化發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，所以D選項正確。蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性【答案】B【解析】維生素C可防止Fe2+變?yōu)镕e3+，所以維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，則維生素C具有還原性。宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料（主要成分為Cu(OH)2·CuCO3），青色來自藍(lán)銅礦顏料（主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3）。下列說法錯誤的是A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3【答案】C【解析】A.由于受熱均易分解，而濕度大會使紙張變質(zhì)，保存該畫需控制溫度和濕度，故A不選；B.

均不能被空氣氧化，故B不選；C.

均易與酸反應(yīng)，不耐酸，故C可選；D.由于中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于，故D不選。19.已知：①2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋；②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；③2Fe(OH)2＋I(xiàn)2＋2OH－=2Fe(OH)3＋2I－。根據(jù)以上反應(yīng)判斷，下列說法正確的是()A．I－的還原性強(qiáng)于FeB．I2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋C．③易發(fā)生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更難溶D．溶液酸堿性對Fe3＋和Fe2＋的氧化性或還原性沒有影響【答案】C【解析】由①可知還原性：I－>Fe2＋，由②可知還原性：Fe>Fe2＋，無法判斷I－和Fe的還原性強(qiáng)弱，A項錯誤；由①可知氧化性：Fe3＋>I2，B項錯誤；由③可知，堿性條件下I2能將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3，所以溶液酸堿性對Fe3＋和Fe2＋的氧化性或還原性有影響，D項錯誤。20.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號甲乙丙丁物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④FeFe3O4FeOFeCl2A.①②③④ B.②③④C.①③④ D.①②③【答案】A【解析】①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)可實現(xiàn)丙→甲、丁→甲的反應(yīng)，故①能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。②碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。③(NH4)2SO3和氯化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，過量的二氧化硫和一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，故③能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。④Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4被還原可生成FeO，F(xiàn)eO可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2可被置換生成Fe，F(xiàn)e在高溫下與氧氣反應(yīng)生成FeO，F(xiàn)eO可與CO反應(yīng)生成Fe，故④能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。非選擇題：本題共5個題，共60分。21．(16分)（一）有以下幾種物質(zhì)：①碳酸氫鈉晶體②液態(tài)氯化氫③鐵④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨試回答(填序號)：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是。(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。(3)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是。(4)①、②在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為。（二）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：Ⅰ.向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；Ⅱ.向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅲ.將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。(5)依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有(用離子符號表示，下同)；一定沒有；可能含有，檢驗是否存在該離子的方法為。【答案】(1)③⑥⑧(2)④⑤⑦(3)①②⑥⑦(4)H＋+HCOeq\o\al(－,3)==H2O+CO2↑(5)SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋；H＋、Ba2＋；Cl－，取少量溶液于試管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－?！窘馕觥?1)③鐵中有自由電子,所以能導(dǎo)電,⑥熔融的K2SO4中有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；⑧石墨有自由電子，所以能導(dǎo)電，①碳酸氫鈉晶體②液態(tài)氯化氫④蔗糖⑤酒精⑦干冰中沒有自由移動的離子或自由電子，所以不能導(dǎo)電，故答案為：③⑥⑧；(2)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，④蔗糖⑤酒精⑦干冰屬于非電解質(zhì)，故答案為：④⑤⑦；(3)①碳酸氫鈉晶體②液態(tài)氯化氫⑥熔融的K2SO4⑦干冰溶于水后，溶液中存在自由移動的離子而導(dǎo)電，故答案為：①②⑥⑦；(4)碳酸氫鈉晶體與液態(tài)氯化氫在水溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,離子方程式為：H＋+HCOeq\o\al(－,3)═H2O+CO2↑；故答案為：NaHCO3═Na＋+HCOeq\o\al(－,3)、K2SO4═2K++SOeq\o\al(2－,4)；(5)Ⅰ向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾,則含SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)中的一種或都有,則一定沒有Ba2＋；Ⅱ向Ⅰ中濾液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為AgCl,但Ⅰ引入氯離子,則不能確定是否含Cl?；Ⅲ將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生,則一定含SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3),則沒有H＋,因溶液不顯電性,則一定含Na＋，綜上所述,一定含SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋,一定沒有H＋、Ba2＋,可能含有Cl－；取少量溶液于試管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有Cl－。故答案為：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋；H＋、Ba2＋；Cl－；取少量溶液于試管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有Cl－。（11分）銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：__________________________。(2)寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)寫出④⑤的化學(xué)方程式：④__________________________________________________；⑤__________________________________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________?！敬鸢浮?1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(答案合理即可)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(3)Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2OCuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O(4)①②③④【解析】(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱,所以Cu2(OH)2CO3屬于鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)，故答案為：鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)；(2)堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng),生成氯化銅、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；故答案為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；(3)Cu(OH)2→④B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,反應(yīng)為：Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO+H2O,B⑤Cu是氫氣還原CuO得到Cu,反應(yīng)為：CuO+H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu+H2O，故答案為：Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO+H2O；CuO+H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu+H2O；(4)銅→①銅綠,反應(yīng)為Cu與氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；發(fā)生了化合反應(yīng)；銅綠→②是A跟酸反應(yīng)生成銅鹽及CO2、H2O,A為銅鹽,化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)；A→③Cu(OH)2是銅鹽和堿反應(yīng)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)；Cu(OH)2→④B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO+H2O，是分解反應(yīng)；B→⑤Cu是氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水,反應(yīng)為：CuO+H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu+H2O是置換反應(yīng)；故答案為：①；②③；④。（12分）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式：__________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是____________________________________。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是________________________________________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_____________________。②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________?！敬鸢浮?1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)①HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O【解析】在書寫離子方程式時，碳酸鈣、Fe2O3、單質(zhì)鐵、CO2、H2、H2O等用化學(xué)式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示，濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示。酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，用氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）①小蘇打為NaHCO3，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可能會造成胃潰瘍，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)為3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氫氧化鋁沉淀和水寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。24.（9分）某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟見下圖。（1）步驟①和②的操作名稱是________________。（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是________________________。步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止______________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________________，用余熱使水分蒸干。（3）猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體A中含碳酸鹽取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口__________猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入______，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀生成__________猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_________________猜想Ⅲ成立【答案】（1）過濾（2）滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固態(tài)（或溶液）飛濺停止加熱（或熄滅酒精燈）（3）猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯內(nèi)壁變渾濁（或澄清石灰水變渾濁）猜想Ⅱ：稀硝酸（或稀鹽酸）猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且不溶于先HNO3【解析】（1）粗鹽提純步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，步驟①和②是將固體和液體分離，操作方法都是過濾；（2）濾液2中有過量的Na2CO3，加入鹽酸時產(chǎn)生氣泡，當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時說明恰好完全反應(yīng)，此時鹽酸的量為適量。（3）取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩在試管口上方，如有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁，說明猜想Ⅰ成立；加入稀硝酸（或稀鹽酸）有氣泡放出，說明有CO3-放，再加Na2SO4溶液無白色沉淀，說明猜想Ⅱ不成立；在制得的NaCl溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸，說明最后制得的NaCl晶體中含有Na2SO4，則猜想Ⅲ成立。25.（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(填字母)。

（2）水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：,其中水為劑。

(3)過氧化氫俗稱雙氧水,醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),可經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,試寫出生成物A的化學(xué)式：,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由：。

(4)氯化銨常用于焊接。如:在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為CuO+NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))Cu+CuCl2+N2↑+H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。②該反應(yīng)中,被氧化的元素是(填元素名稱)，氧化劑是(填化學(xué)式)。

【答案】(1)C(2)C+H2O(g)CO+H2(答案合理即可);氧化(3)KHCO3;H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性(4)①4；2；3；1；1；4②氮；CuO【解析】(1)煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化,C元素的化合價一定變化,為氧化還原反應(yīng),A項錯誤;太陽能電池工作是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置,是化學(xué)變化,B項錯誤;簡單機(jī)械織布,為物理變化,C項正確;燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化,存在氧化過程,涉及氧化還原反應(yīng),如涉及碳的燃燒等,D項錯誤。(2)由圖可知,Ⅳ為氧化還原反應(yīng),且屬于置換反應(yīng),如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,水中H元素的化合價降低,則水為氧化劑。(3)由反應(yīng)KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循元素、原子守恒可知,生成物A應(yīng)該是KHCO3;雙氧水作氧化劑,還原產(chǎn)物是水,環(huán)保無污染,同時不會向溶液中引入雜質(zhì)離子,故H2O2被稱為綠色氧化劑。(4)①Cu元素的化合價由+2價降低為0價,N元素的化合價由-3價升高為0價,由電子守恒、原子守恒可知,NH4Cl失去3個電子,而Cu得到2個電子,根據(jù)得失電子守恒,NH4Cl的化學(xué)計量數(shù)為2,銅的化學(xué)計量數(shù)為3,再結(jié)合原子守恒可知,化學(xué)方程式為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O;②N元素失去電子被氧化,Cu元素得到電子被還原,則CuO為氧化劑。新人教版高中化學(xué)必修一《第一章物質(zhì)及其變化》單元檢測試卷（二）（能力提高篇）說明：本試卷分選擇題和非選擇題，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。下列物質(zhì)分類正確的組合是混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaCl2.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂3.下列有關(guān)物質(zhì)及其變化的說法中，正確的是A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化B．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C．有沉淀析出的變化一定是化學(xué)變化D．液氯、乙醇、NH3均屬于非電解質(zhì)已知有三種溶液：FeCl3的濃溶液、Na2SiO3溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：①將FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe(OH)3膠體；②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體微粒直徑大小在1～100nm之間；③用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發(fā)生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙；⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；⑥往Fe(OH)3膠體中加入鹽酸，先沉淀后消失。其中正確的是A．①④⑥B．②③⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的一組是選項物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCO2（CO）氧氣點燃CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥6.X、Y、Z、W

四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),則符合要求的X、Y、Z、W

依次是選項XYZWAAlCuCuOCuCl2BHClNaClNa2CO3NaOHCH2O2O2H2OH2CO3DFe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe7.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸B．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3C．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3下列說法正確的是A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)下列物質(zhì)：①鹽酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融氯化鈉，⑨水玻璃(硅酸鈉水溶液)。以下敘述不正確的是A．屬于電解質(zhì)的有3種B．屬于純凈物的有6種C．屬于非電解質(zhì)的有3種D．上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種下列離子方程式正確的是將銅插入硝酸銀溶液中：溶液與過量溶液反應(yīng)：用食醋除水垢：稀硫酸和溶液反應(yīng)：往含F(xiàn)e3＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)的混合液中加入少量SOeq\o\al(2－,3)，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是A．2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋B．2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為A＋2B＋3C＋4D＋6在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．CO32-、OH－、SO42-B．Na＋、H＋、SO42-C．Cu2＋、H＋、SO42-D．Na＋、OH－、CO32-北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)15.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇16.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①GQ＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－C．c點，兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2B－＋Z2=B2＋2Z－②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2XOeq\o\al(－,4)＋10Z－＋16H＋=2X2＋＋5Z2＋8H2O根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和平B－，應(yīng)加入Z2B．還原性強(qiáng)弱順序為A2＋>B－>Z－>X2＋C．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O某無色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外還可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象或得到的結(jié)論如表所示。步驟操作現(xiàn)象或結(jié)論(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①D．只能確定④存在，②不存在非選擇題：本題共5個題，共60分。（9分）I．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：A．HClH2SO4H2CO3HNO3 B．NaCl溶液水 泥沙懸濁液 AgI膠體C．Na2CO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2 請你幫他們完善下列空白：ABC分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系（3）不屬于該類別的物質(zhì)（1）（2）Na2CO3II．“探險隊員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)：________________。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的__________________。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________________________，其原因是_____________________________________________。②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會________________________，原因是____________________________________________。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會________________，原因是____________________________________。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是______________________________。某待測溶液(陽離子為Na＋)中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答下列問題：(1)待測液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)：_____________________。(2)沉淀B的化學(xué)式為__________；生成沉淀B的離子方程式為__________________。(3)根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是_____________________；肯定存在的離子還有_____________________。24.（12分）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩在稀酸中是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VOeq\o\al(＋,2)。(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。(2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。(3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2＋，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。(4)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VOeq\o\al(3－,4))，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VOeq\o\al(＋,2))的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：________、________。(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化SO2的過程中，450℃時發(fā)生V2O5與VO2之間的轉(zhuǎn)化：V2O5＋SO2=2VO2＋SO3、4VO2＋O2=2V2O5，說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是_____________________________________________________。25.（15分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測其具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。(2)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是________________________。(3)①在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為____________，b與c的關(guān)系是____________。②一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是________________________________________________________________________。(4)在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備高鐵酸鉀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。答案解析說明：本試卷分選擇題和非選擇題，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。下列物質(zhì)分類正確的組合是混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaCl【答案】D【解析】A.鹽酸是氯化氫的水溶液,為一種混合物,氫氧化鈉屬于化合物,因此為純凈物,石墨為碳的一種單質(zhì),K2SO4溶液屬于混合物不是化合物，因為不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.空氣只要是由氮氣和氧氣組成的一種混合物,Fe(OH)3膠體是一種分散系,屬于混合物,鐵為一種金屬單質(zhì),Na2CO3溶于水能夠得到的水溶液能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.

CuSO4·5H2O屬于化合物，不是混合物，銅屬于單質(zhì)，不是化合物，因而不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.氯水是氯氣溶于水后得到的水溶液屬于混合物,KNO3晶體屬于化合物,因而屬于純凈物,O3是由氧元素組成的一種純凈物，所以為單質(zhì)，NaCl熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，溶于水后得到的溶液也導(dǎo)電，所以NaCl屬于電解質(zhì)，故D正確；2.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂【答案】C【解析】干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫，都屬于酸性氧化物，故A正確；活性炭、C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂都可以跟酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物，故D正確。3.下列有關(guān)物質(zhì)及其變化的說法中，正確的是A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化B．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體C．有沉淀析出的變化一定是化學(xué)變化D．液氯、乙醇、NH3均屬于非電解質(zhì)【答案】A【解析】化學(xué)變化產(chǎn)生新物質(zhì)，不產(chǎn)生新元素，反應(yīng)前后元素的種類不變，因此產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化，A項正確；制備Fe(OH)3膠體是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B項錯誤；有沉淀析出的變化不一定是化學(xué)變化，如飽和溶液在外界條件變化時析出溶質(zhì)，屬于物理變化，C項錯誤；液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項錯誤。已知有三種溶液：FeCl3的濃溶液、Na2SiO3溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：①將FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe(OH)3膠體；②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體微粒直徑大小在1～100nm之間；③用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發(fā)生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙；⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；⑥往Fe(OH)3膠體中加入鹽酸，先沉淀后消失。其中正確的是A．①④⑥B．②③⑤C．②③④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥【答案】C【解析】①將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，故①錯誤；②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間，故②正確；③膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于光發(fā)生散射形成的，故③正確；④FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體粒子都能透過濾紙，故④正確；⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中溶液最穩(wěn)定，故⑤錯誤；⑥電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉,故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸溶液時，開始時會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的鹽酸，即沉淀消失，故⑥正確；故選C。除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的一組是選項物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCO2（CO）氧氣點燃CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥【答案】D【解析】A項，碳酸鈣不溶于水，但CaO與水反應(yīng)，則不能加水，除雜應(yīng)高溫分解，故A錯誤；B項，含有大量二氧化碳時，CO不能燃燒，而且會引入新的雜質(zhì)氧氣，故B錯誤；C項，二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選CuO，故C錯誤；D項，CuO與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加鹽酸后，濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；只有D正確；故選D.6.X、Y、Z、W

四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),則符合要求的X、Y、Z、W

依次是選項XYZWAAlCuCuOCuCl2BHClNaClNa2CO3NaOHCH2O2O2H2OH2CO3DFe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe【答案】C【解析】考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備分析：根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的需要逐一進(jìn)行舉例驗證，而不能一步轉(zhuǎn)化的只要整個過程只要有一個轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)即可。A.鋁和硫酸銅或者硝酸銅等可溶性銅鹽反應(yīng)生成銅，銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅和碳或者氫氣等還原性物質(zhì)受熱生成銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，但氯化銅不能一步轉(zhuǎn)化生成氧化銅，不符合題意；B.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能和其他物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鈉。不符合題意；C.過氧化氫分解生成氧氣，氧氣和含氫物質(zhì)反應(yīng)生成水，水通電會生成氧氣，水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解為水或者和堿反應(yīng)生成水。符合題意；D.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉等可溶性堿反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵。但是氫氧化鐵不能直接生成鐵，鐵也不能直接生成氫氧化鐵。不符合題意；故選：C。7.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸B．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3C．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3【答案】A【解析】本題的突破口為乙，乙為Na2CO3，根據(jù)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象可知，丁為鹽酸，丙為AgNO3。甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應(yīng)生成沉淀，能和另外三種物質(zhì)生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，故選A.下列說法正確的是A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)【答案】D【解析】A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCOeq\o\al(－,3)從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯。電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D對；下列物質(zhì)：①鹽酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融氯化鈉，⑨水玻璃(硅酸鈉水溶液)。以下敘述不正確的是A．屬于電解質(zhì)的有3種B．屬于純凈物的有6種C．屬于非電解質(zhì)的有3種D．上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種【答案】A【解析】⑤⑧是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有2種，A項錯誤；③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物，B項正確；③④⑥是非電解質(zhì)，C項正確；①②⑦⑧⑨能導(dǎo)電，D項正確。下列離子方程式正確的是將銅插入硝酸銀溶液中：溶液與過量溶液反應(yīng)：用食醋除水垢：稀硫酸和溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為；B項，過量，正確的離子方程式為；D項，正確的離子方程式為。往含F(xiàn)e3＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)的混合液中加入少量SOeq\o\al(2－,3)，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是A．2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋B．2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑【答案】C【解析】三價鐵離子、硝酸根離子都具有氧化性，都能氧化亞硫酸根離子，硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價鐵離子，所以通入亞硫酸根離子，先與硝酸根離子反應(yīng)，若亞硫酸根剩余再與三價鐵離子反應(yīng)，題干中亞硫酸根離子少量，所以只有硝酸根離子反應(yīng)，所以離子方程式為：2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，C項正確。已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為A＋2B＋3C＋4D＋6【答案】D【解析】先利用離子反應(yīng)中的電荷守恒來確定x，再利用M2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x來計算M的化合價．解答：M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O中，由電荷守恒可知，(?x)+3×(?2)+14×(+1)=2×(+3)，解得x=2，設(shè)M2O72-中的M的化合價為y，則y×2+(?2)×7=?2，解得y=+6，故選D.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．CO32-、OH－、SO42-B．Na＋、H＋、SO42-C．Cu2＋、H＋、SO42-D．Na＋、OH－、CO32-【答案】D【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲中一定含有Cu2＋，因Cu2＋能分別與CO32-、OH－結(jié)合生成沉淀，則CO32-、OH－一定在乙燒杯中，又與H＋、OH－結(jié)合生成水而不能共存，則H＋在甲中，再根據(jù)溶液不顯電性，則乙中的陽離子為Na＋；因此乙中含有Na＋、OH－、CO32-，甲中含有Cu2＋、H＋、SO42-。北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．膽礬的