高一年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷與答案解析（共四套）

高一年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23Si~28Cl~35.5K~39Ag~108一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.在預(yù)防新冠肺炎中，化學(xué)消毒劑發(fā)揮了重要作用，以下不是利用氧化性來消毒的是A.84消毒液B.75%酒精C.臭氧D.H2O22.用焰色試驗檢驗時的操作有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。正確的操作順序為A.①②③④B.④②①②③C.④①②D.①③②④3.某化工廠發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救得當(dāng)?shù)氖?)A.噴射氫氧化鈉溶液將泄露的氯氣吸收B.向地勢低的地方撤離C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D.用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退4.軍事上，常利用焰色反應(yīng)原理制作()A.燃燒彈B.信號彈C.照明彈D.煙幕彈5.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HClO應(yīng)屬于()①穩(wěn)定性強的物質(zhì)②氫化物③氧化物④含氧酸⑤弱酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.②④⑤⑨C.④⑤⑥⑦⑧D.②④⑤⑥⑦6.在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是()A.B.C.D.7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag8.下列說法正確的是()①Na2O、Fe2O3、Na2O2屬于堿性氧化物，CO2、SiO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，屬于酸性氧化物；②碳酸鈉、硫酸鋇、氯化銨都屬于電解質(zhì)；③氯水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物都屬于混合物；④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑤焰色試驗屬于物理變化；⑥鹽酸、氯化鈉固體、石墨均可以導(dǎo)電A.①③⑤B.②④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④9.下列幾種物質(zhì)的保存方法不正確的是()A.漂白粉可以在敞口容器中長期存放B.氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處C.金屬鈉保存在煤油中D.過氧化鈉要密封保存10.一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為)恢復(fù)磁性后，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法不正確的是()A.“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于膠體B.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙，能透過半透膜C.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大11.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是()A.無色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、B.遇石蕊變紅的溶液：Na+、、S2-、C.遇酚酞變紅的溶液：、K+、、D.無色溶液：K+、Al3+、、12.已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中反應(yīng)物之一。下列說法不正確的是()A.該未知物X為Na2SO4B.該反應(yīng)氧化劑是KIO3C.由反應(yīng)可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2D.該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)過程是KIO3→I213.在離子型氧化還原反應(yīng)aR2++4H++O2=mR3++2H2O中，a的值為()A.1B.4C.2D.任意值14.某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度15.表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有A.AB.BC.CD.D二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)。根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)久置的氯水變質(zhì)，原因是______________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)；(2)b過程中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是___________________________；(3)e過程中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；(4)d的現(xiàn)象為________________________________；(5)世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用具有強氧化性的廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)，我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaClO3)的柱內(nèi)制得ClO2和另一種有漂白性的物質(zhì)。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。17.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻．聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)己略去)(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是________(填序號)(2)根據(jù)上圖，寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________(3)煅燒固體的化學(xué)方程式是_____________(4)下列說法中，正確的是________(填字母)a．可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物可用作肥料c．溶液B中一定含有、、18.在工業(yè)上，次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+．請回答下列問題：(1)H3PO2中，P元素的化合價為________；該反應(yīng)中，H3PO2被________(填“氧化”或“還原”)。②配平該離子方程式：________________________________________(3)H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________；(4)若該反應(yīng)有5a個電子轉(zhuǎn)移，則鍍件鍍上銀的質(zhì)量為________g(已知每個銀原子質(zhì)量為bg)。19.氯元素可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)圖中制備氯氣的離子方程式為________________________________。(3)b中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(4)c采用冰水浴冷卻的目的是________________________________。(5)d用于處理尾氣，可選用試劑________(填標(biāo)號)。A．Na2SB．NaClC．KOHD．Na2CO3答案解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23Si~28Cl~35.5K~39Ag~108一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1.在預(yù)防新冠肺炎中，化學(xué)消毒劑發(fā)揮了重要作用，以下不是利用氧化性來消毒的是A.84消毒液B.75%酒精C.臭氧D.H2O2【答案】B【詳解】A.84消毒液中的有效成分次氯酸鈉具有強氧化性，可以殺菌消毒，A項不符合題意；B.75%酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而達到殺菌消毒的目的，B項符合題意；C.臭氧具有強氧化性，可用來殺菌消毒；C項不符合題意；D.H2O2具有強氧化性，可用來殺菌消毒；D項不符合題意；答案選B。2.用焰色試驗檢驗時的操作有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。正確的操作順序為A.①②③④B.④②①②③C.④①②D.①③②④【答案】B【詳解】根據(jù)焰色試驗的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、觀，所以正確的操作順序為：用稀鹽酸洗凈鉑絲，置于酒精燈火焰上灼燒，蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，過藍色鈷玻璃觀察，故選B。3.某化工廠發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救得當(dāng)?shù)氖?)A.噴射氫氧化鈉溶液將泄露的氯氣吸收B.向地勢低的地方撤離C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D.用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退【答案】D【詳解】A．氫氧化鈉溶液為強堿，若濺到皮膚上，會傷害皮膚，故A不符合題意；B．氯氣的密度比空氣密度大，氯氣會向地勢低的地方蔓延，要向高處跑，故B不符合題意；C．順風(fēng)的地方氯氣多，有毒，應(yīng)逆向撤離，故C不符合題意；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，肥皂水為弱堿性，吸收大量的氯氣，減少氯氣進入體內(nèi)，因此用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4.軍事上，常利用焰色反應(yīng)的原理制作()A.燃燒彈B.信號彈C照明彈D.煙幕彈【答案】B【詳解】A、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，A錯誤；B、常利用焰色反應(yīng)的原理制作信號彈，B正確；C、鎂粉可以制作照明彈，C錯誤；D、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，D錯誤；答案選B。【點睛】本題主要考查了焰色反應(yīng)的運用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。需要說明的是焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，且發(fā)生的是物理變化，不是化學(xué)變化。5.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HClO應(yīng)屬于()①穩(wěn)定性強的物質(zhì)②氫化物③氧化物④含氧酸⑤弱酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.②④⑤⑨C.④⑤⑥⑦⑧D.②④⑤⑥⑦【答案】C【詳解】①HClO不穩(wěn)定，見光易分解，故不選①；②HClO由3種元素組成，HClO不是氫化物，故不選②；③HClO由3種元素組成，HClO不是氧化物，故不選③；④HClO含有氧元素，電離出的陽離子全是氫離子，HClO是含氧酸，故選④；⑤HClO在水溶液中部分電離，HClO是弱酸，故選⑤；⑥HClO中氯元素化合價為+1，HClO是強氧化性酸，故選⑥；⑦1個HClO分子最多電離出1個氫離子，HClO是一元酸，故選⑦；⑧HClO是由3種元素組成的純凈物，HClO是化合物，故選⑧；⑨HClO是由3種元素組成的純凈物，故不選⑨；答案選C。6.在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是()A.B.C.D.【答案】C【詳解】A、收集氣體的儀器要保證和大氣相通，所以A錯誤，不選；B、圖為向下排氣法，而氯氣應(yīng)該用向上排氣法，所以不選B；C、氯氣用向上排氣法收集，用氫氧化鈉作為尾氣處理的試劑，所以C正確，選C；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)而無法收集到氯氣，不選D；答案選C。7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】B【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A錯誤；B．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣：2Na+2H+=2Na++H2↑，故B正確；C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O，故C錯誤；D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯誤。綜上所述，答案為B。8.下列說法正確的是()①Na2O、Fe2O3、Na2O2屬于堿性氧化物，CO2、SiO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，屬于酸性氧化物；②碳酸鈉、硫酸鋇、氯化銨都屬于電解質(zhì)；③氯水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物都屬于混合物；④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑤焰色試驗屬于物理變化；⑥鹽酸、氯化鈉固體、石墨均可以導(dǎo)電A.①③⑤B.②④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④【答案】B【詳解】①Na2O、Fe2O3均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，CO2、SiO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，屬于酸性氧化物，①錯誤；②碳酸鈉、硫酸鋇、氯化銨都屬于鹽，鹽屬于電解質(zhì)，②正確；③氯水、Fe(OH)3膠體都屬于混合物，冰水混合物為H2O，屬于純凈物，③錯誤；④醋酸屬于酸，燒堿即NaOH，屬于堿，純堿即碳酸鈉，屬于鹽，生石灰即氧化鈣，屬于氧化物，④正確；⑤焰色試驗沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，⑤正確；⑥鹽酸為HCl的水溶液，HCl電離產(chǎn)生可自由移動的氫離子和氯離子，因此鹽酸能導(dǎo)電，氯化鈉固體中氯離子和鈉離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，石墨為常見導(dǎo)體，可以導(dǎo)電，⑥錯誤；綜上所述，②④⑤正確，B滿足題意。答案選B。9.下列幾種物質(zhì)的保存方法不正確的是()A.漂白粉可以在敞口容器中長期存放B.氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處C.金屬鈉保存在煤油中D.過氧化鈉要密封保存【答案】A【詳解】A．漂白粉與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此漂白粉應(yīng)該密封保存，故A錯誤；B．氯水中次氯酸見光要分解，因此氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處，故B正確；C．金屬鈉與氧氣和水都要反應(yīng)，因此金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，故C正確；D．過氧化鈉與空氣中二氧化碳和水要反應(yīng)，因此過氧環(huán)要密封保存，故D正確。綜上所述，答案為A。10.一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為)恢復(fù)磁性后，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法不正確的是()A.“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于膠體B.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙，能透過半透膜C.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大【答案】B【詳解】A．“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m，即1.3nm，“鈷酞菁”的分子直徑介于1~100nm之間，溶于水形成的分散系屬于膠體，A正確；B．“鈷酞菁”分子直徑為1.3×10-9m，即1.3nm，小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過濾紙，但不能透過半透膜，B錯誤；C．“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m，即1.3nm，在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，如能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C正確；D．“鈷酞菁”分子直徑為1.3nm，Na+在水溶形成溶液，半徑小于1nm，所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+直徑大，D正確；答案選B。11.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是()A.無色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、B.遇石蕊變紅的溶液：Na+、、S2-、C.遇酚酞變紅的溶液：、K+、、D.無色溶液：K+、Al3+、、【答案】D【詳解】A．含有鐵離子的溶液顯淡黃色，無色溶液中不可能有大量鐵離子，故A不符合題意；B．遇石蕊變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中硫離子和碳酸根不能大量存在，故B不符合題意；C．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性溶液中銨根不能大量存在，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，且無色，可以大量存在與無色溶液中，故D符合題意；綜上所述答案為D。12.已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反應(yīng)物之一。下列說法不正確的是()A.該未知物X為Na2SO4B.該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C.由反應(yīng)可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2D.該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2【答案】D【分析】Na2SO3是反應(yīng)物之一，則Na2SO3是還原劑，S元素化合價升高；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，KIO3是氧化劑，I元素化合價降低，還原產(chǎn)物是I2。【詳解】A．由題意可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KIO3+5Na2SO3

+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，從化學(xué)方程式可以看出，未知物X為Na2SO4，故A正確；B．該反應(yīng)中反應(yīng)物KIO3中的I(+5)，生成物I2中碘元素的化合價為0，I元素化合價降低，KIO3做氧化劑，故B正確；C．由題意可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KIO3+5Na2SO3

+H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+I2+H2O，Na2SO3是還原劑、I2是還原產(chǎn)物，還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2，故C正確；D．KIO3是氧化劑，I元素化合價降低，KIO3→I2是還原反應(yīng)，故D錯誤；選D。13.在離子型氧化還原反應(yīng)aR2++4H++O2=mR3++2H2O中，a的值為()A.1B.4C.2D.任意值【答案】B【詳解】該反應(yīng)中R2+被氧化成R3+，化合價升高1價，O2被還原成H2O，一個氧氣整體化合價降低4價，所以根據(jù)電子守恒有a1=4，解得a=4；故答案為B。14.某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度【答案】D【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；故選D。點睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應(yīng)。本題的易錯點為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。15.表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對Ⅱ?qū)?有A.AB.BC.CD.D【答案】D【詳解】A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A項錯誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，所以Ⅰ錯、Ⅱ?qū)?，B項錯誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，二者無因果關(guān)系，C項錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關(guān)系，D項正確；答案選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)。根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)久置的氯水變質(zhì)，原因是_____________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)；(2)b過程中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是___________________________；(3)e過程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；(4)d的現(xiàn)象為________________________________；(5)世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用具有強氧化性的廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)，我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaClO3)的柱內(nèi)制得ClO2和另一種有漂白性的物質(zhì)。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).溶液先變紅，后褪色(5).【詳解】(1)久置的氯水變質(zhì)，主要是次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，其反應(yīng)方程式為；故答案為：。(2)b過程中有氣泡產(chǎn)生，主要氯水中的氫離子和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：。(3)e過程主要是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。(4)d的現(xiàn)象為鹽酸使紫色石蕊溶液先變紅，HClO具有漂白性，將變紅的溶液漂白而褪色；故答案為：溶液先變紅，后褪色。(5)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaClO3)的柱內(nèi)制得ClO2和另一種有漂白性的物質(zhì)，利用氯酸鈉中+5價氯化合價降低變?yōu)?4價的ClO2，則氯氣化合價升高，根據(jù)元素守恒和題中信息另外一種漂白性物質(zhì)，說明應(yīng)該為NaClO，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是；；故答案為：。17.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻．聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)己略去)(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是________(填序號)(2)根據(jù)上圖，寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________(3)煅燒固體的化學(xué)方程式是_____________(4)下列說法中，正確的是________(填字母)a．可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物可用作肥料c．溶液B中一定含有、、【答案】(1).①③(2).(3).(4).abc【分析】根據(jù)圖示過程分析可知，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO3過濾出來，加熱發(fā)生分解反應(yīng)，得到純堿Na2CO3，濾液中加入NaCl固體，會析出NH4Cl晶體；【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，①~③所涉及操作方法中，包含過濾的是①和③；(2)過程①為向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(3)NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)a．開始通入二氧化碳反應(yīng)，最后碳酸氫鈉受熱分解生成的CO2可循環(huán)使用，a正確；b．副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥，可用作植物生長所需的肥料，b正確；c．溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正確；故合理選項是abc。18.在工業(yè)上，次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+．請回答下列問題：(1)H3PO2中，P元素的化合價為________；該反應(yīng)中，H3PO2被________(填“氧化”或“還原”)。②配平該離子方程式：________________________________________(3)H3PO2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________；(4)若該反應(yīng)有5a個電子轉(zhuǎn)移，則鍍件鍍上銀的質(zhì)量為________g(已知每個銀原子質(zhì)量為bg)。【答案】(1).+1(2).氧化(3).4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+(4).(5).5ab【詳解】(1)H3PO2中，H化合價為+1價，O化合價為?2價，因此P元素的化合價為+1價；該反應(yīng)中，H3PO2中+1價的P升高到H3PO4中+5價的P，H3PO2被氧化；故答案為：+1；氧化。②Ag+變?yōu)锳g，化合價降低1個，H3PO2變?yōu)镠3PO4，化合價升高4個，根據(jù)化合價升高守恒得到Ag+前系數(shù)為4，H3PO2前系數(shù)為1，根據(jù)質(zhì)量守恒得到Ag前系數(shù)為4，H3PO4前系數(shù)為1，根據(jù)氧質(zhì)量守恒得到H2O前系數(shù)為2，根據(jù)氫質(zhì)量守恒得到H+前系數(shù)為4，因此離子方程式：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；故答案為：：4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。(3)H3PO2是一元弱酸，說明只能電離出一個氫離子，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；故答案為：。(4)根據(jù)離子方程式分析，轉(zhuǎn)移1個電子得到1一個銀，若該反應(yīng)有5a個電子轉(zhuǎn)移，則得到銀由5a個，則鍍件鍍上銀的質(zhì)量為5a×bg=5abg；故答案為：5ab。19.氯元素可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)圖中制備氯氣的離子方程式為________________________________。(3)b中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(4)c采用冰水浴冷卻的目的是________________________________。(5)d用于處理尾氣，可選用試劑________(填標(biāo)號)。A．Na2SB．NaClC．KOHD．Na2CO3【答案】(1).圓底燒瓶(2).飽和食鹽水(3).(4).(5).避免生成NaClO3(6).AC【分析】由裝置可知可知，圓底燒瓶中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯氣經(jīng)過a裝置中飽和食鹽水除去HCl，然后Cl2通入b裝置的試管中，KOH溶液與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3，b裝置內(nèi)未反應(yīng)的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，最后利用d裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題目所給儀器圖可知，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶；鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有的HCl應(yīng)除去，則a中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；(2)圖中用共熱二氧化錳和濃鹽酸的方法制備氯氣，產(chǎn)物為氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的離子方程為，故答案為：；(3)結(jié)合題意可知b裝置用來制備KClO3，氯氣和KOH發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3、KCl和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)Cl2通入b裝置的試管中，KOH溶液與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3，b裝置內(nèi)未反應(yīng)的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，對比b和c可知，氯氣與堿反應(yīng)溫度較高時生成氯酸鹽，溫度較低時生成次氯酸鹽，因此c采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3，故答案為：避免生成NaClO3；(4)因為氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，所以裝置d的作用是吸收尾氣：A．氯氣能與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化鈉，可用硫化鈉溶液吸收氯氣，A符合題意；B．氯氣不能與氯化鈉溶液反應(yīng)，不能用氯化鈉溶液吸收氯氣，B不符題意；C．氯氣能與KOH反應(yīng)，能用KOH溶液吸收氯氣，C符合題意；D．碳酸鈉堿性較弱，吸收氯氣效果不好，不能用碳酸鈉溶液吸收氯氣，D不符題意；故答案為：AC。高一年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12O～16S～32Cl～355Na～23Mg～24Cu～64一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體2.下列按照題給量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是()A.0.4mol氧分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C.0.3mol水分子D.16g甲烷(CH4)分子3.下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A.B.C.D.4.每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列說法正確的是（）A.NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2B.NaClO暴露在空氣中變質(zhì)形成HClOC.NaClO溶液漂白原理與活性炭相同D.“84”消毒液可與“潔廁靈”(HCl)共同使用5.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A.在常溫常壓下，1molO3分子中含有的原子數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.4NAC.2.4gMg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積(標(biāo)況下)約為2.24LD.0.1molH2和0.1molCl2于密閉容器中充分反應(yīng)后，最終所有分子總數(shù)為0.6NA6.在酸性的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()AB.C.D.8.某化學(xué)興趣小組在實驗室進行化學(xué)實驗，按照甲圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照乙圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl溶液是電解質(zhì)B.NaCl固體不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)C.在NaCl溶液中，水分子本身可以電離出大量的離子D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+10.下列敘述正確的是()A.Na在常溫與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比等質(zhì)量Na在加熱下與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)多B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.Na2O2在消毒面具中可用來除去CO2，同時可作供氧劑D.Na2O2與Na2O都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物11.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A.CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B.Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C.Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾12.某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A.用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰灼燒觀察到黃色火焰，則一定含Na+，可能含K+B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有D.某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-13.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中正確的是()A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C相同條件下，與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.質(zhì)量相同時，消耗同濃度稀鹽酸的體積大?。篘a2CO3＜NaHCO314.某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗，下列說法不正確的是()A.Ⅰ圖中：證明氯氣本身有漂白作用B.Ⅱ圖中：用于聞Cl2氣味的常用方法C.Ⅲ圖中，劇烈燃燒，生成棕黃色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)15.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是A.Na2S2O3只有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每吸收4molSO2就會放出22.4LCO216.下列說法正確的是()A.配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需稱量62.5g膽礬B.完全中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0gNaOHC.1L水中溶解了58.5gNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mo1/L17.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A.B.C.D.18.已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與的個數(shù)比為3:1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為()A.21:5B.11:3C.3:1D.2:1二、填空題(每空2分，共46分)19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：_____KClO3＋________HCl(濃)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O(1)請配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入橫線內(nèi))。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來性質(zhì)是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，請寫出氯氣溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。20.利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)丁屬于________(“酸性”或“堿性”)氧化物；(2)圖中甲、乙、丙、戊中，屬于電解質(zhì)的是________________(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙物質(zhì)________；A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性(3)電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：(未配平)，則配平后參與反應(yīng)的甲與H2O的物質(zhì)的量之比是________；(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)方程式為________________________________。21.按如下圖所示裝置進行實驗，請依據(jù)題目要求填空：(1)A中發(fā)生的反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中________反應(yīng)；(2)B中濃硫酸的作用是________________________________；(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；(4)D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________；(5)E中最終收集的氣體主要是________(填名稱)。22.某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列的問題：(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→________________(補充完整)，丙中應(yīng)裝溶液是________；(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案中還缺少某個裝置，則該裝置的作用是________________；(4)制備反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗兩種方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量；Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量。請寫出Ⅰ方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。23.“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，其被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，但該“84消毒液”通常需要稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol/L(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液中不需要使用的是________(填儀器序號)。②請計算該同學(xué)配制上述溶液需稱取稱量NaClO固體質(zhì)量為________g。(3)若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是________(填序號)。A．定容時俯視刻度線讀數(shù)B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D．定容時水多用膠頭滴管吸出答案解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12O～16S～32Cl～355Na～23Mg～24Cu～64一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體【答案】D【詳解】霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，故選D。2.下列按照題給量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是()A.0.4mol氧分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C.0.3mol水分子D.16g甲烷(CH4)分子【答案】D【詳解】0.4mol氧分子含有0.8NA個氧原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳含有原子數(shù)0.75NA；0.3mol水分子含有0.9NA個原子；16g甲烷(CH4)分子含有原子數(shù)5NA，故選D。3.下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A、銅與鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B錯誤；C、鈉與氯氣或與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉，C正確；D、根據(jù)B中分析可知D錯誤，答案選C。4.每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列說法正確的是（）A.NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2B.NaClO暴露在空氣中變質(zhì)形成HClOC.NaClO溶液漂白原理與活性炭相同D.“84”消毒液可與“潔廁靈”(HCl)共同使用【答案】B【詳解】A．NaClO溶液的消毒原理是由于該物質(zhì)具有強氧化性，會將細菌、病毒氧化，導(dǎo)致蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，而沒有反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，A錯誤；B．NaClO暴露在空氣中，會與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，B正確；C．NaClO溶液漂白是氧化漂白，而活性炭漂白是物理吸附，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；D．“84”消毒液主要成分是NaClO，“潔廁靈”主要成分是HCl，若二者共同使用，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，因此二者不能混合使用，D錯誤；故答案為B。5.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A.在常溫常壓下，1molO3分子中含有的原子數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.4NAC.2.4gMg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積(標(biāo)況下)約為2.24LD.0.1molH2和0.1molCl2于密閉容器中充分反應(yīng)后，最終所有分子總數(shù)0.6NA【答案】C【詳解】A．1個臭氧分子含有3個氧原子，1molO3分子中含有的原子數(shù)目為3NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．Mg與足量稀硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，體積(標(biāo)況下)約為2.24L，故C正確；D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，0.1molH2和0.1molCl2于密閉容器中充分反應(yīng)后生成0.2mol氯化氫，最終所有分子總數(shù)為0.2NA，故D錯誤；選C。6.在酸性的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【詳解】A．酸性溶液中的H++=HClO，+=BaSO4↓，A不合題意；B．酸性溶液中的H++=H2O，+2=Mg(OH)2↓，B不合題意；C．酸性溶液中的H+、與、、、均不反應(yīng)，C符合題意；D．無色溶液中不可能存在大量的，D不合題意；故答案為：C。7.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.【答案】B【詳解】A．C元素化合價升高，失去電子2e-×2，Si元素化合價降低，得到電子4e-，A錯誤；B．Na元素的化合價升高，失去電子e-×2，H元素化合價降低，得到電子e-×2，B正確；C．I元素化合價升高，“失去”，C錯誤；D．Cu元素化合價升高，失去電子2e-，S元素化合價降低，得到2e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時，箭頭應(yīng)從Cu指向S元素，D錯誤；故答案為B。8.某化學(xué)興趣小組在實驗室進行化學(xué)實驗，按照甲圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照乙圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl溶液是電解質(zhì)B.NaCl固體不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)C.在NaCl溶液中，水分子本身可以電離出大量的離子D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子【答案】D【詳解】A．NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故B錯誤；C．水是極弱電解質(zhì)，在NaCl溶液中，水分子本身可以電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子鈉離子和氯離子，故D正確；選D。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：+OH-=H2O+【答案】B【詳解】A．將雞蛋殼在醋酸中溶解生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正確；C．將Cu絲插入AgNO3溶液中生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液有碳酸鋇沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式是2+2OH-+Ba2+=2H2O++BaCO3↓，故D錯誤；選B。10.下列敘述正確的是()A.Na在常溫與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比等質(zhì)量Na在加熱下與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)多B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.Na2O2在消毒面具中可用來除去CO2，同時可作供氧劑D.Na2O2與Na2O都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物【答案】C【詳解】A．Na和氧氣反應(yīng)，鈉元素化合價一定由0升高為+1，鈉在常溫與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與等質(zhì)量Na在加熱下與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故A錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；C．Na2O2能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2在消毒面具中可用來除去CO2，同時可作供氧劑，故C正確；D．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故D錯誤；選C。11.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A.CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B.Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C.Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【詳解】A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯誤；故答案為：D。12.某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A.用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰灼燒觀察到黃色火焰，則一定含Na+，可能含K+B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有D.某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-【答案】A【詳解】A．鈉的焰色為黃色，用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰灼燒觀察到黃色火焰，則一定含Na+，可能含K+，故A正確；B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則含有或，故B錯誤；C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，原溶液含有或Ag+，故C錯誤；D．某溶液加入硝酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-，鹽酸中的氯離子影響了氯離子的檢驗，故D錯誤；選A。13.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中正確的是()A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.相同條件下，與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.質(zhì)量相同時，消耗同濃度稀鹽酸的體積大?。篘a2CO3＜NaHCO3【答案】C【詳解】A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C．相同條件下，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分兩步進行，與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確；D．質(zhì)量相同時，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是，碳酸氫鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是，需要同濃度稀鹽酸的體積大?。篘a2CO3>NaHCO3，故D錯誤；選C。14.某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗，下列說法不正確的是()A.Ⅰ圖中：證明氯氣本身有漂白作用B.Ⅱ圖中：用于聞Cl2氣味的常用方法C.Ⅲ圖中，劇烈燃燒，生成棕黃色的煙D.Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)【答案】A【詳解】A．Ⅰ圖中：干燥的布條不褪色，證明氯氣本身沒有漂白作用，故A錯誤；B．Ⅱ圖中：聞氯氣氣味時應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，避免中毒，故B正確；C．Ⅲ圖中，銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙，故C正確；D．Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，說明燒瓶內(nèi)氯氣減少，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)，故D正確；選A。15.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是A.Na2S2O3只有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每吸收4molSO2就會放出22.4LCO2【答案】D根據(jù)硫化鈉中硫元素化合價升高，二氧化硫中硫元素化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和電子得失守恒判斷與計算?！驹斀狻緼.Na2S2O3中硫元素化合價是+2價，處于中間價態(tài)，既有還原性，也有氧化性，A錯誤；B.硫化鈉中硫元素從－2價升高到+2價，失去電子被氧化。二氧化硫中硫元素化合價從+4價降低到+2價，得到電子被還原，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，B錯誤；C.每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3×6.02×1023個電子，C錯誤；D.根據(jù)方程式可知，每吸收4molSO2就會放出1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，D正確，答案選D。16.下列說法正確的是()A.配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需稱量62.5g膽礬B.完全中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0gNaOHC.1L水中溶解了58.5gNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mo1/L【答案】A【詳解】A．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，選用500mL容量瓶，需稱膽礬的質(zhì)量是，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式，完全中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要消耗氫氧化鈉0.2mol，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量是8.0g，故B錯誤；C．1L水中溶解了58.5gNaCl，所得溶液的體積不是1L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，溶液濃度不變，故D錯誤；選A。17.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A.B.C.D.【答案】C【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析?！驹斀狻?.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；故選C?！军c睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。18.已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與的個數(shù)比為3:1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為()A.21:5B.11:3C.3:1D.2:1【答案】D【詳解】Cl2生成ClO-與是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與的個數(shù)之比為3:1，則可設(shè)ClO-為3mol，為1mol，被氧化的Cl共為3mol+1mol=4mol；Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，被還原的Cl的物質(zhì)的量為3mol+5mol=8mol，所以被還原的氯和被氧化的氯個數(shù)之比為8mol:4mol=2:1；故選D。二、填空題(每空2分，共46分)19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：_____KClO3＋________HCl(濃)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O(1)請配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入橫線內(nèi))。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，請寫出氯氣溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________?！敬鸢浮?1).2(2).4(3).2(4).2(5).1(6).2(7).②(8).H2O+Cl2=HCl+HClO(9).5KClO3＋6HCl(濃)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O【分析】(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，配平各物質(zhì)的系數(shù)；(2)濃鹽酸中部分氯的化合價升高被氧化，還有一部分氯的化合價不變；(3)氯氣溶于水生成等物質(zhì)量的鹽酸和次氯酸；(4)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，KClO3中的氯元素是+5價，降低為+4價，鹽酸中氯元素由-1價升高為+4價，根據(jù)得失電子守恒分析解答?！驹斀狻?1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2，配平了的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(2)濃鹽酸中部分氯的化合價升高，被氧化，還有一部分氯的化合價不變，所以濃鹽酸體現(xiàn)為還原性和酸性，故答案為：②；(3)氯氣溶于水生成等物質(zhì)的量的鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO；(4)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，KClO3中的氯元素是+5價，降低為+4價，鹽酸中氯元素由-1價升高為+4價，所以反應(yīng)的方程式為：5KClO3＋6HCl(濃)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O?！军c睛】配平氧化還原反應(yīng)的一般步驟：①標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價；②列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值；③求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的最小公倍數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)；④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；⑤細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。20.利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素。回答下列問題：(1)丁屬于________(“酸性”或“堿性”)氧化物；(2)圖中甲、乙、丙、戊中，屬于電解質(zhì)的是________________(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙物質(zhì)________；A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性(3)電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：(未配平)，則配平后參與反應(yīng)的甲與H2O的物質(zhì)的量之比是________；(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)方程式為________________________________。【答案】(1).酸性(2).HCl、HClO(3).C(4).1：4(5).2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【分析】根據(jù)氯元素的化合價，甲是氯化氫、乙是氯氣、丙是二氧化氯、丁是七氧化二氯、戊是次氯酸、己是高氯酸、庚是次氯酸鹽、辛是氯酸鹽?！驹斀狻?1)丁是七氧化二氯，能與堿反應(yīng)生成高氯酸鹽，屬于酸性氧化物；(2)氯化氫、次氯酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)的是HCl、HClO；乙是氯氣，氯元素化合價為0，處于中間價態(tài)，所以氯氣既有氧化性又有還原性，選C；(3)電解HCl制備HClO4的化學(xué)反應(yīng)為：，則參與反應(yīng)的HCl與H2O的物質(zhì)的量之比是1:4；(4)庚是漂白粉的有效成分，庚是Ca(ClO)2，用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取Ca(ClO)2，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。21.按如下圖所示裝置進行實驗，請依據(jù)題目要求填空：(1)A中發(fā)生的反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中________反應(yīng)；(2)B中濃硫酸的作用是________________________________；(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；(4)D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________；(5)E中最終收集的氣體主要是________(填名稱)?！敬鸢浮?1).分解(2).吸水，干燥CO2氣體(3).2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2(4).澄清石灰水變渾濁(5).氧氣【分析】A中碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，二氧化碳氣體經(jīng)濃硫酸干燥后通過過氧化鈉固體，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣中可能混有沒反應(yīng)的二氧化碳，通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，最后用排水法收集氧氣。【詳解】(1)A中碳酸氫鈉加熱生成為碳酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)生的反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)；(2)濃硫酸具有吸水性，B中濃硫酸的作用是吸水，干燥CO2氣體；(3)C中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣中可能混有沒反應(yīng)的二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾濁，D中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；(5)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，E中最終收集的氣體主要是氧氣。22.某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列的問題：(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→________________(補充完整)，丙中應(yīng)裝溶液是________；(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案中還缺少某個裝置，則該裝置的作用是________________；(4)制備反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗兩種方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量；Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量。請寫出Ⅰ方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。【答案】(1).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2).d→e→b→c→f(3).飽和NaCl溶液(4).尾氣處理(5).Ag++Cl-=AgCl↓【分析】由圖可知，甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣的裝置，制得的氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體和水蒸氣，裝置丙中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置乙中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置丁為向上排空氣法收集氯氣的裝置，氯氣有毒，排放到空氣中會污染環(huán)境，裝置丁之后應(yīng)連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，則裝置的連接順序為甲→丙→乙→丁→尾氣吸收裝置?！驹斀狻?1)裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由分析可知，制取收集純凈氯氣裝置的連接順序為甲→丙→乙→丁→尾氣吸收裝置，則裝置接口連接順序a→d→e→b→c→f，裝置丙中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：d→e→b→c→f；飽和NaCl溶液；(3)由分析可知，裝置丁之后應(yīng)連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，防止有毒的氯氣污染環(huán)境，故答案為：尾氣處理；(4)Ⅰ方案中發(fā)生的反應(yīng)為氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓。23.“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，其被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體