高一年級第二學期期末考試化學試題與答案解析（共三套）

高一年級第二學期期末考試化學試題（一）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能將答案直接答在試卷上。2.考試結(jié)束后，請將答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-65第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、等微粒已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是A.H3是氫元素的一種核素 B.O2與O4屬于同素異形體C.C60的質(zhì)量數(shù)為720 D.中含有36個電子2.下列化學用語表示正確的是A.次氯酸的電子式：B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：CD.甲烷分子的球棍模型：3.新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法正確的是A.病毒由碳、氫、氧三種元素組成B.新冠病毒擴散到空氣中不可能形成膠體C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因為它有強氧化性D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性4.下列敘述中正確的是A.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次增強C.元素周期表中副族共10個縱列，都屬于金屬元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備催化劑材料的元素5.下列過程不涉及化學變化的是A.通過煤的氣化、液化獲得清潔燃料B.用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NAB.4.6g乙醇中含有C—H的數(shù)目為0.6NAC.標準狀況下2.24LC12與足量鐵完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.0.1mo1·L－1AlCl3溶液含有Cl－離子數(shù)為0.3NA7.下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是A.常溫下用鋁片和硫酸反應制氫氣，硫酸濃度越高，反應速率越快B.鋅和稀硫酸反應時加入少量CuSO4溶液，可加快反應速率C.升高溫度、增大壓強和使用催化劑，反應速率一定加快D.等質(zhì)量的鐵片分別與同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應，反應速率相等8.下列關(guān)于化學反應與能量的說法不正確的是A.乙醇的燃燒是放熱反應B.Mg與鹽酸的反應是吸熱反應C.反應物化學鍵斷裂要吸收能量D.化學反應伴隨有能量的變化9.下列有關(guān)化學反應的敘述正確酌是A.常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化 B.氯氣和燒堿反應可制取漂白粉C.碳酸氫鈉固體受熱分解可得到純堿 D.鐵和高溫水蒸氣反應生成鐵紅10.下列有關(guān)化學鍵的敘述正確的是A.單質(zhì)分子中均存在化學鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵C.非金屬元素之間只能形成共價鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部寫對得4分。選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)表中部分短周期元素信息，下列敘述正確的是元素代號LMQRXT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.10400990.066最高化合價或最低化合價＋2＋3＋2＋6－1－2A.相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率L<QB.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RC.M3＋與T2－的具有相同的核外電子排布D.X元素無最高正價，非金屬性最強12.某實驗興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，并對實驗進行了拓展研究，以下實驗記錄錯誤的是A.銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解B.電流在導線中從Zn電極流向Cu電極C.把Cu換成Mg，電流計指針發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計指針依然偏轉(zhuǎn)13.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色溴水與苯發(fā)生取代反應而褪色B向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩靜置，下層呈紫色I－還原性強于Cl－C濕潤的淀粉KI試紙伸入某紅棕色氣體中，試紙變藍該氣體一定為NO2D在無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體乙醇是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D14.Atropic酸是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于Atropic酸的敘述錯誤的是A.Atropic酸的分子式為C9H9O2B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1molAtropic酸與足量的Na反應能生成11.2LH2D.能與乙醇發(fā)生酯化反應15.某實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：①蒸餾時各組分的沸點差異越大，分離效果越好；②可能用到的裝置和數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Br2CCl4乙苯密度(g/cm3)3.121.600.87沸點(℃)58.876.8136.2下列說法錯誤的是A.②的作用是吸收多余Cl2，防止空氣污染B.用③進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理C.乙苯和CCl4萃取Br2時現(xiàn)象都是分層，上層無色，下層橙色D.儀器⑤的名稱為冷凝管，其中b為進水口，a為出水口第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，形成的單質(zhì)是半導體的是_____(填元素名稱)。(2)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____(填化學式，下同)，最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_____，呈兩性的是_____，二者發(fā)生反應的離子方程式為_____。(3)②、③、⑧的原子半徑由小到大的順序為_____(用元素符號表示)，⑥與⑨形成的化合物的電子式為_____，④與⑧形成的化合物屬于_____(填“離子”或“共價”)化合物。17.某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關(guān)數(shù)據(jù)：實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mo1·L-1V(H2SO4)/mL反應前溶液的溫度/℃10.65粒狀0.5502020.65粉末0.550203065粉末0.8502040.65粉末0.85035(1)在此4組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定_____進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。(2)對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，_____對反應速率有影響；實驗2和3表明，_____對反應速率有影響。(3)進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是_____，原因是_____。②2~4分鐘內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)v(H2SO4)=_____。18.A、B、D、E、F、M是重要的有機化工原料。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。(1)下列說法正確的是_____。A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物B.M可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀C.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別B、E和F(2)A為最簡單的烯輕，則其結(jié)構(gòu)簡式是_____。反應③屬于_____(填反應類型)。(3)反應④的化學方程式是_____。(4)反應⑥的化學方程式是_____，該反應是可逆反應，下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填序號)A.混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等B.單位時間內(nèi)，生成1molF，同時生成1molEC.單位時間內(nèi)，消耗1molB，同時消耗1molED.正反應的速率與逆反應的速率相等19.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：＋H2O密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____，導管B除了導氣外還具有的作用是_____。②試管C置于冰水浴中的目的是_____。(2)制備精品。①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層(填“上”、“下”)，分液后用_____洗滌。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，儀器a的名稱為_____。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_____左右。(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_____。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點20.如圖的坐標系是部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)X的名稱為_____，Z的化學式為_____。(2)用圖中物質(zhì)之間的反應，證明SO2有氧化性的反應的化學方程式為_____。(3)若X能與Na2O2的反應生成Y，則該反應的化學方程式為_____。(4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向該溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，依此可判斷該溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。(5)向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應一段時間，共收集到2.24L(標準狀況)的SO2，將反應后的混合物加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標準狀況)的H2，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，整個過程消耗鋅粉的質(zhì)量為_____。高一年級第二學期期末考試化學試題（一）答案解析本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能將答案直接答在試卷上。2.考試結(jié)束后，請將答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-65第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、等微粒已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是A.H3是氫元素一種核素 B.O2與O4屬于同素異形體C.C60的質(zhì)量數(shù)為720 D.中含有36個電子【答案】B【解析】【詳解】A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，H3是由氫元素形成的一種單質(zhì)，不是原子，故A錯誤；B．由同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B正確；C．C60的相對分子質(zhì)量為12×60=720，摩爾質(zhì)量為720g/mol，故C錯誤；D．N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故D錯誤；答案選B。2.下列化學用語表示正確的是A.次氯酸的電子式：B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：CD.甲烷分子的球棍模型：【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸的中心原子是O原子，次氯酸的電子式為，故A錯誤；B．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子排布為2、8、8，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該碳原子的表示方法為：C，故C正確；D．甲烷分子的球棍模型為，故D錯誤。答案選C。3.新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法正確的是A.病毒由碳、氫、氧三種元素組成B.新冠病毒擴散到空氣中不可能形成膠體C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因為它有強氧化性D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性【答案】D【解析】【詳解】A.病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成，蛋白質(zhì)含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A錯誤；B.新冠病毒直徑大約在60~140nm，膠體分散質(zhì)直徑在1~100nm，故新冠病毒擴散到空氣中有可能形成膠體，故B錯誤；C.醫(yī)用酒精能用于消毒因為它能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確；故答案選：D。4.下列敘述中正確的是A.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次增強C.元素周期表中副族共10個縱列，都屬于金屬元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備催化劑材料的元素【答案】A【解析】【詳解】A.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)，故A正確；B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次減弱，故B錯誤；C.元素周期表中副族只有7個縱列，過渡元素有10個縱列，故C錯誤；D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找制備半導體的元素，在過渡元素中尋找制備催化劑材料的元素，故D錯誤；故選A。5.下列過程不涉及化學變化的是A.通過煤的氣化、液化獲得清潔燃料B.用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．煤的氣化是指以煤或煤焦(半焦)為原料，以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì))，在高溫條件下通過化學反應把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為H2、CO等氣體的過程；煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料(直接)或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品(間接)的過程，二者均屬于化學變化，故A不符合題意；B．食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂、碳酸鎂等，碳酸鈣、氫氧化鎂、碳酸鎂都能和醋酸反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C．含氯消毒劑是利用物質(zhì)的強氧化性殺死病毒的，消毒過程中涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀，這是蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化，故D符合題意；答案選D。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NAB.4.6g乙醇中含有C—H的數(shù)目為0.6NAC.標準狀況下2.24LC12與足量鐵完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.0.1mo1·L－1AlCl3溶液含有Cl－離子數(shù)為0.3NA【答案】C【解析】【詳解】A．苯分子不含碳碳單鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種獨特的化學鍵，故A錯誤；B．4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，1分子的乙醇含有5個C—H，故4.6g乙醇中含有C—H的數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，標準狀況下2.24LC12為1mol，1molCl2與足量的鐵完全反應，氯氣完全反應轉(zhuǎn)化成2molCl-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA，故C正確；D．溶液體積不明確，故無法計算溶液中的氯離子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵。7.下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是A.常溫下用鋁片和硫酸反應制氫氣，硫酸濃度越高，反應速率越快B.鋅和稀硫酸反應時加入少量CuSO4溶液，可加快反應速率C.升高溫度、增大壓強和使用催化劑，反應速率一定加快D.等質(zhì)量的鐵片分別與同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應，反應速率相等【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下濃硫酸和Al發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，且生成的氣體不是氫氣，故A錯誤；B．鋅和稀硫酸反應時加入少量CuSO4溶液，Zn置換出硫酸銅中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池反應加快化學反應速率，故B正確；C．對于化學反應中有氣體參加的化學反應，增大壓強，化學反應速率加快，對于化學反應中沒有氣體參加反應，增大壓強不影響化學反應速率，如稀鹽酸和NaOH溶液的反應，故C錯誤；D．等質(zhì)量的鐵片分別與同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應時，稀硫酸溶液中氫離子濃度大于稀鹽酸中氫離子濃度，稀硫酸溶液中反應速率比稀鹽酸快，故D錯誤；故選B。8.下列關(guān)于化學反應與能量的說法不正確的是A.乙醇的燃燒是放熱反應B.Mg與鹽酸的反應是吸熱反應C.反應物化學鍵的斷裂要吸收能量D.化學反應伴隨有能量的變化【答案】B【解析】【詳解】A.燃燒均為放熱反應，A正確；B.金屬單質(zhì)與酸的反應為放熱反應，B錯誤；C.反應物在反應中，化學鍵要發(fā)生斷裂，鍵的斷裂要吸收能量，C正確；D.反應物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量不相等，因此所有的化學反應都伴隨能量的變化，D正確；答案選B。9.下列有關(guān)化學反應的敘述正確酌是A.常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化 B.氯氣和燒堿反應可制取漂白粉C.碳酸氫鈉固體受熱分解可得到純堿 D.鐵和高溫水蒸氣反應生成鐵紅【答案】C【解析】【詳解】A.常溫下鐵和鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅不發(fā)生鈍化，故A錯誤；B.氯氣和石灰乳反應可制取漂白粉，故B錯誤；C.碳酸氫鈉固體受熱分解可得到純堿，故C正確；D鐵和高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵，故D錯誤；故答案選：C。10.下列有關(guān)化學鍵的敘述正確的是A.單質(zhì)分子中均存在化學鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵C.非金屬元素之間只能形成共價鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物【答案】B【解析】【詳解】A．稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在化學鍵，故A錯誤；B．含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，則離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故B正確；C．非金屬元素之間也能形成離子鍵，如硝酸銨、氯化銨等都是都是由非金屬元素形成的離子化合物，即含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D．含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如氯化銨是離子化合物，即含有離子鍵，又含有共價鍵；只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，故D錯誤；答案選B。二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部寫對得4分。選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)表中部分短周期元素的信息，下列敘述正確的是元素代號LMQRXT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.0990.066最高化合價或最低化合價＋2＋3＋2＋6－1－2A.相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L<QB.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RC.M3＋與T2－的具有相同的核外電子排布D.X元素無最高正價，非金屬性最強【答案】C【解析】【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O，可知R為S，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg，Q為Be，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al，X的最低負價為-1，其原子半徑比O大，故為Cl，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應更劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2T＞H2R，故B錯誤；C．Al3＋與O2－的核外電子數(shù)均為10，核外電子排布均為2，8，故C正確；D．X為Cl，最高正價為+7，不是非金屬性最強的元素，故D錯誤。答案選C。12.某實驗興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，并對實驗進行了拓展研究，以下實驗記錄錯誤的是A.銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解B.電流在導線中從Zn電極流向Cu電極C.把Cu換成Mg，電流計指針發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計指針依然偏轉(zhuǎn)【答案】B【解析】【詳解】A.以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池中，鋅為原電池負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應溶解生成鋅離子，銅為正極，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故A正確；B.原電池工作時，電流由正極銅流向負極鋅，電子由負極鋅流向正極銅，故B錯誤；C.把銅換成鎂，鎂的金屬活潑性強于鋅，鎂做原電池的負極，鋅做原電池的正極，與以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池相比，正負極顛倒，則電流計指針會發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)，故C正確；D.把稀硫酸換成硫酸銅溶液，鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，能夠形成以Zn和Cu為電極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液組成的原電池，電流計指針依然會偏轉(zhuǎn)，故D正確；故選B。13.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色溴水與苯發(fā)生取代反應而褪色B向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩靜置，下層呈紫色I－還原性強于Cl－C濕潤的淀粉KI試紙伸入某紅棕色氣體中，試紙變藍該氣體一定為NO2D在無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體乙醇是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．苯中滴入少量濃溴水，發(fā)生萃取，振蕩、靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，為物理變化，故A錯誤；B．向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩靜置，下層呈紫色，發(fā)生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，I－還原性強于Cl－，故B正確；C．濕潤的淀粉KI試紙伸入某紅棕色氣體中，試紙變藍，可能是溴蒸氣，也可能是NO2，故C錯誤；D．在無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體，與電離無關(guān)，故D錯誤；故選B。14.Atropic酸是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于Atropic酸的敘述錯誤的是A.Atropic酸的分子式為C9H9O2B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1molAtropic酸與足量的Na反應能生成11.2LH2D.能與乙醇發(fā)生酯化反應【答案】AC【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，Atropic酸的分子式為C9H8O2，故A錯誤；B.Atropic酸分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.缺標準狀況，無法計算1molAtropic酸與足量的Na反應生成氫氣的體積，故錯誤；D.Atropic酸分子中含有羧基，在濃硫酸作用下，能與乙醇共熱發(fā)生酯化反應，故D正確；故選AC。15.某實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：①蒸餾時各組分的沸點差異越大，分離效果越好；②可能用到的裝置和數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Br2CCl4乙苯密度(g/cm3)3.121.600.87沸點(℃)58.876.8136.2下列說法錯誤的是A.②的作用是吸收多余Cl2，防止空氣污染B.用③進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理C.乙苯和CCl4萃取Br2時現(xiàn)象都是分層，上層無色，下層橙色D.儀器⑤的名稱為冷凝管，其中b為進水口，a為出水口【答案】BC【解析】【詳解】A．氯氣有毒，不能排放到環(huán)境中，用裝置②吸收多余Cl2，防止空氣污染，故A正確；B．根據(jù)溴、乙苯和CCl4的沸點可知，溴與乙苯的沸點差較大，用乙苯萃取溴便于后續(xù)提純溴，故B錯誤；C．乙苯的密度比水小，萃取現(xiàn)象為上層橙色，下層無色，故C錯誤；D．根據(jù)儀器形狀可知儀器⑤為直形冷凝管，冷凝水的方向應與蒸汽的流動方向相反，冷效果最好，則b為進水口，a為出水口，故D正確；答案選BC。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，形成的單質(zhì)是半導體的是_____(填元素名稱)。(2)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____(填化學式，下同)，最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_____，呈兩性的是_____，二者發(fā)生反應的離子方程式為_____。(3)②、③、⑧的原子半徑由小到大的順序為_____(用元素符號表示)，⑥與⑨形成的化合物的電子式為_____，④與⑧形成的化合物屬于_____(填“離子”或“共價”)化合物?！敬鸢浮?1).(2).硅(3).HF(4).NaOH(5).Al(OH)3(6).Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(7).N<C<Si(8).(9).共價【解析】【分析】由元素周期表中的相對位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為S元素、⑩為Ar元素?！驹斀狻?1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體Ar元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；硅元素形成的單質(zhì)是半導體，故答案為：；硅；（2）元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物約穩(wěn)定，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，在這些元素中，F(xiàn)元素的非金屬性最強，則氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF；鈉元素的金屬性最強，則氫氧化鈉的堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，故答案為：HF；NaOH；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；（3）同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，、②為C元素、③為N元素、⑧為Si元素，則原子半徑由小到大的順序為N<C<Si；Na元素和S元素形成的化合物為離子化合物硫化鈉，電子式為；O元素和Si元素形成的化合物為共價化合物為二氧化硅，故答案為：N<C<Si；；共價?！军c睛】元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物約穩(wěn)定，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，在元素周期表中，位于左下角的元素的金屬性最強，右上角的元素的非金屬性最強是分析判斷的關(guān)鍵。17.某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關(guān)數(shù)據(jù)：實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mo1·L-1V(H2SO4)/mL反應前溶液的溫度/℃10.65粒狀0.5502020.65粉末0.5502030.65粉末0.8502040.65粉末0.85035(1)在此4組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定_____進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。(2)對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，_____對反應速率有影響；實驗2和3表明，_____對反應速率有影響。(3)進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是_____，原因是_____。②2~4分鐘內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)v(H2SO4)=_____?！敬鸢浮?1).鋅完全消失所需的時間(2).4(3).固體反應物的表面積(4).硫酸的濃度(5).AB(6).反應放熱，使溫度升高，反應速率加快(7).0.06mol·L－1·min－1【解析】【分析】影響鋅與稀硫酸的反應速率的因素，除鋅粉的顆粒大小、質(zhì)量及純度外，主要是濃度、溫度及催化劑等因素；(1)對相同的鋅粉來說，稀硫酸的濃度越大，反應速率越快，溫度越高反應速率越快，鋅完全消失所需的時間越短；(2)1和2除固體表面積不同外，其它因素均相同；2和3除硫酸濃度不同外，其它因素均相同；(3)①分析相同時間內(nèi)氫氣體積的多少來判斷速率的快慢；②利用速率表達式v=計算速率?！驹斀狻?1)第4組實驗時溫度最高，濃度最大，因此反應速率最快，鋅完全消失所需的時間最短，故答案為：鋅完全消失所需的時間；4；(2)1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是考查固體反應物的表面積對速率的影響，2和3除硫酸濃度不同外，其它因素均相同，因此考查影響速率的因素是濃度，故答案為：固體反應物的表面積；硫酸的濃度；(3)①從圖中看出2-4分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多，故這段時間內(nèi)反應速率最大，因為反應放熱，使溫度升高，反應速率加快，故答案為：AB；反應放熱，使溫度升高，反應速率加快；②2-4分鐘內(nèi)，產(chǎn)生氫氣179.2-44.8=134.4mL，物質(zhì)的量為=6×10-3mol，根據(jù)反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應硫酸的物質(zhì)的量為：6×10-3mol，v（H2SO4）===0.06mol·L－1·min－1，故答案為：0.06mol·L－1·min－1?！军c睛】本題考查了反應速率的測定及影響因素，注意在比較外界反應條件對反應速率的影響時，要限定其他條件相同，改變一個條件，這是解題的依據(jù)．18.A、B、D、E、F、M是重要的有機化工原料。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。(1)下列說法正確的是_____。A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物B.M可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀C.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體D.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別B、E和F(2)A為最簡單的烯輕，則其結(jié)構(gòu)簡式是_____。反應③屬于_____(填反應類型)。(3)反應④的化學方程式是_____。(4)反應⑥的化學方程式是_____，該反應是可逆反應，下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填序號)A.混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等B.單位時間內(nèi)，生成1molF，同時生成1molEC.單位時間內(nèi)，消耗1molB，同時消耗1molED.正反應的速率與逆反應的速率相等【答案】(1).ABD(2).CH2=CH2(3).加成反應(4).2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(5).CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O(6).BD【解析】【分析】淀粉或纖維素完全水解生成M為葡萄糖，M在酒化酶的作用下分解生成B為乙醇，A是最簡單的烯烴，即乙烯，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，C為乙醛，乙醛再被氧化為乙酸，即D為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，F(xiàn)為乙酸乙酯，由此分析解答。【詳解】(1)A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物，故A正確；B．M中含有醛基，醛能和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化反應生成磚紅色沉淀，所以M可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，故B正確；C．淀粉和纖維素均可(C6H10O5)n表示，但n值不同。不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，能和乙酸反應生成二氧化碳，不溶解乙酸乙酯，所以用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故D正確；故答案為：ABD；(2)A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應③是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：CH2=CH2；加成反應；(3)反應④為乙醇催化氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(4)反應⑥為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；該反應是可逆反應，下列能說明該反應已達到化學平衡的是：A．混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變時達到平衡狀態(tài)，但相等時不一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在“單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸“，反應速率同向，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．正反應的速率與逆反應的速率相等時反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選BD；故答案為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；BD。【點睛】本題涉及有機物推斷、化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡計算等知識點，明確化學反應原理、有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：＋H2O密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____，導管B除了導氣外還具有的作用是_____。②試管C置于冰水浴中的目的是_____。(2)制備精品。①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層(填“上”、“下”)，分液后用_____洗滌。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，儀器a的名稱為_____。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_____左右。(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_____。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點【答案】(1).防止暴沸(2).冷凝回流(3).防止環(huán)己烯的揮發(fā)(4).上(5).c(6).蒸餾燒瓶(7).83℃(8).bc【解析】【分析】（1）①加熱液體時，為了防止液體暴沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易揮發(fā)的物質(zhì)反應時為提高其利用率，一般要有冷凝回流裝置；②反應生成的環(huán)己烯易揮發(fā)，應采用冰水冷卻；（2）①環(huán)己烯的密度比水小；除去環(huán)己烯粗品中含有的環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)，應用碳酸鈉等堿性溶液洗滌除去；②環(huán)己烯沸點為83℃，則收集產(chǎn)品應控制溫度在83℃左右；（3）環(huán)己烯和環(huán)己醇都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，環(huán)己醇能與鈉反應，環(huán)己烯不能與金屬鈉反應，純凈物有固定的沸點，混合物沒有固定的沸點?！驹斀狻浚?）①加熱液體時，為了防止液體暴沸，常采用加入沸石或碎瓷片；環(huán)己醇具有揮發(fā)性，則導管B除了導氣外還具有冷凝回流作用，提高環(huán)己醇的利用率，故答案為：防止液體暴沸；冷凝回流；②反應生成的環(huán)己烯易揮發(fā)，應采用冰水冷卻，防止環(huán)己烯的揮發(fā)，故答案為：防止環(huán)己烯的揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，則加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層；環(huán)己醇能溶于水，酸性雜質(zhì)可以與碳酸鈉溶液反應，所以要除去環(huán)己烯粗品中含有的環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)，應用碳酸鈉等堿性溶液洗滌除去，故答案為：上；c；②由實驗裝置圖可知，儀器a儀器為蒸餾燒瓶；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，環(huán)己烯的沸點為83℃，則收集產(chǎn)品應控制溫度在83℃左右，故答案為：蒸餾燒瓶；83；（3）a.環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇，環(huán)己烯和環(huán)己醇都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則酸性高錳酸鉀溶液不能區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品，故錯誤；b.環(huán)己醇能與鈉反應，環(huán)己烯不能與金屬鈉反應，則用金屬鈉能區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品，故正確；c.環(huán)己烯精品為純凈物，有固定的沸點，而環(huán)己烯粗品是含有環(huán)己醇的混合物，沒有固定的沸點，則測定沸點能區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品，故正確；bc正確，故答案為：bc?！军c睛】環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇，環(huán)己烯和環(huán)己醇都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，酸性高錳酸鉀溶液不能區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品是解答關(guān)鍵，也是易錯點。20.如圖的坐標系是部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)X的名稱為_____，Z的化學式為_____。(2)用圖中物質(zhì)之間的反應，證明SO2有氧化性的反應的化學方程式為_____。(3)若X能與Na2O2的反應生成Y，則該反應的化學方程式為_____。(4)已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向該溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，依此可判斷該溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。(5)向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應一段時間，共收集到2.24L(標準狀況)的SO2，將反應后的混合物加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標準狀況)的H2，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____，整個過程消耗鋅粉的質(zhì)量為_____?！敬鸢浮?1).三氧化硫(2).H2SO3(3).SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(4).2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2(5).(6).Fe2＋(7).18mol·L－1(8).52g【解析】【分析】根據(jù)圖示，S的+6價氧化物為SO3，則X為SO3，+4的S形成酸為亞硫酸，則Z為H2SO3，Y為+6價的鹽，則Y為硫酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，X的名稱為三氧化硫，Z的化學式為H2SO3；(2)根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑在氧化反應中化合價降低，證明SO2有氧化性的反應的化學方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；(3)若SO3能與Na2O2的反應生成硫酸鈉，則該反應的化學方程式為2SO3＋2Na2O2=2Na2SO4＋O2；(4)根據(jù)題意，溶液本身無色，F(xiàn)e2＋在溶液中呈淺綠色，則一定不含有Fe2＋，加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發(fā)生了反應生成了無色物質(zhì)，I－和均可與溴水反應使溴水褪色，反應后的溶液無色，說明沒有碘單質(zhì)生成，則原溶液中一定含有，根據(jù)反應＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋可知，的還原性大于I－，故I－是否存在無法判斷，溶液為電中性，一定含有陽離子，結(jié)合實驗現(xiàn)象無法確定陽離子的種類，由于溶液中各離子的濃度未知，其他離子是否含有也無法確定，則可以確定的一定含有，一定不存在Fe2＋，其他離子無法具體確定；(5)由于稀硫酸不與銅反應，向50mL濃硫酸中加入銅片，加熱，反應一段時間，共收集到2.24L(標準狀況)的SO2，發(fā)生的反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應中消耗硫酸的物質(zhì)的量=2n(SO2)==0.2mol，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol；將反應后的混合物溶液為硫酸和硫酸銅的混合液，加水稀釋，再加入足量鋅粉放出15.68L(標準狀況)的H2，該過程發(fā)生的反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，則該過程消耗的硫酸的物質(zhì)的量=n(H2)==0.7mol，消耗鋅粉的物質(zhì)的量為0.7mol+0.1mol=0.8mol，整個反應過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量=0.7mol+0.2mol=0.9mol，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=，整個過程消耗鋅粉的質(zhì)量為?！军c睛】本題的易錯點為(5)中反應過程中消耗鋅的質(zhì)量的計算，容易忽略溶液中除存在硫酸之外還存在硫酸銅，鋅可與硫酸銅溶液反應，也會消耗鋅單質(zhì)。高一年級第二學期期末考試化學試題（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.化學知識無處不在，下列與古詩文或者記載對應的化學知識不正確的是選項古詩文或者記載化學知識A《荀子·勸學》：冰，水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗枰漳芰緽《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露……”。這種物質(zhì)分離和提純的方法是蒸餾C王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”。爆竹的燃放涉及氧化還原反應D《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”。文中的“裘”主要成分是纖維素A.A B.B C.C D.D2.截止到2020年5月18日全球新冠肺炎確診人數(shù)超過482萬，在阻擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中最大程度的體現(xiàn)了我國的政體優(yōu)勢。其中醫(yī)用酒精(75%的乙醇)和“84”消毒液(主要成分為次氯酸鈉)、雙氧水等均能起到殺菌作用。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2NAB.46g75%的乙醇中含有的氧原子數(shù)為NAC.34gH2O2中含有的共用電子數(shù)為6NAD.乙醇中的官能團為羥基，1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA3.下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是ABCDCH3-CH＝CH2正丁烷的球棍模型丙烯的結(jié)構(gòu)簡式原子核內(nèi)有8個中子的碳原子氮氣的電子式A.A B.B C.C D.D4.下列有關(guān)“四同”概念的說法或者判斷正確的是A.通式為CnH2n＋2，且碳原子數(shù)不相等的物質(zhì)一定互為同系物B.H2、D2、T2互為同素異形體C.和互為同分異構(gòu)體D.40K和40Ca互為同位素5.科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸e，100噸e核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是()A.的最外層電子數(shù)為2，具有較強的金屬性B.e位于周期表第二周期第ⅡA族C.其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1D.核聚變是化學反應6.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是A.虛線相連的元素處于同一族B.離O點越遠的元素原子半徑越大C.A、B、C最高價氧化物對應的水化物可相互反應D.A、B組成的化合物中可能含有共價鍵7.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.H2S+Cl2=S↓+2HCl8.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列敘述不正確的是A.氫元素與其他元素既可形成共價化合物也可形成離子化合物B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4C.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族D.下圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si9.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是①X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多②X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定③Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來④X在暗處可與H2反應，Y在加熱條件下才能與H2反應A.①② B.②③ C.①③ D.②④10.某化學興趣小組按照如下流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。下列有關(guān)說法不正確的是A.金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.固體A的化學式為Al(OH)3C.硫酸鋁在水中的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3D.操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、分液、洗滌、干燥11.下列物質(zhì)的制備過程中，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是A.提純硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC.制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D.制碘：海帶海帶灰I2(aq)I212.關(guān)于化學鍵的敘述正確的是A.離子化合物中只存在離子鍵B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵C.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵13.如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是()A.該有機物可能的分子式為C2HCl3B.該有機物的分子中一定有C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到14.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A. B. C. D.15.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述不正確的是A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B.若該反應在恒溫恒容體系中進行，充入氦氣正反應速率保持不變C.該反應是放熱反應，升高溫度將縮短反應達到平衡的時間D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝16.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理相同B.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒時乙醇發(fā)生取代反應C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)D.苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應17.下列關(guān)于有機化合物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A.甲烷、苯、淀粉、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物都只有二氧化碳和水B.向雞蛋清溶液中加入濃硫酸銅溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生了不可逆變性反應C.苯與液溴在鐵作催化劑的條件下的反應為加成反應D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能發(fā)生水解反應18.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是A.和金屬鈉反應時斷裂①鍵B.加熱和有銅催化下與O2反應時斷裂①和③鍵C.和乙酸反應制備乙酸乙酯時斷裂②鍵D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵19.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.分子中只含有兩種官能團C.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋D.1mol該物質(zhì)最多能與4molNa發(fā)生反應20.聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應用于食品包裝材料、電器絕緣外殼、光學儀器以及日用產(chǎn)品等。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示（部分條件略去），下列說法錯誤的是A.過程①生成乙苯，反應類型為加成反應B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16個原子共面C.過程③原子利用率為100%，反應類型為加聚反應D.上述流程中涉及的五種有機物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色二、非選擇題21.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________(用對應的離子符號表示)。(2)②、③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______________。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出符合要求的化合物的電子式：______________。(4)寫出表中①～⑧元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質(zhì)和自然界中含量最高的金屬元素反應的離子方程式：______________。22.I.是關(guān)于化學反應2SO2＋O22SO3的兩個素材情景：素材1：某溫度和壓強下，2升密閉容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的物質(zhì)的量分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大)0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890096.4根據(jù)以上的兩個素材回答問題：(1)根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為_______mol·L－1·s－1。(2)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度(即提高反應物SO2轉(zhuǎn)化率)的途徑有_______。(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是_____。(4)在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。II.電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的堿性電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，則當0.1mol負極完全溶解時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為__________；該電池正極反應式為_____________。23.某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知石油裂解是生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液和新制的氫氧化銅懸濁液反應可以生成磚紅色沉淀，G是具有香味的油狀液體，試回答下列問題。(1)A的名稱為___________；G的官能團的名稱為____________。(2)H的結(jié)構(gòu)簡式_________。(3)寫出H發(fā)生加聚反應的化學方程式：_________________。(4)D→E的化學方程式：______________。(5)H→D的化學方程式：___________。(6)寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：__________。24.已知數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按圖1連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合液的大試管3～5min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌和干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用不包括_________(填字母代號)。A．反應乙酸B．吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．吸收揮發(fā)出的硫酸，加快反應速率(3)步驟②中需要加熱并且小火均勻加熱的原因是___________。(4)某化學課外小組設計了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有①增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯等,其中圖2中冷凝水的流向為：____口進____口出(填寫“a”或“b”)。高一年級第二學期期末考試化學試題（二）答案解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.化學知識無處不在，下列與古詩文或者記載對應的化學知識不正確的是選項古詩文或者記載化學知識A《荀子·勸學》：冰，水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗枰漳芰緽《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露……”。這種物質(zhì)分離和提純的方法是蒸餾C王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”。爆竹的燃放涉及氧化還原反應D《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”。文中的“裘”主要成分是纖維素A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．冰是水的固體，冰的能量低于水，冰熔化變?yōu)樗畷r需要吸收能量，A正確；B．“濃酒和糟入甑”是指把濃酒和酒糟放入一個容器中，“蒸令氣上”是加熱使液體氣化，“用器承滴露”是指收集凝結(jié)的液體，該方法為蒸餾，B正確；C．爆竹的燃放是爆竹內(nèi)的物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化還原反應，C正確；D．裘指的是毛皮的衣服，主要成分是蛋白質(zhì)，D錯誤；故選D。2.截止到2020年5月18日全球新冠肺炎確診人數(shù)超過482萬，在阻擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中最大程度的體現(xiàn)了我國的政體優(yōu)勢。其中醫(yī)用酒精(75%的乙醇)和“84”消毒液(主要成分為次氯酸鈉)、雙氧水等均能起到殺菌作用。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2NAB.46g75%的乙醇中含有的氧原子數(shù)為NAC.34gH2O2中含有的共用電子數(shù)為6NAD.乙醇中的官能團為羥基，1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA【答案】B【解析】【詳解】A．74.5g次氯酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，則其中含有的離子總數(shù)1mol×2×NA=0.2NA，A正確；B．水中還含有氧原子，因此46g75%的乙醇中含有的氧原子數(shù)大于NA，B錯誤；C．34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O2中含有的共用電子數(shù)為6NA，C正確；D．乙醇的分子式為CH3CH2OH，因此乙醇中的官能團為羥基，1mol羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為9NA，D正確；答案選B。3.下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是ABCDCH3-CH＝CH2正丁烷的球棍模型丙烯的結(jié)構(gòu)簡式原子核內(nèi)有8個中子的碳原子氮氣的電子式A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．丁烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，球棍模型為，A正確；B．丙烯分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH＝CH2，B正確；C．的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14-6=8，C正確；D．N最外層為5個電子，N2除了共用的3對電子外，每個N還有1對電子，電子式為，D錯誤；故選D。4.下列有關(guān)“四同”概念的說法或者判斷正確的是A.通式為CnH2n＋2，且碳原子數(shù)不相等的物質(zhì)一定互為同系物B.H2、D2、T2互為同素異形體C.和互為同分異構(gòu)體D.40K和40Ca互為同位素【答案】A【解析】【分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素；【詳解】A．CnH2n＋2為烷烴的通式，碳原子數(shù)不相等的烷烴互為同系物，A正確；B．H、D、T均為氫元素，H2、D2、T2均為氫氣，不符合同素異形體的概念，B錯誤；C．苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵，是完全相同的，因此和是同種物質(zhì)，C錯誤；D．40K和40Ca質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，不屬于同位素，D錯誤；故選A。5.科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸e，100噸e核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是()A.的最外層電子數(shù)為2，具有較強的金屬性B.e位于周期表第二周期第ⅡA族C.其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1D.核聚變化學反應【答案】C【解析】【詳解】A.氦最外層電子數(shù)為2，只有一個電子層是惰性氣體，屬于非金屬元素，性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯誤；B.氦原子核電荷數(shù)為2，有一個電子層，電子層有2個電子位于第Ⅰ周期，0族，故B錯誤；C.原子符號可知左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=3?2=1，故C正確；D.核聚變是原子核內(nèi)發(fā)生的變化，不是化學反應的范疇，不是化學變化，故D錯誤；故選：C。6.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是A.虛線相連的元素處于同一族B.離O點越遠的元素原子半徑越大C.A、B、C最高價氧化物對應的水化物可相互反應D.A、B組成的化合物中可能含有共價鍵【答案】B【解析】【分析】O點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可以知道O、B連線的三元素為第IA族，A為S元素，B為Na元素，C為Al元素。【詳解】A．由原子序數(shù)可以知道虛線相連的元素處于同一族，A正確；B．離O點越遠的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，原子序數(shù)越大半徑越小，B錯誤；C．A、B、C元素最高價氧化物水化物分別為H2SO4、NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性可與強酸強堿反應，C正確；D．S與Na可形成Na2S2，與Na2O2相似，過硫根里的S與S之間為共價鍵，D正確；故選B。7.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.H2S+Cl2=S↓+2HCl【答案】C【解析】【詳解】A．反應物NaBr中含有離子鍵，Cl2中含有非極性鍵，生成物NaCl中含有離子鍵，Br2中含有非極性鍵，反應過程中沒有極性鍵的斷裂和生成，A不符合題意；B．反應物NaOH中含有極性鍵和離子鍵，SiO2中含有極性鍵，生成物Na2SiO3中含有離子鍵和極性鍵，H2O中含有極性鍵，反應過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成，B不符合題意；C．反應物Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，H2O中含有極性鍵，生成物NaOH中含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，所以反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成，C符合題意；D．反應物H2S中含有極性鍵，Cl2中含有非極性鍵，生成物HCl含有極性鍵，S中含有非極性鍵，反應過程中沒有離子鍵的斷裂和生成，D不符合題意；故選C。8.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列敘述不正確的是A.氫元素與其他元素既可形成共價化合物也可形成離子化合物B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4C.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族D.下圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si【答案】D【解析】【詳解】A．H與F、Cl等可形成共價化合物，與Na等可形成離子化合物，故氫元素與其他元素可形成共價化合物也可形成離子化合物，A正確；B．非金屬性O>N>Si，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4，B正確；C．118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，故118號元素在周期表中位于第七周期0族，C正確；D．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，故不能比較Cl、C的非金屬性，D錯誤；故選D。9.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是①X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多②X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定③Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來④X在暗處可與H2反應，Y在加熱條件下才能與H2反應A.①② B.②③ C.①③ D.②④【答案】D【解析】【詳解】①X原子比Y原子的電子層數(shù)多，X在Y的下方，則非金屬性X比Y弱，①錯誤；②鹵族元素氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，②正確；③Y能置換NaX中的X，則非金屬性X比Y弱，③不正確；④單質(zhì)與H2化合越容易，其非金屬性越強，④正確；綜上所述，②④正確，故選D。10.某化學興趣小組按照如下流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。下列有關(guān)說法不正確的是A.金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.固體A的化學式為Al(OH)3C.硫酸鋁在水中的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3D.操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、分液、洗滌、干燥【答案】D【解析】【分析】Mg、Al合金中加入足量NaOH，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，過濾后可得金屬Mg（金屬X），NaAlO2溶液中加稀硫酸，生成Al(OH)3沉淀（固體A），再加稀硫酸，生成Al2(SO4)3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Al2(SO4)3晶體?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，金屬X為Mg，Mg是12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．根據(jù)分析，固體A為Al(OH)3，B正確；C．Al2(SO4)3是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正確；D．根據(jù)分析，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D錯誤；故選D。11.下列物質(zhì)的制備過程中，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是A.提純硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC.制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D.制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2與C反應生成CO，不是CO2，A錯誤；B．電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導電，電解氯化鋁不能達到鋁，B錯誤；C．海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟和實驗過程正確，C正確；D．熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分餾汽油，D錯誤；故選C。12.關(guān)于化學鍵的敘述正確的是A.離子化合物中只存在離子鍵B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵C.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A．還可能有共價鍵，比如NH4Cl，錯誤；B．如氯化銨，銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，正確；C．還可能存在非極性共價鍵，比如H2O2，錯誤；D．HMnO4中就沒有離子鍵，錯誤。13.如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是()A.該有機物可能的分子式為C2HCl3B.該有機物的分子中一定有C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到【答案】D【解析】【分析】按半徑規(guī)律，最小的球代表氫原子，處于第一周期、共用一對電子對，因為有機物分子中一定含有C原子，通常要共用四對電子對，則與H共價的大小中等的球（白球）是碳原子、碳原子處于第二周期、最大的球，與碳原子以共價鍵結(jié)合，處于第三周期，據(jù)題意，推測其為氯，據(jù)此回答；【詳解】A.由上分析知，該有機物可能的分子式為C2HCl3，A正確；B.結(jié)合模型示意圖和分子式為C2HCl3，可知分子有一個不飽和度，是一種結(jié)構(gòu)類似烯烴的物質(zhì)，該有機物的分子中一定有，B正確；C.該有機物分子中存在碳碳雙鍵，類似乙烯的結(jié)構(gòu)，所以分子中的所有原子在同一平面上，C正確；D、乙烯和氯化氫加成得到C2H5Cl，D錯誤；答案選D?！军c睛】學習有機物，要從官能團入手，從具有相同官能團的代表物的化學性質(zhì)來類推，如含碳碳雙鍵的有機物的化學性質(zhì)，就與乙烯類似。14.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】裝置一：發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發(fā)生氧化反應，負極質(zhì)量減少；裝置二：發(fā)生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；裝置三：發(fā)生電化學腐蝕，正極有氣泡；裝置四：發(fā)生電化學腐蝕，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣?！驹斀狻垦b置一：a極質(zhì)量減小，則a為負極，失電子被氧化；b極質(zhì)量增大，則得電子析出，故金屬活動性：。裝置二：金屬b、c未用導線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，故金屬活動