《第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)試卷與答案解析（共三套）

《第六章化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)試卷（一）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) B．NaOH溶液與稀H2SO4的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)2．下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極材料必須是兩種活潑性不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極3．合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響正確的是A．減小H2的濃度能加快反應(yīng)速率B．添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．增大N2的濃度可以使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的，并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合并發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是A．生石灰與水B．濃硫酸與水C．熟石灰與水D．氯化鈉與水5．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)6．列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快D．在金屬鈉與足量的水的反應(yīng)中，增加水的量能增大反應(yīng)速率7．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgC．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OD．2H2+O2=2H2O8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A．化學(xué)方程式：2NMB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，M的濃度是N的濃度的2倍9．如圖所示，電流表A指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，B為電解質(zhì)溶液。則M、N、B分別為A．M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸 B．M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液C．M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液D．M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸10．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2O3、O2、N2O5的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是A．c(N2O5)=0.3mol/L B．c(N2O3)=c(N2O5)=0.25mol/LC．c(O2)=0.3mol/L D．c(N2O3)+c(N2O5)=0.4mol/L二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)12．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ原電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是作催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag13．用Cu片、Al片、Cu(NO3)2溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。有關(guān)該原電池的敘述不正確的是A．由該原電池的工作原理不能比較Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．正極反應(yīng)式為C．其他條件不變時(shí)，將Al片改為Zn片，電路中通過(guò)等量電子時(shí)，Zn片溶解的質(zhì)量大于Al片D．其他條件不變時(shí)，將Cu(NO3)2溶液改為FeCl3溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為14．下列說(shuō)法中不正確的是①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化②根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量③化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D(zhuǎn)．②③④⑥15．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0~8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L?1·min?1D．10~12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.0025mol·L?1·min?1三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)X的轉(zhuǎn)化率是_______(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_______。(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min，該反應(yīng)達(dá)到_______。17．鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為：X極：Zn-2e?=Zn2+Y極：2MnO2+2NHeq\o\al(+,4)+2e?=Mn2O3+2NH3+H2O(1)X是電池的_______(填“正”或“負(fù)”，下同)極，Y是電池的_______極。(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為：_______。該反應(yīng)中MnO2是_______(填“還原劑”或“氧化劑”)。(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。18．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do7(催化劑))2NH3(g) (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a=________。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。n(NH3)=________。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________。(4)原混合氣體中a∶b=________。(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)________。

A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．三種氣體的濃度相等D．NH3的分解速率與生成速率相等E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化19．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與______有關(guān)。（3）某同學(xué)在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是____。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。20．(1)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少g。

②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極：。

(2)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為；

②銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為。

③若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：a．產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；b．通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02×1023mol?1，電子電荷為1.60×10?19C)《第六章化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)試卷（一）答案解析注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) B．NaOH溶液與稀H2SO4的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)【答案】C【解析】A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．NaOH溶液與稀H2SO4的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2．下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極材料必須是兩種活潑性不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極【答案】B【解析】A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以是導(dǎo)電的非金屬(如石墨)和金屬，A錯(cuò)誤；B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B正確；C．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，C錯(cuò)誤；D．原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則電流的方向是從正極到負(fù)極，D錯(cuò)誤；故B錯(cuò)誤。3．合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響正確的是A．減小H2的濃度能加快反應(yīng)速率 B．添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響C．升高溫度能加快反應(yīng)速率 D．增大N2的濃度可以使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3【答案】C【解析】A．減少反應(yīng)物濃度可以減慢反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的，并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合并發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是A．生石灰與水B．濃硫酸與水C．熟石灰與水D．氯化鈉與水【答案】A【解析】濃硫酸溶于水雖然放熱，但濃硫酸是液體，又具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不適宜給食品加熱；而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水，前者放出的熱量比后者多；氯化鈉溶于水能量變化不明顯。5．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)【答案】B【解析】對(duì)于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，所以，比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)。為便于比較，我們將各物質(zhì)表示的速率都轉(zhuǎn)化為C物質(zhì)表示的速率。A．v(A)=0.5mol/(L·s)，v(C)=0.75mol/(L·s)；v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)；C．v(C)=0.8mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·s)，v(C)=0.75mol/(L·s)；比較以上數(shù)據(jù)可以看出，v(C)=0.9mol/(L·s)時(shí)反應(yīng)速率最快，故選B。6．列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快D．在金屬鈉與足量的水的反應(yīng)中，增加水的量能增大反應(yīng)速率【答案】D【解析】A項(xiàng)，添加催化劑，可增大反應(yīng)速率；B項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；C項(xiàng)，增大固體物質(zhì)的表面積能增大化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)，水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速率。7．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgC．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OD．2H2+O2=2H2O【答案】C【解析】構(gòu)成原電池的條件有兩個(gè)：一是必須是氧化還原反應(yīng)，二是要求氧化劑、還原劑各為一種物質(zhì)，分別在正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。A、B、D項(xiàng)所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑分別為不同物質(zhì)，符合題意；C項(xiàng)雖是氧化還原反應(yīng)，但氧化劑和還原劑均為Na2S2O3，不合題意。8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A．化學(xué)方程式：2NMB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，M的濃度是N的濃度的2倍【答案】A【解析】A．在t2時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol，減少了4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，增加了2mol，反應(yīng)在t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，A正確；B．t2以后，M、N的物質(zhì)的量還在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．t3時(shí)刻前后的一定時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)混合物反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，因此該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是Ｍ的濃度的2倍，D錯(cuò)誤；故選A。9．如圖所示，電流表A指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，B為電解質(zhì)溶液。則M、N、B分別為A．M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸 B．M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液C．M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液D．M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸【答案】B【解析】同時(shí)M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，說(shuō)明N是負(fù)極、M是正極，N的活潑性大于M；M極質(zhì)量增加，M極析出金屬，說(shuō)明電解質(zhì)是鹽溶液，故B正確。10．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2O3、O2、N2O5的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是A．c(N2O5)=0.3mol/L B．c(N2O3)=c(N2O5)=0.25mol/LC．c(O2)=0.3mol/L D．c(N2O3)+c(N2O5)=0.4mol/L【答案】D【解析】A．若N2O3和O2完全反應(yīng)，N2O5的濃度為0.3mol/L，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，c(N2O5)應(yīng)小于0.3mol/L，A項(xiàng)不選；B．反應(yīng)物和生成物的濃度不可能同時(shí)增大，B項(xiàng)不選；C．若N2O5完全分解時(shí)，c(O2)=0.3mol/L，可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)不選；D．N2O3、N2O5的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L，根據(jù)N原子守恒得c(N2O3)+c(N2O5)=0.4mol/L，D項(xiàng)選；選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】AD【解析】舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，A項(xiàng)正確；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖Ⅰ所示的裝置中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖Ⅱ所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ原電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是作催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag【答案】D【解析】MnO2的作用是作氧化劑，A錯(cuò)誤；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，H2SO4被消耗，濃度減小，B錯(cuò)誤；正極析出銅，Cu2+濃度減小，C錯(cuò)誤；負(fù)極Zneq\o(→,\s\up7())Zn2+氧化反應(yīng)，作還原劑；正極Ag2Oeq\o(→,\s\up7())Ag還原反應(yīng)，Ag2O是氧化劑，D正確。13．用Cu片、Al片、Cu(NO3)2溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。有關(guān)該原電池的敘述不正確的是A．由該原電池的工作原理不能比較Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．正極反應(yīng)式為C．其他條件不變時(shí)，將Al片改為Zn片，電路中通過(guò)等量電子時(shí)，Zn片溶解的質(zhì)量大于Al片D．其他條件不變時(shí)，將Cu(NO3)2溶液改為FeCl3溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為【答案】A【解析】A．根據(jù)原電池的工作原理，Al失去電子，溶液中Cu2+在Cu片上獲得電子，可得Al的活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，A錯(cuò)誤；B．Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，Cu作正極，電極反應(yīng)式為，B正確；C．2molAl失去6mol電子時(shí)，其溶解的質(zhì)最為54g；3molZn失去6mol電子時(shí)，其溶解的質(zhì)量為195g，因此電路中通過(guò)等量電子時(shí)，鋅片溶解的質(zhì)量大于鋁片，C正確；D．由于Al的失電子能力大于Cu，當(dāng)FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，仍是Al失去電子作原電池的負(fù)極，D正確；故選：A。14．下列說(shuō)法中不正確的是①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化②根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量③化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D(zhuǎn)．②③④⑥【答案】C【解析】②錯(cuò)。根據(jù)能量守恒原理，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量等于生成物總能量加上放出的熱量；對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量加上吸收的熱量，等于生成物的能量。⑤中生成水蒸氣可理解為是先生成液態(tài)水再由液態(tài)水汽化成水蒸氣，因?yàn)樗瘯r(shí)是要吸收熱量的，所以，生成水蒸氣時(shí)放出的熱量就比生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量要少；⑥中，硫蒸氣可理解為硫粉吸收熱量得到的，所以，硫蒸氣本身能量就比硫粉的能量要高。15．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0~8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L?1·min?1D．10~12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.0025mol·L?1·min?1【答案】BD【解析】t1min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系；0~8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.01125mol·L?1·min?1，根據(jù)H2的變化量可計(jì)算出10~12min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)==0.0025mol·L?1·min?1。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)X的轉(zhuǎn)化率是_______(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_______。(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min，該反應(yīng)達(dá)到_______。【答案】（1）30%（2）3X+Y2Z（3）0.05mol/(L·min)（4）2平衡狀態(tài)【解析】(1)根據(jù)圖象知，X減少的物質(zhì)的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，X的轉(zhuǎn)化率=；故答案為：30%。(2)X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)出反應(yīng)方程式，Y減少的物質(zhì)的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol-0=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2，則該反應(yīng)方程式為：3X+Y=2Z；故答案為：3X+Y=2Z。(3)Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)=，故答案為0.05mol/(L·min)。(4)根據(jù)圖像可知，當(dāng)2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為：2；平衡狀態(tài)。17．鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為：X極：Zn-2e?=Zn2+Y極：2MnO2+2NHeq\o\al(+,4)+2e?=Mn2O3+2NH3+H2O(1)X是電池的_______(填“正”或“負(fù)”，下同)極，Y是電池的_______極。(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為：_______。該反應(yīng)中MnO2是_______(填“還原劑”或“氧化劑”)。(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。【答案】（1）負(fù)正Zn+2MnO2+2NHeq\o\al(+,4)=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O氧化劑0.5mol【解析】(1)X極鋅失去電子生成鋅離子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則X為負(fù)極；Y極得到電子是電池的正極；故答案為：負(fù)極；正極。(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO2+2NHeq\o\al(+,4)=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，X極和Y極的電極反應(yīng)式相加可得；Mn的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，MnO2為氧化劑；故答案為：Zn+2MnO2+2NHeq\o\al(+,4)=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O；氧化劑。(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn，即為鋅的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)X極：Zn-2e?=Zn2+，可知電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol；故答案為：0.5mol。18．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do7(催化劑))2NH3(g) (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a=________。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。n(NH3)=________。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________。(4)原混合氣體中a∶b=________。(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)________。

A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．三種氣體的濃度相等D．NH3的分解速率與生成速率相等E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化【答案】(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)ADE【解析】(1)生成6molNH3時(shí)消耗N23mol，所以a=16；(2)達(dá)平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為=32mol，n(NH3)=8mol；(3)由“三段法”N2(g)+3H2(g)2NH3(g)初始量(mol) 16b0變化量(mol) 4128平衡量(mol) 12b-12812+b-12+8=32，b=24，a+b=16+24=40，所以n(始)∶n(平)=5∶4；(4)a∶b=2∶3；(5)對(duì)于合成氨的反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的系數(shù)和不相同，所以壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可以作為平衡的標(biāo)志，氨氣的分解速率與生成速率相同，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。19．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與______有關(guān)。（3）某同學(xué)在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是____。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑（2）催化劑的表面積（3）C（4）2A+B2C（寫(xiě)等號(hào)不得分）（5）0.1mol·(L·min)?1（6）cd（7）40%【解析】Ⅰ．（1）H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，粉末狀二氧化錳作催化劑反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率較快，故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C。Ⅱ．（4）根據(jù)題給信息知A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小最后不變，C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，最后不變，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol和2mol，則該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C。（5）根據(jù)公式v=Δn/VΔt計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)?1。（6）a．沒(méi)有明確正、逆反應(yīng)速率，v(A)=2v(B)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；c．v逆(A)=v正(C)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，A的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，選cd。（7）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（5-3）mol/5mol×100%=40%。20．(1)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少g。

②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極：。

(2)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為；

②銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為。

③若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：a．產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；b．通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02×1023mol?1，電子電荷為1.60×10?19C)【答案】(1)①2H++2e?=H2↑1.8②能正極為鎂，負(fù)極為鋁(2)①Zn-2e?=Zn2+②2H++2e?=H2↑③a．4.48Lb．3.9×104C【解析】(1)①a為Al，b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，電池總反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，負(fù)極反應(yīng)的Al的質(zhì)量為m(Al)=0.2mol×1/3×27g·mol?1=1.8g；②當(dāng)a為Al，b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，電池總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH?+2H2O=2AlOeq\o\al(?,2)+3H2↑，負(fù)極為Al，正極為Mg。(2)①在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負(fù)極，其電極反應(yīng)為Zn-2e?=Zn2+；②銀片作正極，其電極反應(yīng)為2H++2e?=H2↑。電池總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。③根據(jù)電極反應(yīng)式找出已知量與電量之間的定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。a．鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x。Zn+2H+=Zn2++H2↑ 65g 22.4L 60g-47gxx=4.48Lb．反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量為13g÷65g·mol?1=0.20mol，1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole?，則導(dǎo)線中通過(guò)的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol?1×1.6×10?19C≈3.9×104C。《第六章化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)試卷（二）時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合下圖的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C．碳和水蒸氣反應(yīng)D．甲烷的燃燒反應(yīng)2．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。據(jù)此判斷，鋅片是()A．正極并被還原 B．正極并被氧化C．負(fù)極并被還原 D．負(fù)極并被氧化3．據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移4．將兩份過(guò)量的鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系正確的是()。A．B．C．D．5．一定條件下，aL密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．2v(H2)＝3v(NH3)C．單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂D．單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH36．關(guān)于下圖的說(shuō)法不正確的是()A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時(shí)，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時(shí)，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時(shí)需要吸收17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7．如圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極，N為正極C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N8．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化D．CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇9．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－110．下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢12．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④13．如圖：電流計(jì)的指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是A．M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液B．M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液C．M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液D．M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液14．下列各組材料中，能組成原電池的是()ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精A．A B．B C．C D．D15．下列方法對(duì)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2 D．降低溫度16．關(guān)于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-117．燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源18．研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色B．V1=30，V6=10C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快二、非選擇題19．（8分）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以探究反應(yīng)中的能量變化。(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。20．（8分）四中某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如右圖所示。(1)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)________；(2)負(fù)極的電極材料為_(kāi)____________；(3)正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________；(4)假設(shè)反應(yīng)初兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測(cè)得兩電極質(zhì)量差為11.2g，則該時(shí)間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________。(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)21．（15分）某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：(1)從開(kāi)始至2min，X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(3)1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_______v(逆)，2min時(shí)，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)(4)若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)(5)若X、Y、Z均為氣體，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c．反應(yīng)已經(jīng)停止d．反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2︰1e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)︰(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3︰222．（15分）某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)。（2）鋅為_(kāi)___極,電極上發(fā)生的_______________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式_______________鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________；銅為_(kāi)_________極,電極上發(fā)生的是_______________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式____________________________________,銅片上觀察到現(xiàn)象的為_(kāi)_________（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____________。（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號(hào)）。A．無(wú)水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過(guò)充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填字母代號(hào)）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+O2↑《第六章化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)試卷（二）答案解析時(shí)間：90分鐘滿分：100分選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，能量變化情況又符合下圖的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C．碳和水蒸氣反應(yīng)D．甲烷的燃燒反應(yīng)【答案】C【詳解】金屬與鹽酸的反應(yīng)放熱，Al、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤；灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C元素、氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),C正確；甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。2．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。據(jù)此判斷，鋅片是()A．正極并被還原 B．正極并被氧化C．負(fù)極并被還原 D．負(fù)極并被氧化【答案】D【詳解】鋅片發(fā)生反應(yīng)：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，電極反應(yīng)中，鋅元素的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，被氧化，合理選項(xiàng)是D。3．據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【詳解】A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A選項(xiàng)是正確的；B.負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒(méi)有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，所以B選項(xiàng)是正確的；C.負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-==2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2==2H2O，所以C選項(xiàng)是正確的；D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯(cuò)誤。4．將兩份過(guò)量的鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系正確的是()。A．B．C．D．【答案】B【詳解】過(guò)量的兩份鋅粉a、b，分別加入稀H2SO4中，同時(shí)向a中放入少量的CuSO4溶液，則a中還發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，銅-鋅-稀硫酸形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于b，由于鋅過(guò)量，所以生成的氫氣的體積由硫酸的物質(zhì)的量決定，稀硫酸的量相同，所以最終兩者產(chǎn)生的氫氣體積相等，答案選B。5．一定條件下，aL密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．2v(H2)＝3v(NH3)C．單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂D．單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3【答案】C【詳解】A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，并不能說(shuō)明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂，等效于6個(gè)N－H鍵形成，同時(shí)有6個(gè)N－H鍵斷裂，所以正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；

D、只要反應(yīng)發(fā)生就符合單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。6．關(guān)于下圖的說(shuō)法不正確的是()A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時(shí)，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時(shí)，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時(shí)需要吸收17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．由圖可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)，A正確；B．由圖可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，則2molHI(g)分解生成1molI(g)與1molH2(g)時(shí)需要吸收12kJ的能量，B正確；C．由圖可知，1molI2(g)變?yōu)?molI2(s)放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量，C正確；D．由圖可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案為D。7．如圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極，N為正極C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N【答案】D【詳解】A、N是正極，溶液中的氫離子在N極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e－＝H2↑，故A正確；B、M是活潑的金屬，所以M是負(fù)極，失去電子，N為正極，故B正確；C、該裝置為原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C正確；D、電流方向應(yīng)由正極(N)流向負(fù)極(M)，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化D．CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇【答案】C【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO不能全部轉(zhuǎn)化為乙醇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1【答案】B【詳解】4～8min的反應(yīng)物濃度差△c=10μmol·L－1，△t為4min，因此4～8min間的平均反應(yīng)速率為2.5μmol·L－1·min－1，圖中從0min開(kāi)始到8min反應(yīng)物濃度降低為原來(lái)的1/4，根據(jù)這一幅度，可以推測(cè)從8min到第16min應(yīng)該也降低為8min時(shí)的1/4，即由10μmol·L－1降低到2.5μmol·L－1，因此推測(cè)第16min反應(yīng)物的濃度故為2.5μmol·L－1，故B正確；答案選B。10．下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同【答案】D【解析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷一般不能通過(guò)反應(yīng)條件來(lái)簡(jiǎn)單地確定，而必須通過(guò)反應(yīng)前后吸收與放出的總能量比較來(lái)確定，也可以通過(guò)反應(yīng)物與生成物鍵能的總大小來(lái)比較。A、需要加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，在室溫時(shí)就可以發(fā)生。錯(cuò)誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯(cuò)誤；C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最多,液體時(shí)次之,固態(tài)時(shí)最少,反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因?yàn)樯晌锸且粯拥?所以等量的硫蒸氣完全燃燒時(shí)放出的熱量會(huì)比硫固體放出的要多。錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢【答案】D【詳解】A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D、有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小反應(yīng)的速率越慢，故D正確；所以本題答案為：D。12．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④【答案】B【詳解】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。13．如圖：電流計(jì)的指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是A．M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液B．M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液C．M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液D．M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液【答案】C【詳解】M極變粗，N極變細(xì)，說(shuō)明M極是正極，N極是負(fù)極，電解質(zhì)溶液中的金屬離子要在正極上被還原析出金屬單質(zhì)。A.M極反應(yīng)為2H++2e-==H2，無(wú)法析出金屬單質(zhì)，故A不符合；B.鋅比銅活潑作負(fù)極，M極變細(xì)，故B不符合；C.N是鋅，發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+，鋅溶解，N極變細(xì)，M極發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-==Ag，M極變粗，故C符合；D.鐵比銅活潑，為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+，M極變細(xì)，故D不符合。本題選C。14．下列各組材料中，能組成原電池的是()ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A.兩金屬的活潑性不同，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，A項(xiàng)正確；B.兩金屬相同，所以不能形成原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.兩金屬的活潑性不同，但是植物油是混合物，不是電解質(zhì)，所以不能形成原電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.兩金屬的活潑性不同，但是酒精是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。15．下列方法對(duì)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2 D．降低溫度【答案】B【詳解】A選項(xiàng)，加入SO3，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，容積不變，充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B正確；C選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入N2，反應(yīng)體系的體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。16．關(guān)于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03mol·L-1·s-1【答案】D【詳解】A.v(A)=0.6mol·L-1·min-1；B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷2=0.6mol·L-1·min-1；C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.2mol·L-1·min-1÷3=0.4mol·L-1·min-1；D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1，統(tǒng)一單位：v(B)=0.03mol·L-1·s-1×60s/min=1.8mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化成用A表示的速率為1.8mol·L-1·min-1÷2=0.9mol·L-1·min-1；所以速率最快的是D；故選D。17．燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【答案】C【詳解】A、通氫氣一極為負(fù)極，即a電極為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、燃料電池相當(dāng)于燃料燃燒，即總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O，故B說(shuō)法正確；C、b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高，對(duì)環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D說(shuō)法正確；答案選C。18．研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色B．V1=30，V6=10C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快【答案】B【詳解】A.研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則需要硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，由A、F可知結(jié)合溶液的總體積為30mL+20mL=50mL，V6=50-30-10=10，反應(yīng)一段時(shí)間后，生成的銅會(huì)附著在鋅片上，E中的金屬呈暗紅色，V7=50-30=20，A中無(wú)硫酸銅，為鋅和硫酸的反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)金屬呈暗紅色，A錯(cuò)誤；B.研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則需要硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，由A、F可知結(jié)合溶液的總體積為30mL+20mL=50mL，則V1=30，V6=50-30-10=10，B正確；C.能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)且能形成原電池反應(yīng)的只有Ag2SO4，鎂的活潑性強(qiáng)于鋅，無(wú)法構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題19．（8分）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以探究反應(yīng)中的能量變化。(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。【答案】放吸2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑低于【詳解】(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說(shuō)明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的總能量。20．（8分）四中某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如右圖所示。(1)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)________；(2)負(fù)極的電極材料為_(kāi)____________；(3)正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________；(4)假設(shè)反應(yīng)初兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測(cè)得兩電極質(zhì)量差為11.2g，則該時(shí)間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________。(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】電能Cu(或銅)Ag++e-=Ag0.08NA【詳解】（1）該裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：電能；（2）銅的金屬活潑性比銀強(qiáng)，銅失電子生成銅離子，銀離子得電子生成銀，因此負(fù)極的電極材料為銅，故答案為：銅；（3）正極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag；（4）正極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，設(shè)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為xmol，則正極上生成銀的質(zhì)量為xmol×108g/mol=108xg，負(fù)極上消耗銅的質(zhì)量為1/2xmol×64g/mol=32xg，反應(yīng)后測(cè)得兩電極質(zhì)量差為11.2g，則108xg+32xg=11.2g，解得x=0.08mol，該時(shí)間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA，故答案為：0.08NA；21．（15分）某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：(1)從開(kāi)始至2min，X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(3)1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_______v(逆)，2min時(shí)，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)(4)若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。(填“變大”或“不變”或“變小”)(5)若X、Y、Z均為氣體，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c．反應(yīng)已經(jīng)停止d．反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2︰1e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)︰(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3︰2【答案】0.15mol·L-1·min-13X+Y2Z＞=不變變大be【詳解】（1）從開(kāi)始至2min，X的物質(zhì)的量減少了1mol-0.7mol=0.3mol，濃度是0.3mol/L，則平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷2min=0.15mol·L-1·min-1；（2）從開(kāi)始至2min，Y的物質(zhì)的量減少了1mol-0.9mol=0.1mol，Z增加了0.2mol，則根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；（3）1min時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)＞v(逆)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v(正)=v(逆)；（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，由于物質(zhì)的濃度不變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大；（5）a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．正反應(yīng)體積減少，則氣體混合物物質(zhì)的量不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，反應(yīng)沒(méi)有停止，c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=2：1說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，則沒(méi)有處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；e．（單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3:2說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則一定處于平衡狀態(tài)，e正確；答案選be。22．（15分）某化學(xué)小組的同學(xué)為探