《第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測試卷與答案（共兩套）

《第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測試卷（一）一、選擇題(本大題共15小題，其中1~10小題為單項選擇題，只有一項是符合題目要求的，11~15題為不定項選擇題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)1．已知在不同情況下測得反應(yīng)P(g)＋3Q(g)=2R(g)＋2S(g)的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()A．v(P)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(Q)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(R)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(S)＝0.4mol·L－1·min－12．關(guān)于催化劑的敘述，正確的是()A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C．使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D．催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為()A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－14．在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④5．通過縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)C．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)6．工業(yè)上合成氨一般采用700K左右的溫度，其原因是()①適當(dāng)提高合成氨的速率②提高H2的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在700K時活性最大A．①③B．①②C．②③④D．①④7．在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①體系的溫度不再改變②混合氣體的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵，同時pmolC也發(fā)生斷鍵A．③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤8．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是()A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B．對于一定溫度下的同一個反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1C．溫度越高，K值越大D．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變9．O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3=O2＋[O]ΔH>0，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]＋O3=2O2ΔH<0，平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O3=3O2ΔH<0，平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()A．升高溫度，K增大B．K＝K1＋K2C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D．壓強(qiáng)增大，K2減小10．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)，K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷下列說法正確的是()A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化C．此反應(yīng)達(dá)到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低11．在四種不同條件下測得反應(yīng)2SO2＋O2=2SO3的反應(yīng)速率如下表所示，其中反應(yīng)速率最快的是()編號ABCD反應(yīng)速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.312．如圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對下列反應(yīng)的影響L(s)＋G(g)＝2R(g)(正反應(yīng)吸熱)。在圖中，縱軸是指()A．平衡時混合氣體中R的百分含量B．平衡時混合氣體中G的百分含量C．G的轉(zhuǎn)化率D．L的轉(zhuǎn)化率13．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)＋N(g)＝R(g)＋2L(？)，R的體積百分含量φ(R)隨時間的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L是氣體B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，L是固體或液體C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是氣體D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是固體或液體14．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度小C．4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H＋)減小D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1mol·L－1·min－115．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A．100mL2mol·L－1鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對于可逆反應(yīng)2CO＋2NON2＋2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵粉和稀硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生二、非選擇題(本大題共5小題)16．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，根據(jù)下列速率－時間圖像，回答下列問題。(1)下列時刻所改變的外界條件是：t1________；t3________；t4________。(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是____________。(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時間段是____________。(4)反應(yīng)速率最大的時間段是____________。(5)t0～t1、t3～t4、t5～t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系為________。17．已知海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如圖所示。(1)在第(1)個設(shè)備中先把N2、H2壓縮的目的是_______________________。(2)在第(3)個設(shè)備中用冷卻的方法分離出________，其目的是______________________________________________________________。18．(1)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”“減小”或“不變”)①縮小體積使壓強(qiáng)增大：________；②恒容充入N2：________；③恒壓充入He：________。(2)在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)a．壓強(qiáng)不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(3)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為____________。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。19．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間(s)c(mol/L)020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，表中b________c(填“<”“＝”或“>”)。(2)20s時，N2O4的濃度為________mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留兩位小數(shù))。(4)在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡________。A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大C．N2O4與NO2的濃度之比越大D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大20．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)起始時X的濃度為c(X)＝________；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。答案解析一、選擇題(本大題共15小題，其中1~10小題為單項選擇題，只有一項是符合題目要求的，11~15題為不定項選擇題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)1．C【解析】：把C項中v(R)的單位調(diào)整為mol·L－1·min－1后，數(shù)值變?yōu)?。A項，eq\f(v（P）,1)＝0.15mol·L－1·min－1；B項，eq\f(v（Q）,3)＝0.2mol·L－1·min－1；C項，eq\f(v（R）,2)＝3mol·L－1·min－1；D項，eq\f(v（S）,2)＝0.2mol·L－1·min－1。故選C。2．C【解析】：催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變的物質(zhì)，但其物理性質(zhì)，如固體顆粒大小可能改變，故A錯誤，C正確；催化劑是參加化學(xué)反應(yīng)的，在化學(xué)反應(yīng)中起了載體的作用，并且催化劑能同時、同程度改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B、D錯誤。3．C【解析】：由題意知v(H2O)＝eq\f(0.45mol,10L×30s)＝0.0015mol·L－1·s－1，再根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可求出v(NH3)、v(O2)和v(NO)。4．C【解析】：對于氣體反應(yīng)，縮小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；增加固體物質(zhì)的用量，對反應(yīng)速率無影響；恒容下充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，不會增加反應(yīng)物濃度，故不會加快反應(yīng)速率。恒壓下充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器體積增大，原反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。選C。5．C【解析】：只要反應(yīng)中無氣體物質(zhì)參加或生成，改變壓強(qiáng)均不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。6．D7．B【解析】：①絕熱容器中，體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②參與反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體，反應(yīng)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，容器的容積不變，因此無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度一直不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，由于未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵等效于形成pmolC，同時pmolC也發(fā)生斷鍵，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；綜上所述，說法正確的是①③④⑥，故選B。8．C【解析】：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，A正確；相同溫度下，同一個可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，乘積等于1，B正確；平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，若反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)會減小，C錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系壓強(qiáng)的變化等無關(guān)，D正確。9．C【解析】：由總反應(yīng)：2O3=3O2ΔH<0可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，A錯誤；由蓋斯定律可知反應(yīng)①＋②可得總反應(yīng)，則K＝K1×K2，B錯誤；適當(dāng)升溫，反應(yīng)①的平衡正向移動，生成[O]，反應(yīng)②的平衡逆向移動，[O]的量增多，則可提高消毒效率，C正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。10．C【解析】：由表可知，升高溫度，平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，B錯誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，C正確；化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，D錯誤。11．D【解析】：由反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可得：eq\f(1,2)v(SO2)＝v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO3)，將所得數(shù)據(jù)作如下?lián)Q算：(1)eq\f(1,2)v(SO2)＝0.2mol/(L·min)；(2)v(O2)＝0.25mol/(L·min)；(3)eq\f(1,2)v(SO3)＝0.25mol/(L·min)；(4)v(O2)＝0.3mol/(L·min)，單位相同，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。12．B【解析】：正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，溫度升高時平衡向正反應(yīng)方向移動，R的百分含量應(yīng)升高，G的百分含量應(yīng)降低；壓強(qiáng)增大時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，G的百分含量應(yīng)升高，R的百分含量應(yīng)降低，所以圖中曲線應(yīng)與選項B相對應(yīng)，即y軸指的是平衡時氣體G的百分含量。而G(或L)的轉(zhuǎn)化率都應(yīng)隨溫度的升高而增大，顯然與曲線表示的不相符。13．C【解析】：根據(jù)圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，溫度為T2時首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明T2大于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度相同時，壓強(qiáng)為p2時首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明p2大于p1，增大壓強(qiáng)φ(R)降低，因此增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以L一定是氣體，C項正確。14．BD【解析】：由題中圖像可知，0～2min內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4min內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6min內(nèi)，生成二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.1mol，則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，后減小，反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，A正確；由圖像可知，0～4min內(nèi)，反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，但反應(yīng)物濃度減小，則開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，B錯誤；4min后反應(yīng)速率又減小，氫離子濃度減小起主要作用，C正確；由圖像可知，2～4min內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能以mol·L－1·min－1為單位計算CO2的平均反應(yīng)速率，D錯誤。15．BD【解析】：A項中加入100mLNaCl溶液時，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，H＋濃度減小，生成H2的速率變慢，A錯誤；若加入的反應(yīng)物為固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤。二、非選擇題(本大題共5小題)16．(1)升高溫度使用催化劑減小壓強(qiáng)(2)t5～t6(3)t2～t3、t3～t4(4)t3～t4(5)K0>K3＝K5【解析】：(1)t1時，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)為升高溫度；t3時，正、逆反應(yīng)速率都增大，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)為加入催化劑；t4時，正、逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由方程式計量數(shù)關(guān)系可知，應(yīng)為減小壓強(qiáng)。(2)t1～t2，t4～t5，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的A逐漸增多，A的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，所以A的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是t5～t6。(3)根據(jù)上述分析，t2～t3，t3～t4，平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)相等。(4)根據(jù)改變的條件，t1時升高溫度反應(yīng)速率增大，t3時加入催化劑反應(yīng)速率增大，t4時減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)速率最大的時間段是t3～t4。(5)溫度不變，平衡常數(shù)不變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，t1時升高溫度，平衡常數(shù)減小，t0～t1、t3～t4、t5～t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系為K0>K3＝K5。17．(1)增大壓強(qiáng)，使平衡向生成NH3的方向移動(2)液氨使平衡右移，提高N2、H2的平衡轉(zhuǎn)化率【解析】：(1)正反應(yīng)體積減小，第(1)個設(shè)備中先把N2和H2壓縮，可使壓強(qiáng)增大，有利于使平衡向生成氨氣的方向移動。(2)在第(3)個設(shè)備中用冷卻的方法分離出液氨，生成物濃度降低，可使平衡正向移動，提高N2、H2的平衡轉(zhuǎn)化率。18．(1)①增大②增大③減小(2)c(3)①0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%②X(g)＋Y(g)2Z(g)【解析】：(2)反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積不變，因此氣體的密度不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故b不符合題意；反應(yīng)過程中，A的濃度不發(fā)生改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；因C與D的化學(xué)計量數(shù)相等，因此在反應(yīng)過程中，單位時間內(nèi)生成C與D的物質(zhì)的量一定相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故d不符合題意。(3)①從反應(yīng)開始到10s時，Z物質(zhì)增加了1.58mol，因此v(Z)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(1.58mol,2L),10s)＝0.079mol·L－1·s－1；由圖像可知，Δc(X)＝eq\f(Δn(X),V)＝eq\f((1.2－0.41)mol,2L)＝0.395mol·L－1；α(Y)＝eq\f(Δn(Y),n(起始))＝eq\f((1－0.21)mol,1mol)×100%＝79%。②由圖像可知，反應(yīng)過程中，Z的物質(zhì)的量在增加，X、Y的物質(zhì)的量在減少，故Z為生成物，X、Y為反應(yīng)物，10s后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，且反應(yīng)物均未消耗完全，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。19．(1)N2O4=2NO2>(2)0.140.003mol/(L·s)(3)eq\f(c2（NO2）,c（N2O4）)0.54(4)ABD【解析】：(1)N2O4=2NO2，由方程式結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知a＝0.14，b＝0.2，c＝d＝e＝0.09。(2)20s時，N2O4濃度為0.14mol/L，v(N2O4)＝eq\f(0.2－0.14,20)mol/(L·s)＝0.003mol/(L·s)。(3)平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（NO2）,c（N2O4）)，代入平衡時數(shù)據(jù)可得K≈0.54。(4)其他條件相同時K值越大，N2O4轉(zhuǎn)化率越大，NO2產(chǎn)率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。20．(1)0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)(2)3X＋Y2Z【解析】：(1)根據(jù)圖像可知，起始時X的物質(zhì)的量是1.0mol，濃度為c(X)＝1.0mol÷2L＝0.5mol/L；反應(yīng)從開始至2分鐘末消耗Y是1mol－0.9mol＝0.1mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0.1mol÷1mol×100%＝10%；2min時生成Z是0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，X與Y是反應(yīng)物，Z是生成物，2min時消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，則根據(jù)變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z?！兜诙禄瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測試卷（二）一、單選題1.某一可逆反應(yīng)A+3B2C，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（

）A.

增大反應(yīng)物的量

B.

升高溫度C.

增大壓強(qiáng)

D.

使用催化劑2.在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結(jié)果錯誤的是（

）A.

平衡時，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4B.

x值等于4C.

A的轉(zhuǎn)化率20%D.

B的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-13.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（

）A.

反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol(Ls)-1B.

反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L-1C.

反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%D.

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)4.已知：4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol?1。在2L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是(

)甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCOA.

放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

B.

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5C.

達(dá)平衡時，NO2的濃度：甲＞乙

D.

達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.

容器的總壓強(qiáng)不隨時間而變化B.

單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB生成C.

單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時有nmolAB分解D.

單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2生成6.恒溫條件下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是（

）A.

當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.

該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C.

從反應(yīng)開始到平衡時，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)D.

容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為5∶47.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（

）A.

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0B.

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0C.

H2(g)+l2(g)

2HI(g)△H>OD.

2A(g)+B(g)2C(g)△H>O8.將V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L－1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（

）A.

若V1＜1

加入淀粉

B.

若V1≤1

加入KSCN溶液C.

若V1≥1

加入AgNO3溶液

D.

加入Ba(NO3)2溶液9.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（

）①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)A.

①②⑥⑧

B.

①③⑤⑦C.

②⑤⑥⑦

D.

②③⑦⑧10.某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（

）A.

ΔH＜0，ΔS＞0

B.

ΔH＜0，ΔS＜0

C.

ΔH＞0，ΔS＞0

D.

ΔH＞0，ΔS＜011.下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是（

）內(nèi)

容結(jié)

論AH2O（g）變成H2O（l）△S＞0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因為△S＜0C一個反應(yīng)的△H＞0，△S＞0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行DH2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ?mol-1

△S=8J?mol-1?K-1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.下列說法正確的是（）A.

在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)B.

室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0C.

加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變D.

常溫下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10-6mol/L，需調(diào)節(jié)溶液的pH≥513.工業(yè)上用H2和N2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在氨的實際合成生產(chǎn)時溫度?？刂圃?00K左右，原因是（）A.

高溫有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B.

高溫可加快反應(yīng)的限度C.

700K時反應(yīng)催化劑活性最強(qiáng)

D.

高溫可加才可以自發(fā)向右進(jìn)行二、綜合題14.把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol·L－1·s－1，試計算：（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。（2）2min末時X的濃度為________。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n＝________。（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的________倍。（用分?jǐn)?shù)表示）15.碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。（1）Ⅰ.在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。（2）Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法已知：2H2(g)+O2(g)2H2O（g）ΔH=-484kJ/molOHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)

ΔH=-78kJ/mol則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=________；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。（3）Ⅲ.甲醇的合成。在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>、<、=”)。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是________。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填代號)。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變（4）在P1壓強(qiáng)、T1℃時，經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡，則用氫氣表示該反應(yīng)的化學(xué)速率v(H2)=________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大，不變，減小”)。16.

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為________，c（N2O5）為________，O2的物質(zhì)的量濃度為________。（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)至平衡時，v（X）為________，c（Z）為________。③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時________(填“增大”“減小”或“相等”)。17.28．在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？)aZ(g)。起始時容器的體積為VL，達(dá)到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為VL。（1）a=________；（2）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=________；（3）X的狀態(tài)為________，Y的狀態(tài)為________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）；（4）下列敘述中，不能說明上述反應(yīng)達(dá)到限度的是________（填編號）。a．氣體密度不變b．單位時間內(nèi)消耗2molX，同時生成amolZc．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化d．Z的濃度不再變化e．氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化18.（1）Ⅰ．利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究T℃時:3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示：反應(yīng)時間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00該反應(yīng)達(dá)到平衡后的熵值較平衡前________（填“增大”“減小”“不變”）。（2）若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p________24.00MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是________。15min時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α=________%（3）Ⅱ．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0。投入2molNO2發(fā)生反應(yīng)。實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________、________。②前2min內(nèi)，以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________。③計算A點處v正/v逆=________（保留一位小數(shù)）。19.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol

回答下列問題：（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．A.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化C.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比D.單位時間內(nèi)斷開3a個H﹣H鍵的同時形成6a個N﹣H鍵E.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化（2）理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

．A.增大壓強(qiáng)B.使用合適的催化劑C.升高溫度D.及時分離出產(chǎn)物中的NH3（3）如圖為合成氨反應(yīng)，在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則vA（NH3）________

vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA________KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為________

%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．答案解析部分一、單選題1.B解析：A.固體和純液體增大反應(yīng)物的量，濃度不變，速率不變，A不符合題意；B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，B符合題意；C.增大壓強(qiáng)，對固體和液體速率不影響，C不符合題意；D.使用催化劑，可能加快或減慢反應(yīng)速率，D不符合題意。故答案為：B分析：A.固體和純液體參加反應(yīng)時，一般認(rèn)為其濃度不發(fā)生變化；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率同時增大；C.壓強(qiáng)改變，不會改變固體和液體的反應(yīng)速率；D.催化劑在未特別說明的條件下，一般是指加快反應(yīng)的催化劑。2.A解析：混合氣體共3.4mol=0.8mol＋（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4。A．根據(jù)方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，A、B、C的物質(zhì)的量之比=0.8mol：2.2mol：0.4mol=2：11：1，故A符合題意；B．根據(jù)計算可知x=4，故B不符合題意；C．A的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，故C不符合題意；D．平衡時B的平均反應(yīng)速率==0.04moL·L-1·min-1，故D不符合題意。故答案為：A分析：A．根據(jù)三段式數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量；B．x=4；C．轉(zhuǎn)化率=

×100%；D．根據(jù)公式計算。3.C解析：A．Z物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為1.58mol，V===0.079mol/（L.s）,A不符合題意；B．10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.20-0.41)2=0.0395mol/L,B不符合題意；C．10s時，Y的物質(zhì)的量減少了1.00-0.21=0.79mol，轉(zhuǎn)化率α=,C符合題意；D．X、Y、Z物質(zhì)的量變化分別為：0.79mol、0.79mol、1.58mol，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)。。故答案為：C分析：A．代入V=計算；B．注意容器體積為2L；C．轉(zhuǎn)化率=該物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該物質(zhì)反應(yīng)總的物質(zhì)的量x100%；D．根據(jù)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)成正比計算可得。4.C解析：A．已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)?shù)蜏貢r有自發(fā)進(jìn)行的傾向，高溫時不利于自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．根據(jù)甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%

，二氧化氮和一氧化碳的起始物質(zhì)的量為0.2mol、0.4mol，容器的體積為2L，根據(jù)，可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L、0.2mol/L，列出三段式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B不符合題意；C．由三段式可知甲的NO2轉(zhuǎn)化為50%，因甲的平衡相對乙加壓，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則乙的NO2轉(zhuǎn)化為小于50%，則NO2的濃度：甲＞乙，C符合題意；D．甲的投入量為乙的兩倍，甲的平衡相對乙加壓，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以甲N2的體積分?jǐn)?shù)大于乙N2的體積分?jǐn)?shù)，D不符合題意。故答案為：C分析：A．根據(jù)反ΔG=ΔH-TΔS進(jìn)行判斷；B．根據(jù)三段式進(jìn)行計算；C．注意三段式的應(yīng)用；D．根據(jù)勒夏特列原理判斷：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。5.B解析：A．該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成2nmolAB，則同時消耗nmolA2，A2的正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時有nmolAB分解即有0.5nmolB2生成，B2的正逆反應(yīng)速率不相等，故C不符合題意；D.單位時間內(nèi)有nmolA2生成，同時有nmolB2生成，均表示逆速率，無法判斷正逆速率是否相同，故D不符合題意；故答案為：B。分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變。6.B解析：A．因為容器容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，A不符合題意；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B符合題意；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第4min時反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol，則生成的SO3為0.12mol，其濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率=0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C不符合題意；D．開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為:(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D不符合題意。故答案為：B分析：A．該裝置條件下，混合氣體密度為定值；B．第三分鐘時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；C．根據(jù)v=計算；D．根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計算。7.B解析：A.該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)方向，氣體分子數(shù)增大，A不符合題意；B.該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)方向，氣體分子數(shù)減小，B符合題意；C.該反應(yīng)的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，C不符合題意；D.該反應(yīng)的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B分析：由反應(yīng)速率圖可知，當(dāng)升高溫度或增大壓強(qiáng)時，平衡均逆向移動，因此說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且逆反應(yīng)方向，氣體分子數(shù)減小；據(jù)此結(jié)合選項所給反應(yīng)進(jìn)行分析。8.B解析：A.加入淀粉，通過溶液變藍(lán)，可證明反應(yīng)生成I2，無法證明是否存在Fe3+或I-，A不符合題意；B.若V1≤1，則溶液中I-過量，加入KSCN后，溶液變成血紅色，說明溶液中含有Fe3+，可證明該反應(yīng)具有一定限度，B符合題意；C.溶液中的SO42-能與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4沉淀，干擾I-的檢驗，故無法證明該反應(yīng)是否存在一定限度，C不符合題意；D.加入Ba(NO3)2溶液，無法檢驗溶液中是否存在Fe3+或I-，故無法證明該反應(yīng)是否存在一定限度，D不符合題意；故答案為：B分析：Fe2(SO4)3與KI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；要證明該反應(yīng)具有一定限度，則可在Fe3＋過量的情況下，檢驗是否存在I－；或在I－過量的情況下，檢驗是否存在Fe3＋；據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析。9.C解析：①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，SCN-離子濃度增大，平衡正向進(jìn)行，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋；②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸為強(qiáng)酸，不存在電離平衡，稀釋鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度降低，不能用勒夏特列原理解釋；③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，Cl2+H2O?HCl+HClO，平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋；④2NO2?N2O4，加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，隨之平衡正向進(jìn)行，NO2濃度有所減小，顏色又變淺，但是NO2的濃度相比原來的濃度較大，因此顏色比原來深，所以壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋；⑤催化劑只能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋；⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；⑦合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，不可用勒夏特列原理解釋；⑧合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，能用勒夏特列原理解釋；綜上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解釋；故答案為：C。分析：勒夏特列原理指的是在可逆反應(yīng)中，改變某一因素反應(yīng)會向減弱這種因素的方向進(jìn)行。10.C解析：A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低溫下能進(jìn)行，B不符合題意；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何溫度都不能自發(fā)反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C分析：焓變、熵變及溫度有關(guān)的吉布斯自由能判據(jù)：ΔG=ΔH-TΔS。當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時，ΔG>0，自發(fā)過程，過程能正向進(jìn)行；當(dāng)ΔH>0，ΔS<0時，ΔG<0，非自發(fā)過程，過程能向逆方向進(jìn)行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0時反應(yīng)的自發(fā)性取決于溫度，低溫時焓變?yōu)橹鳎邷貢r熵變?yōu)橹?。?dāng)ΔG=0，處于平衡狀態(tài)。11.D解析：A.H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，體系的混亂度減小，ΔS<0，A不符合題意；B.物質(zhì)溶解的過程中，體系的混亂度增大，ΔS>0，B不符合題意；C.當(dāng)ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，若一個反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0，則在高溫條件下，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D.該反應(yīng)中，ΔH<0，ΔS>0，在任意溫度下，都能滿足ΔH-TΔS<0，故該反應(yīng)在任意外界條件下都能自發(fā)進(jìn)行，D符合題意；故答案為：D分析：A.物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，其混亂度減??；B.溶解過程中，體系的混亂度增大；C.根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析；D.根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析；12.D解析：A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但是活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A不符合題意；B.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，△H-T△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，B不符合題意；C.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此反應(yīng)的活化能也就不變，C不符合題意；D.KSP[Al(OH)3]=c(Al3+)?c3(OH-)=1×10-33，由于c(Al3＋)≤1×10-6mol/L，所以c3(OH-)>=1×10-27，所以c(OH-)>1×10-9mol/L，c(H+)<=10-5mol/L，所以pH≥5，D符合題意；故答案為：D。分析：A.增大壓強(qiáng)只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變。B.反應(yīng)是否自發(fā)要用復(fù)合判據(jù)判定即△H-T△S大于0反應(yīng)一定非自發(fā)，小于0一定自發(fā)。C.催化劑降低了反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱。13.C解析：N2+3H2?2NH3△H＜0，該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)降低溫度，但溫度過低反應(yīng)速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在700K左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用700K左右的溫度。故選C．分析：根據(jù)溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑的影響分析，升高溫度加快反應(yīng)速率，使平衡向吸熱方向移動，據(jù)此分析．二、綜合題14.（1）0.1mol·L－1·min－1（2）0.1mol·L－1（3）6（4）解析：（1）前2min內(nèi)用W表示的反應(yīng)速率；（2）由分析可知，2min末時X的濃度為0.1mol/L；（3）由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比可得，，解得n=6；（4）由于壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，也等于物質(zhì)的量濃度之比，令2min末體系內(nèi)的壓強(qiáng)為p，反應(yīng)前的壓強(qiáng)為p0，則；分析：以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，則2min內(nèi)生成Z的濃度為0.0025mol/(L·s)×2×60s=0.3mol/L，可得平衡三段式如下：據(jù)此結(jié)合題干設(shè)問分析作答。15.（1）C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol（2）-406kJ/mol；（3）<；KA=KB＞KC；b（4）0.02mol/(L·min)；減小解析：（1）Ⅰ.在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8kJ的熱量，78g苯燃燒放出78×41.8kJ=3260.4kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)

△H=-3260.4kJ/mol；（2）Ⅱ.已知：①2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)

ΔH=-484kJ/mol②OHC-CHO(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)

ΔH=-78kJ/mol由蓋斯定律：①-②，則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)?OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=-484kJ/mol+78kJ/mol=-406kJ/mol；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；（3）Ⅲ.(1)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A、B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA<PB；②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)放熱，C點平衡常數(shù)小于A點，A、B兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是KA=KB＞KC；③a．只要反應(yīng)發(fā)生就有H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，a錯誤；b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b正確；c．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的體積不變，反應(yīng)過程中混合氣體的密度保持不改變，無法判斷是否達(dá)到平衡，d錯誤；d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變，可能平衡也可能未平衡，d錯誤；(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時，經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，則用氫氣表示該反應(yīng)的化學(xué)速率v(H2)==0.02mol/(L·min)，再加入1.0molCO后，加入的CO不可能100%的轉(zhuǎn)化，重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率減小。分析：（1）Ⅰ.注意各物質(zhì)的狀態(tài)；（2）Ⅱ.應(yīng)用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)時，兩式相加則兩個平衡常數(shù)相乘，兩式相減則平衡常數(shù)相除；（3）Ⅲ.①根據(jù)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，結(jié)合反應(yīng)的移動方向，判斷壓強(qiáng)大??；②注意平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)；③根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變及由此衍生的其他物理量進(jìn)行分析；（4）在P1壓強(qiáng)、T1℃時，經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，據(jù)此計算出氫氣的變化濃度，據(jù)此計算v(H2)；可逆反應(yīng)中，兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加該物質(zhì)的濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小。16.（1）0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1（2）3X+Y2Z；0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；增大解析：（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則參加反應(yīng)的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；c（N2O5）==1.6mol·L-1；c（O2）==0.2mol·L-1；故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量不變，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；②反應(yīng)至平衡時，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時，混合氣體總的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=可知，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大。故答案為：增大。分析：本題考查化學(xué)平衡及計算，把握平衡移動、反應(yīng)速率計算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點（2）①先判斷反應(yīng)物和生成物，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比=變化量之比解題。17.（1）1（2）40%（3）非氣態(tài)；氣態(tài)（4）b解析：利用三段式解答。設(shè)消耗的Y的物質(zhì)的量為x，則消耗的X的物質(zhì)的量為2x，生成的Z的物質(zhì)的量為ax：由于平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，所以有如下關(guān)系：，解得：x=0.8，a=1.（1）a=1；（2）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=;（3）反應(yīng)前