《第二節(jié) 反應(yīng)熱的計算》同步練習與答案解析（三套）

《第二節(jié)反應(yīng)熱的計算》同步練習1.通過化學反應(yīng)完成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，可用于治理污染保護環(huán)境，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：①S(g)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)△H=-90.4kJ/mol②2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kI/mol則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=kJ/mol-82.4B.-90.4C.-41.2D.+8.0已知：CH4在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖所示：下列說法不正確的是()△H1>△H5B.△H3=△H2-△H5C.△H1=△H2+△H3+△H4D.△H4>03.已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H中，△H為()A.-483.6kJ/molB.-241.8kJ/molC.-120.6kJ/molD.+241.8kJ/mol4.已知化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，如圖甲所示，有△H1=?H2+△H3。根據(jù)上述原理，對圖乙中的反應(yīng)熱關(guān)系判斷不正確的是()A.A→F△H=-△H6B.A→D△H=△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5肼(H2N-NH2)是一種高能燃料，有關(guān)肼燃燒的化學反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N鍵為942,氧氧鍵為500,N-N鍵為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量(kJ)是（）A.194B.391C.516D.6586.下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是()A.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D.根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱7.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1①4A1(s)+2O2(g)=2Al2O3(s)△H2②3O2(g)=2O3(g)△H3③則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是()A.△H1-△H2=△H3B.△H1+△H2=△H3C.△H2-△H1=△H3D.△H1+△H2+△H3=08.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-3935kJ/mol，C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(1)△H為()+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol9.根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中焓變的關(guān)系正確的是()A.△H1=△H2=△H3=△H4B.△H1+△H2=△H3+△H4C.△H1+△H2+△H3=△H4D.△H1=△H2+△H3+△H410.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是()A.△H1>△H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞11.已知熱化學方程式：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H3=+1.9kJ·mol-1下列說法正確的是()A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.△H1>△H2C.△H3=△H1-△H2D.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)12..氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314kJ/mol2Cu2O(s)+O2(g)=-4CuO(s)△H=-292kJ/mol則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H等于()A.-11kJ/molB.+11kJ/molC.+22kJ/molD.-22kJ/mol13.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1②3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2③2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H3④2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H4⑤2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.△H1<0，△H3>0B.△H5<0，△H4<△H3C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H514.已知下列反應(yīng)的熱化學方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（）A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1D.2△H1-5△H2-12△H315.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ/mol已知：碳的燃燒熱△H1=akJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ/mol2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ/mol則x為()A.3a+b-cB.c-3a-6C.a+b-cD.c-a-b16.已知下列熱化學方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol。現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.1:2C.2:3D.3:217.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,則a為（）A.-332B.-118C.+350D.+13018.已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為:①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH(單位為kJ·mol-1)為 ()A.-488.3 B.-191C.-476.8 D.-1549.619.在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1,則1/2CH3COOH(l)C(s)+H2(g)+1/2O2(g)的反應(yīng)熱為 ()A.+244.15kJ·mol-1 B.+488.3kJ·mol-1C.-191kJ·mol-1 D.+191kJ·mol-120.已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1②CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3④4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 ()A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH3>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH521.在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)+3/2O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)3/2S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+1/2O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4則下列列式正確的是 ()A.ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2+3ΔH3)D.ΔH4=2/3(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)22.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑ⅠC(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1<0途徑Ⅱ先制水煤氣:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2>0①再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3<0②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4<0③請回答下列問題:(1)判斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關(guān)系是。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。23.“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2-等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)。1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗的能量如表所示NOCO2CONO2632kJ1490kJ1076kJ812kJ②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+179.5kJ/mol③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=-112.3kJ/mol。試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學方程式24.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣[主要成分為CO(結(jié)構(gòu)式為)CO2和H2]在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3，已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量)數(shù)據(jù)如下：化學鍵H-HC-OH-OC-HE/(kJ·mol-1)4363431076465413由此計算△H1=kJ·mol-1;已知△H2=-58kJ·mol-1則△H3=kJ·mol-1《第二節(jié)反應(yīng)熱的計算》同步練習答案解析1.通過化學反應(yīng)完成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，可用于治理污染保護環(huán)境，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：①S(g)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)△H=-90.4kJ/mol②2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kI/mol則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=kJ/mol-82.4B.-90.4C.-41.2D.+8.0解析:根據(jù)蓋斯定律，由①+②可得，2CO(g)+2H2O(g)2CO2(g)+2H2(g)△H=-82.4kJ/mol故CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol,C項正確。答案:C已知：CH4在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖所示：下列說法不正確的是()△H1>△H5B.△H3=△H2-△H5C.△H1=△H2+△H3+△H4D.△H4>0解析：根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H2+△H3+△H4=△H4+△H5,△H4是反應(yīng)2H2O(1)=2H2O(g)的焓變，則△H4>0,△H1>△H5,A、C、D項正確；根據(jù)△H2+△H3=△H5,則△H3=△H5-△H2,B項錯誤。答案：B3.已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H中，△H為()A.-483.6kJ/molB.-241.8kJ/molC.-120.6kJ/molD.+241.8kJ/mol解析:已知生成4.5g水蒸氣時放熱60.45kJ,設(shè)反應(yīng)生成2molH2O(g)時放熱Q,依據(jù)比例關(guān)系,解得Q=483.6kJ,故△H=-483.6kJ·mol-1。答案：A4.已知化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，如圖甲所示，有△H1=?H2+△H3。根據(jù)上述原理，對圖乙中的反應(yīng)熱關(guān)系判斷不正確的是()A.A→F△H=-△H6B.A→D△H=△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5解析：根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，A→F的反應(yīng)熱與F→A的反應(yīng)熱互為相反數(shù)，A項正確；A→D的反應(yīng)熱等于A→B、B→C、C→D的反應(yīng)熱之和，B項正確；完成整個循環(huán)，又回到初始狀態(tài)，反應(yīng)熱之和為0,C項正確；F→B的反應(yīng)熱為△H1+△H6=-△H2-△H3-△H4-△H5,D項錯誤。答案：D肼(H2N-NH2)是一種高能燃料，有關(guān)肼燃燒的化學反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N鍵為942,氧氧鍵為500,N-N鍵為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量(kJ)是（）A.194B.391C.516D.658解析：根據(jù)蓋斯定律，△H3=-△H1+△H2,則-(4EN-H+154kJ·mol-1+500kJ·mol-1)+(-534kJ·mol-1)=-2752kJ·mol-1,解得EN-H=391kJ·mol-,故斷裂1molN—H鍵所需的能量是391kJ,B項正確。答案:B6.下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是()A.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D.根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱解析：蓋斯定律指若一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，A正確；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量決定反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，B正確；有些反應(yīng)很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱通過實驗測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來，C正確；方程式按一定化學計量數(shù)比加和時其反應(yīng)熱也按該化學計量數(shù)比加和，D不正確。答案：D。7.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1①4A1(s)+2O2(g)=2Al2O3(s)△H2②3O2(g)=2O3(g)△H3③則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是()A.△H1-△H2=△H3B.△H1+△H2=△H3C.△H2-△H1=△H3D.△H1+△H2+△H3=0解析：根據(jù)蓋斯定律①-②,可得3O2(g)=2O3(g)△H3③,即△H1-△H2=△H3,A項正確。答案：A8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-3935kJ/mol，C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1367kJ/mol則2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(1)△H為()+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol解析：將已知熱化學方程式分別記作①、②、③,根據(jù)蓋斯定律①×3/2+②×2-③可得目標熱化學方程式，即△H=-278k/mol。答案：B9.根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中焓變的關(guān)系正確的是()A.△H1=△H2=△H3=△H4B.△H1+△H2=△H3+△H4C.△H1+△H2+△H3=△H4D.△H1=△H2+△H3+△H4解析：A→B、B→C、C→D、A→D四個反應(yīng)的△H不可能相同，A錯誤；△H3+△H4是B→D的△H,用B→A→D的△H表示應(yīng)為H1-△H2,B錯誤；從反應(yīng)方向分析，△H4應(yīng)等于△H1-△H2-△H3,C錯誤；從反應(yīng)方向和蓋斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4。答案：D10.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是()A.△H1>△H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞解析：由③知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(白)是吸熱的，當溫度低于13.2℃時Sn(白)自動轉(zhuǎn)化為Sn(灰),所以A、B、C都錯。答案：D11.已知熱化學方程式：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H3=+1.9kJ·mol-1下列說法正確的是()A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.△H1>△H2C.△H3=△H1-△H2D.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應(yīng)的△H<0,△H1<△H2,故B錯誤；將3個反應(yīng)依次編為1式、2式、3式，根據(jù)蓋斯定律，3式=2式-1式，故△H3=△H2-△H1,C錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石△H3=+1.9kJ/mol,為吸熱反應(yīng)，D正確。答案：D12..氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314kJ/mol2Cu2O(s)+O2(g)=-4CuO(s)△H=-292kJ/mol則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H等于()A.-11kJ/molB.+11kJ/molC.+22kJ/molD.-22kJ/mol解析：根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式可以“加減運算”,獲得新的熱化學方程式。已知反應(yīng)中，(前式一后式)/2得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s),故△H=(-314+292)kJ·mol-1/2=-11kJ·mol-1。答案：A13.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1②3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2③2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H3④2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H4⑤2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.△H1<0，△H3>0B.△H5<0，△H4<△H3C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5解析：反應(yīng)2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)為放熱反應(yīng)，故△H3<0,A錯誤；反應(yīng)2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)為放熱反應(yīng)，△H5<0,根據(jù)蓋斯定律有④-③=⑤,故△H5=△H4-△H3<0,則△H4<△H3,B正確，D錯誤；根據(jù)蓋斯定律有①=(②+③)×2/3,故△H1=(△H2+△H3)×2/3,C錯誤。答案：B14.已知下列反應(yīng)的熱化學方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（）A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1D.2△H1-5△H2-12△H3解析：利用蓋斯定律求新的方程式時應(yīng)注意兩點：①如果要保持分步反應(yīng)與總反應(yīng)中的物質(zhì)在同一側(cè)時應(yīng)相加，將分步反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移至另一側(cè)時應(yīng)該相減；②可將分步反應(yīng)乘以適當?shù)幕瘜W計量數(shù)來求總反應(yīng)方程式。答案：A15.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ/mol已知：碳的燃燒熱△H1=akJ/molS(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ/mol2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ/mol則x為()A.3a+b-cB.c-3a-6C.a+b-cD.c-a-b解析：碳燃燒的熱化學方程式為①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1,將另外兩個熱化學方程式進行編號，②S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-1,③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ck·mol-1,運用蓋斯定律，①×3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=(3a+b-c)kJ·mol-1,則x=3a+b-c,故A正確。答案：A16.已知下列熱化學方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol。現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2解析：設(shè)炭粉的物質(zhì)的量為x,H2的物質(zhì)的量為y,由題意知解得x=0.1mol,y=0.1mol,則x:y=1:1答案：A17.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,則a為（）A.-332B.-118C.+350D.+130解析：根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。結(jié)合題中給出的鍵能可得出熱化學方程式：③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=(2×436+496-4×462)k·mol-1,即③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-480kJ·mol-1,題中②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-220kJ·mol-1,(②-③)×1/2得①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=(△H2-△H3)×1/2,即a=(-220+480)×1/2=+130,選項D正確。答案：D18.已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為:①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH(單位為kJ·mol-1)為 ()A.-488.3 B.-191C.-476.8 D.-1549.6解析:將②×2+③×2-①可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1),則△H=2×(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,答案:A。19.在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1,則1/2CH3COOH(l)C(s)+H2(g)+1/2O2(g)的反應(yīng)熱為 ()A.+244.15kJ·mol-1 B.+488.3kJ·mol-1C.-191kJ·mol-1 D.+191kJ·mol-1解析:25℃、101kPa下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1,則①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol,③CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-870.3kJ/mol,由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),△H=2(-285.8kJ/mol)+2×(-393.5kJ/mol)+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol,1/2CH3COOH(l)=C(s)+H2(g)+1/2O2(g)△H=+244.15kJ/mol。答案：A。20.已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1②CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3④4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 ()A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH3>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5解析：C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，因此△H1<0,△H3<0,A錯誤；CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，則△H2>0;2CO(g)+O2(g)=CO2(g)是放熱反應(yīng)，則△H3<0,B錯誤；由蓋斯定律可知①=②+③,因此△H1=△H2+△H3,C正確；由蓋斯定律可知③=2/3×(1/2④+⑤),因此△H3=1/3△H4+2/3△H5,D錯誤。答案：C21.在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)+3/2O2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)3/2S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+1/2O2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4則下列列式正確的是 ()A.ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2+3ΔH3)D.ΔH4=2/3(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)解析:將前三個方程式依次編號為①②③,由蓋斯定律可知2/3×①+2/3×②-2×③得2S(g)=S2(g),則△H4=2/3×△H1+2/3△H2-2△H3=2/3(△H1+△H2-3△H3),答案:A22.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑ⅠC(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1<0途徑Ⅱ先制水煤氣:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2>0①再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3<0②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4<0③請回答下列問題:(1)判斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關(guān)系是。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。參考答案：等于△H1=△H2+1/2(△H3+△H4)小于吸收解析:(1)途徑Ⅱ中，根據(jù)蓋斯定律①+(②+③)×1/2可得途徑I的方程式，故兩種途徑放出的熱量相同。(2)△H1=△H2+1/2(△H3+△H4)。(3)因為△H>0,故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。23.“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2-等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)。1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗的能量如表所示NOCO2CONO2632kJ1490kJ1076kJ812kJ②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+179.5kJ/mol③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=-112.3kJ/mol。試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學方程式參考答案：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-7598kJ/mol解析:根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可計算NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)?H1=1076kJ/mol+812kJ/mol-1490kJ/mol-632kJ/mol=-234kJ/mol。應(yīng)用蓋斯定律，由①×2+③-②,得新的熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=2△H1+△H3-△H2=-759.8kJ/mol24.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣[主要成分為CO(結(jié)構(gòu)式為)CO2和H2]在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3，已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量)數(shù)據(jù)如下：化學鍵H-HC-OH-OC-HE/(kJ·mol-1)4363431076465413由此計算△H1=kJ·mol-1;已知△H2=-58kJ·mol-1則△H3=kJ·mol-1參考答案：-99+41解析:反應(yīng)①中，生成1molCH3OH時需要形成3molC-H鍵、1molC-O鍵和1molH-O鍵，放出的熱量為(413×3+343+465)kJ=2047kJ;需要斷裂1mol鍵和2molH-H鍵，吸收的熱量為(1076+436×2)kJ=1948kJ,則該反應(yīng)的△H1=(1948-2047)kJ·mol-=-99kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律，由②-①得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=△H2-△H1=(-58+99)kJ·mol-1=+41kJ·mol-1《第二節(jié)反應(yīng)熱的計算》同步練習1．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是（）①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2B．△H3、△H1、△H2均為△H＜0C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，△H3會不同D．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學能2．2018年，NASA宣布將發(fā)起“CO2轉(zhuǎn)化挑戰(zhàn)賽“，這項研究有助于解決在火星上的生存問題。下列說法不正確的是（）A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）B．用工業(yè)催化劑代替微生物發(fā)酵，△H5不變C．葡萄糖的燃燒熱為﹣△H1D．“人造轉(zhuǎn)化器”所起的作用就是催化劑4．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．△H2＞0B．△H4+△H5+△H8＝△H1C．在相同條件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3D．△H6+△H7＝△H85．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．△H2＞0B．△H4+△H5+△H8＝△H1C．在相同條件下，2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3D．△H6+△H7＝△H86．已知：CH4在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖所示：下列說法不正確的是（）A．△H3＝△H2﹣△H5B．△H1＝△H2+△H3+△H4C．△H1＞△H5D．△H4＞07．1mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應(yīng)為△H1；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為△H2，其中具體包含以下三個變化：下列說法正確的是（）①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4?nH2O（l）△H＝H3②H2SO4?nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5A．濃硫酸溶于水只有化學變化B．△H1﹣△H2＜0C．△H5＜0D．△H2＝△H3+△H4+△H58．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是（）A．化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱9．現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應(yīng)。下列說法正確的是（）①2ZnS（s）+3O2（g）＝2ZnO（s）+2SO2（g）△H1＝akJ?mol﹣1②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝bkJ?mol﹣1③ZnO（s）+CO（g）＝Zn（g）+CO2（g）△H3＝ckJ?mol﹣1A．以上三個反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑C．反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）＝Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H＝（a+b+2c）kJ?mol﹣1D．碳的燃燒熱為bkJ?mol﹣110．對下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（）①NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.6kJ?mol﹣1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2＝+571.6kJ?mol﹣1③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ?mol﹣1A．反應(yīng)①②③均為吸熱反應(yīng)，均需在高溫下進行B．2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為571.6kJC．若反應(yīng)③中使用不同的催化劑，△H3會發(fā)生改變D．1molNH4HCO3（s）的總能量低于1molNH3（g）、1molH2O（g）與1molCO2（g）的總能量11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H32Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3D．△H3＝△H4+△H512．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ?mol﹣1②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝bkJ?mol﹣1③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ckJ?mol﹣1則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的熱效應(yīng)△H為（）A．（a+b﹣c）kJ?mol﹣1B．（3a+b﹣c）kJ?mol﹣1C．（c﹣a﹣b）kJ?mol﹣1D．（c﹣3a﹣b）kJ?mol﹣113．一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．△H1＞△H2B．△H2＜△H3C．△H1﹣△H2＝△H3D．△H1+△H3＞△H214．Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．△H3＜0B．△H3+△H4+△H5＝△H6C．△H6＞△H5D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝015．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是（）A．S（s，單斜）＝S（s，正交）△H＝+0.33kJ/molB．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．①式表示斷裂1molO2（g）中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共價鍵所放出的能量少297.16kJD．②式表示一個正交硫分子和1個O2分子反應(yīng)生成一個SO2，分子放出296.83kJ的能量《第二節(jié)反應(yīng)熱的計算》同步練習答案解析1．以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是（）①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2B．△H3、△H1、△H2均為△H＜0C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，△H3會不同D．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】A【解析】A、由蓋斯定律可知：﹣①﹣②＝③×2，則2△H3＝﹣△H1﹣△H2，故A正確；B、假設(shè)反應(yīng)熱均小于0，根據(jù)2△H3＝﹣△H1﹣△H2可知△H2＝﹣△H1﹣2△H3，則若△H1＜0，△H3＜0，則△H2＞0，與假設(shè)矛盾，故B錯誤；C、焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，△H3相同，故C錯誤；D、植物的光合作用利用太陽能，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，故D錯誤。故選：A。2．2018年，NASA宣布將發(fā)起“CO2轉(zhuǎn)化挑戰(zhàn)賽“，這項研究有助于解決在火星上的生存問題。下列說法不正確的是（）A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）B．用工業(yè)催化劑代替微生物發(fā)酵，△H5不變C．葡萄糖的燃燒熱為﹣△H1D．“人造轉(zhuǎn)化器”所起的作用就是催化劑【答案】D【解析】A、根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4），故A正確；B、催化劑不改變反應(yīng)熱，故用工業(yè)催化劑代替微生物發(fā)酵，△H5不變，故B正確；C、根據(jù)圖示可知葡萄糖的燃燒熱為﹣△H1，故C正確；D、“人造轉(zhuǎn)化器”的目的使非自發(fā)反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生，故D錯誤；故選：D。4．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．△H2＞0B．△H4+△H5+△H8＝△H1C．在相同條件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3D．△H6+△H7＝△H8【答案】B【解析】A．Na從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的程中需要吸收熱量，則△H2＞0，故A正確；B．由蓋斯定律可知，過程1為2、3、4、5、6、7的過程之和，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1，故B錯誤；C．由鉀原子原子核外有4個電子層，其失去最外層一個電子所需的能量較小，則2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3，故C正確；D．由蓋斯定律可知△H6+△H7＝△H8，故D正確。故選：B。5．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．△H2＞0B．△H4+△H5+△H8＝△H1C．在相同條件下，2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3D．△H6+△H7＝△H8【答案】B【解析】A．金屬鈉由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中需要吸收熱量，因此△H2＞0，故A正確；B．由蓋斯定律可知，過程1為2、3、4、5、6、7的過程之和，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1，故B錯誤；C．由鉀原子原子核外有4個電子層，其失去最外層一個電子所需的能量較小，因此2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3，故C正確；D．由蓋斯定律可知△H6+△H7＝△H8，故D正確。故選：B。6．已知：CH4在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖所示：下列說法不正確的是（）A．△H3＝△H2﹣△H5B．△H1＝△H2+△H3+△H4C．△H1＞△H5D．△H4＞0【答案】A【解析】A、由蓋斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H5＝△H2+△H3，即△H3＝△H5﹣△H2，故A錯誤；B、由蓋斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H1＝△H2+△H3+△H4，故B正確；C、由蓋斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H1＝△H5+△H4，但H2O（l）→H2O（g）△H4＞0，所以△H1＞△H5，故C正確；D、H2O（l）→H2O（g）吸熱，所以CO2（g）+2H2O（l）→CO2（g）+2H2O（g）吸熱，即△H4＞0，故D正確；故選：A。7．1mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應(yīng)為△H1；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為△H2，其中具體包含以下三個變化：下列說法正確的是（）①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4?nH2O（l）△H＝H3②H2SO4?nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5A．濃硫酸溶于水只有化學變化B．△H1﹣△H2＜0C．△H5＜0D．△H2＝△H3+△H4+△H5【答案】D【解析】A．依據(jù)題目所給信息可知，濃硫酸溶于水存在物理變化和化學變化，故A錯誤；B．硫酸分子分散在水里吸收熱量△H1＞0，硫酸分子與水作用形成硫酸水化物分子釋放熱量，△H2＜0，故△H1﹣△H2＞0，故B錯誤；C．③為電離過程，吸收熱量△H5＞0，故C錯誤；D．①H2SO4（l）+nH2O（l）═H2SO4?nH2O（l）△H＝H3②H2SO4?nH2O（l）═H2SO4（aq）+nH2O（l）△H＝H4③H2SO4（aq）═2H+（aq）+SO42﹣（aq）△H＝H5，①+②+③為硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為△H2，故△H2＝△H3+△H4+△H5，故D正確，故選：D。8．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是（）A．化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】A【解析】A、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故A錯誤；B、反應(yīng)物和生成物能量一定，變化過程中的能量變化是依據(jù)能量守恒的分析體現(xiàn)，蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)，故B正確；C、蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進一步體現(xiàn)。利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C正確；D、利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確；故選：A。9．現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應(yīng)。下列說法正確的是（）①2ZnS（s）+3O2（g）＝2ZnO（s）+2SO2（g）△H1＝akJ?mol﹣1②2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝bkJ?mol﹣1③ZnO（s）+CO（g）＝Zn（g）+CO2（g）△H3＝ckJ?mol﹣1A．以上三個反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑C．反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）＝Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H＝（a+b+2c）kJ?mol﹣1D．碳的燃燒熱為bkJ?mol﹣1【答案】C【解析】A．①、②都是燃燒反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)②的作用，既可為反應(yīng)③提供還原劑，又可為反應(yīng)體系提供熱量，故B錯誤；C．將反應(yīng)（①+②）×+③可得ZnS（s）+C（s）+2O2（g）＝Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H＝[（a+b）+c]kJ?mol﹣1，故C正確；D．碳完全燃燒生成CO2時，放出的熱量才是燃燒熱，故②不是碳的燃燒熱的熱化學方程式，故碳的燃燒熱不是bkJ?mol﹣1，故D錯誤。故選：C。10．對下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（）①NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.6kJ?mol﹣1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2＝+571.6kJ?mol﹣1③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ?mol﹣1A．反應(yīng)①②③均為吸熱反應(yīng)，均需在高溫下進行B．2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為571.6kJC．若反應(yīng)③中使用不同的催化劑，△H3會發(fā)生改變D．1molNH4HCO3（s）的總能量低于1molNH3（g）、1molH2O（g）與1molCO2（g）的總能量【答案】D【解析】A．反應(yīng)①②③均為吸熱反應(yīng)△H＞0，①②③氣體的物質(zhì)的量都增大△S＞0，反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＝△H﹣T?△S＜0，不一定需在高溫下反應(yīng)進行，只要滿足△H＜T?△S，故A錯誤；B．根據(jù)2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2＝+571.6kJ?mol﹣1可知，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2＝﹣571.6kJ?mol﹣1，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為571.6kJ，故B錯誤；C．反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量有關(guān)，催化劑不改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.6kJ?mol﹣1，△H＞0，正反應(yīng)為吸熱，反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，即1molNH4HCO3（s）的總能量低于1molNH3（g）、1molH2O（g）與1molCO2（g）的總能量，故D正確；故選：D。11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H32Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3D．△H3＝△H4+△H5【答案】B【解析】A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱均為負值，故A錯誤；B、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H5＜0；而2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H3③，2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H4④，將④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）＝A12O3（s）+2Fe（s）△H5＝△H4﹣△H3＜0時，故△H4＜△H3，故B正確；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）＝2Fe（s）+3H2O（g）△H2②、2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H3③，將（②+③）×可得：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H1＝（△H2+△H3），故C錯誤；D、已知：2Fe（s）+O2（g）＝Fe2O3（s）△H3③，2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s）△H4④，將④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）＝A12O3（s）+2Fe（s）故有：△H5＝△H4﹣△H3，即：△H3＝△H5﹣△H4，故D錯誤；故選：B。12．已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ?mol﹣1②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝bkJ?mol﹣1③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ckJ?mol﹣1則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的熱效應(yīng)△H為（）A．（a+b﹣c）kJ?mol﹣1B．（3a+b﹣c）kJ?mol﹣1C．（c﹣a﹣b）kJ?mol﹣1D．（c﹣3a﹣b）kJ?mol﹣1【答案】B【解析】由信息可知，①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝akJ?mol﹣1；②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝bkJ?mol﹣1③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ckJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①×3﹣③得到S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），則△H＝3a+b﹣c，故選：B。13．一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．△H1＞△H2B．△H2＜△H3C．△H1﹣△H2＝△H3D．△H1+△H3＞△H2【答案】C【解析】A．水分解為吸熱反應(yīng)，且氣態(tài)水的能量高，則△H1＜△H2，故A錯誤；B．水分解為吸熱反應(yīng)，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液體水放熱，則△H2＞△H3，故B錯誤；C．由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，可知△H1﹣△H2＝△H3，故C正確；D．由蓋斯定律可知△H1﹣△H2＝△H3，即△H1﹣△H3＝△H2，且△H3＜0，則△H1+△H3＜△H2，故D錯誤；故選：C。14．Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．△H3＜0B．△H3+△H4+△H5＝△H6C．△H6＞△H5D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0【答案】C【解析】A．斷裂化學鍵吸收能量，氧氣斷裂化學鍵變?yōu)檠踉舆^程中吸收熱，△H3＞0，故A錯誤；B．蓋斯定律分析可知：反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5＝△H6，故B錯誤；C．能量轉(zhuǎn)化關(guān)系和蓋斯定律的計算可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5＝△H6，△H6＞△H5，故C正確；D．蓋斯定律計算得到，反應(yīng)過程中的焓變關(guān)系為：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5＝△H6，故D錯誤；故選：C。15．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是（）A．S（s，單斜）＝S（s，正交）△H＝+0.33kJ/molB．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．①式表示斷裂1molO2（g）中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共價鍵所放出的能量少297.16kJD．②式表示一個正交硫分子和1個O2分子反應(yīng)生成一個SO2，分子放出296.83kJ的能量【答案】B【解析】A、根據(jù)圖象可知，S（s，單斜）+O2（g）＝SO2（g）△H1＝﹣297.16KJ/mol①，S（s，正交）+O2（g）＝SO2（g）△H1＝﹣296.83KJ/mol②將①﹣②可得S（s，單斜）＝S（s，正交）△H＝﹣0.33KJ/mol，故A錯誤；B、由于正交硫的能量比單斜硫的能量低，而能量越低則物質(zhì)越穩(wěn)定，故正交硫更穩(wěn)定，故B正確；C、①的熱化學方程式為S（s，單斜）+O2（g）＝SO2（g）△H1＝﹣297.16KJ/mol，表示斷裂1molO2（g）中的共價鍵和斷裂1mol單斜硫中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ，故C錯誤；D、②為S（s，正交）+O2（g）＝SO2（g）△H1＝﹣296.83KJ/mol，表示1mol正交硫和1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化硫時，放出296.83KJ的熱量，故D錯誤。故選：B?！兜诙?jié)反應(yīng)熱的計算》同步練習一、單選題1.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是(

)A.

化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)途徑有關(guān)B.

蓋斯定律遵守能量守恒定律C.

利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.

利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱2.氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是(

)4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A.

△H1﹣△H2=△H3

B.

△H1+△H2=△H3C.

△H2﹣△H1=△H3

D.

△H1+△H2+△H3=03.已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示下列說法正確的是（

）A.

△H1<0，△H2>0

B.

-△H5+△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=0C.

△H3<0，△H4<0

D.

△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H64.物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是(

)A.

A→F,△H=一△H6

B.

△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0C.

C→F,△H=△H1+△H2+△H6

D.

若A→C為放熱過程，則△H3+△H4+△H5+△H6>05.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol?L﹣1HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為（

）A.

Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ?mol﹣1B.

Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ?mol﹣1C.

Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ?mol﹣1D.

Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ?mol﹣16.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1。已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，則x為(

)A.

3a＋b－c

B.

c－3a－b

C.

a＋b－c

D.

c－a－b7.A2+B2＝2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（△H表示該過程的能量變化）：Ⅰ．A2＝A+A

△H1Ⅱ．B2＝B+B

△H2Ⅲ．A+B＝AB

△H3則下列說法中正確的是（

）A.

當△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.

當2△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.

當2△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.

當△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(s)+N(g)

R(g)

△H=—Q1kJ/mol，②2R(g)+N(g)

2T(g)△H=—Q2kJ/mol．Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是（

）A.

1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和B.

將2molR(g)與1molN(g)在該條件下反應(yīng)，可以放出熱量Q2kJC.

當1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量D.

M(g)+N(g)

R(g)

△H=—Q3kJ/mol，則Q3＞Q19.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是

（

）A.

金剛石比石墨穩(wěn)定B.

紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)C.

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D.

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0二、綜合題10.已知：反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/molH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol請回答：（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式是________。（2）斷開1molH﹣O鍵所需能量約為________kJ。11.（1）肼(N2H4，N為-2價)和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g)，已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，請寫出上述反應(yīng)的熱化學方程式________

。（2）已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-27.6kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-58.8kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+38.4kJ/mol求以下熱化學方程式的焓變FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H=________。（3）Ⅰ．已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△Ｈ=akJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ·mol-1；破壞PCl5中1molP-Cl鍵所需能量為ckJ，破壞PCl3中1molP-Cl鍵所需能量為1.2ckJ則破壞Cl2中1molCl-Cl鍵所需的能量為________。Ⅱ．已知拆開晶體硅中1molSi-Si鍵，二氧化硅固體中1molSi-O鍵，氧氣中的1molO=O鍵分別需要提供akJ、bkJ、ckJ能量，請寫出晶體硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅固體的熱化學方程式：________

。12.已知：在25oC

101KPa時①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

ΔH=-226kJ/mol在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）請書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式________。（2）CO的燃燒熱為ΔH=________。（3）請寫出Na2O2(s)與CO(g)反應(yīng)生成Na2CO3(s)的熱化學方程式________。（4）請計算CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出1018kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量________。13.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學方程式可以是________

________．（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0①途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0

④則途徑I放出的熱量________（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是________．（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）方法二

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式________．（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol﹣1則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=________．（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ?mol﹣1已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ?mol﹣1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為________．答案解析部分一、單選題1.A解析：A.蓋斯定律表明化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，選項錯誤，A符合題意；B.蓋斯定律遵循能量守恒定律，選項正確，B不符合題意；C.利用蓋斯定律可間接求得某些實驗過程難以測得的反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項正確，C不符合題意；D.利用蓋斯定律可計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項正確，D不符合題意；故答案為:A分析：根據(jù)蓋斯定律的定義進行分析。不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的；即化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。據(jù)此分析選項。2.A解析：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②；根據(jù)蓋斯定律可以知道,反應(yīng)①-②，可得3O2（g）═2O3（g）△H3③，所以△H1﹣△H2=△H3，A符合題意；故答案為：A。分析：關(guān)于熱化學方程式的書寫與蓋斯定律的運用，首先明確目標方程式，然后根據(jù)已知方程式進行適當變還加減消元，即可得出答案。3.B解析：A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即△H1>0、△H2>0，A不符合題意；B．由蓋斯