黑龍江省哈爾濱市賓縣2023-2024學(xué)年高二上冊期末考試化學(xué)模擬試題（附答案）

黑龍江省哈爾濱市賓縣2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu：64一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共60分）1．下列說法不正確的是（）A．碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8個σ鍵，1個π鍵C．丙烯分子中的π鍵不如σ鍵穩(wěn)定D．π鍵電子云形狀為鏡面對稱2．下列有關(guān)同素異形體的說法正確的是（

）A．C60與C70屬于同素異形體B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化C．O2轉(zhuǎn)化為O3屬于氧化還原反應(yīng)D．金剛石與石墨化學(xué)式不同，但結(jié)構(gòu)相同3．下列化學(xué)用語不正確的是（）A．NaOH的電子式：B．基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式：C．基態(tài)Fe2+的價電子排布式：3d6D．中子數(shù)為22的氬原子符號為4．2020年12月27日，長征四號丙遙三十五運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火升空，以“一箭雙星”的方式成功將遙感三十三號衛(wèi)星和微納技術(shù)試驗衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氣、氘、氚互為同位素B．火箭中的助燃劑分子的中子總數(shù)為23C．利用微納技術(shù)研發(fā)的高端芯片，其組成為單晶硅，硅原子核外的L能層電子數(shù)為M能層電子數(shù)的2倍D．為氧化還原反應(yīng)5．某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法正確的是（）A．該元素為Mn元素B．該元素屬于ds區(qū)元素C．該元素最高化合價為+2D．該元素原子最外層共有7個電子6．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為39的鎵原子：B．基態(tài)氮原子軌道表示式：

C．的形成過程：

D．的空間結(jié)構(gòu)：

(平面三角形)7．下列粒子的VSEPR模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是（）A．NO2 B． C． D．H2O8．蘇軾的《格物粗談》有如下記載：“紅柿摘下末熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”實指一種常見的烴，關(guān)于該烴分子的說法錯誤的是（）A．碳原子均采取雜化 B．所有原子在同一平面上C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．結(jié)構(gòu)簡式為：9．下列分子中，屬于非極性分子的是（）A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl210．1919年，Langmuir提出等電子體的概念：原子總數(shù)相同．電子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的為等電子體。等電子體具有結(jié)構(gòu)相似特征。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（）A．SiCl4和SOB．CS2和SCN-C．CO2和NO2D．和CH411．下列有關(guān)的說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)化為時沒有破壞共價鍵 B．的空間構(gòu)型為三角錐形C．與中的鍵角相等 D．濃中分子間能形成氫鍵12．短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．還原性：Z－＞Y2－ B．原子半徑：W＞X＞Y＞ZC．離子半徑：Y2-＞Z－＞X+＞W(wǎng)3+ D．原子序數(shù)d＞c＞b＞a13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子為所在周期中未成對電子數(shù)最多的原子，下列說法中正確的是（）A．XW2空間構(gòu)型為V形B．Y的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性C．Z的氯化物中各原子最外層一定滿足8電子結(jié)構(gòu)D．Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強14．下列各基態(tài)原子或基態(tài)離子的電子排布式中，正確的是（）A．S：1s22s22p63s23p6B．Cr：[Ar]3d54s1C．Fe2+：[Ar]3d44s2 D．Cl-：[Ar]15．下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（）①還原性：Cl-＜S2-②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSA．③④⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦31Ga鎵4s24p169.7232Ge鍺4s24p272.6316．為維護國家安全和利益，經(jīng)國務(wù)院批準，決定對鎵、鍺相關(guān)物項實施出口管制。自2023年8月1日起正式實施。下列說法不正確的是（）鎵的核電荷數(shù)為31B．鍺元素的相對原子質(zhì)量為72.63C．鎵、鍺位于周期表p區(qū)D．鎵、鍺是稀土元素17.元素周期表中第三周期三種元素原子①②③的逐級電離能數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)比較錯誤的是（）標號①②③電離能/kJ·mol?149657873845621817145169122745773395431157510540最高正價：②>③>①離子半徑：②>③>①電負性：②>③>①金屬性：①>③>②18．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔。……而后火藥成固”，其中涉及的要反應(yīng)為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為8的碳原子：C．基態(tài)N原子2p能級電子軌道表示式：D．的電子式：19．下列有關(guān)性質(zhì)或數(shù)據(jù)比較正確的是（）A．鍵能：Cl—Cl>I—IB．第一電離能：B>BeC．離子半徑：Mg2+>D．電負性：N>O20．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各能級電子數(shù)相等，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>Z>WB．簡單離子半徑：r(W)>r(R)C．第一電離能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D．X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵二、非選擇題（共40分）21．下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是（填編號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)寫出元素⑩的基態(tài)原子的簡化電子排布式：。(3)某元素的特征電子排布式為，該元素是（填名稱），原子的最外層電子的成對電子為對。(4)③和④的簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式，下同），⑦的最強含氧酸為。(5)⑦和③形成的化合物的電子式是。22．按要求回答下列問題：(1)下列各組微粒：①與；②和；③H、D、T；④金剛石和石墨；⑤和；⑥和?；橥凰氐氖?填序號)，透過藍色鈷玻璃觀察K元素燃燒時的焰色為色。(2)現(xiàn)有如下三個反應(yīng)：A．B．C．根據(jù)三個反應(yīng)本質(zhì)，能設(shè)計成原電池的是(填“A”、“B”或“C”)。該原電池的負極材料為，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則電極減少的質(zhì)量是g。將高溫水蒸氣通到KSCN的表面，會發(fā)生下列反應(yīng)：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3，請?zhí)羁眨海?）上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的是（填元素符號，下同）；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為：；（2）上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：；（3）寫出CO2的電子式：；（4）已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈堿性的原因是（用化學(xué)用語解釋），從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液c（CO32-）K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；溶液K2CO3K2SpH11.612.524．回答下列問題：(1)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。(2)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4H2SO3；HClO3HClO4；(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：H2S中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為，分子的立體構(gòu)型為。(4)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于；H2O比H2S更穩(wěn)定，這是由于。高二化學(xué)期末答案1．A2．A3．B4．D5．A6．C7．D8．D9．B10．C11．D12．C13．B14．B15．C16．D17．B18．C19．A20．B21．⑨[Ar]3d104s1氮1NH3HClO422．①③