濱州市高一下學期期末考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高一化學試題可能用到的相對原子質量：H1

C12

N14

016

Na23

S32

Cl35。5

Fe56

Cu64一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意.1.新冠肺炎疫情出現以來，系列舉措體現了中國力量。在各種防護防控措施中，化學知識起到了重要作用.下列有關說法不正確的是A。使用84消毒液殺菌消毒是利用了溶液的強氧化性B.防控新冠病毒所用的酒精濃度越大，消毒效果越好C.N95型口罩的核心材料聚丙烯屬于有機高分子材料D。冷鏈運輸抗病毒疫苗可避免蛋白質變性【答案】B【解析】【詳解】A。84消毒液主要成分為NaClO,NaClO具有強氧化性，能使蛋白質變性，能夠殺菌消毒，故A說法正確；B。醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質變性，從而殺死病毒，酒精濃度過高,會使病毒的蛋白質外殼迅速凝固,并形成一層保護膜,阻止酒精進入內，因而不能將病毒徹底殺死,故B說法錯誤;C。聚丙烯屬于有機高分子材料，故C說法正確；D.蛋白質在高溫、強酸、強堿等環(huán)境下會變性而失去活性，冷鏈運輸可以較長時間地保存蛋白質，防止蛋白質變性，故D說法正確；答案為B。2.下列化學用語正確的是A。中子數為10的氧原子：B。氯元素的原子結構示意圖:C。氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

【答案】A【解析】【詳解】A.原子構成為,A為質量數，Z為質子數，根據題意，Z為8，A為10＋8=18，即該氧原子表示為，故A正確；B.對原子來說,質子數等于核外電子數，為Cl－,氯原子的結構示意圖為，故B錯誤;C.書寫電子式時，相同離子不能合并書寫,即氯化鎂的電子式為,故C錯誤；D.HCl為共價化合物，不能書寫成離子形式，故D錯誤;答案為A?！军c睛】用電子式表示形成過程時,首先判斷物質是離子化合物還是共價物質,用箭頭連接左端和右端，左端相同原子可以合并書寫，右端相同原子不能合并書寫。3.下列說法不正確的是A.金剛石、C60、石墨互同素異形體 B.葡萄糖與果糖互為同分異構體C.H、D、T互為同位素 D。乙醇與甘油互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A。金剛石、C60、石墨都是有碳元素組成結構不同的單質，三種物質互為同素異形體，故A說法正確；B。葡萄糖和果糖的分子式都為C6H12O6，葡萄糖屬于多羥基醛，果糖屬于多羥基酮，它們分子式相同，結構不同，因此互為同分異構體，故B說法正確；C.H、D、T的中子數分別為0、1、2，即分別是,它們互為同位素，故C說法正確；D.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，甘油的結構簡式為，它們所含羥基的個數不同，它們不互為同系物,故D說法錯誤；答案D?！军c睛】難點是對同系物的理解，應正確理解結構相似,結構相似：碳的連接方式相同、所含官能團的種類相同、所含官能團的數目相同。4。對于化學反應中的能量變化,下列表述不正確的是A.吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量 B.形成化學鍵的過程釋放能量C。加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D.任何化學反應都伴隨著能量變化【答案】C【解析】【詳解】A.一個反應的是放熱反應還是吸熱反應是由反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定，如果反應物總能量大于生成物總能量,該反應為放熱反應,如果反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，故A說法正確；B。斷裂化學鍵需要吸收能量,形成化學鍵需要放出熱量，故B說法正確;C。加熱反應不一定是吸熱反應,有些放熱反應也需要加熱，如煤的燃燒，故C說法錯誤；D。任何化學反應都伴隨能量變化,故D說法正確;答案為C.5.下列說法正確的是A。葡萄糖的化學式為C6H12O6，一定條件下能與新制氫氧化銅懸濁液反應B。淀粉的化學式為(C6H10O5），遇含碘元素的物質一定變?yōu)樗{色C。蛋白質的組成元素有C、H、O、N、P、S等，加入飽和(NH4)2SO4溶液會失去生理活性D。油脂的組成元素有C、H、O三種元素，屬于天然有機高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A。葡萄糖的化學式為C6H12O6，含醛基，故一定條件下能與新制氫氧化銅懸濁液反應,A正確；B.淀粉的化學式為（C6H10O5)n，遇含碘單質的物質變?yōu)樗{色，B錯誤；C。蛋白質的組成元素有C、H、O、N、P、S等,加入飽和（NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析，蛋白質不會失去生理活性，C錯誤;D。油脂的組成元素有C、H、O三種元素,不屬于天然有機高分子化合物，D錯誤；答案選A。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同主族。下列說法不正確的是A.原子半徑：r(X)<r（W)<r（Z) B.X、W元素的最高化合價相同C.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的強 D。X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】B【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，即X為O，Y原子最外層只有一個電子，Y位于第IA族，原子序數依次增大,且屬于短周期，即Y為Na，Z位于ⅢA，即Z為Al,W與O屬于同主族，則W為S，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，X為O,Y為Na，Z為Al，W為S；A.同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右主族元素的原子半徑依次減小,因此有r（Al）>r（S)〉r(O），故A說法正確；B.O的最高化合價不是＋6價，S的最高化合價為＋6價,故B說法錯誤；C.Y的最高價氧化物對應水化物為NaOH,Z的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3,金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，金屬性：Na>Al,即堿性：NaOH>Al（OH）3，故C說法正確；D。非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>S，即氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，故D說法正確；答案為B.【點睛】微粒半徑大小比較：①看電子層數，一般電子層數越多，微粒半徑越大；②看原子序數，電子層數相同，微粒半徑隨著原子序數的遞增而減??；③電子數，電子層數相同，原子序數相同，微粒半徑隨著電子數增大而增大.7。潛艇中使用的液氨一液氧燃料電池工作原理如圖所示，電池工作時，下列說法正確的是A.電極b是負極 B。電解質溶液中的OH—向電極b移動C.電極a的電極反應式為2NH3+6OH-=6e—=N2+6H2O D。電流從電極a經負載流向電極b【答案】C【解析】【分析】該裝置為燃料電池，通燃料一極為負極，通氧氣一極為正極，電解質為KOH，然后根據原電池工作原理進行分析；【詳解】A.NH3中N顯－3價，N2中N顯0價，N的化合價升高，根據原電池工作原理，因此電極a為負極，電極b為正極，故A錯誤;B.根據原電池工作原理，陰離子向負極移動，即OH－向電極a移動，故B錯誤；C.電極a為負極，根據裝置圖，電極a電極反應式為2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O,故C正確；D。根據原電池工作原理，電子從負極經外電路流向正極，即電流從電極b經負載流向電極a，故D錯誤；答案為C。【點睛】電極反應式的的書寫是本題的難點，書寫電極反應式,一般先寫出氧化劑+ne-→還原產物，還原劑－ne－→氧化產物，像本題：2NH3－6e－→N2，然后根據溶液的酸堿性,判斷H＋、OH－、H2O誰參與反應,本題為NaOH溶液，溶液顯堿性，因此根據電荷守恒和原子守恒，配平即可.8。不列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是選項金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應溫度A0。1molMg6mol?L—1硝酸20mL60℃B0。1molMg3mol?L—1鹽酸20mL60℃C0.1molFe3mol?L-1鹽酸40mL60℃D0。1molMg3mol?L—1鹽酸40mL30℃A。A B.B C。C D.D【答案】B【解析】【分析】Mg比Fe活潑，與酸反應較劇烈,硝酸與活潑金屬反應生成NO，不生成氫氣，Mg與鹽酸反應時，氫離子濃度越大，反應速率越大、溫度越大，反應速率越大；【詳解】A．硝酸與鎂反應不生成氫氣，故A錯誤;B．B中Mg比Fe活潑，氫離子濃度大，溫度高，放出氫氣的速率快，故B正確；C．Mg比Fe活潑,與酸反應較劇烈，反應速率比鎂小,故C錯誤；D．溫度較低,反應速率較小，放出氫氣的速率慢，故D錯誤；故選B9.某有機物的結構簡式如圖所示,下列說法不正確的是A.該有機物的分子式為C13H14O5B.該有機物能與NaHCO3溶液反應放出CO2C。該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生加成反應D.1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成3molH2【答案】D【解析】【詳解】A．由圖知，該有機物的分子式為C13H14O5，A正確；B．該有機物分子中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，B正確；C．該有機物分子中含有碳碳雙鍵和苯基，它們都能在催化劑作用下與H2等發(fā)生加成反應，C正確；D．該有機物分子中含有2個—COOH、1個醇—OH,它們都能與Na反應,所以1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2，D錯誤；答案選D。10.某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，設計了如下實驗方案:①將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出②定量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應分別生成FeSO4和CuSO4③將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解④把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,并用導線連接,鐵片上無氣泡而銅片上有氣泡產生⑤把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接,鐵片上有氣泡而銅片上無氣泡產生以上實驗方案設計合理的是A.①④ B。①③④ C。②③④ D。②⑤【答案】A【解析】【詳解】①發(fā)生的反應方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，利用金屬活動性強的制取金屬活動性弱的，說明鐵的金屬性強于銅，故①可以達到實驗目的；②兩者都可以跟濃硫酸發(fā)生反應,因此無法比較出兩者活動性，故②不能達到實驗目的;③發(fā)生離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，說明Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，無法比較鐵的金屬性強于Cu，故③不能達到實驗目的；④構成原電池，一般金屬性強的作負極，銅片上有氣泡產生，該電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片為正極，Fe片為負極，能夠說明Fe的金屬性強于Cu，故④能達到實驗目的；⑤鐵片與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應,阻礙反應的進行，不能說明Fe的金屬性強于Cu，故⑤不能達到實驗目的；綜上所述，選項①④正確；答案為A。二、選擇題：每小題有1個或2個選項符合題意11。用括號內的試劑和分離方法除去下列物質中的少量雜質,正確的是A。乙烷中混有乙烯(高錳酸鉀溶液，洗氣) B.溴苯中混有溴(氫氧化鈉溶液，分液)C.乙醇中混有水(生石灰,蒸餾) D.乙醇中混有乙酸（金屬鈉,蒸餾)【答案】BC【解析】【詳解】A。乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化成CO2，產生新的雜質,故A不符合題意;B。溴單質與NaOH溶液反應生成可溶于水的NaBr和NaBrO，溴苯是一種不與氫氧化鈉溶液反應，難溶于水的液體，因此加入NaOH溶液后，溶液出現分層,然后分液得到溴苯，故B說法正確;C。乙醇中混有水，加入生石灰，然后蒸餾獲得無水乙醇,故C說法正確；D.金屬鈉能與乙酸、乙醇發(fā)生反應，因此該混合物中加入金屬鈉,蒸餾不能獲得乙醇，故D說法錯誤;答案為BC。12。下列裝置或操作都能達到實驗目的的是A。苯萃取溴水中的溴，分液，放出苯層B.形成原電池C。制取乙酸乙酯D。蒸餾米酒【答案】D【解析】【詳解】A.苯的密度小于水的密度,分層后溴的苯溶液在上層，分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，而本題中溴的苯溶液從下口流出,故A錯誤；B。乙醇為非電解質，該裝置不是閉合回路，因此不能構成原電池，故B錯誤；C.制取乙酸乙酯時，為防止倒吸,導管不能伸入液面以下，而本題中導管伸入液面以下,故C錯誤；D.蒸餾米酒需要用蒸餾裝置,題中所給裝置,符合蒸餾裝置的要求，故D正確；答案為D。13。下列說法中不正確的是A。C5H12有3種同分異構體 B.的一氯代物有3種C.CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構體 D。立方烷(）的二氯代物有2種【答案】BD【解析】【詳解】A。C5H12符合烷烴的通式，有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結構，故A正確;B.甲苯有四種氫原子，一氯代物也四種，可以取代甲基上的氫，也可以取代甲基鄰、間、對位的氫原子,故B錯誤；C.兩者分子式相同，結構不同符合同分異構體的概念，故C正確;D.立方烷有三種二氯代物，可以取代同一邊上的碳原子氫、面對角線上的碳原子氫、體對角線上的碳原子氫,故D錯誤；故選:BD。14.CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在容積1L的密閉容器中，充1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應:CO2（g）+3H2(g）=CH3OH(g)+H2O（g)，測得CO2(g）和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.下列說法不正確的是A。3~9min內，v（H2）=0。125mol?L-1?min—1B。混合氣體中CO2的體積分數保持不變時,說明上述反應達到平衡狀態(tài)C。平衡時混合氣體中CH3OH(g）的體積分數是30％D.3min時v正（CH3OH)=v逆（CH3OH)【答案】D【解析】【詳解】A.3~9min內，，A正確；B。混合氣體中CO2的體積分數保持不變時，說明各成分的量保持不變，則上述反應達到平衡狀態(tài),B正確；C。，則平衡時混合氣體中CH3OH（g）的體積分數，C正確；D.由圖知，3min時化學反應還沒有平衡,v正（CH3OH)≠v逆（CH3OH），D錯誤；答案選D。15.為了從海帶浸取液中提取碘,某同學設計了如下實驗方案:下列說法不正確的是A。上述實驗方案中采用了反萃取法B。②中有機溶劑a可為CCl4C。③中發(fā)生反應的化學方程式：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2OD。操作Z的名稱是加熱【答案】D【解析】【分析】海帶浸取液中碘元素以I－形式存在,H2O2具有強氧化性，反應①發(fā)生2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，I2易溶于有機溶劑，反應②萃取分液,得到含I2的有機溶液，然后加入NaOH溶液,發(fā)生3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，NaI和NaIO3易溶于水，根據流程圖，CCl4難溶于水，且密度大于水,下層溶液為CCl4，上層溶液為NaI和NaIO3，上層溶液加入H2SO4發(fā)生5I－＋IO3－＋6H＋=3H2O＋3I2，然后采用過濾的方法獲得I2，據此分析；【詳解】A.根據上述分析，I－先轉化成I2，利用I2易溶于有機溶劑,進行萃取,得到I2的有機溶液，然后再獲得I2的懸濁液,該實驗方案中采用了反萃取法，故A說法正確;B.根據上述分析，有機溶劑a為CCl4,故B說法正確；C。I2與NaOH反應發(fā)生歧化反應,其反應方程式為3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，故C說法正確;D。含I2餓懸濁液獲得I2固體，操作應是過濾，故D說法錯誤；答案為D。三、非選擇題16。按要求回答下列問題.（1)2019年，我國青年化學家雷曉光被遴選為“青年化學家元素周期表”氮元素的代言人。氮元素在周期表中的位置是________，N2的電子式是________，化合物Si3N4中N的化合價是_______價。（2）2020年6月23日,長征系列運敦大箭將北斗三號“收官之星”成功送入太空?；鸺剂先紵幕瘜W方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H20。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______,將封裝有NO2和NO混合氣體的圓底燒瓶浸入熱水中，氣體混合物顏色變_______（填“深"或“淺”）。(3）我國擁有自主知識產權的銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒.Rb是第5周期IA族元素。Rb元素原子的失電子能力______填（“強”或“弱”）于K，請用原子結構的知識解釋其原因:______?！敬鸢浮浚?）。第2周期VA族（2)。（3）.—3（4).1：2（5).深(6）.強（7)。K和Rb是上下相鄰同主族元素,Rb的原子半徑大于K，原子核對最外層電子的吸引作用小于K，所以其原子的失電子能力強于K【解析】【分析】（1）短周期元素在周期表中的位置是電子層數和最外層電子數決定，N2是共價分子，按其共用電子對的情況書寫電子式，根據化合物中正負價代數和為0確定化合價數值；(2)結合氧化還原反應的相關定義、找出2N2H4+N2O4=3N2+4H20中氧化劑和還原劑并填空，將封裝有NO2和NO混合氣體中，有2NO2N2O4，升溫時平衡向吸熱方向移動,紅棕色NO2濃度變化導致混合物顏色變化；（3）同主族金屬元素，原子半徑大，其原子的失電子能力強，據此回答?！驹斀狻?1)氮原子序數為7，電子分兩層排布，最外層5個電子，在周期表中的位置是第2周期VA族，2個氮原子間通過共用3對電子對形成分子，故N2的電子式是，硅的非金屬性比氮弱，化合價是＋4價，故化合物Si3N4中N的化合價—3價；(2）反應：2N2H4+N2O4=3N2+4H20中，N2O4中氮元素化合價降低，氧化劑為N2O4、N2H4中氮元素化合價升高,還原劑為N2H4，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，將封裝有NO2和NO混合氣體的圓底燒瓶浸入熱水中，2NO2N2O4向逆反應方向移動，紅棕色NO2濃度增大，混合物顏色變深；（3）Rb元素原子的失電子能力大于K，K和Rb是上下相鄰的同主族元素，Rb的原子半徑大于K，原子核對最外層電子的吸引作用小于K,所以其原子的失電子能力強于K。17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素A～J在表中的位置,用化學用語回答下列問題.ABCDEFGHIJ(1）表中所列元素原子失電子能力最強的是______（填元素名稱）。(2)F、G、I、J元素的簡單離子中，半徑最大的是______（填離子符號)，G的最高價氧化物對應水化物與強堿溶液反應的離子方程式為_______.（3)向F2I的溶液中通入J的單質，現象為____,反應的離子方程式為_______.（4)E、I、J對應的氫化物最穩(wěn)定的是_______(填氫化物的化學式).(5）下列關于元索周期表應用的說法不正確的是_____。a。在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體材料b。在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑c。元素周期表中性質相似的元素，一定處于同一族d。利用元素周期表可以尋找合適的超導材料（6）利用如圖裝置設計實驗驗證B、H、I三種元素非金屬性的變化規(guī)律，分液漏斗所裝藥品為______,試管中的現象為_______?！敬鸢浮浚?）。鈉（2)。S2—（3）。Al(OH）3+OH—=［Al(OH）4］-(4）.生成淡黃色沉淀（5）.S2—

+Cl2=2C1-

+S↓（6）。HF(7)。c(8).稀硫酸(9）.溶液變渾濁【解析】【分析】根據元素在周期表中的位置，可判斷A~J分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl.【詳解】(1）根據周期律，同主族原子序數越大，失電子能力越強，同周期，原子序數越小失電子能力越強,則所列原子失電子能力最強的為Na；（2)F、G、I、J元素分別為Na、Al、S、Cl，Na、Al失電子，其離子比S、Cl的離子少一個電子層，S2—、Cl-具有相同的核外電子排布,原子序數越小，離子半徑越大，則S2—最大；G的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH)3+OH—=+2H2O；(3)F2I為Na2S，硫化鈉與氯氣反應生單質硫和氯離子,離子方程式為S2—

+Cl2=2C1—

+S↓;現象為有淡黃色沉淀出現；(4)E、I、J對應的氫化物分別為HF、H2S、HCl，根據非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定,則HF最穩(wěn)定；（5)a．半導體材料的導電性在導體與絕緣體之間，則在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體材料，a說法正確；b．過度元素外界電子層是d能級電子或者f能級電子，空軌道多，可以容納的電子多,因此在催化等方面有助。則在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑,b說法正確;c．元素周期表對角線上的元素性質也有很大的形似性，元素周期表中性質相似的元素,可能處于同一族可能在周期表對角線上,c說法錯誤；d．利用元素周期表可以尋找合適的超導材料,d說法正確；答案為c；(6)利用非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，設計硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸,則分液漏斗中裝有硫酸,錐形瓶中的試劑為碳酸鈉,試管中試劑為硅酸鈉溶液，可觀察到試管中的溶液變渾濁。18。（1)以下兩個反應在理論上能設計成原電池的反應是_____（填字母）。A.

NaOH+HCl=NaCl+H2O;B。2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)選擇適宜的材料和試劑將(1）中你選擇的反應設計為原電池裝置。①該電池的負極材料是______,離子導體是________。②該電池的正極反應是________反應(填“氧化”或“還原"）,電池的正極電極反應式為______.③該電池放電時溶液中陽離子移向______(填“正"或“負”）極。④該電池放電過程中，若測得電解質溶液的質量與時間的關系如圖所示，則反應從開始至t1時，電路中轉移電子的物質的量為________?！敬鸢浮浚?）.B(2）。Fe（3).FeCl3

溶液（4).還原(5）。Fe3++e—=Fe2+（6）.正（7）.1【解析】【分析】本題從構成原電池：①兩個活動性不同的金屬作電極，②有電解質溶液，③形成閉合回路,④與電解質溶液自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，以及原電池的工作原理進行分析;【詳解】（1)利用原電池構成條件，總反應應為氧化還原反應，A。不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，該反應不能設計成原電池，故A不符合題意；B.該反應存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，該反應能設計成原電池，故B符合題意；(2）①根據原電池工作原理，負極上失去電子,化合價升高，根據反應方程式,鐵單質的化合價升高，即Fe為負極，FeCl3溶液為電解質溶液,因此離子導體為FeCl3；②根據原電池工作原理,正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應;電極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋；③根據原電池工作原理，陽離子移向正極；④Fe＋2FeCl3=3FeCl2，溶液質量增加，即增加的質量為Fe的質量，開始至t1時，轉移電子物質的量為=1mol.【點睛】原電池工作原理：負極上失去電子，化合價升高,發(fā)生氧化反應；正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應；電子從負極經外電路流向正極;電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；這是分析電池工作最基礎的。19.合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g）+3H2(g)2NH3(g）(1）德國化學家F·Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的能量變化及微觀歷程的示意圖如下，用分別表示N2、H2、NH3。①該反應是____反應（填“吸熱“或“放熱”,其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____(填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。②關于N2和H2在催化劑表面合成氨氣的過程，下列說法正確的是________。A。曲線b表示有催化劑時的能量變化情況B。催化劑在吸附N2、H2時,催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵C。在該過程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子D。使用催化劑，使合成氨反應放出的能量增多（2)一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應，測得各組分濃度隨時間變化如圖所示。①表示c(N2)變化的曲線是_____（填“曲線A"或“曲線B”或“曲線C”）.②0~t0時用H2表示的化學反應速率:v（H2)=_____mol?L—1?min—1③下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。a.容器中的壓強不隨時間變化b.2c(H2）=3c（NHc.容器中混合氣體的密度不隨時間變化d。斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵(3）人們曾認為N2+3H2=2NH3化學反應速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產.化學家們不斷地研究和改進該反應的條件，如催化劑、溫度、壓強等，并更新設備，成功地開發(fā)了合成氨的生產工藝.下列反應條件的改變對反應速率的影響正確的是_______。A。增大N2的濃度能加快反應速率B。充入稀有氣體增大壓強能加快反應速率C。升高溫度能減慢反應速率D.使用催化劑對反應速率無影響【答案】(1).放熱（2)。小于(3)。AC(4）。曲線A(5）.(6)。ad（7）。A【解析】【分析】由反應過程中的能量變化圖判斷該反應是否放熱，焓變=反應物化學鍵斷裂吸收的總能量—生成物化學鍵形成放出的總能量，比較即可；觀察圖片、結合催化劑對反應過程的影響等知識判斷正誤;觀察圖片，按物質的量濃度的變化判斷反應物和生成物,按物質的量濃度變化值之比等與化學計量數之比判斷表示c(N2)變化的曲線;結合定義計算0～t0時v(H2)；按平衡特征判斷各說法的正誤；從影響反應速率的因素相關知識點判斷正誤,據此回答。【詳解】（1）①由反應過程中的能量變化圖知，該反應放熱，其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于生成物化學鍵形成放出的總能量；②A.催化劑能降低反應的活化能,故曲線b表示有催化劑時的能量變化情況，A正確；B.催化劑在吸附N2、H2時,是物理變化，催化劑與氣體之間并沒有形成化學鍵，B錯誤;C.由圖知,在該過程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子，又重新結合形成了氨分子，C正確；D。使用催化劑,能降低反應的活化能，但不改變反應的熱效應,D錯誤；則正確的是AC;（2）①C的物質的量濃度增加、A和B的物質的量濃度減小，所以A和B是反應物、C是生成物,物質的量濃度變化值之比等與化學計量數之比，即A、B與C的化學計量數之比為1：3：2，則表示c(N2）變化的曲線是曲線A；②0~t0時用H2表示的化學反應速率：=mol?L—1?min—1；③a。合成氨反應中,氣體的物質的量、壓強會隨著反應而變化,故容器內壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質的量不隨時間變化，則說明反應已達平衡，a正確；b.由圖知，平衡時c(H2）=c（NH3），b錯誤;c。恒容密閉容器中，，氣體質量始終不變，容積體積的不變，故氣體密度不變不能說明已平衡，選項c錯誤;d.斷裂3molH—H鍵的同時斷裂6molN-H鍵，即υ正（H2）:υ逆（NH3)=3：2,不同物質的正反應和逆反應速率等于化學計量數之比，則說明已平衡,d正確；則正