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文檔簡介
幾種重要的金屬化合物(三)獲獎科研報告論文摘要:了解鐵的氧化物,掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì);能對鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究;探究Fe3+、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。
關(guān)鍵詞:金屬化合物;重要化合物
00G632000B001002-76610009-307-01
教學(xué)目標(biāo):
1、知識與技能
了解鐵的氧化物,掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì);能對鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究;探究Fe3+、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。
2、過程與方法
體驗實驗學(xué)習(xí)的一般方法:將實驗探究與討論交流密切結(jié)合;學(xué)習(xí)運用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法
3、情感態(tài)度價值觀
養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度,重點培養(yǎng)學(xué)生“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神
教學(xué)重點:氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化
溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水、還原性鐵粉、小試管若干、膠頭滴管、藥匙等
教學(xué)過程:
一、板書課題
(一)師:同學(xué)們,這節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物(板題)
(二)板題:鐵的重要化合物
二、出示目標(biāo)
(一)師:請同學(xué)們看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。
我相信,經(jīng)過大家的努力本節(jié)課一定可以順利達(dá)標(biāo)!
(二)投影出示學(xué)習(xí)目標(biāo)
學(xué)習(xí)目標(biāo):
1.了解幾種鐵的氧化物及性質(zhì);
2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法及性質(zhì);
3.掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及檢驗方法。
三、自學(xué)指導(dǎo)
(一)師:為了達(dá)到上述目標(biāo),請大家對照“自學(xué)指導(dǎo)”認(rèn)真自學(xué)。
(二)投影出示自學(xué)指導(dǎo):
內(nèi)容:
1、請同學(xué)們閱讀課本59頁內(nèi)容:了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(注意與酸反應(yīng)的離子方程式的書寫。Fe3O4不做要求)(時間2分鐘)
2、完成課本60—61頁【實驗3—9】、【3—10】、【科學(xué)探究】,并歸納整理(8分鐘)
實驗要求:
1、四人一組,注意分工合作,比比看哪一小組完成的又快又好?。?分鐘)。
2、根據(jù)實驗現(xiàn)象歸納整理(3分鐘)
(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法及性質(zhì)
(2)Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及檢驗方法
四、先學(xué)
(一)學(xué)生看書、思考
教師巡視,保證每位同學(xué)都精力集中。
(二)檢測
1、師:大家都能在規(guī)定的時間完成自學(xué),很好!下面我們來檢測一下大家自學(xué)的效果。
2、布置檢測題
檢測題:
1、下列物質(zhì)充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液顯紅色的是()
A.FeO與鹽酸B.過量的鐵與稀硫酸
C.Fe2O3與鹽酸D.Fe與CuSO4溶液
2、下列檢驗Fe3+的方法錯誤的是()
A.加入NaOH溶液,生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
B.加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀
C.加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色
D.加入氨水,生成紅褐色沉淀
3、實驗室配制FeSO4溶液時,為防止FeSO4被氧化而變質(zhì),常在溶液中加入少量()
A.鋅粉B.鐵粉C.硫酸鐵D.鹽酸
五、后教
(一)更正
1.學(xué)生觀察板演找錯誤;
2.學(xué)生上臺更正。(用不同顏色的粉筆標(biāo)出問題并在旁邊更正)
(二)點評
先指名做對的學(xué)生講,老師做適當(dāng)補(bǔ)充。
問題預(yù)測:Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化是個難點,這不僅涉及到有關(guān)鐵的知識點,還涉及到前面所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的知識點,由于時間間隔較長,有的學(xué)生可能不熟悉了,導(dǎo)致這個問題不能解決,針對這一現(xiàn)象,在學(xué)習(xí)這個知識點的時候,要及時的回顧有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識點。
(三)歸納總結(jié)
1、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
2、鐵的氫氧化物
制備Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗,F(xiàn)e2+和Fe3+之間的鑒別:顏色、與氫氧化鈉反應(yīng)、加硫氰化鉀鑒別;
4、Fe2+和Fe3+之間的可以相互轉(zhuǎn)化。
Fe3+→Fe2+
加鐵粉等還原劑
Fe2+→Fe3+
氯氣等氧化劑等
板書設(shè)計
1、鐵的氧化物
2、鐵的氫氧化物
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色絮狀沉淀
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