人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)教案

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)教案一、知識(shí)回顧1.什么是溶液？溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑一般是液體。其中溶解度表示單位溶劑中能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。2.溶液的分類(lèi)根據(jù)溶解度，溶液可以分為飽和溶液、過(guò)飽和溶液和不飽和溶液。飽和溶液：溶解度達(dá)到最大值，在一定條件下，能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量不再增加。過(guò)飽和溶液：在溶液中溶質(zhì)質(zhì)量超過(guò)溶解度時(shí)形成的溶液。不飽和溶液：在一定條件下，溶解度高于溶質(zhì)質(zhì)量，能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。3.平衡溶液的動(dòng)態(tài)平衡設(shè)溶質(zhì)A在溶液A中的溶解度為s，當(dāng)溶解度等于溶液中溶質(zhì)A析出的速度時(shí)，此時(shí)系統(tǒng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。4.溶解度與溶液溫度、溶質(zhì)濃度的關(guān)系溶解度與溶液溫度、溶質(zhì)濃度密切相關(guān)。通常來(lái)說(shuō)，溫度升高，溶解度也會(huì)增加；而隨著溶質(zhì)濃度的增加，溶解度也會(huì)增加。二、熱力學(xué)計(jì)算1.溶解度計(jì)算根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量的比值，可以計(jì)算溶解度。-溶解度（g/mL）=溶質(zhì)溶解質(zhì)量（g）/溶劑質(zhì)量（mL）2.溶度積計(jì)算溶度積是指飽和溶液中溶質(zhì)的溶液濃度，可以通過(guò)溶解度計(jì)算得出。-溶度積（mol/L)=濃度1×濃度23.溶解焓計(jì)算溶解焓是指單位質(zhì)量溶質(zhì)在某一溫度下在溶劑中溶解的熱變化量，可以使用以下公式計(jì)算。-溶解焓（J/g）=溶質(zhì)溶解熱（J）/溶質(zhì)溶解質(zhì)量（g）三、影響溶解過(guò)程的因素1.溫度的影響溫度的升高對(duì)固體和液體溶質(zhì)的溶解度都會(huì)產(chǎn)生影響。一般來(lái)說(shuō)，溶解度隨溫度的升高而增加，但對(duì)氣體溶解度而言，溶解度隨溫度升高而減小。2.壓力的影響壓力對(duì)固體和液體溶質(zhì)的溶解度影響不大，但對(duì)氣體溶質(zhì)的溶解度影響較大。一般情況下，氣體溶解度隨壓力的升高而增加。3.溶質(zhì)濃度的影響溶質(zhì)濃度的增加會(huì)增加溶液的濃度。濃度越大，溶質(zhì)逐漸與溶劑分離的幾率也越大，從而影響溶解度。四、實(shí)驗(yàn)操作1.測(cè)定溶解度實(shí)驗(yàn)步驟如下：1.取一容量瓶，稱取溶劑，加入溶劑量的溶質(zhì)。2.用移液管吸取溶液，在試管中加熱并攪拌，直到出現(xiàn)飽和溶液。3.立即用膠頭滴管吸取飽和溶液滴在陰涼地方的涼白瓷片上。4.紙巾吸取滴在涼白瓷片上的飽和溶液，觀察涼白瓷的狀態(tài)。2.測(cè)定溶解焓實(shí)驗(yàn)步驟如下：1.取一量熱容器和熱法絕熱器，稱取一定質(zhì)量溶質(zhì)和溶劑。2.將溶劑放入熱容器中，加熱至一定溫度。3.加入溶質(zhì)到熱容器中，快速攪拌，用溫度計(jì)記錄溶液溫度隨時(shí)間的變化。4.利用溫度—時(shí)間變化曲線計(jì)算溶解熱。五、常見(jiàn)實(shí)際應(yīng)用溶液廣泛應(yīng)用于生活和工業(yè)中。以下是一些應(yīng)用實(shí)例：1.洗衣粉是溶液，其中的化學(xué)物質(zhì)可以在水中溶解，并用于清洗衣物。2.飲料是溶解了食品添加劑和調(diào)味料的溶液，可以供人們飲用。3.化肥溶液可以提供植物所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。六、小結(jié)本單元主要介紹了溶液的概念、分類(lèi)以及與溶解度相關(guān)的熱力學(xué)計(jì)算。我們還學(xué)習(xí)了影響溶