2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 自主練7　無機(jī)化工微流程 作業(yè)

自主練7無機(jī)化工微流程選擇題(本題共20小題)1.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關(guān)說法錯誤的是()A.反應(yīng)Ⅰ原理為CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClB.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C.反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、煅燒可得到純堿D.往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，制備工藝流程如圖所示：下列敘述錯誤的是()A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還能吸附雜質(zhì)起到凈化飲用水的作用B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣后可再利用C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO43.工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是()A.電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋SiB.SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純C.每生成1mol高純硅，需要44.8LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求4.海水中含有豐富的碘元素，海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，如海帶中含碘量可達(dá)0.3%～0.5%，約為海水中碘濃度的10萬倍。實(shí)驗(yàn)室通過下列流程從凈化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有關(guān)說法不正確的是()A.富集得到含碘化合物的晶胞如圖，其中距離每個I－最近的Ag＋有4個B.轉(zhuǎn)化后的溶液中主要含有Fe2＋和I－C.用稀HNO3溶解濾渣Y得到的溶液可循環(huán)利用D.氧化時，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1.5倍5.(2022·湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是()A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用6.用某種含鐵燒渣(主要含F(xiàn)e2O3和少量SiO2)制取顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.為加快“酸浸”反應(yīng)的速率，可以適當(dāng)增加硫酸的濃度B.可以用KSCN檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)后溶液中是否存在Fe3＋C.“制備”反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD.“過濾2”所得濾液中主要含有的陽離子是NHeq\o\al(＋,4)7.某研究小組利用BaS的還原性提純HBr并制取MgBr2的方案如下：下列說法正確的是()A.“沉淀”步驟中可使用Na2SO4溶液代替硫酸B.濾渣中只有BaSO4C.“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OD.將MgBr2·6H2O直接加熱得到MgBr2固體8.(2022·江蘇模擬預(yù)測)現(xiàn)用菱錳礦(主要成分MnCO3，含有FeCO3、CoCO3、NiCO3等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖。下列說法正確的是()A.“酸浸”時MnCO3發(fā)生反應(yīng)為：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=2H2O＋CO2↑B.MnO2氧化了Fe2＋、Co2＋、Ni2＋C.“沉降”后溶液中主要存在的離子：NHeq\o\al(＋,4)、Mn2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D.分離Mn2＋與Co2＋、Ni2＋是利用了它們硫化物Ksp的差異性9.某新型納米材料氧缺位鐵酸鹽ZnFe2Ox(3<x<4)，能在常溫下將工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而除去，由鋅灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等)為主要原料制備氧缺位鐵酸鹽及其轉(zhuǎn)化廢氣的流程如圖所示，下列說法不正確的是()A.浸取時為了提高酸浸效率，可以攪拌或延長浸取時間B.“除雜”過程中需要加入足量鋅粉等操作，與鋅粉反應(yīng)的金屬離子有Fe3＋、Cu2＋C.除去SO2時，ZnFe2Ox在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性D.ZnFe2O4與H2反應(yīng)制得1molZnFe2Ox時，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為(8－2x)mol10.NiSO4·nH2O易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液顯酸性。從電鍍污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制備NiSO4·nH2O和其他金屬的工藝流程如圖所示，其中萃取劑(RH)萃取Ni2＋的原理為Ni2＋＋2RHNiR2＋2H＋。下列敘述錯誤的是()A.“酸浸”時，為加快浸出速率，應(yīng)加入相同體積、高濃度的硫酸B.“除Cr”時，溫度不能過高，以防止Ni2＋水解生成沉淀C.萃取余液可返回“酸浸”工藝中循環(huán)利用D.NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作可得到NiSO4·nH2O11.某萃銅余液主要含有Zn2＋、Fe2＋、Mn2＋、Cd2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，從萃銅余液中回收金屬和制備xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O的工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.已知過硫酸鈉(Na2S2O8)中S的化合價(jià)為＋6，則1molNa2S2O8含過氧鍵的數(shù)目為NAB.“氧化除錳”過程中過硫酸鈉(Na2S2O8)可用綠色氧化劑H2O2來代替C.加入ZnO“調(diào)pH”所得濾渣的成分為Fe(OH)3D.“沉鋅”時，溶液pH不能過低，防止H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO212.(2022·南京、鹽城一模)由重晶石礦(主要成分是BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì))可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法正確的是()A.為提高原料的利用率，“高溫焙燒”前原料需經(jīng)研磨處理B.“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿C.在“高溫焙燒”焦炭和BaSO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1D.因鹽酸具有揮發(fā)性，上述流程中須用硫酸代替鹽酸進(jìn)行浸取13.以鋁土礦粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料生產(chǎn)Al2O3和Fe3O4的部分流程如下，已知有一種立方型晶體FeS2的結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列說法正確的是()A.“焙燒Ⅰ”時，加入少量CaO可提高礦粉中硫的去除率B.用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC.濾液中通入足量CO2，過濾后可得到Al2O3D.與Fe2＋距離最近且相等距離的Seq\o\al(2－,2)的數(shù)目為614.用久置于空氣中的生石灰[主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：已知75℃時，Cl2在堿性條件下會轉(zhuǎn)化為Cl－和ClOeq\o\al(－,3)，室溫下KClO3的溶解度遠(yuǎn)小于KCl。下列說法正確的是()A.氯化反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋4OH－eq\o(=,\s\up7(75℃))Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋2H2OB.轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)C.濾液中大量存在的離子是Ca2＋、K＋、Cl－和COeq\o\al(2－,3)D.如圖所示KCl晶胞中含有14個K＋15.(2022·南京、鹽城二模)氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如圖(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)：下列敘述不正確的是()A.“還原”時焦炭主要被氧化為CO2B.“高溫氮化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si＋2N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4C.“操作X”為將原料氣通過灼熱的銅粉D.“稀酸Y”可選用稀硝酸16.鋅－空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源。以廢鋅電池預(yù)處理物(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4)，生產(chǎn)工藝如圖所示。草酸鋅晶體加熱可得納米級ZnO，原理為ZnC2O4(s)eq\o(=,\s\up7(△))ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)ΔH>0。下列關(guān)于草酸鋅晶體生產(chǎn)工藝，說法正確的是()A.“濾渣A”主要成分為H2SiO3B.“除錳”的離子方程式Mn2＋＋H2O2＋2OH－=MnO(OH)2↓＋H2OC.“除錳”后的溶液中主要存在的陽離子有Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋D.“沉淀”過程中，可以將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中17.工業(yè)上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如下圖所示：已知酸化后的濃縮海水中主要含H＋、Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－、SOeq\o\al(2－,4)等離子。下列說法正確的是()A.“氧化1”中Cl2過量會增大“吸收”時SO2水溶液的用量B.取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)，則說明溶液中含Cl2C.“吸收”時的離子方程式為：SO2＋H2O＋Br2=H2SO3＋2Br－D.蒸餾后溶液中主要存在的離子是：Na＋、Mg2＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)18.(2022·江蘇揚(yáng)州中學(xué)高三開學(xué)考試)在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如下流程制備氯化亞銅固體(已知CuCl容易被氧化)：eq\x(Cu2（OH）2CO3)eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸),\s\do5(①))eq\x(CuCl2溶液)eq\o(→,\s\up7(SO2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(過濾、洗滌),\s\do5(③))eq\x(CuCl)下列說法正確的是()A.步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸B.步驟②中SO2的作用是作為氧化劑C.步驟③中用SO2水溶液洗滌比較有效D.CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為419.利用廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列說法不正確的是()A.銅溶解時的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OB.可用加熱的方法除去過量的H2O2C.調(diào)pH＝2的目的是為了生成Cu(OH)2沉淀D.1個銅晶胞(如圖所示)中含4個Cu原子20.為了從廢定影液(主要含Na3[Ag(S2O3)2])中制備AgNO3晶體，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，下列說法正確的是()A.1molNa3[Ag(S2O3)2]中含有8molσ鍵B.“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀的離子方程式為：2Ag＋＋S2－=Ag2S↓C.“溶解”步驟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ag2S＋4HNO3(濃)=2AgNO3＋S＋2NO2↑＋2H2OD.將“過濾2”步驟中所得濾液加熱蒸干獲得AgNO3晶體自主練7無機(jī)化工微流程選擇題(本題共20小題)1.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關(guān)說法錯誤的是()A.反應(yīng)Ⅰ原理為CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClB.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C.反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、煅燒可得到純堿D.往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出答案B解析A.在飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和CO2氣體生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，即CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，A正確；B.CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨氣，后通入CO2，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，C正確；D.根據(jù)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，D正確。2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，制備工藝流程如圖所示：下列敘述錯誤的是()A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還能吸附雜質(zhì)起到凈化飲用水的作用B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)Ⅰ中尾氣后可再利用C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4答案D解析A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，A正確；B.尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利用，B正確；C.反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C正確；D.結(jié)晶過程中加入KOH濃溶液，增大了K＋的濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，D錯誤。3.工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是()A.電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋SiB.SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純C.每生成1mol高純硅，需要44.8LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求答案B解析電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，A錯誤；流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，因此進(jìn)入還原爐之前需要蒸餾提純，B正確；流化床反應(yīng)中有多種含氯副產(chǎn)物，因此生成1mol高純硅，需要的氯氣體積大于44.8L，C錯誤；由已知可知流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中有多種副產(chǎn)物生成，導(dǎo)致Si的損失，不符合原子經(jīng)濟(jì)性原則，D錯誤。4.海水中含有豐富的碘元素，海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，如海帶中含碘量可達(dá)0.3%～0.5%，約為海水中碘濃度的10萬倍。實(shí)驗(yàn)室通過下列流程從凈化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有關(guān)說法不正確的是()A.富集得到含碘化合物的晶胞如圖，其中距離每個I－最近的Ag＋有4個B.轉(zhuǎn)化后的溶液中主要含有Fe2＋和I－C.用稀HNO3溶解濾渣Y得到的溶液可循環(huán)利用D.氧化時，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1.5倍答案D解析由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個銀離子周圍距離最近的碘離子有4個，由碘化銀的化學(xué)式可知，距離每個碘離子最近的銀離子有4個，A正確；碘化銀在加入適量鐵粉和蒸餾水，將碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵和銀，轉(zhuǎn)化后的溶液中主要含有亞鐵離子和碘離子，B正確；濾渣Y為銀，銀與稀硝酸反應(yīng)得到的硝酸銀溶液可以循環(huán)使用，C正確；若通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1.5倍，過量的氯氣會將亞鐵離子氧化為鐵離子，導(dǎo)致制備成本增大，D錯誤。5.(2022·湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是()A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用答案C解析煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HF=2NaF＋H2O＋CO2↑，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)：6NaF＋NaAlO2＋2CO2=Na3AlF6＋2Na2CO3，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液。陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與HF的水溶液氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：6NaF＋NaAlO2＋2CO2=Na3AlF6＋2Na2CO3，產(chǎn)物是Na3AlF6和Na2CO3，故C錯誤；濾液的主要成分為Na2CO3，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確。6.用某種含鐵燒渣(主要含F(xiàn)e2O3和少量SiO2)制取顏料鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.為加快“酸浸”反應(yīng)的速率，可以適當(dāng)增加硫酸的濃度B.可以用KSCN檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)后溶液中是否存在Fe3＋C.“制備”反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD.“過濾2”所得濾液中主要含有的陽離子是NHeq\o\al(＋,4)答案C解析含鐵燒渣(主要含F(xiàn)e2O3和少量SiO2)加H2SO4溶液進(jìn)行酸浸，SiO2和硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和硫酸反應(yīng)得到Fe2(SO4)3，加FeS2進(jìn)行還原得到S、FeSO4，過濾除去S、SiO2得到FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4溶液加足量氨水、空氣反應(yīng)，過濾得到FeOOH。適當(dāng)增大硫酸濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)總數(shù)，從而增加有效碰撞幾率，可加快酸溶的速率，A正確；鐵離子與KSCN溶液作用出現(xiàn)血紅色，可以用KSCN檢驗(yàn)“還原”反應(yīng)后溶液中是否存在Fe3＋，B正確；濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，沒有鐵離子生成，C錯誤；濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，發(fā)生的離子方程式為4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=8NHeq\o\al(＋,4)＋4FeOOH↓＋2H2O，因此“過濾2”所得濾液中主要含有的陽離子是NHeq\o\al(＋,4)，D正確。7.某研究小組利用BaS的還原性提純HBr并制取MgBr2的方案如下：下列說法正確的是()A.“沉淀”步驟中可使用Na2SO4溶液代替硫酸B.濾渣中只有BaSO4C.“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OD.將MgBr2·6H2O直接加熱得到MgBr2固體答案C解析“沉淀”步驟中若使用Na2SO4溶液代替硫酸，則得到的濾液中將引入NaBr雜質(zhì)，導(dǎo)致MgBr2的產(chǎn)率降低和所得的MgBr2中含有雜質(zhì)NaBr，A錯誤；濾渣的主要成分是BaSO4和S，B錯誤；“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2＋2HBr=MgBr2＋2H2O，則其離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，C正確；由于MgBr2水解生成的HBr揮發(fā)，加熱促進(jìn)水解，故將MgBr2·6H2O直接加熱得不到MgBr2固體，需要在HBr的氣流中加熱脫水才能得到MgBr2固體，D錯誤。8.(2022·江蘇模擬預(yù)測)現(xiàn)用菱錳礦(主要成分MnCO3，含有FeCO3、CoCO3、NiCO3等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖。下列說法正確的是()A.“酸浸”時MnCO3發(fā)生反應(yīng)為：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=2H2O＋CO2↑B.MnO2氧化了Fe2＋、Co2＋、Ni2＋C.“沉降”后溶液中主要存在的離子：NHeq\o\al(＋,4)、Mn2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D.分離Mn2＋與Co2＋、Ni2＋是利用了它們硫化物Ksp的差異性答案D解析MnCO3難溶于水，“酸浸”時MnCO3＋2H＋=Mn2＋＋CO2↑＋H2O，A錯誤；根據(jù)流程圖中，MnO2只氧化Fe2＋，Co2＋、Ni2＋的化合價(jià)不變，故B錯誤；OH－與Mn2＋、NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，C錯誤；加入(NH4)2S得到CoS、NiS沉淀，Mn2＋在濾液中，利用它們硫化物Ksp的差異性進(jìn)行分離，D正確。9.某新型納米材料氧缺位鐵酸鹽ZnFe2Ox(3<x<4)，能在常溫下將工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而除去，由鋅灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等)為主要原料制備氧缺位鐵酸鹽及其轉(zhuǎn)化廢氣的流程如圖所示，下列說法不正確的是()A.浸取時為了提高酸浸效率，可以攪拌或延長浸取時間B.“除雜”過程中需要加入足量鋅粉等操作，與鋅粉反應(yīng)的金屬離子有Fe3＋、Cu2＋C.除去SO2時，ZnFe2Ox在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性D.ZnFe2O4與H2反應(yīng)制得1molZnFe2Ox時，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為(8－2x)mol答案C解析浸取時，攪拌或延長時間可以讓原料充分反應(yīng)，從而提高浸取效率，A正確；除雜的目的是除去Cu2＋又不引入新的雜質(zhì)，故選用鋅粉，F(xiàn)e3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋，F(xiàn)e3＋先與Zn反應(yīng)，則與鋅粉反應(yīng)的金屬離子有Fe3＋、Cu2＋，B正確ZnFe2Ox(3<x<4)，則ZnFe2Ox中鐵有＋2價(jià)、＋3價(jià)，除去SO2時，ZnFe2Ox→ZnFe2O4，F(xiàn)e的價(jià)態(tài)升高，ZnFe2Ox作還原劑，C錯誤；ZnFe2O4與H2反應(yīng)制得1molZnFe2Ox時，F(xiàn)e的價(jià)態(tài)由＋3價(jià)降低為平均價(jià)態(tài)(x－1)價(jià)，則制得1molZnFe2Ox時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×[3－(x－1)]＝(8－2x)mol，D正確。10.NiSO4·nH2O易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液顯酸性。從電鍍污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制備NiSO4·nH2O和其他金屬的工藝流程如圖所示，其中萃取劑(RH)萃取Ni2＋的原理為Ni2＋＋2RHNiR2＋2H＋。下列敘述錯誤的是()A.“酸浸”時，為加快浸出速率，應(yīng)加入相同體積、高濃度的硫酸B.“除Cr”時，溫度不能過高，以防止Ni2＋水解生成沉淀C.萃取余液可返回“酸浸”工藝中循環(huán)利用D.NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作可得到NiSO4·nH2O答案A解析A.“酸浸”時，若加入相同體積、高濃度的硫酸，增加了硫酸的用量，且在“電解”過程又產(chǎn)生了硫酸，“調(diào)pH”時會增加Na2CO3的用量，A錯誤；B.NiSO4·nH2O易溶于水，其水溶液顯酸性，說明Ni2＋水解，在“除Cr”時，如果溫度過高，會促進(jìn)Ni2＋水解，降低回收率，B正確；C.根據(jù)萃取劑(RH)萃取Ni2＋的原理Ni2＋＋2RHNiR2＋2H＋和流程中反應(yīng)可知，萃取余液中含有Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)等，可返回“酸浸”中循環(huán)利用，C正確；D.濃縮帶結(jié)晶水的晶體需要通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作可得到NiSO4·nH2O，D正確。11.某萃銅余液主要含有Zn2＋、Fe2＋、Mn2＋、Cd2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，從萃銅余液中回收金屬和制備xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O的工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.已知過硫酸鈉(Na2S2O8)中S的化合價(jià)為＋6，則1molNa2S2O8含過氧鍵的數(shù)目為NAB.“氧化除錳”過程中過硫酸鈉(Na2S2O8)可用綠色氧化劑H2O2來代替C.加入ZnO“調(diào)pH”所得濾渣的成分為Fe(OH)3D.“沉鋅”時，溶液pH不能過低，防止H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2答案B解析A.根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可判斷每個Na2S2O8中含有2個－1價(jià)的O，故1molNa2S2O8中含過氧鍵的數(shù)目為NA，A正確；B.MnO2可作H2O2分解的催化劑，故不能用H2O2來代替Na2S2O8，B錯誤；C.加入ZnO使溶液的pH升高，目的是將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故濾渣為Fe(OH)3，C正確；D.“沉鋅”時，若溶液pH過低，H＋會與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2，D正確。12.(2022·南京、鹽城一模)由重晶石礦(主要成分是BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì))可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法正確的是()A.為提高原料的利用率，“高溫焙燒”前原料需經(jīng)研磨處理B.“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿C.在“高溫焙燒”焦炭和BaSO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1D.因鹽酸具有揮發(fā)性，上述流程中須用硫酸代替鹽酸進(jìn)行浸取答案A解析研磨處理可以增大重晶石礦與焦炭的接觸面積，能使重晶石礦充分反應(yīng)，從而提高原料的利用率，A項(xiàng)正確；“高溫焙燒”在坩堝中進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；由題圖知，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)：4C＋BaSO4eq\o(=,\s\up7(高溫焙燒))4CO↑＋BaS，BaSO4為氧化劑，C為還原劑，兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，C項(xiàng)錯誤；若用硫酸代替鹽酸進(jìn)行浸取，會生成BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯誤。13.以鋁土礦粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料生產(chǎn)Al2O3和Fe3O4的部分流程如下，已知有一種立方型晶體FeS2的結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列說法正確的是()A.“焙燒Ⅰ”時，加入少量CaO可提高礦粉中硫的去除率B.用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC.濾液中通入足量CO2，過濾后可得到Al2O3D.與Fe2＋距離最近且相等距離的Seq\o\al(2－,2)的數(shù)目為6答案D解析氧化鈣和生成的二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鈣留在礦粉中，導(dǎo)致礦粉中硫的去除率下降，A錯誤；用NaOH溶液吸收過量SO2生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：OH－＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)，B錯誤；濾液中通入足量CO2，偏鋁酸鈉和二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，不是Al2O3，C錯誤；由晶胞可知與體心Fe2＋距離最近且等距離的Seq\o\al(2－,2)在面心，數(shù)目為6，D正確。14.用久置于空氣中的生石灰[主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：已知75℃時，Cl2在堿性條件下會轉(zhuǎn)化為Cl－和ClOeq\o\al(－,3)，室溫下KClO3的溶解度遠(yuǎn)小于KCl。下列說法正確的是()A.氯化反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋4OH－eq\o(=,\s\up7(75℃))Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋2H2OB.轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)C.濾液中大量存在的離子是Ca2＋、K＋、Cl－和COeq\o\al(2－,3)D.如圖所示KCl晶胞中含有14個K＋答案B解析已知75℃時，Cl2在堿性條件下會轉(zhuǎn)化為Cl－和ClOeq\o\al(－,3)，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(75℃))5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O，A錯誤；室溫下KClO3的溶解度遠(yuǎn)小于KCl，氯化鉀和氯酸鈣轉(zhuǎn)化為氯酸鉀和氯化鈣，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀不能大量共存，濾液中沒有大量COeq\o\al(2－,3)，C錯誤；KCl晶胞中鉀離子位于棱心和體心，1個KCl晶胞中含有K＋數(shù)目為12×eq\f(1,4)＋1＝4個，D錯誤。15.(2022·南京、鹽城二模)氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如圖(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)：下列敘述不正確的是()A.“還原”時焦炭主要被氧化為CO2B.“高溫氮化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si＋2N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4C.“操作X”為將原料氣通過灼熱的銅粉D.“稀酸Y”可選用稀硝酸答案A解析石英砂與焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，故“還原”時焦炭主要被氧化為CO，A項(xiàng)錯誤；“高溫氮化”時Si與N2反應(yīng)生成Si3N4，B項(xiàng)正確；“操作X”是把原料氣中的O2除去，可將原料氣通過灼熱的銅粉，C項(xiàng)正確；“酸洗”的目的是除去Fe、Cu的單質(zhì)及化合物，故稀酸Y可選用稀硝酸，D項(xiàng)正確。16.鋅－空氣電池是一種適宜用作城市電動車的動力電源。以廢鋅電池預(yù)處理物(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4)，生產(chǎn)工藝如圖所示。草酸鋅晶體加熱可得納米級ZnO，原理為ZnC2O4(s)eq\o(=,\s\up7(△))ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)ΔH>0。下列關(guān)于草酸鋅晶體生產(chǎn)工藝，說法正確的是()A.“濾渣A”主要成分為H2SiO3B.“除錳”的離子方程式Mn2＋＋H2O2＋2OH－=MnO(OH)2↓＋H2OC.“除錳”后的溶液中主要存在的陽離子有Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋D.“沉淀”過程中，可以將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中答案D解析ZnO、Fe2O3、CuO、SiO2、MnO中只有SiO2不溶于鹽酸，“濾渣A”主要成分為SiO2，A錯誤；“除錳”時的溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式Mn2＋＋H2O2＋H2O=MnO(OH)2↓＋2H＋，B錯誤；“除錳”后的溶液中主要存在的陽離子有Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋，C錯誤；“沉淀”過程中，將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中生成ZnC2O4晶體和氯化鈉，D正確。17.工業(yè)上可利用“吹出法”提溴?！按党龇ā碧徜宓牧鞒倘缦聢D所示：已知酸化后的濃縮海水中主要含H＋、Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－、SOeq\o\al(2－,4)等離子。下列說法正確的是()A.“氧化1”中Cl2過量會增大“吸收”時SO2水溶液的用量B.取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)，則說明溶液中含Cl2C.“吸收”時的離子方程式為：SO2＋H2O＋Br2=H2SO3＋2Br－D.蒸餾后溶液中主要存在的離子是：Na＋、Mg2＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)答案A解析氯氣可置換出溴單質(zhì)，由氯氣具有氧化性，SO2具有還原性，若Cl2過量，則會增大“吸收”時SO2水溶液的用量，A正確；“吹出”后的溶液可能還含有Br2，由氧化性：Br2>I2，Br2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，也能使試紙變藍(lán)，B錯誤；吸收過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，C錯誤；由于熱空氣吹出溴蒸汽，用SO2水溶液吸收生成硫酸和HBr，加入氯氣生成HCl，蒸餾后溶液主要是Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，D錯誤。18.(2022·江蘇揚(yáng)州中學(xué)高三開學(xué)考試)在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如下流程制備氯化亞銅固體(已知CuCl容易被氧化)：eq\x(Cu2（OH）2CO3)eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸),\s\do5(①))eq\x(CuCl2溶液)eq\o(→,\s\up7(SO2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(過濾、洗滌),\s\do5(③))eq\x(CuCl)下列說法正確的是()A.步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸B.步驟②中S