（人教A版選擇性必修第一冊(cè)）高二化學(xué)同步講義 第14講 弱電解質(zhì)與電離平衡（學(xué)生版+教師版）

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第14講第14講弱電解質(zhì)與電離平衡知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入當(dāng)你走進(jìn)便利店，走到琳瑯滿目的飲料區(qū)時(shí)，可曾注意過一類飲料——“電解質(zhì)飲料”？當(dāng)你走進(jìn)便利店，走到琳瑯滿目的飲料區(qū)時(shí)，可曾注意過一類飲料——“電解質(zhì)飲料”？所謂電解質(zhì)飲料，是用水將一組化合物溶解制成的飲料，可補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗。水和電解質(zhì)是維持生命基本物質(zhì)的組成部分。人體進(jìn)行新陳代謝的過程實(shí)質(zhì)上是一種復(fù)雜的、相互關(guān)聯(lián)的生物物理和物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，而且主要是在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行的。日常生活中，特別是炎熱的夏天以及大量的體力活動(dòng)過后，人體的水分及電解質(zhì)會(huì)隨汗液排出體外，造成人體缺水與電解質(zhì)不平衡。如果單純攝入大量的水分而沒有補(bǔ)充電解質(zhì)的話，那么電解質(zhì)的濃度就會(huì)低于身體的正常水平，可能影響到中樞神經(jīng)系統(tǒng)的功能，引起水中毒。許多運(yùn)動(dòng)飲料通過補(bǔ)充與人體相當(dāng)?shù)碾娊庖簛肀苊馑卸?。那么，什么是電解質(zhì)呢？知識(shí)精講知識(shí)精講一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼帷A、鹽、金屬氧化物、水非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物大部分有機(jī)化合物、非金屬氧化物二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)探究——鹽酸和醋酸的區(qū)別取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸1.0mol·L－1鹽酸1.0mol·L－1醋酸pH__________導(dǎo)電能力__________與鎂反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體結(jié)論鹽酸反應(yīng)快，表明鹽酸中c(H＋)較____，說明鹽酸的電離程度______醋酸的電離程度思考與交流：比較鹽酸和醋酸在水中電離出的H+濃度大小，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明什么問題？2．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類別與比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能_______電離的電解質(zhì)在水溶液中只能_______電離的電解質(zhì)電離過程不可逆，無(wú)電離平衡可逆，存在電離平衡在溶液中的存在形式只有離子既有離子，又有電解質(zhì)分子物質(zhì)類別及示例①?gòu)?qiáng)酸，如HCl、H2SO4②強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2③大部分鹽，如NaCl、BaSO4①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱堿，如NH3·H2O、Mg(OH)2③水三、電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸完全電離，如HCl=H++Cl-強(qiáng)堿完全電離，如Ba(OH)2=Ba2++2OH-鹽正鹽完全電離，如Na2CO3=2Na++CO強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4=Na++H++SO弱酸的酸式鹽第一步完全電離，第二步弱酸酸根部分電離，如NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H+弱電解質(zhì)一元弱酸部分電離，如CH3COOH?CH3COO-+H+一元弱堿部分電離，如NH3·H2O?NH4+H2O部分電離，H2O?H++OH-多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（以第一步電離為主）如H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H多元弱堿分步電離，中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3?Fe3++3OH-注意強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)和水溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)和水溶液中，電離方程式是不同的。（1）熔融狀態(tài)時(shí)：NaHSO4=Na++HSO4（2）溶于水時(shí)：NaHSO4=Na++H++SO4四、弱電解質(zhì)的電離平衡1.含義一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，如下圖所示。2.特征3．電離平衡的影響因素（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是______過程，升高溫度，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。（2）濃度：①稀釋電解質(zhì)溶液，電離平衡__________移動(dòng)，電離程度__________。②加入同一電解質(zhì)，電離平衡__________移動(dòng)，電離程度__________。（3）外加電解質(zhì)：①同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。②化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷【變1】下列有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強(qiáng)電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水A．A B．B C．C D．D題型二：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)與區(qū)別【變2-1】下列說法不正確的是①氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；②鹽溶于水一定電離出金屬陽(yáng)離子③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤【變2-2】現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精(C2H5OH)⑦醋酸銨⑧液氨⑨SO2請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號(hào))(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______；(2)屬于弱電解質(zhì)的是_______；(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______。題型三：弱電解質(zhì)的電離平衡【變3-1】在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測(cè)出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在C．c(H＋)恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)題型四：電離方程式的書寫【例4】寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）硝酸：___________（2）醋酸：___________（3）一水合氨：___________（4）碳酸氫鈉：___________（5）NH4NO3：___________（6）Al2(SO4)3：___________（7）Fe(OH)3：___________（8）H2S：___________題型五：弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)【變5-2】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤【變5-4】化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，故可作酸堿指示劑HIn(aq)H+(aq)+In-(aq)(紅色)(黃色)現(xiàn)把下列物質(zhì)溶于水配成0.02mol·L-1的水溶液，其中能使指示劑顯黃色的是①HCl②SO2③NaCl④NaHSO4⑤氨氣⑥Na2O2⑦Na2CO3A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦【例6】化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：，向氨水中加入固體時(shí)，平衡向____移動(dòng)，OH-的濃度_______，向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____移動(dòng)。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列各組物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2SiO3、HNO3、HClO B．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D．H2O、NH3?H2O、H3PO4【題2】下列組合正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O5Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2A．A B．B C．C D．D【題3】下列說法中，正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)【題4】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸；④銅；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉；⑨NaOH溶液。其中：能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________；屬于弱電解質(zhì)的電離方程式為___________。【題6】下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A．NaHCO3=Na++H++COB．HClO?H++ClO-C．CuCl2=Cu2++Cl-D．CH3COONH4?CH3COO-+NH【題7】一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法正確的是A．最開始導(dǎo)電能力為0，說明冰醋酸不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是cC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最大的是bD．b→c的過程中，c(H+)在增加【題9】25℃時(shí)，50mL0.10mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？(1)加入少量純醋酸，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)加入一定量蒸餾水，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)加入少量0.10mol·L-1鹽酸，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液，平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)CO2非電解質(zhì)(蔗糖)A．A B．B C．C D．D【練2】下列說法正確的是A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)【練3】區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是A．在水中的溶解度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．電離是否完全 D．化學(xué)鍵的類型【練4】在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡左移且c(H+)減小，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．降低溫度【練5】在含有酚酞的氨水中加入少量晶體，則溶液顏色A．變?yōu)闊o(wú)色 B．變深 C．變淺 D．不變【練6】在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【練7】下列說法正確的是A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時(shí)v結(jié)合＝v電離＝0C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質(zhì)的電離是可逆過程【練8】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______。①氨氣；②氨水；③鹽酸；④氫氧化鉀；⑤冰醋酸；⑥氯化鈉；⑦醋酸銨；⑧二氧化碳；⑨氯化鈉溶液?！揪?】從鮮花中可提取出一種簡(jiǎn)寫為的有機(jī)物，在其水溶液中因存在電離平衡：，故可用作酸堿指示劑。在下列各物質(zhì)的溶液(濃度均為)中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的有①②③④⑤⑥A．①④⑤ B．②⑥ C．①④ D．⑤⑥

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第14講第14講弱電解質(zhì)與電離平衡知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入當(dāng)你走進(jìn)便利店，走到琳瑯滿目的飲料區(qū)時(shí)，可曾注意過一類飲料——“電解質(zhì)飲料”？當(dāng)你走進(jìn)便利店，走到琳瑯滿目的飲料區(qū)時(shí)，可曾注意過一類飲料——“電解質(zhì)飲料”？所謂電解質(zhì)飲料，是用水將一組化合物溶解制成的飲料，可補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗。水和電解質(zhì)是維持生命基本物質(zhì)的組成部分。人體進(jìn)行新陳代謝的過程實(shí)質(zhì)上是一種復(fù)雜的、相互關(guān)聯(lián)的生物物理和物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，而且主要是在細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行的。日常生活中，特別是炎熱的夏天以及大量的體力活動(dòng)過后，人體的水分及電解質(zhì)會(huì)隨汗液排出體外，造成人體缺水與電解質(zhì)不平衡。如果單純攝入大量的水分而沒有補(bǔ)充電解質(zhì)的話，那么電解質(zhì)的濃度就會(huì)低于身體的正常水平，可能影響到中樞神經(jīng)系統(tǒng)的功能，引起水中毒。許多運(yùn)動(dòng)飲料通過補(bǔ)充與人體相當(dāng)?shù)碾娊庖簛肀苊馑卸?。那么，什么是電解質(zhì)呢？知識(shí)精講知識(shí)精講一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽、金屬氧化物、水非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物大部分有機(jī)化合物、非金屬氧化物二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)探究——鹽酸和醋酸的區(qū)別取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸1.0mol·L－1鹽酸1.0mol·L－1醋酸pH__________導(dǎo)電能力__________與鎂反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體結(jié)論鹽酸反應(yīng)快，表明鹽酸中c(H＋)較____，說明鹽酸的電離程度______醋酸的電離程度【答案】小（pH=1）大（pH≈3）強(qiáng)弱劇烈緩慢大大于思考與交流：比較鹽酸和醋酸在水中電離出的H+濃度大小，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明什么問題？2．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類別與比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能_______電離的電解質(zhì)在水溶液中只能_______電離的電解質(zhì)電離過程不可逆，無(wú)電離平衡可逆，存在電離平衡在溶液中的存在形式只有離子既有離子，又有電解質(zhì)分子物質(zhì)類別及示例①?gòu)?qiáng)酸，如HCl、H2SO4②強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2③大部分鹽，如NaCl、BaSO4①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱堿，如NH3·H2O、Mg(OH)2③水【答案】完全部分三、電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸完全電離，如HCl=H++Cl-強(qiáng)堿完全電離，如Ba(OH)2=Ba2++2OH-鹽正鹽完全電離，如Na2CO3=2Na++CO強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4=Na++H++SO弱酸的酸式鹽第一步完全電離，第二步弱酸酸根部分電離，如NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H+弱電解質(zhì)一元弱酸部分電離，如CH3COOH?CH3COO-+H+一元弱堿部分電離，如NH3·H2O?NH4+H2O部分電離，H2O?H++OH-多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（以第一步電離為主）如H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H多元弱堿分步電離，中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3?Fe3++3OH-注意強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)和水溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)和水溶液中，電離方程式是不同的。（1）熔融狀態(tài)時(shí)：NaHSO4=Na++HSO4（2）溶于水時(shí)：NaHSO4=Na++H++SO4四、弱電解質(zhì)的電離平衡1.含義一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，如下圖所示。2.特征3．電離平衡的影響因素（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是______過程，升高溫度，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。（2）濃度：①稀釋電解質(zhì)溶液，電離平衡__________移動(dòng)，電離程度__________。②加入同一電解質(zhì)，電離平衡__________移動(dòng)，電離程度__________。（3）外加電解質(zhì)：①同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。②化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______?！敬鸢浮浚?）吸熱正向，增大；（2）正向，增大正向，減小。（3）逆向減小正向增大對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷【變1】下列有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強(qiáng)電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．Cu是金屬單質(zhì)，而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．CO2是化合物，但其溶于水或受熱熔化時(shí)都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．物質(zhì)分類合理，C符合題意；D．氨水是混合物，而不是化合物，因此不屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。題型二：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)與區(qū)別【變2-1】下列說法不正確的是①氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；②鹽溶于水一定電離出金屬陽(yáng)離子③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤【答案】C【詳解】①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液能導(dǎo)電，但是氨氣自身不能電離出陰陽(yáng)離子，不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；②鹽溶于水不一定電離出金屬陽(yáng)離子、可能電離出銨離子，故錯(cuò)誤；③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水，電離出氫離子和氯離子，能夠?qū)щ?，所以液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；④金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)必然的聯(lián)系，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，故錯(cuò)誤；答案選C?！咀?-2】現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精(C2H5OH)⑦醋酸銨⑧液氨⑨SO2請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號(hào))(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______；(2)屬于弱電解質(zhì)的是_______；(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______。【答案】①⑦①②⑤④⑧⑨【詳解】根據(jù)電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)則為在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?，?qiáng)電解質(zhì)則是在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)則是在水溶液中部分發(fā)生電離的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題：①熔化的NaCl能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸能導(dǎo)電，但是屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣不能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但其水溶液由于Cl2和水反應(yīng)產(chǎn)生了HCl和HClO而能導(dǎo)電；④冰醋酸本身不能導(dǎo)電，是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，水溶液中由于CH3COOH部分電離而導(dǎo)電；⑤銅是金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ姡炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥酒精(C2H5OH)是非電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ?；⑦醋酸銨是鹽，本身不能導(dǎo)電，其水溶液能夠?qū)щ?，且在水溶液中完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧液氨雖然水溶液可以導(dǎo)電，但是由于不是NH3本身電離，而是NH3和H2O生成的NH3?H2O發(fā)生電離，故其是非電解質(zhì)；⑨SO2雖然水溶液可以導(dǎo)電，但是由于不是SO2本身電離，而是SO2和H2O生成的H2SO3發(fā)生電離，故其是非電解質(zhì)，綜上所述可知：(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑤，故答案為：①⑦；①②⑤；(2)屬于弱電解質(zhì)的是④，故答案為：④；(3)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨，故答案為：⑧⑨。題型三：弱電解質(zhì)的電離平衡【變3-1】在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測(cè)出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在C．c(H＋)恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)【答案】C【詳解】A．不管CH3COOH電離是否達(dá)到平衡，CH3COOH溶液均顯電中性，故A不是CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志；B．不管CH3COOH電離是否達(dá)到平衡，溶液中CH3COOH分子、CH3COO-總是共同存在，故B不是CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志；C．c(H＋)恒定不變，表明CH3COOH電離達(dá)到平衡，故C是CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志；D．c(H＋)與c(CH3COO－)之間的比值與CH3COOH的電離平衡之間沒有一定關(guān)系，故D不是CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志。故選C。題型四：電離方程式的書寫【例4】寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）硝酸：___________（2）醋酸：___________（3）一水合氨：___________（4）碳酸氫鈉：___________（5）NH4NO3：___________（6）Al2(SO4)3：___________（7）Fe(OH)3：___________（8）H2S：___________【答案】（1）HNO3=H++NO（2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）NH3·H2ONH+OH-（4）NaHCO3=Na++HCO（5）NH4NO3=NH+NO（6）Al2(SO4)3=2Al3++2SO（7）Fe(OH)3Fe3++3OH-（8）H2SH++HS-【分析】強(qiáng)電解質(zhì)電離的時(shí)候不可逆，弱電解質(zhì)電離的時(shí)候要寫可逆符號(hào)，且多元弱酸要分步電離，多元弱堿不用分步，以此解題。（1）硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：HNO3=H++NO；（2）醋酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為：NH3·H2ONH+OH-；（4）NaHCO3是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO；（5）NH4NO3是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NH4NO3=NH+NO（6）Al2(SO4)3是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++2SO；（7）Fe(OH)3是弱堿，是弱電解質(zhì)，電離方程式為：Fe(OH)3Fe3++3OH-；（8）H2S是二元弱酸，是弱電解質(zhì)，電離方程式為：H2SH++HS-。題型五：弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)【變5-2】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤【答案】C【詳解】①加入NH4Cl固體，NH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故①錯(cuò)誤；②加入硫酸會(huì)消耗OH-，OH-濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③加入NaOH固體，溶液中OH-濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故③正確；④加入水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，OH-濃度減小，故④錯(cuò)誤；⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥加入少量MgSO4固體，OH-與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動(dòng)，氫OH-濃度減小，故⑥錯(cuò)誤；只有③正確，故答案為C?！咀?-4】化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，故可作酸堿指示劑HIn(aq)H+(aq)+In-(aq)(紅色)(黃色)現(xiàn)把下列物質(zhì)溶于水配成0.02mol·L-1的水溶液，其中能使指示劑顯黃色的是①HCl②SO2③NaCl④NaHSO4⑤氨氣⑥Na2O2⑦Na2CO3A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦【答案】D【詳解】①加入HCl，HCl電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HIn)增大，c(In-)減小，溶液顯紅色，①不符合題意；②通入SO2氣體，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HIn)增大，c(In-)減小，溶液顯紅色，②不符合題意；③加入NaCl，電離產(chǎn)生Na+、Cl-，不產(chǎn)生H+或OH-，溶液顯中性，對(duì)電離平衡移動(dòng)無(wú)影響，因此不能使指示劑變?yōu)辄S色，③不符合題意；④NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，指示劑的電離平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HIn)增大，c(In-)減小，溶液顯紅色，④不符合題意；⑤氨氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生、OH-，消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)減小，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(In-)增大，溶液顯黃色，⑤符合題意；⑥Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，NaOH電離產(chǎn)生OH-，消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)減小，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(In-)增大，溶液顯黃色，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，又將黃色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此最終溶液顯無(wú)色，⑥不符合題意；⑦Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，水解產(chǎn)生的OH-消耗HIn電離產(chǎn)生的H+，使溶液中c(H+)減小，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(In-)增大，溶液顯黃色，⑦符合題意；綜上所述可知：能夠使溶液顯黃色的溶液序號(hào)是⑤⑦，故合理選項(xiàng)是D?！纠?】化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：，向氨水中加入固體時(shí)，平衡向____移動(dòng)，OH-的濃度_______，向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____移動(dòng)?！敬鸢浮坑覝p小左【詳解】向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，鎂離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鎂沉淀，平衡向右移動(dòng)，OH－的濃度減小。向濃氨水中加入少量NaOH固體，氫氧根濃度增大，則平衡向左移動(dòng)。故答案為：右；減?。蛔?；提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列各組物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2SiO3、HNO3、HClO B．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D．H2O、NH3?H2O、H3PO4【答案】C【詳解】A．H2SiO3、HClO在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．CH3COOH在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離，是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2都是強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；D．H2O部分電離，NH3?H2O是弱堿，H3PO4是中強(qiáng)酸，均屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；答案為C?！绢}2】下列組合正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O5Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．乙醇在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)物質(zhì)分類符合對(duì)應(yīng)，因此分類合理，B正確；C．氨水是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)；Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【題3】下列說法中，正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)【答案】B【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度成正比，故A錯(cuò)誤；B．醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，在液態(tài)時(shí)不發(fā)生電離，所以液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故B正確；C．鹽酸中加入固體NaCl，溶液中氯離子濃度增大，由于HCl在溶液中完全電離，所以溶液中氫離子濃度不變，酸性不變，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，硫酸鋇在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}4】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸；④銅；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉；⑨NaOH溶液。其中：能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________；屬于弱電解質(zhì)的電離方程式為___________。【答案】④⑧⑨①③⑤⑧②⑥⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO-+H+【分析】金屬、石墨等因含有自由電子可導(dǎo)電，電解質(zhì)水溶液或熔融的電解質(zhì)因含可自由移動(dòng)的離子可導(dǎo)電；水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，堿性氧化物、酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液會(huì)導(dǎo)電、因酸電離出可自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電、酸性氧化物自身不提供自由離子，故酸性氧化物屬于非電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)、弱酸和弱堿為弱電解質(zhì)，據(jù)此回答；【詳解】①K2SO4晶體不能導(dǎo)電、屬于電解質(zhì)、為強(qiáng)電解質(zhì)；②液態(tài)SO3不能導(dǎo)電、屬于非電解質(zhì)；③冰醋酸不能導(dǎo)電、屬于電解質(zhì)、為弱電解質(zhì)；④銅能導(dǎo)電、是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑤小蘇打不能導(dǎo)電、屬于電解質(zhì)、為強(qiáng)電解質(zhì)；⑥蔗糖不能導(dǎo)電、屬于非電解質(zhì)；⑦乙醇不能導(dǎo)電、屬于非電解質(zhì)；⑧熔融的氯化鈉能導(dǎo)電、屬于電解質(zhì)、為強(qiáng)電解質(zhì)；⑨NaOH溶液能導(dǎo)電、是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。其中：能導(dǎo)電的是④⑧⑨(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑧；屬于弱電解質(zhì)為醋酸，則其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+?！绢}6】下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A．NaHCO3=Na++H++COB．HClO?H++ClO-C．CuCl2=Cu2++Cl-D．CH3COONH4?CH3COO-+NH【答案】B【詳解】A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，故正確的電離方程式為NaHCO3=Na++，故A錯(cuò)誤；B．HClO是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、ClO-，主要以電解質(zhì)分子存在，電離方程式為HClO?H++ClO-，故B正確；C．CuCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，且電離產(chǎn)生的Cu2+、Cl-個(gè)數(shù)比為1:2，故正確的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，電離方程式為CH3COONH4=CH3COO-+，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}7】一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法正確的是A．最開始導(dǎo)電能力為0，說明冰醋酸不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是cC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最大的是bD．b→c的過程中，c(H+)在增加【答案】B【分析】由圖可知，未加入水時(shí)，冰醋酸中只存在分子，不存在離子，不能導(dǎo)電，加水溶解后得到醋酸濃溶液，醋酸在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，繼續(xù)加水稀釋，醋酸濃度減小，電離出的醋酸根離子濃度和氫離子濃度也減小，溶液的導(dǎo)電性減弱?！驹斀狻緼．醋酸是弱電解質(zhì)，由分析可知，冰醋酸中只存在分子，不存在離子，所以最開始導(dǎo)電能力為0，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，醋酸濃度越小，電離程度越大，由圖可知，c點(diǎn)醋酸濃度最小，電離程度最大，故B正確；C．醋酸溶液的導(dǎo)電能力越大，溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，由圖可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最大，溶液中氫離子濃度最大，溶液pH最小，故C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力越大，溶液中氫離子濃度越大，由圖可知，b→c的過程中，導(dǎo)電能力減小，溶液中氫離子濃度濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}9】25℃時(shí)，50mL0.10mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？(1)加入少量純醋酸，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)加入一定量蒸餾水，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)加入少量0.10mol·L-1鹽酸，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液，平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮肯蛴乙苿?dòng)增大向右移動(dòng)減小向左移動(dòng)增大向右移動(dòng)減小【詳解】(1)加入冰醋酸，醋酸濃度增大電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中H+濃度增大；(2)弱電解質(zhì)濃度越小，其電離程度越大，所以加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，平衡向電離方向移動(dòng)，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中H+濃度減小；(3)HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的氫離子抑制醋酸的電離，使電離平衡向左移動(dòng)；平衡移動(dòng)只是減弱H+濃度的增大，最終結(jié)果還是增大；(4)加入氯化鈉溶液相當(dāng)于稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但氫離子物質(zhì)的量的增加不如體積增加程度大，所以H+濃度減小。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)CO2非電解質(zhì)(蔗糖)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A.鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；B.二氧化碳是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B不選；C.三種物質(zhì)的分類均是正確的，C選；D.水是弱電解質(zhì)，D不選；答案選C。【練2】下列說法正確的是A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)【答案】C【詳解】A．硫酸是強(qiáng)酸，98.3%的濃硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A錯(cuò)誤；B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小、弱電解質(zhì)溶液中離子濃度很大，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如共價(jià)化合物HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，與幾元酸無(wú)關(guān)，如磷酸是三元酸，其導(dǎo)電性不如同濃度硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；選C。【練3】區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是A．在水中的溶解度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．電離是否完全 D．化學(xué)鍵的類型【答案】C【詳解】在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電離是否完全，選C?！揪?】在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡左移且c(H+)減小，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．降低溫度【答案】D【詳解】A．加入NaOH固體會(huì)消耗氫離子，c(H+)減小，但平衡向右移動(dòng)，A不符合題意；B．加入鹽酸氫離子的濃度可能會(huì)增大，B不符合題意；C．加水稀釋溶液酸性減弱c(H+)減小，但稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，平衡向右移動(dòng)，C不符合題意；D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，降低溫度平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，D符合題意；綜上所述答案為D?！揪?】在含有酚酞的氨水中加入少量晶體，則溶液顏色A．變?yōu)闊o(wú)色 B．變深 C．變淺 D．不變【答案】C【詳解】氨水中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，強(qiáng)電解質(zhì)電離出的抑制了的電離，平衡左移，故減小，顏色變淺，故C符合題意。綜上所述，答案為C。【練6】在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．