全國中考真題分類專題四計算應(yīng)用題

一、選擇12（2018）C．12a【答案】一、選擇12（2018）C．12a【答案】（）二、計（6.00溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共用去硫酸銅溶液60g。請計算：x4.9g（2）30（6.00 0x+NaOH=NaCl+H2O36.5 10.0g100%=36.522x+NaOH=NaCl+H2O36.5 10.0g100%=36.522（201822（2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2X80/X=19（5.00分x樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1218【答案】分析表中數(shù)據(jù)，完成下列 g（ “>分析表中數(shù)據(jù)，完成下列 g（ “>15.（1）11.3（2）<（3）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x651.3g651.96g100%。26（2018·（5.00成份：Na2CO3）混合加工制取燒堿（化學(xué)式：NaOH。請問：工業(yè)上制取40燒堿，需要消含【答案】58.928（2018·云南昆明）（6）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4gH2．求： (2).(1).(3).1234稀硫酸的用量10gxyz100100 10gxyz100100 100 100%100%10g100g-（6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)取40g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與溶液產(chǎn)生沉淀加入稀鹽酸的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量9632（1）m （2）40g該食用堿與足量CaCI2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量 （1）m （2）40g該食用堿與足量CaCI2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量 X16.（2018·山東菏澤）某化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)求:(1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量 g(2)量加入稀鹽酸質(zhì)量0燒杯中溶液的A （2）a→b（3）。【答案】（1）7（2）鹽酸（3）10.6%（4）11.1%28（ （2）a→b（3）?！敬鸢浮浚?）7（2）鹽酸（3）10.6%（4）11.1%28（2018·實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需稱取 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x80 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。期放置而被氧化的鋁6.0克鋁粉樣品100變化情況如右圖所示，實(shí)驗(yàn)過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1 應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，則xy6某鉀肥進(jìn)行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如19—(1)20.8gBaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量 g【答案】(1)20.8gBaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量 g【答案】x（4分）碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在270℃時分解↑?，F(xiàn)取計算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（x200.0g，此時稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9g。請回答： g已變質(zhì)。NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為 【答案】 1（2）2NaOH已變質(zhì)。NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為 【答案】 1（2）2NaOHCO2Na2CO3H2O………1解：設(shè)變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為 1+ 1x+2HCl+1.1gx（其他合理解法均給分 (1).(2).(3).29.（2018?黑龍江齊齊哈爾 .Na2SO4+=計算:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 (2)生成NaCl的質(zhì)量?！敬鸢浮?NaOH+HCl計算:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 (2)生成NaCl的質(zhì)量。【答案】=NaOH+HClx40 35（2018? 克【答案】(1)2.2(2)7.3%）17（10加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 a⑵x160x =1602.94gx4.8g100%85（帶單位不扣分（2018·產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量圖像中 g圖像中 gx（1）分 【答案】(1)硫酸；(2)16%20（2018 18243242（2）40.1%30（20185g，60g（ （2）40.1%30（20185g，60g（ （2）60g（要求書寫計算過程 x稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40.（2018·湖北黃石）(6分)取15.0g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng))于燒杯 1234加入稀鹽酸的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量【答案】(2)40.(4（2018·湖北荊門）某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某【答案】(2)40.(4（2018·湖北荊門）某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量(1)該固體樣品成分 CaCl2生成沉50g(己知:NaHCO3CaCl2不反(2Na2CO3xx106= 5053?? (2) 質(zhì)量為2.1HCl3.65%。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 氫氣的質(zhì)量為0.2g。 氫氣的質(zhì)量為0.2g。 x2x=含硫酸一一種溶質(zhì))，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為 x該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=4.9g/200g×100%(1x該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=4.9g/200g×100%(1100g84.5g(1)Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 是多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)【答案（1）100g-84.5g-100g 84.5gy1 38【答 38【答x=） 25g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.58gx答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81﹪。 51.Zn+H2SO4=ZnSO4+2 51.Zn+H2SO4=ZnSO4+2答：原混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35﹪。2A1+2NaOH+ g16、(1)0.62A1+616．（2018·四川達(dá)州）(8 累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量燒杯中溶液的總質(zhì)量一二三四 【答案】 x 【答案】 x32（2018分4.9tFeSO41.52tH2SO422（20183m (119（2018· (2)設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x (2)設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x100% X298x229.4g100%。 不能與大理石接觸.從而使反應(yīng)中止.(2分)(2)碳酸鈣的質(zhì)量是5克。(3)鹽酸的貭量分?jǐn)?shù)是二氧化碳測量值偏大，對結(jié)果有較大影響。(2分)20 不能與大理石接觸.從而使反應(yīng)中止.(2分)(2)碳酸鈣的質(zhì)量是5克。(3)鹽酸的貭量分?jǐn)?shù)是二氧化碳測量值偏大，對結(jié)果有較大影響。(2分)20（6分（2018（CO2﹣44HCl﹣36.5Na2CO3﹣106NaCl﹣58.5 0.1%（3）解：由圖像可知，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為20g,碳酸鈉的質(zhì)量為10.6%=1.06gx、y,生成二氧化碳、碳酸鈣的質(zhì)量分別為z、w。則：xzwy106117106100 2.34g51.88g30g2.34g51.88g30g品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 g g【答案】⑴CO2⑵①100②2.226（2018銀白色沉淀28.7g。計算：表反應(yīng)時間0燒杯總質(zhì)量(1)這種處理H2S的方法 留1位小數(shù))【答案】盈利；23.5NaOH(1)這種處理H2S的方法 留1位小數(shù))【答案】盈利；23.5NaOH【答案】33（2018·甲乙鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實(shí)驗(yàn)測出反應(yīng)生成的質(zhì)量。量的變化來采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，原因是（答出一點(diǎn)即可123【答案（1）二氧NaHCO3的質(zhì)量為X解得：x=2.11.1【答案（1）二氧NaHCO3的質(zhì)量為X解得：x=2.11.1 組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)FeCl2x鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量為zxAgCl↓+Cu(NO3)y一二三四五混合溶液質(zhì)量鐵屑質(zhì)量69析出銅的質(zhì)量mzz0.01)123362922 【答案】（1） 【答案】（1）中S02的可用以下方式處理。(已知：CaSO4700CaSO4136142) 9.6tSO2分?jǐn)?shù)(最終結(jié)果精確到0.1%)?！敬鸢浮竣?28 x1289.6t12832 y9.6t50t答 36.(1)答 36.(1)答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。27（2018 （1）40（1（2）65.1g（1（保留一位小數(shù)x++X=8……………1 【答案】(1) 2HCl===ZnCl2+……………1 【答案】(1) 2HCl===ZnCl2+65:73=(20g－13.5g):x=（1）手鐲中銀的質(zhì)量 （12345加入稀鹽酸的質(zhì)量（克 y樣品中氯化鈉的質(zhì)量=24g—﹪X(5.3g/6g)×100%=83.3%(131.（2018·山東臨沂）生成氫 g0.1%)【答案】生成氫 g0.1%)【答案】 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25.4g／（11.2g+189.2g－0.4g） (3)參加反應(yīng)過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。I ；(不要求計算過程，精確到0.1) (填“（1）BC，使測量更準(zhǔn)確（2）7.5g25%（3）偏25 ；(不要求計算過程，精確到0.1) (填“（1）BC，使測量更準(zhǔn)確（2）7.5g25%（3）偏25（2018·分 2（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x1xx21 x==g1 124、（2018·江西）(10分2018518日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng) (2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程) 24、(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為0