人教版九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：9.3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（2課時 ）

人教版九年級化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（2課時）一、學(xué)習(xí)目標了解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法；掌握通過質(zhì)量分數(shù)計算溶液的質(zhì)量和質(zhì)量百分數(shù)。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法；溶液的質(zhì)量計算；溶液的質(zhì)量百分數(shù)計算。三、學(xué)習(xí)重點掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法；掌握溶液的質(zhì)量計算方法；掌握溶液的質(zhì)量百分數(shù)的計算方法。四、學(xué)習(xí)過程1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指的是單位質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。計算公式如下：質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量2.溶液的質(zhì)量計算溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量。3.溶液的質(zhì)量百分數(shù)計算溶液的質(zhì)量百分數(shù)指的是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的百分比。計算公式如下：質(zhì)量百分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%五、學(xué)習(xí)示例示例一已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20克，溶液的質(zhì)量為80克，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量百分數(shù)。解答：根據(jù)計算公式，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以通過以下計算得到：質(zhì)量分數(shù)=20克/80克=0.25溶質(zhì)的質(zhì)量百分數(shù)可以通過以下計算得到：質(zhì)量百分數(shù)=20克/80克×100%=25%示例二某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.4，溶液的質(zhì)量為100克，求溶質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量百分數(shù)。解答：根據(jù)計算公式，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過以下計算得到：溶質(zhì)的質(zhì)量=0.4×100克=40克溶質(zhì)的質(zhì)量百分數(shù)可以通過以下計算得到：質(zhì)量百分數(shù)=40克/100克×100%=40%六、學(xué)習(xí)總結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算方法，掌握了溶液的質(zhì)量計算方法和溶液的質(zhì)量百分數(shù)計算方法。在實際的化學(xué)實驗和化學(xué)計算中，這些知識將起到重要的作用。所以我們要認真學(xué)習(xí)和掌握這些知識，以便在化學(xué)學(xué)習(xí)和實驗中能夠靈活應(yīng)用。七、課堂練習(xí)已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30克，溶液的質(zhì)量為90克，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量百分數(shù)。某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.3，溶液的質(zhì)量為120克，求溶質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量百分數(shù)。八、參考答案質(zhì)量分數(shù)=30克/90克=0.333，質(zhì)量百分數(shù)=30克/90克×100%=33.3%溶質(zhì)的質(zhì)量=0.3×120克=36克，質(zhì)量百分數(shù)=36克/120克×100%=30%九、拓展延伸請嘗試使用質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)