河北省大名一中2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

大名一中20202021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（時間：60分鐘）注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上相對原子質(zhì)量：H:1O:16C:12Na:23N:14S：32第I卷（選擇題）一、單選題（每題4分，共60分）1.某反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種元素的原子)，下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)中共有三種元素 B.該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合C.圖中反應(yīng)物都是化合物 D.該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變【答案】C【解析】【詳解】A．由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，原子的種類共有三種，所以，該反應(yīng)中共有三種元素，故A正確；B．由反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知，反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，故B正確；C．在反應(yīng)物中，由同種原子構(gòu)成的，該物質(zhì)屬于單質(zhì)，故C錯誤；D．由反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知，該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，故D正確；答案選C。2.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A.粒子直徑在1nm100nm的物質(zhì)為膠體B.用半透膜除去淀粉膠體中NaCl溶液，用過濾能分離淀粉膠體中的泥沙C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分FeCl3溶液和Fe(0H)3膠體D.由于膠體粒子帶有電荷，工廠中常用靜電除去粉塵【答案】A【解析】A應(yīng)該說分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm的分散系為膠體，A錯誤。B膠體不能透過半透膜，溶液可以；膠體能透過濾紙，泥沙不可以，所以B正確。C溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有，C正確。D靜電除塵的原理是帶電的膠體粒子在電場中的定向移動（電泳），D正確。3.下列符號與所表示的含義正確的是A.2H：2個氫元素 B.：1個鈉離子C.3Al3+：3個鋁原子 D.CO2：1個二氧化碳分子【答案】D【解析】【詳解】A．2H表示的是2個氫原子，元素只講種類，不講個數(shù)，A錯誤；B．它表示鈉元素的化合價為+1，1個鈉離子應(yīng)該表示為Na+，B錯誤；C．它表示的是3個鋁離子，3個鋁原子應(yīng)該表示為3Al，C錯誤；D．CO2可表示1個二氧化碳分子，也可表示二氧化碳這種物質(zhì)，D正確；答案選D。4.下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是()A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位D.摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故A正確；B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故B正確；C．物質(zhì)的量為基本物理量，不是單位，物質(zhì)的量的單位為mol，故C錯誤；D．摩爾為物質(zhì)量的單位，故D正確。故選C。5.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()A.純凈物：鹽酸混合物：水煤氣電解質(zhì)：硫酸非電解質(zhì)：干冰B.純凈物：蒸餾水混合物：蔗糖溶液電解質(zhì)：氯化氫非電解質(zhì)：二氧化硫C.純凈物：膽礬混合物：鹽酸電解質(zhì)：鐵非電解質(zhì)：碳酸鈣D.純凈物：膽礬混合物：水煤氣電解質(zhì)：氯化銅非電解質(zhì)：碳酸鈉【答案】B【解析】【詳解】A、鹽酸是氯化氫溶于水，屬于混合物，不是純凈物，故錯誤；B、符合分類的標(biāo)準(zhǔn)，故正確；C、電解質(zhì)是化合物，鐵是單質(zhì)，因此鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故錯誤；D、碳酸鈉屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故錯誤。6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OC.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】D【解析】【詳解】A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4為復(fù)分解反應(yīng)，不含價態(tài)變化元素，A不合題意；B．2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O為分解反應(yīng)，不含價態(tài)變化元素，B不合題意；C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中不含有價態(tài)變化元素，C不合題意；D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，O2中所含氧元素價態(tài)由0價降為2價，F(xiàn)e由+2價升為+3價，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。7.下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確是()A.能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì) B.NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)C.熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì) D.電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離【答案】C【解析】【詳解】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導(dǎo)電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，選項C正確；D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯誤；答案選C。8.下列敘述正確的是（）①2mol氫原子②1molAl3+③常溫常壓下，Vm=22.4L?mol1④NH3的摩爾質(zhì)量是17gA.②③④ B.①④ C.①② D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①物質(zhì)的量用來描述微觀粒子，氫原子是微觀粒子，則2mol氫原子敘述正確，故①正確；②物質(zhì)的量用來描述微觀粒子，Al3+是微觀粒子，1molAl3+，敘述正確，故②正確；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L?mol1，故③錯誤；④摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol，故④錯誤；正確的是①②；答案選C。9.下列說法不正確的是（）①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物②生石灰做干燥劑涉及化學(xué)變化③酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化⑥兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽A.①③⑥ B.①②③④⑤ C.②④⑥ D.②④⑤【答案】A【解析】【詳解】①只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，①錯誤；②生石灰做干燥劑是因為生石灰能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②正確；③是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成硅酸，③錯誤；④堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，④正確；⑤雞蛋殼膜是半透膜，離子和小分子可通過半透膜，故可用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽，此過程為滲析，是物理變化，⑤正確；⑥和反應(yīng)：，⑥錯誤；綜上所述，①③⑥不正確，故A符合；故選A。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，28gN2中所含原子個數(shù)2NAD.16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，而鎂變?yōu)殒V離子時，失去2個電子，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故A正確；B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；C、28g氮氣的物質(zhì)的量為=1mol，而氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2NA個原子，故C正確；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==1mol，故氧原子數(shù)為NA個，故D正確；故選B。11.給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是()A.已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的密度 B.已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C.已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量 D.已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量【答案】B【解析】【詳解】A、已知氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時的密度，計算該氣體的摩爾質(zhì)量，可以利用M=22.4ρ標(biāo)，故A不符合題意；B、已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量，只能計算出該物質(zhì)的密度，不能計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、已知該物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，利用，可以計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、如果知道一個分子的實際質(zhì)量，利用，其中m為一個分子的實際質(zhì)量，可以計算出該分子的摩爾質(zhì)量，故D不符合題意；答案為B。12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下個HCl分子,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是()體積密度電子總數(shù)原子總數(shù)Aabcd B.bcd C.acd D.abc【答案】A【解析】【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為n(HCl)=(3.01×1023)÷(6.02×1023/mol)=0.5mol；③17.6gCO2氣體的物質(zhì)的量為n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol；④0.2,molNH3；根據(jù)V=n·Vm可知：相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積，a正確；氣體密度ρ=可知：各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4

為16g/mol；②HCl為36.5g/mol；③CO2

為44g/mol；④NH3為17g/mol。相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度：，b正確；根據(jù)N=n·NA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以分子總數(shù)，甲烷分子中含有10個電子，HCl中含有18個電子，CO2分子中含有22個電子，NH3分子中含有10個電子，所以電子的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、、2mol，故電子總數(shù)，c正確；根據(jù)N=n·NA可知：分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以分子總數(shù)。甲烷分子中含有5個原子、HCl分子中含有2個原子、分子中含有3個原子、氨氣分子中含有4個原子,所以原子的物質(zhì)的量分別為1.5mol，1mol、1.2mol、0.8mol，所以原子總數(shù)，d正確；故合理選項是A。13.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的N2O（g）和NO2（g），下列說法正確的是A.質(zhì)量相同，體積不同 B.體積相同，分子數(shù)不同C.分子數(shù)相同，質(zhì)量相同 D.體積相同，原子數(shù)相同【答案】D【解析】【詳解】A、相同物質(zhì)的量氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，等物質(zhì)的量的N2O（g）和NO2（g）的質(zhì)量之比為44g/mol：46g/mol=22：23，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的N2O（g）和NO2（g）的體積之比為1：1，選項A錯誤；C、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的N2O（g）和NO2（g）的分子數(shù)目之比為1：1，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，等物質(zhì)的量的N2O（g）和NO2（g）的質(zhì)量之比為44g/mol：46g/mol=22：23，選項C錯誤；B、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的N2O（g）和NO2（g）的體積之比為1：1，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的N2O（g）和NO2（g）的分子數(shù)目之比為1：1，選項C錯誤；D、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的N2O（g）和NO2（g）的體積之比為1：1，都是三原子分子，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的N2O（g）和NO2（g）的原子數(shù)目之比為1：1，選項D正確；答案選D。14.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽 D.NaH2PO2屬于正鹽【答案】D【解析】【詳解】A．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯誤；B．由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯誤；C．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D．由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故答案為D。【點睛】在酸的概念的基礎(chǔ)上根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關(guān)鍵。15.某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為4d，則A的相對分子質(zhì)量為（）A.10d B.20d C.5d D.2d【答案】B【解析】【詳解】設(shè)A為2mol，由化學(xué)方程式可知A在一定條件下加熱完全分解生成的混合氣體為5mol，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為4d，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8dg/mol，混合氣體的質(zhì)量為8dg/mol×5mol=40dg，由質(zhì)量守恒定律可知，2molA的質(zhì)量為40dg，A的摩爾質(zhì)量為=20dg/mol，則A的相對分子質(zhì)量為20d，故選B?！军c睛】由質(zhì)量守恒定律確定A的質(zhì)量與混合氣體的質(zhì)量相等是解答的突破口，也是解答的難點。二、填空題（共40分）16.現(xiàn)有四種元素：Fe、O、S、H，由這四種元素中的一種或幾種組成許多物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的化學(xué)式（只寫一種）：酸性氧化物_______，無氧酸_______，正鹽_______。（2）寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的反應(yīng)的化學(xué)方程式：金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)_______。堿性氧化物和含氧酸_________。【答案】(1).SO2或SO3(2).H2S(3).Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS(4).3Fe+2O2Fe3O4(5).Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】【詳解】（1）酸性氧化物是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SO2和SO3都可以跟堿反應(yīng)生成鹽和水。酸是電離出的陽離子全部是H+的化合物，無氧酸是酸根中沒有氧元素的酸，H2S溶于水是氫硫酸，為無氧酸。正鹽是酸堿完全中和的生成物，可以是Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。故答案為SO2或SO3；H2S；Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。（2）金屬單質(zhì)鐵和非金屬單質(zhì)硫以及氧氣都能發(fā)生反應(yīng)：Fe+SFeS、3Fe+2O2Fe3O4；堿性氧化物Fe2O3和含氧酸H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故答案為Fe+SFeS或3Fe+2O2Fe3O4；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②小蘇打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亞鐵溶液。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______。(2)屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號為：__________。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。(4)寫出小蘇打的電離方程式：__________________________________。(5)實驗室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________?！敬鸢浮?1).②⑤(2).④(3).①③⑥⑦(4).NaHCO3=Na++(5).FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl【解析】【分析】電解質(zhì)必須是化合物，且其水溶液或熔融液能導(dǎo)電；非電解質(zhì)也必須是化合物，其水溶液不導(dǎo)電，熔融液也不導(dǎo)電?！驹斀狻?1)電解質(zhì)通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是小蘇打、FeCl3固體，序號為②⑤。答案為：②⑤；(2)屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)為二氧化碳，序號為：④。答案為：④；(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)，應(yīng)為酸、堿、鹽的水溶液或熔融液，金屬、石墨等，序號為①③⑥⑦。答案為：①③⑥⑦；(4)小蘇打為NaHCO3，發(fā)生完全電離，但以化學(xué)式表示，電離方程式為：NaHCO3=Na++。答案為：NaHCO3=Na++；(5)實驗室用⑤制備膠體時，先將其配成FeCl3飽和溶液，然后加熱讓其水解，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。【點睛】雖然NaHCO3為強電解質(zhì)，但碳酸為弱電解質(zhì)，在書寫NaHCO3的電離方程式時，我們易錯將拆成H+和。18.請回答下列問題：(1)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為__________；(2)同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體在相同條件下的體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；(3)若氨氣和硫化氫(H2S)氣體的氫原子數(shù)相等，則它們在相同條件下的體積比為________。(4)由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則氨氣與氫氣的物質(zhì)的量為：________?！敬鸢浮?1).1：2(2).2：1(3).3：1(4).2：3(5).4：1【解析】【詳解】(1)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體含有相同的分子數(shù)，N=nNA即含有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM，則質(zhì)量比為17g/mol：34g/mol=1：2；(2)同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量之比等于體積比為：=2：1，一個氨分子含有3個氫原子，一個硫化氫分子含有2