（水滴系列）山東省滕州市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考前特訓(xùn)三 氧化還原反應(yīng) 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)試題

氧化還原反應(yīng)[2009·福建卷理綜6]下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案C【解析】置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確。[2010·安徽卷理綜7]亞氨基羥(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH+H2═LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是A．Li2NH中N的化合價(jià)是?1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H＋的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同【答案】B[2011·上海卷化學(xué)18]（雙選）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑【答案】CD[2014·上海卷化學(xué)19]下列反應(yīng)與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C．2Na2O2+H2SO4═Na2SO4+2H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O【答案】D[2015·上海卷化學(xué)18]（雙選）下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO═5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2【答案】BC[2015·四川卷理綜1]下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】試題分析：A、明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解成Al(OH)3膠體吸附；B、甘油具有強(qiáng)的吸濕性，可以讓皮膚上的水分不會(huì)太快散發(fā)，同時(shí)適當(dāng)從空氣中吸收水蒸氣，故用作保濕劑；C、漂粉精具有強(qiáng)氧化性，故可作消毒劑；D、鐵粉可以消耗食品袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用。選D。[2014·山東卷理綜7]下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br－═2Cl－+Br2Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑Cl2+H2O═HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)【答案】B[2012·安徽卷理綜7]NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】B[2009·上海卷化學(xué)7]在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【答案】A[2011·上海卷化學(xué)8]高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵B．氮C．氧D．碳【答案】D[2008·上海卷化學(xué)6]下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2【答案】A[2010·海南卷化學(xué)7]（雙選）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO【答案】AC[2010·北京卷理綜11]自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2?═CuS↓D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】D[2009·廣東卷化學(xué)17]（雙選）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H＋═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H＋下列說法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+【答案】CD【解析】結(jié)合A、B兩個(gè)方程式根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的還原性>Fe2+的還原性，A錯(cuò)；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯(cuò)，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。[2012·上海卷化學(xué)15]下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+＞Cl－【答案】D［2012·浙江理綜化學(xué)卷13］化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH═2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO△3NaCl+NaClO4；NaClO4△NaCl+2O2↑下列說法不正確是：A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN【答案】A【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A選項(xiàng)錯(cuò)；還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN，正確。[2011·上海卷化學(xué)20]（雙選）過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA【答案】AC[2012·上海卷化學(xué)11]工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為A．11.2n/5VB．5V/11.2nC．22.4V/5nD．22.4n/5V【答案】D[2016·上海卷化學(xué)13]O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4OA．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D[2012·上海卷化學(xué)20]（雙選）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2。下列說法正確的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化【答案】AD[2013·上海卷化學(xué)1]（雙選）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】CD【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C、D正確。[2008·全國大綱二卷理綜12](NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2【答案】C[2008·海南卷化學(xué)4]鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol【答案】D[2009·全國二卷化學(xué)6]物質(zhì)的量之比為2﹕5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1﹕4B．1﹕5C．2﹕3D．2﹕5【答案】A【解析】設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。[2015·上海卷化學(xué)21]（雙選）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1﹕2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中

A．硫元素既被氧化又被還原

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕2

C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3【答案】AD[2014·上海卷化學(xué)16]含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則(As的相對原子質(zhì)量為75)A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mlC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10?5NA【答案】C4NA，D不正確。[2012·海南卷化學(xué)6]將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L?1MO＋2溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．MB．M2+C．M3+D．MO2+【答案】B[2015·海南卷化學(xué)6]己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O－+4OH－═2ROn－4+3Cl－+5H2O。則ROn－4中R的化合價(jià)是A．+3B．+4C．+5【答案】D解析：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以R的化合價(jià)為+（2×4-2）=+6，選項(xiàng)是D。[2016·上海卷化學(xué)17]某鐵的氧化物FexO1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：EQ\F(1.52,56x+16)×(3-EQ\F(2,x))×x=0.01。故選A。[2011·全國大綱卷理綜13]某含鉻(Cr2O2-7)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2?x)molB．處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為nx/2molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrx·O3中，3x＝y(tǒng)【答案】A[2014·全國大綱卷理綜13]已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且EQ\f(c(Cl?),c(ClO－3))的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．若某溫度下，反應(yīng)后EQ\f(c(Cl?),c(ClO－3))＝11，則溶液中EQ\f(c(Cl?),c(ClO－3))＝EQ\f(1,2)B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于EQ\f(1,2)amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：EQ\f(1,2)amol≤ne≤EQ\f(5,6)amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為EQ\f(1,7)amol【答案】D[2008·上海卷化學(xué)24]某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_________________，還原劑是_________________。(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________________。【答案】⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+3),Au)Na2S2O3⑶⑷1：4[2009·上海卷化學(xué)24]某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_________________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_________________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_________________。A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【答案】（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）[2010·上海卷化學(xué)24]向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：(2)整個(gè)過程中的還原劑是_________________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_____色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。(4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)，I的相對原子質(zhì)量為127)?！敬鸢浮縖2011·上海卷化學(xué)24]雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_________________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣