2017-2021年廣東高考化學(xué)真題分類匯編之化學(xué)反應(yīng)與能量

2017-2021年廣東高考化學(xué)真題分類匯編之化學(xué)反應(yīng)與能量

一.選擇題（共5小題）

1.（2021?廣東）火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為

火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時（）

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

2.（2017?新課標(biāo)I）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，

工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

3.（2019?新課標(biāo)I）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+

在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）

I?I

交換膜

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氫化醐作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+—2H++2MV+

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

4.（2020?新課標(biāo)I）科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-C02水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，

電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為

解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是（）

2

A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e+4OH—Zn（OH）4'

B.放電時，ImolCCh轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moi

2

C.充電時，電池總反應(yīng)為2Zn（OH）4=2Zn+O2t+4OH+2H2O

D.充電時，正極溶液中01濃度升高

5.（2018?新課標(biāo)I）最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中

CO2和H2s的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹

的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2s=2H++S+2EDTA-Fe?+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）

元優(yōu)電4

+

A.陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e—CO+H2O

B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S—CO+H2O+S

C.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性

2017-2021年廣東高考化學(xué)真題分類匯編之化學(xué)反應(yīng)與能量

參考答案與試題解析

選擇題（共5小題）

1.（2021?廣東）火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為

火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時（）

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極

發(fā)生還原反應(yīng)，且陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.金屬鈉為負(fù)極，則CO2在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.原電池工作時陽離子向正極移動，故C錯誤；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查原電池工作原理，涉及電極反應(yīng)、離子的移動方向等，基礎(chǔ)性強，難

度不大。

2.（2017?新課標(biāo)I）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，

工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）

直流電源

高硅鑄鐵

海水

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】外加電流陰極保護(hù)是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)

極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補充大量的電子，使被保護(hù)金

屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕

發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶

液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答。

【解答】解：A.被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑

制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，故A正確；

B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子

經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；

C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯誤；

D.在保護(hù)過程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)

境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；

故選：C,

【點評】本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，明確外加電流陰極保護(hù)法的工作原理是解

答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。

3.（2019?新課標(biāo)I）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+

在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）

I?I

交換膜

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氨化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+—2H++2MV+

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】生物燃料電池的工作原理是N?+3H,一生物催化劑ONH，.其中N2在正極區(qū)得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2在負(fù)極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時陽離子向正極區(qū)移

動，據(jù)此分析判斷。

【解答】解：A.利用生物燃料電池在室溫下合成氨，既不需要高溫加熱，同時還能將化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.原電池左側(cè)為負(fù)極區(qū)，氫氣在氨化酶的作用下，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為H2+2MV2+

—2H++2MV+,故B錯誤；

C.N2在正極區(qū)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成NH3,故C正確；

D.燃料電池工作時，負(fù)極區(qū)生成的H+透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；

故選：B?

【點評】本題考查原電池原理的應(yīng)用，涉及燃料電池正負(fù)極的判斷及離子的移動方向判

斷，能準(zhǔn)確利用反應(yīng)原理判斷正、負(fù)極是解題關(guān)鍵，題目難度不大，屬基礎(chǔ)考查。

4.(2020?新課標(biāo)I)科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，

電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為

解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是()

2

A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e+4OH=Zn(OH)4'

B.放電時，ImolCCh轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moi

2

C.充電時，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)4-=2Zn+O2t+4OH+2H2O

D.充電時，正極溶液中OH一濃度升高

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

2

【分析】電極為金屬鋅放電時，由圖示知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e'+4OH—Zn(OH)4'，

溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸為還原反應(yīng)，充電時陽極生成氧氣，陰極發(fā)生還原

反應(yīng)生成鋅，據(jù)此答題。

【解答】解：A.放電時，金屬鋅做負(fù)極生成Zn(OH)4?一，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e.+40H

-Zn(OH)42'>故A正確；

B.放電時，CO2中碳的化合價為+4價，HCOOH中碳的化合價+2,ImolCO2轉(zhuǎn)化為

HCOOH,降低2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,故B正確；

2

C.充電時，陽極電極反應(yīng)：2H2。-4/=4H++O2t,陰極反應(yīng)：Zn(OH)4+2e=

Zn+40H',電池總反應(yīng)為2Zn(OH)?-2Zn+O2t+4OH+2H2O,故C正確；

D.充電時，陽極(原電池的正極)電極反應(yīng)：2H20-4e=4H++O2t,溶液中H*濃度

增大，溶液中c(H+)?c(OH)=Kw.溫度不變時，Kw不變，因此溶液中OFT濃度降

低，故D錯誤;

故選：D。

【點評】本題考查原電池原理、電解池原理、電極方程式的書寫、離子電子的轉(zhuǎn)移等知

識點，是高頻考點，難度中等，注重基礎(chǔ)。

5.(2018?新課標(biāo)I)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CCh+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中

CO2和H2s的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹

的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

3++

②2EDTA-Fe+H2S=2H+S+2EDTA-Fe?+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是()

兀優(yōu)電施

+

A.陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e=CO+H2O

B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S—CO+H2O+S

C.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性

【考點】原電池和電解池的工作原理.

+

【分析】A.根據(jù)圖知，2110@石墨烯電極上反應(yīng)物是C02、H,生成物是CO、H20,

該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B.根據(jù)圖中進(jìn)入物質(zhì)、出來物質(zhì)知，協(xié)同轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)物是H2S、CO2,生成物是S、

CO,H2O；

C.工作時石墨烯電極上Fe2+失電子則石墨烯作陽極，ZnO@石墨烯電極為陰極，外電路

中電流從高電勢流向低電勢；

D.Fe3\Fe2+在中性或堿性條件下產(chǎn)生沉淀。

【解答】解：A.根據(jù)圖知，2110@石墨烯電極上反應(yīng)物是CO2、H+,生成物是CO、H2O,

該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2/—CO+H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖中進(jìn)入物質(zhì)、出來物質(zhì)知，協(xié)同轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)物是H2S、CO2,生成物是S、

CO、H20,電池反應(yīng)式為CO2+H2S—CO+H2O+S,故B正確；

C.外電路中電流從高電勢流向低電勢，工作石墨烯電極上Fe2+失電子則石墨烯作陽極,

ZnO@石墨烯電極為陰極，則石墨烯電勢高于2110@石墨烯，故C錯誤；

D.Fe3\Fe2+在中性或堿性條件下產(chǎn)生沉淀，所以溶液應(yīng)該為酸性，故D正確；

故選：C?

【點評】本題考查電解原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、元素化合物性質(zhì)等知識點，側(cè)重

考查學(xué)生分析、判斷及知識綜合運用能力，C選項聯(lián)合物理知識考查電化學(xué)原理，是該

題一個亮點，題目難度中等。

考點卡片

1.原電池和電解池的工作原理

【知識點的知識】

一、原電池

1、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

2、裝置構(gòu)成：

①自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

②兩個活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）；

③閉合回路；

④電解質(zhì)溶液。

3、正負(fù)極的定義及判斷：

1）定義：負(fù)極：電子流出的一極；正極：電子流入的一極。

2）正負(fù)極判斷方法：

1°由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)

極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電

極在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電

池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。

1°根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，

電子由負(fù)極流向正極。

2°根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移

向負(fù)極。

3°根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)

生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。

4°根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在

該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電

極為負(fù)極，活潑性較強。

5°根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電

極發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。

6°根據(jù)某電極附近pH的變化判斷：電極附近近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活

動性較弱。

4、電流及電子移動方向判斷:

外電路：電子移動方向，負(fù)極一正極；電流方向，正極一負(fù)極;

內(nèi)電路：離子遷移方向，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動;

電流方向：正極f負(fù)極。

外電路電子定向移動

+

Cu

稀H2sO4內(nèi)電路離子定向移動

二、原電池和電解池比較:

裝置原電池電解池

實例

二L稀硫酸-I——I-"CuC4溶液

使氧化還原反應(yīng)中電子作定向使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、

原理移動，從而形成電流。這種把陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程

化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛?/p>

原電池。學(xué)能的裝置叫做電解池。

形成條①自發(fā)的氧化還原反應(yīng);①電源；②兩個電極（惰性或非

件②兩個活潑性不同的電極;惰性）;

③閉合回路；④電解質(zhì)溶液③電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）;

④閉合回路

反應(yīng)類自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

型

電極名由電極本身性質(zhì)決定:由外電源決定:

稱正極：材料性質(zhì)較不活潑的電陽極：連電源的正極;

極；陰極：連電源的負(fù)極；

負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。

電極反負(fù)極:Zn-2-=Zn2+（氧化反陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反

應(yīng)應(yīng)）應(yīng)）

正極：2H++2e「=H2f（還原陽極：2C「-2e=C12t（氧

反應(yīng)）化反應(yīng)）

電子流負(fù)極f正極電源負(fù)極一陰極；陽極一電源正

向極

電流方正極f負(fù)極電源正極f陽極；陰極一電源負(fù)

向極

能量轉(zhuǎn)化學(xué)能一電能電能一化學(xué)能

化

應(yīng)用①抗金屬的電化腐蝕；①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；

②實用電池。②電鍍（鍍銅）；

③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；

④精煉（精銅）。

【命題方向】

題型一：原電池的裝置和工作原理

典例1：http://www。jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/b96e2c50-3ec9-448e-b2c8-

eb4361al61ec

（2014?龍湖區(qū)二模）如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）

ZnSO.海橇CuSO.溶液

A.原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+—Zn2++Cu

B.原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負(fù)極

D.鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnS04溶液

分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2J=Zn2+,銅為正極，

發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e=Cu,原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正

極，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答。

解答：A.該原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得到生成銅，電池反應(yīng)

式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故A正確；

B.該原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B

正確；

C.如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的活潑性大于鐵，所以Zn電極依然作負(fù)極，故C正確；

D.原電池工作時，陽離子向正極移動，即鹽橋中的K+移向CuS04溶液，故D錯誤。

故選D。

點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和

電極方程式的書寫，難度不大。

題型二：原電池的構(gòu)成條件

典例2：http:〃www。jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/la0477a3-119a-4dbl-8a6c-

alf5f5a9051f

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池的電極不一定參與電

極反應(yīng)

C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時，電流的方向

是從負(fù)極到正極

分析：A、原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬；

B、燃料電池是氣體參加反應(yīng)，電極本身不參與反應(yīng)：

C、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流下正極，

D、原電池中電子流出的一端電極為負(fù)極，電流方向和電子流向相反。

解答：A、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A錯誤；

B、原電池電極可以參加反應(yīng)，也可以不參加反應(yīng)，如燃料電池，故B正確；

C、原電池在在工作時其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，電子流出的一極為負(fù)極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D、原電池放電，電流從正極流向負(fù)極，故D錯誤；

故選B。

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)得失電子判斷化學(xué)反應(yīng)類型、電極名稱、

電子流向，電流流向等，題目較簡單。

【解題方法點撥】鹽橋的作用：

①使整個裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸；

②平衡電荷，使裝置能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

2.金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

【考點歸納】

一、金屬的電化學(xué)腐蝕

1.金屬的腐蝕

(1)概念：金屬或合金與周圍的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象.

(2)實質(zhì)：金屬原子失去電子變成陽離子的過程.即金屬發(fā)生了反應(yīng).

(3)類型：

①化學(xué)腐蝕：指金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，腐蝕過程中無電流產(chǎn)生.

②電化學(xué)腐蝕：涉及電化學(xué)原理，腐蝕過程中有電流產(chǎn)生.

2.化學(xué)腐蝕

金屬跟接觸到的干燥氣體如(02、。2、S02等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生而

引起的腐蝕.

3.電化學(xué)腐蝕

(1)概念

不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化.

(2)分類

①吸氧腐蝕：在水膜酸性很弱或呈中性時，正極上02被還原.

鋼鐵吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe-4屋=2Fe?+；正極：。2+4屋+2H2O=4OH一；總反應(yīng)式為：

2Fe+O2+2H2O=2Fe(0H)2,Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用：4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脫去一部分水就生成鐵銹(Fe2O3-xH2O),鐵銹疏松地覆蓋在

鋼鐵表面，不能阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕.

②析氫腐蝕：在水膜酸性較強時，正極上酎被還原.

鋼鐵析氫腐蝕：負(fù)極：Fe-2e'=2Fe2+；正極:2H++2e-=H2t；總反應(yīng)式為：Fe+2H+=Fe2++H2

二、金屬的防護(hù)

1.改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)如制成合金等.

2.金屬表面加保護(hù)層：如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等方法.

3.電化學(xué)保護(hù)

（1）犧牲陽極的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬上連接一種更活潑的金屬，被保護(hù)的金屬作

原電池的正極.

（2）外加電流的陰極保護(hù)法--被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極.

三、判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律：

①電解原理引起的腐蝕（做陽極）＞原電池原理引起的腐蝕（做負(fù)極）＞化學(xué)腐蝕＞有

防護(hù)腐蝕措施的腐蝕（做正極）＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕（做陰極）；

②同種金屬的腐蝕在強電解質(zhì)中〉弱電解質(zhì)中〉非電解質(zhì)中；

③活潑性不同的兩金屬組成原電池，活潑性差別越大，腐蝕越快；

④對同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快.

【命題方向】

題型一：考查金屬腐蝕的原理和類別

典例1：下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（）

A.吸氧腐蝕時正極放出氧氣B.析氫腐蝕時正極放出氫氣

C.化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

分析：在酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性或堿性環(huán)境中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,

無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負(fù)極，碳作正極；

A、吸氧腐蝕，正極吸收氧氣得到電子生成氫氧根離子，故A錯誤；

B、析氫腐蝕正極上是氫離子得到電子生成氫氣；

C、電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕；

D、吸氧腐蝕較普遍.

解答：A、吸氧腐蝕正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH

故A錯誤；

B、析氫腐蝕正極是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-H2t,故B正確；

C、如果沒有形成原電池，在金屬變成金屬離子溶進(jìn)水中和水中的氫離子變成氫氣，是在同

一個地方發(fā)生的，這樣金屬離子在水中擴(kuò)散時，會和氫離子發(fā)生碰撞，阻礙氫離子和金屬單

質(zhì)的接觸，所以化學(xué)反應(yīng)速率較慢.如果形成了原電池，金屬離子在負(fù)極上擴(kuò)散到溶液中，

而氫離子在正極上變成氫氣，不會被阻礙，所以化學(xué)反應(yīng)速率較快，故C錯誤；

D、吸氧腐蝕比析氫腐蝕