新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)考前搶分專練11選擇題提速練四

專練11選擇題提速練(四)1．航天新材料支撐著我國朝著實(shí)現(xiàn)“太空強(qiáng)國”的目標(biāo)不斷前進(jìn)。飛船上的組件或用品屬于有機(jī)高分子材料的是()A．艙內(nèi)工作服——康綸纖維B．太陽能電池——砷化鎵C．對接軸承——耐低溫陶瓷D．軌道艙殼體——鋁合金2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．銨鹽都能與堿發(fā)生反應(yīng)，可用作化肥B．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁C．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹D．次氯酸見光易分解，可用作棉、麻和紙張的漂白劑3．[2023·湖北卷]湖北蘄春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是()A．該物質(zhì)屬于芳香烴B．可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．分子中有5個(gè)手性碳原子D．1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH4．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制取氯氣B制備氫氧化鐵膠體C驗(yàn)證溶度積：AgCl>Ag2SD驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2>I25.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2K2S＋2K2SO3＋4H2SO4=4K2SO4＋3S↓＋SO2↑＋4H2O中，生成0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAB.3.0gC2H6含有的共用電子對數(shù)為0.6NAC.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硝酸稀溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol·L－1，則溶液密度為eq\f(6.3a,b)g·mL－1D.質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO，含有的分子數(shù)不相等6．X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素，R的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(Q)>r(Y)>r(X)B.電負(fù)性：X>Y>ZC.R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Q的強(qiáng)7．已知HCHO、NaBH4均能將苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲醇，下列說法正確的是()A.甲醛的分子構(gòu)型為三角錐形B.BHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中心原子的雜化方式為sp2C.NaBH4中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D.苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲醇屬于有機(jī)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)8．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去9.通過下列方法可分別獲得H2和O2：①通過電解獲得NiOOH和H2(如圖)；②在90℃將NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說法正確的是()A.電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小B.電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OC.電解的總反應(yīng)方程式：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())2H2↑＋O2↑D.電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上可獲得22.4LO210．鎵及其化合物可用于制取第三代半導(dǎo)體材料。Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。從某金屬廢渣（主要含Ga2O3、Fe2O3）中提取鎵并制備GaN的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ga2O3＋2NaOH=2NaGaO2＋H2OB.濾渣的主要成分為Fe（OH）3C.“電解”中金屬Ga在陰極析出D.制備GaN的反應(yīng)中，NH3作氧化劑11.NaClO堿性溶液可脫除大氣污染物SO2，以Ni2O3作催化劑，脫除效果更好，催化過程部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.過程Ⅰ和過程Ⅱ中ClO－均只作氧化劑B.過程Ⅱ產(chǎn)生的活性氧原子能增強(qiáng)SO2的脫除效果C.脫除SO2的總反應(yīng)為SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋H2OD.c（ClO－）相同時(shí)，使用Ca（ClO）2脫硫轉(zhuǎn)化率比NaClO高12.某種含二價(jià)銅微粒[CuⅡ（OH）（NH3）]＋的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖1，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說法不正確的是（）A.總反應(yīng)焓變?chǔ)<0B.由狀態(tài)②到狀態(tài)③發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O—H鍵的形成D.該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3＋2NO＋2O2=6H2O＋3N213.一種新型水系有機(jī)液流電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.放電時(shí)多孔石墨電極為負(fù)極B.放電時(shí)，Pb電極區(qū)溶液pH減小C.電池總反應(yīng)可表示為：＋Pb＋H2SO4＋PbSO4D.充電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，Pb電極減重96ag14.常溫時(shí)，某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下測得pc（M）變化如圖所示[已知：pc（M）＝－lgc（M），M代指H2B或HB－或B2－]，下列說法正確的是（）A.NaHB溶液中，c（Na＋）>c（HB－）>c（H2B）>c（H＋）>c（B2－）B.X點(diǎn)的pH為4.6C.pH＝6.0時(shí)，pc（B2－）－pc（HB－）＝0.23D.eq\f(c（H2B）·c（B2－）,c2（HB－）)的值為104.34專練11選擇題提速練（四）1．解析：艙內(nèi)工作服——康綸纖維是合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，A符合題意；太陽能電池——砷化鎵是新型無機(jī)非金屬材料，B不合題意；對接軸承——耐低溫陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，C不合題意；軌道艙殼體——鋁合金是金屬材料，D不合題意。答案：A2．解析：銨鹽可用作化肥是由于NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))含有N元素，且易被植物吸收利用，與其都能與堿發(fā)生反應(yīng)無關(guān)，A不合題意；Al2O3可用于電解冶煉鋁是由于其含有鋁元素且熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，與其具有兩性無關(guān)，B不合題意；稀硫酸可用于除去鐵銹，就是利用其酸性，C符合題意；次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑是由于其具有強(qiáng)氧化性而漂白，與其見光易分解無關(guān)，D不合題意。答案：C3．解析：該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于烴，A錯(cuò)誤；該有機(jī)物中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外，該有機(jī)物可以燃燒，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中，標(biāo)有“*”為手性碳原子，則一共有4個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；1mol該物質(zhì)中含有7mol酚羥基，2mol羧基，2mol酯基，則1mol該物質(zhì)最多消耗11molNaOH，D錯(cuò)誤；故選B。答案：B4．解析：MnO2與濃鹽酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；FeCl3飽和溶液滴入沸水中，不斷加熱至液體呈紅褐色，便可制得氫氧化鐵膠體，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；由于AgNO3溶液足量，與NaCl溶液反應(yīng)后，仍有AgNO3剩余，所以我們不能確定生成的Ag2S沉淀是否來自AgCl沉淀的轉(zhuǎn)化，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆l2與NaBr反應(yīng)后，可能有剩余，剩余的Cl2繼續(xù)與KI反應(yīng)，無法確定生成的I2是否來自Br2與KI的反應(yīng)，也就無法確定Br2與I2的氧化性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案：B5．解析：反應(yīng)中硫化鉀中的硫元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，亞硫酸鉀中硫元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，每生成3個(gè)硫，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以生成0.6mol硫轉(zhuǎn)移0.8mol電子，A正確；每個(gè)乙烷含有7對共用電子，所以3.0g乙烷即0.1mol含有0.7NA個(gè)共用電子對，B錯(cuò)誤；1L溶液中含有bmol硝酸，質(zhì)量為63bg，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，硝酸溶液的質(zhì)量為eq\f(63b,a%)g＝eq\f(6300b,a)g，密度為eq\f(\f(6300b,a)g,1000mL)＝eq\f(6.3b,a)g·mL－1，C錯(cuò)誤；氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同，所以質(zhì)量相等的N2和CO，物質(zhì)的量相同，含有的分子數(shù)相等，D錯(cuò)誤。答案：A6．解析：X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，故X為N，Y為O；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z為Na；Q是地殼中含量最高的金屬元素，Q為Al；R的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子，R為Cr；同主族從上到下原子半徑增大，同周期元素從左到右原子半徑減小，故原子半徑為Al>N>O，故r（Q）>r（X）>r（Y），故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，故O>N>Na，電負(fù)性：Y>X>Z，故B錯(cuò)誤；R的價(jià)電子為6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C錯(cuò)誤；Z為Na，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，為強(qiáng)堿，Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，屬于兩性氫氧化物，故NaOH堿性比Al（OH）3的強(qiáng)，故D正確。答案：D7．解析：甲醛中的碳原子價(jià)層電子對數(shù)為3＋eq\f(4－1×2－2×1,2)＝3，碳是sp2雜化，甲醛的分子構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；BHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中心原子硼原子價(jià)層電子對數(shù)為4＋eq\f(3＋1－1×4,2)＝4，雜化方式為sp3，故B錯(cuò)誤；NaBH4中存在鈉離子與BHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))間的離子鍵、B—H共價(jià)鍵，B—H共價(jià)鍵中有1個(gè)是配位鍵，故C正確；苯甲醛轉(zhuǎn)化為苯甲醇，氫原子增加，屬于有機(jī)反應(yīng)中的還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案：C8．解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（氫氧化鎂），氫氧化鎂不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，沉淀不消失，A錯(cuò)誤；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反應(yīng)，溶液不變色，B錯(cuò)誤；AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確。答案：D9．解析：陰極水電離的氫離子得電子生成氫氣，陽極Ni（OH）2失電子生成NiOOH，電解過程總反應(yīng)式為2Ni（OH）2eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())2NiOOH＋H2↑，電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度不變，故A、C錯(cuò)誤；電解時(shí)陽極Ni（OH）2失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni（OH）2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，故B正確；根據(jù)4NiOOH＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ni（OH）2＋O2，電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molNiOOH，生成1mol氧氣，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定是22.4L，故D錯(cuò)誤。答案：B10．解析：Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似故其氧化物可以和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：Ga2O3＋2NaOH=2NaGaO2＋H2O，A正確；金屬廢渣堿浸后Ga2O3溶解，F(xiàn)e2O3不能參加反應(yīng)，故濾渣的主要成分是Fe2O3，B錯(cuò)誤；NaGaO2中鎵為＋3價(jià)，故電解時(shí)應(yīng)該在陰極析出金屬單質(zhì)，C正確；制備GaN的反應(yīng)中，Ga由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，為還原劑，故NH3為氧化劑，D正確。答案：B11．解析：過程Ⅰ中，發(fā)生的反應(yīng)為ClO－＋Ni2O3=Cl－＋2NiO2，ClO－得電子是氧化劑，過程Ⅱ中，NiO2與ClO－反應(yīng)生成Ni2O3、Cl－和O，反應(yīng)的離子方程式為：2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2O，ClO－中Cl元素化合價(jià)降低，ClO－中O元素化合價(jià)升高，ClO－既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；過程Ⅱ產(chǎn)生的活性氧原子具有氧化性，能與SO2反應(yīng)而減少大氣污染物，能增強(qiáng)SO2的脫除效果，故B正確；堿性條件下，NaClO氧化SO2生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和水，反應(yīng)的總方程式為SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋H2O，故C正確；用Ca（ClO）2代替NaClO，氧化產(chǎn)物為CaSO4沉淀，能促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以c（ClO－）相同時(shí)，用Ca（ClO）2代替NaClO脫硫轉(zhuǎn)化率更高，故D正確。答案：A12．解析：根據(jù)圖2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)焓變?chǔ)＜0，A正確；由狀態(tài)②到狀態(tài)③，發(fā)生[CuⅡ（OH）（NH3）3]＋＋NO→[CuⅠ（H2NNO）（NH3）2]＋＋H2O，Cu的化合價(jià)降低，氨分子中的N原子化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，B正確；狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程為[CuⅠ（H2NNO）（NH3）2]＋→[CuⅠ（NH3）2]＋＋N2＋H2O，有O—H鍵的形成，C正確；根據(jù)圖1，加入2NH3、2NO、eq\f(1,2)O2，生成2N2、3H2O，該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NH3＋4NO＋O2=6H2O＋4N2，D錯(cuò)誤。答案：D13．解析：據(jù)圖可知，放電時(shí)Pb電極上Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4被氧化，所以Pb電極為負(fù)極，多孔石墨電極為正極。放電時(shí)為原電池，Pb電極為負(fù)極，則多孔石墨電極為正極，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，Pb電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Pb＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))－2e－=PbSO4，溶液中的H＋通過質(zhì)子交換膜移向正極，則Pb電極區(qū)溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))－2e－=PbSO4，正極反應(yīng)為＋2H＋＋2e－=，兩電極反應(yīng)相加得電池總反應(yīng)為：＋Pb＋H2SO4＋PbSO4，故C正確；充電時(shí)，Pb電極為陰極，電極反應(yīng)為PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，外電路通過amol電子時(shí)，Pb電極減重a×eq\f(96,2)g＝48ag，故D錯(cuò)誤。答案：C14．解析：溶液的pH值越大，溶液中c（H2B）越小、c（B2－）越大，c（HB－）先增大后減小，pc（M）＝－lgc（M），則隨著pH的增大，溶液中pc（H2B）增大、pc（B2－）減小，pc（HB－）先減小后增大，根據(jù)圖知，a、b、c分別表示pc（HB－）、pc（H2B）、pc（B2－），pc（H2B）＝pc（HB－）時(shí)，溶液的pH＝1.89，c（HB－）＝c（H2B），H2B的Ka1＝eq\f(c（HB－）·