化學(xué)反應(yīng)與能量（限時精練）教師講解版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪限時精練18化學(xué)反應(yīng)與能量時間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．已知2A(g)B(g)放熱；2A(g)B(1)放熱；能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】已知2A(g)B(g)放熱，2A(g)所具有的能量高于B(g)；2A(g)B(1)放熱2A(g)所具有的能量高于B(1)；B(g)變成B(1)放熱，B(g)所具有的能量高于B(1)，對照圖象，B符合，故選B。2.分子中只存在S-F鍵。已知：1moLS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1moLS-F鍵需吸收330kJ能量。，則斷裂1moLF-F鍵需要的能量為A． B． C． D．【答案】B【分析】依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出能量?！驹斀狻糠磻?yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)斷裂1molF-F鍵需吸收的能量為x，熱化學(xué)方程式為S(s)+3F2(g)═SF6(g)△H=-1220kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=280KJ/mol+3×xKJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol，x=160kJ/mol，即斷裂1molF-F鍵需吸收的能量為160kJ，故選B。3．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2D．H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)=4HC1(g)，△H2【答案】B【詳解】A．后者氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，則△H2<△H1，故A不符合題意；B．氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此前者放出的能量多，則△H2>△H1，故B符合題意；C．前者是不完全燃燒，放熱少，后者是完全燃燒，放熱多，則△H2<△H1，故C不符合題意；D．后者的化學(xué)計算數(shù)擴(kuò)大2倍，后者放出的熱量多，則△H2<△H1，故D不符合題意；本題答案B。4．已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1【答案】D【詳解】1mol乙烷完全燃燒放出的熱量為×155.98kJ=1559.8kJ，則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1559.8kJ·mol-1，乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1，綜上所述故選D。5．已知斷開1molH2(g)中H—H鍵需要吸收436kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，是放熱反應(yīng)B．生成lmolCl2(g)中的Cl—Cl鍵需吸收243kJ能量C．?dāng)嚅_lmolHCl(g)中的H—Cl鍵需釋放432kJ能量D．2molHCl(g)的總能量大于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量【答案】A【詳解】A．從圖中得，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，A項正確；B．生成Cl—Cl鍵需放出能量，B項錯誤；C．?dāng)嚅_H—Cl鍵需吸收能量，C項錯誤；D．從圖中得，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，2molHCl(g)的總能量小于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量，D項錯誤；故答案為A。6．下列熱化學(xué)方程式正確的是選項已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol-1H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1【答案】D【詳解】A．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，A錯誤；B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1表示1molSO2(g)與0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molSO3(g)時，放出放出熱量98.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1molSO2與0.5molO2反應(yīng)不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于98.3kJ，B錯誤；C．反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，C錯誤；D．31g白磷的物質(zhì)的量為=0.25mol，比31g紅磷能量多bkJ，則1mol白磷(P4)生成4mol紅磷(P)，放出4bkJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為：P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1.，D正確；答案選D。7．已知熱化學(xué)方程式：①C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2③C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH3=+1.9kJ?mol－1下列說法正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．ΔH3=ΔH1-ΔH2D．ΔH1＞ΔH2【答案】A【分析】根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH3=+1.9kJ?mol－1可知，石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，由此分析?！驹斀狻緼．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石ΔH3=+1.9kJ?mol－1，是吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石ΔH3=+1.9kJ?mol－1，要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B不符合題意；C．根據(jù)蓋斯定律，③=②-①，故ΔH3=ΔH2-ΔH1，故C不符合題意；D．石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故①中放出的能量比②中的多，放熱為負(fù)值，ΔH1＜ΔH2，故D不符合題意；答案選A。8．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C．SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1D．SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1【答案】C【分析】2molSO2、1molO2充入恒容容器中，達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)了的SO2的物質(zhì)的量為1mol，放出熱量98.3kJ，則每反應(yīng)1molSO2，放出98.3kJ的熱量，故熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1或SO2(g)+O2(g)?SO3(g)，△H=-98.3kJ?mol-1，由此判斷各選項熱化學(xué)方程式正誤?！驹斀狻緼．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C．選項中的熱化學(xué)方程式符合題意，故C正確；D．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故D錯誤；故答案為：A。9．在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．比穩(wěn)定B．反應(yīng)生成的活化能為54.0kJ?mol-1C．生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎锌赡芨淖儾煌窂疆a(chǎn)物的產(chǎn)量【答案】A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知比的能量低，更穩(wěn)定，故A錯誤；B．由圖像可知，反應(yīng)生成的活化能為，故B正確；C．由圖可知，生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，所以選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量，故D正確；故選A。10．光照條件下，甲烷氯化反應(yīng)是一個自由基型的取代反應(yīng)。在鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中，經(jīng)歷兩步反應(yīng)：(·CH3和Cl·分別表示甲基和氯原子)反應(yīng)1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；反應(yīng)2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。各物質(zhì)的相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定B．反應(yīng)1的活化能Ea＝16.7kJ·mol—1C．鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝—105.4kJ·mol—1D．由圖可知，過渡態(tài)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性：1>2【答案】D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)取決于化學(xué)反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)1的活化能大于反應(yīng)2的活化能，則反應(yīng)1的反應(yīng)速率小于反應(yīng)2，鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)速率由第1步反應(yīng)決定，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)1的活化能Ea＝16.7kJ·mol—1，故B正確；C．由圖可知，鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH＝—105.4kJ·mol—1，故C正確；D．由圖可知，過渡態(tài)1的能量高于由圖過渡態(tài)2，則過渡態(tài)結(jié)構(gòu)2的穩(wěn)定性強(qiáng)于過渡態(tài)結(jié)構(gòu)1，故D錯誤；故選D。二、多選題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11．已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃饒過程的能量變化如圖，則下列說法正確的是A．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0B．ΔH1<ΔH2C．由ΔH3可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)，則ΔH2變小【答案】B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故A錯誤；B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH2>0；碳燃燒放熱，ΔH1<0，所以ΔH1<ΔH2，故B正確；C．燃燒反應(yīng)放熱，ΔH3<0，該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故C錯誤；D．H2O(l)的能量小于H2O(g)，若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)，根據(jù)蓋斯定律，ΔH2變大，故D錯誤；選B。12．25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1【答案】BC【詳解】A．中和熱指反應(yīng)生成1molH2O(l)時所放出的熱量，同時當(dāng)有BaSO4沉淀生成時，反應(yīng)放出的熱量會增加，因此生成2molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ×2，A錯誤；B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，B正確；C．燃燒熱指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，產(chǎn)物中的水為液態(tài)水，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1，C正確；D．當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時，放出的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，D錯誤；選BC。13．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞-192.9kJ?mol-1【答案】D【詳解】A．燃燒熱是指完全燃燒1mol純物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物的過程中放出的熱量，甲醇燃燒對應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)的水，不是氫氣，故A不符合題意；B．根據(jù)圖示內(nèi)容知道：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)是放熱的過程，而①是吸熱的過程，故B不符合題意；C．根據(jù)熱化學(xué)方程式②知道，甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的過程也可能是放熱的，故C不符合題意；D．氣體甲醇變?yōu)橐簯B(tài)甲醇的過程是放熱的過程，根據(jù)反應(yīng)②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ?mol-1知道，液態(tài)甲醇發(fā)生此反應(yīng)放出的熱量會小于192.9kJ，故CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞-192.9kJ?mol-1，故D符合題意；答案選D。14．NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)?N2O(g)＋CO2(g)ΔH，該反應(yīng)過程經(jīng)歷如下兩步：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)?RhN(s)＋CO2(g)ΔH1＝－33.44kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)?Rh(s)＋N2OΔH2＝－319.35kJ·mol－1如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)過程的能量變化對比圖。下列有關(guān)判斷正確的是A．ΔH＝－285.91kJ·mol－1B．E1為反應(yīng)2NO(g)＋CO(g)?N2O(g)＋CO2(g)不使用催化劑和使用催化劑的活化能之差C．E2為使用催化劑后降低的活化能D．使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率【答案】BD【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ可得2NO(g)＋CO(g)?N2O(g)＋CO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－352.79kJ·mol－1，A項錯誤；

B．E1為2NO(g)＋CO(g)?N2O(g)＋CO2(g)不使用催化劑和使用催化劑的活化能之差，B項正確；

C．E2為2NO(g)＋CO(g)?N2O(g)＋CO2(g)的焓變，C項錯誤；

D．使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，D項正確；

故選BD。15．某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑后，活化能不變C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．ΔH=ΔH2-ΔH1【答案】BD【詳解】A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，B錯誤；C．①的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，②的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由蓋斯定律可知ΔH=ΔH1＋ΔH2，D錯誤；選BD。三、填空題16.(1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＞0，則穩(wěn)定性:金剛石___(填“＞”或“＜”)石墨。(2)已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2；則ΔH1____(填“＞”或“＜”)ΔH2。(3)“嫦娥五號”發(fā)射時，用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+10.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。(4)25℃、101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，則CO的燃燒熱ΔH=____。(5)0.50L2.00mol·L-1H2SO4溶液與2.10L1.00mol·L-1KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱ΔH=______。(6)已知斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是________?！敬鸢浮浚?）＜（2）＜（3）2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1096.7kJ·mol-1（4）-282.6kJ·mol-1（5）-57.3kJ·mol-1（6）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1【詳解】(1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨的總能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性金剛石＜石墨；(2)碳完全燃燒放熱多，放熱反應(yīng)焓變小于0，放熱越多ΔH越小，反應(yīng)2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)為碳完全燃燒，反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)為碳不完全燃燒，則ΔH1＜ΔH2；(3)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+10.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-543kJ·mol-1則根據(jù)蓋斯定律可知②×2-①即氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1096.7kJ·mol-1；(4)25℃、101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，則1molCO即28gCO完全燃燒放出的熱量是282.6kJ。由于燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則CO的燃燒熱為ΔH=-282.6kJ·mol-1；(5)0.50L2.00mol·L-1H2SO4溶液與2.10L1.00mol·L-1KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，反應(yīng)為H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O，根據(jù)題意，0.50L2.00mol·L-1H2SO4溶液與2.10L1.00mol·L-1KOH溶液完全反應(yīng)生成2mol水；中和熱是在一定條件下的稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，所以該反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1

；(6)已知斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的熱量與形成化學(xué)鍵所放出的熱量的差值，則N2與H2反應(yīng)生成2molNH3的反應(yīng)熱為436kJ/mol×3+946kJ/mol-391kJ/mol×3×2＝-92kJ/mol、則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。17．(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1總反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)?CO