化學反應與能量（限時精練）學生版

文檔來源網絡整理侵權必刪限時精練18化學反應與能量時間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．已知2A(g)B(g)放熱；2A(g)B(1)放熱；能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．2.分子中只存在S-F鍵。已知：1moLS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1moLS-F鍵需吸收330kJ能量。，則斷裂1moLF-F鍵需要的能量為A． B． C． D．3．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2D．H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)=4HC1(g)，△H24．已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷標準燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-15．已知斷開1molH2(g)中H—H鍵需要吸收436kJ能量。根據能量變化示意圖，下列說法正確的是A．化學反應：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，是放熱反應B．生成lmolCl2(g)中的Cl—Cl鍵需吸收243kJ能量C．斷開lmolHCl(g)中的H—Cl鍵需釋放432kJ能量D．2molHCl(g)的總能量大于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量6．下列熱化學方程式正確的是選項已知條件熱化學方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol-1H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-17．已知熱化學方程式：①C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2③C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH3=+1.9kJ?mol－1下列說法正確的是()A．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．ΔH3=ΔH1-ΔH2D．ΔH1＞ΔH28．工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C．SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1D．SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-19．在超臨界水中進行碳碳加成反應時存在兩條不同的路徑，其反應機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．比穩(wěn)定B．反應生成的活化能為54.0kJ?mol-1C．生成的反應為吸熱反應D．選擇適當的催化劑，有可能改變不同路徑產物的產量10．光照條件下，甲烷氯化反應是一個自由基型的取代反應。在鏈轉移反應過程中，經歷兩步反應：(·CH3和Cl·分別表示甲基和氯原子)反應1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；反應2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。各物質的相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．鏈轉移反應的反應速率由第1步反應決定B．反應1的活化能Ea＝16.7kJ·mol—1C．鏈轉移反應的反應熱ΔH＝—105.4kJ·mol—1D．由圖可知，過渡態(tài)結構的穩(wěn)定性：1>2二、多選題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11．已知煤轉化成水煤氣及其燃饒過程的能量變化如圖，則下列說法正確的是A．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0B．ΔH1<ΔH2C．由ΔH3可知，該步反應的反應物鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．若用C(s)和H2O(l)轉化為H2(g)和CO(g)，則ΔH2變小12．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-113．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據②推知反應CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH＞-192.9kJ?mol-114．NO與CO在金屬銠(Rh)的催化下發(fā)生反應2NO(g)＋CO(g)?N2O(g)＋CO2(g)ΔH，該反應過程經歷如下兩步：反應Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)?RhN(s)＋CO2(g)ΔH1＝－33.44kJ·mol－1反應Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)?Rh(s)＋N2OΔH2＝－319.35kJ·mol－1如圖所示為該反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應過程的能量變化對比圖。下列有關判斷正確的是A．ΔH＝－285.91kJ·mol－1B．E1為反應2NO(g)＋CO(g)?N2O(g)＋CO2(g)不使用催化劑和使用催化劑的活化能之差C．E2為使用催化劑后降低的活化能D．使用合適的催化劑可降低反應的活化能，提高反應速率15．某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．總反應為放熱反應B．使用催化劑后，活化能不變C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．ΔH=ΔH2-ΔH1三、填空題16.(1)已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＞0，則穩(wěn)定性:金剛石___(填“＞”或“＜”)石墨。(2)已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2；則ΔH1____(填“＞”或“＜”)ΔH2。(3)“嫦娥五號”發(fā)射時，用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+10.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-543kJ·mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式:________。(4)25℃、101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，則CO的燃燒熱ΔH=____。(5)0.50L2.00mol·L-1H2SO4溶液與2.10L1.00mol·L-1KOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，該反應的中和熱ΔH=______。(6)已知斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是________。17．(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1反應Ⅱ：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1總反應：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1則反應Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。(2)氫氣可將CO2還原為甲烷，反應為CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等結合實驗與計算機模擬結果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催