專題03離子反應(yīng)（講義）（原卷版）

專題03離子反應(yīng)01專題網(wǎng)絡(luò)·思維腦圖02考情分析·解密高考03高頻考點(diǎn)·以考定法考點(diǎn)三離子的檢驗(yàn)與推斷考點(diǎn)三離子的檢驗(yàn)與推斷【高考解密】命題點(diǎn)01定量型離子檢驗(yàn)與推斷命題點(diǎn)02定量型離子檢驗(yàn)與推斷【技巧解密】【考向預(yù)測】考點(diǎn)二離子的大量共存【高考解密】命題點(diǎn)01無附加條件的離子共存命題點(diǎn)02有附加條件的離子共存【技巧解密】【考向預(yù)測】考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷【高考解密】命題點(diǎn)01離子方程式的正誤判斷命題點(diǎn)02信息型離子方程式的書寫【技巧解密】【考向預(yù)測】04核心素養(yǎng)·微專題微專題多種方法突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫考點(diǎn)考查內(nèi)容考情預(yù)測離子方程式的書寫與正誤判斷1.離子方程式的書寫2.離子方程的正誤判斷（1）離子方程式的正誤判斷是很多年前的高考考查中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，以選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)在為地方卷——江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點(diǎn)，解題時(shí)審清題意“三注意”、化學(xué)式拆寫“四原則”、反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”、離子方程式遵循“三守恒”；（2）離子方程式的書寫穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會(huì)生產(chǎn)、生活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)，以新知識(shí)介紹為載體——即信息給予題，一般都會(huì)涉及一到兩個(gè)離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識(shí)去分析、解釋、處理新問題的能力。離子的大量共存1.無限制條件的離子共存2.有限制條件的離子共存離子大量共存的判斷也是很多年前的高考考查中的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，以選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)為地方卷——江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點(diǎn)。解題時(shí)注意離子共存題的常設(shè)“陷阱”。離子的檢驗(yàn)與推斷1.定性型離子的檢驗(yàn)與推斷2.定量型離子的檢驗(yàn)與推斷離子推斷題是離子反應(yīng)的主要題型之一，是集離子共存和離子檢驗(yàn)于一體的一種題型，主要以選擇題的形式考查，是學(xué)生失分比較嚴(yán)重的一種題型。因其涉及知識(shí)面廣、知識(shí)綜合強(qiáng)、思維容量大，能較好地考查出學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用水平和推理能力，從而備受高考命題者的青睞。解題時(shí)應(yīng)用離子共存和離子檢驗(yàn)知識(shí)解答?？键c(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷命題點(diǎn)01離子方程式的正誤判斷典例01（2023·重慶卷）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．通入水中：B．通入石灰乳中：C．放入溶液中：D．放入溶液中：典例02（2022·北京卷）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：典例03（2021·湖北卷）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH=H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I=AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO命題點(diǎn)02信息型離子方程式的書寫典例01（2023·遼寧卷·節(jié)選）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含和)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收?；卮鹣铝袉栴}：(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為(的電離第一步完全，第二步微弱)；典例02（2022·北京卷·節(jié)選）白云石的主要化學(xué)成分為，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。(2)用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%(以計(jì))計(jì)算值實(shí)測值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)ⅱ、純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時(shí)計(jì)算出的產(chǎn)品中純度。②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為。典例03（2021·全國卷·節(jié)選）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：Ⅰ.將濃、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入粉末，塞好瓶口。Ⅱ.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時(shí)。Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。回答下列問題：(4)步驟Ⅲ中，的作用是(以離子方程式表示)。一、離子方程式的正誤判斷1、判斷離子方程式正誤的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒2.判斷離子方程式正誤的基本方法二、信息給予型離子方程式的書寫1.非氧化還原反應(yīng)陌生離子方程式的書寫新情境下非氧化還原類離子方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組，生成常見物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。（1）書寫非氧化還原反應(yīng)離子方程式的步驟:①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,②配平化學(xué)方程式,③注明化學(xué)方程式發(fā)生的條件并注明“↑”、“↓”。

（2）運(yùn)用“證據(jù)→推理→符號(hào)”思路書寫新情況離子方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效信息(證據(jù))，寫出反應(yīng)物和生成物的符號(hào)(推理＋表征)，再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒(基本規(guī)律)，即可輕松寫出規(guī)范的方程式。源:ZXXK]（3）根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書寫離子方程式。（4）根據(jù)“廣義”的水解書寫離子方程式：廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。（5）根據(jù)對(duì)熱穩(wěn)定性的理解書寫離子方程式。2.氧化還原反應(yīng)陌生離子方程式的書寫（1）新情境氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素的化合價(jià)；根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別→根據(jù)電子守恒配平→根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或→根據(jù)電荷守恒配平→根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)（2）熟記常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO、NO2Mn2+Fe2＋Cl－H2O還原劑I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NO、N2SO42O2（3）掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)離子方程式的步驟(4步法)第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第2步：按“氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。（4）氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平步驟：①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。②列變化：分別標(biāo)出化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)③根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)（5）“補(bǔ)缺”的技巧缺項(xiàng)離子方程式的配平：配平離子方程式時(shí)，有時(shí)要用H+、OH、H2O來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+，具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加OH，右邊加H2O反應(yīng)物中多氧左邊加H+，右邊加H2O左邊加H2O，右邊加OH注：絕不可能出現(xiàn)的情況：H+→OH或者OH→H+?？枷?1離子方程式的正誤判斷1．（2023·四川資陽·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅與稀硝酸反應(yīng)：B．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：C．用溶液吸收少量：D．明礬溶液與過量氨水混合：2．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列過程中對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量：B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：C．同濃度同體積明礬溶液與溶液混合：D．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：3．（2024·廣西北?！そy(tǒng)考一模）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．在堿性環(huán)境中被空氣氧化：B．氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：C．用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：D．碳酸鈣加入乙酸溶液中：4．（2023·四川綿陽·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語表達(dá)正確，且與所給事實(shí)相符的是A．滴加酚酞的蘇打水呈紅色：CO+2H2O=3H2CO3+2OHB．鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe3e=Fe3+C．用醋酸和淀粉KI溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的IO：IO+5I+6H+=3I2+3H2OD．硫化鈉溶液久置后出現(xiàn)渾濁：2Na2S+O2+2H2O=2S↓+4NaOH5．（2023·四川雅安·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．氫氧化鎂固體溶于鹽酸：B．水溶液中H2CO3的電離方程式：C．NaHS的水解反應(yīng)：D．鈉跟水反應(yīng)的離子方程式：考向02信息型離子方程式的書寫1．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）用含的溶液吸收工業(yè)尾氣中的和NO，獲得和產(chǎn)品的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收B．裝置Ⅱ中反應(yīng)后溶液pH減小C．裝置Ⅲ中陰極反應(yīng)式為D．裝置Ⅳ中反應(yīng)的條件是高溫、高壓、催化劑2．（2023·河北·校聯(lián)考一模）某礦石的主要成分為，還含有、、、及少量其它雜質(zhì)。某工廠采用該礦石為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，流程如下(已知：溫度低于700℃時(shí)，不會(huì)與等反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是A．煅燒過程所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：B．濾渣1的成分是和C．氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是：D．加X調(diào)pH的X是氫氧化鈉3．（2023·福建泉州·統(tǒng)考一模）(亞氯酸鈉)是造紙工業(yè)中常見的漂白劑，與可燃物接觸易爆炸。一種制備的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．的漂白原理與相似B．氣體1、氣體2分別是、C．反應(yīng)3的離子方程式：D．“分離”操作過程包括結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌等4．（2023·遼寧鞍山·鞍山一中校考模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室可通過下列方法制備亞硫酸氫鈉晶體，已知：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ始終在恒溫40℃的容器中進(jìn)行②實(shí)驗(yàn)過程中隔絕氧氣③：；；；；下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為B．在反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的過程中會(huì)產(chǎn)生大量的氣體C．反應(yīng)I、II結(jié)束后，反應(yīng)Ⅱ所得溶液中水的電離程度強(qiáng)于反應(yīng)Ⅰ所得溶液中水的電離程度D．亞硫酸氫鈉溶液中：5．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考三模）以黃鐵礦(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如下。下列說法正確的是A．酸浸和沉錳操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行B．濾渣1的成分中含有S和SiO2C．調(diào)pH的目的只為除去溶液中的Fe3+D．沉錳操作中主要反應(yīng)的離子方程式是2HCO+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O考點(diǎn)二離子的大量共存命題點(diǎn)01無限制離子的大量共存典例01（2022·天津卷）25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、典例02（2021·湖南卷）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)命題點(diǎn)02有限制離子的大量共存典例01（2021·重慶卷）25°時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br、B．1.0mol·L1硫酸中：A13+、Na+、Cl、C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClOD．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I、典例02（2021·福建卷）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、1．正確判斷離子大量共存的前提——常見離子的性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫紅)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Fe2＋水解顯酸性Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－兩性離子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。2．突破離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱”條件類型常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)撥“無色”Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4“pH=1”或“pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”注意是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存,并不是其他離子反應(yīng),同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H+)=1×1012mol·L1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液應(yīng)是酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性含有大量AlO2-、S應(yīng)是堿性溶液含有大量NO3隱含H+與還原性離子不能同時(shí)大量存在題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞,仔細(xì)分析判斷3.離子不能大量共存的原因(1)離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca2+和CO32-生成CaCO3,H+和SiO32-生成H2SiO3,Cu2+和OH生成(2)離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。如H+和S2生成H2S,H+和HCO3-生成CO(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3COO、OH、PO43-等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH、H2O、H3(4)離子之間彼此促進(jìn)水解。如Al3+、Fe3+分別與AlO2-、HCO3-、CO(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+、S2、I、SO32-分別與NO3-(H+)、ClO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;Fe3+與(6)離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN不能大量共存。4.離子大量共存的解題思維模型5．審離子共存題目中的5大易忽視點(diǎn)(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時(shí)，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時(shí)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。考向01無限制條件的離子大量共存1．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考二模）理解與辨析是化學(xué)學(xué)科的關(guān)鍵能力，下列離子在溶液中能共存的是A．S2、Na+、H+、 B．Fe2+、、H+、C．、、OH、Mg2+ D．、Al3+、Cl、Ca2+2．（2023·天津·校聯(lián)考一模）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．（2023上·上海靜安·高三?？奸_學(xué)考試）在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl B．K+、CO、Cl、NOC．Na+、Cl、NO、Fe2+ D．NH、OH、SO、NO4．（2023上·湖北武漢·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）下列各組粒子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．（2023下·湖北黃岡·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO、Cl B．K+、Na+、HCO、NOC．OH、HCO、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH、NO考向02有限制條件的離子大量共存1．（2023·湖北武漢·華中師大一附中?？寄M預(yù)測）向下列溶液中逐漸通入至過量，最終體系中無沉淀的是A． B．C． D．2．（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？寄M預(yù)測）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、NH、[Ag(NH3)2]+、NOB．麥芽糖溶液中：MnO、Na+、SO、H+C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NOD．能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3．（2023·青海海東·統(tǒng)考三模）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl、B．0.1mol·L1FeCl3溶液中：Fe2+、、I、C．0.1mol·L1HCl溶液中：Fe2+、、Br、D．0.1mol·L1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br4．（2023·重慶沙坪壩·重慶一中?？寄M預(yù)測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙試液變紅的溶液：B．通入足量的溶液：C．通入足量的溶液：D．水電離的的溶液：5．（2023·河北邢臺(tái)·邢臺(tái)市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使pH試紙顯紅色的溶液中：、、、C．含有KSCN的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、考點(diǎn)三離子的檢驗(yàn)與推斷命題點(diǎn)01定性型離子檢驗(yàn)與推斷典例01（2022·全國卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C．D．典例02（2020·全國卷）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl命題點(diǎn)02定量型離子檢驗(yàn)與推斷典例01（2016·浙江卷）某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32、SO42、Na+ B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32、SO42、Cl D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Na+典例02（2013·上海卷）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/LC．SO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在D．CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在一、離子檢驗(yàn)1.常見離子檢驗(yàn)的特征反應(yīng)及現(xiàn)象1)常見陽離子的檢驗(yàn)。(1)常規(guī)檢驗(yàn)法。①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu2＋產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3＋產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2＋先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀Al3＋先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解NHeq\o\al(＋,4)共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣體②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K＋(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na＋(焰色為黃色)。(2)特殊檢驗(yàn)法。離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe3＋KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液溶液變紅色或溶液變藍(lán)色Fe2＋酸性高錳酸鉀溶液或KSCN溶液和少量新制氯水(稀硝酸)溶液紫色褪去或溶液先無變化，后變紅色2）常見陰離子的檢驗(yàn)(1)OH－：滴入石蕊試液或酚酞試液，溶液變藍(lán)色或紅色。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。離子檢驗(yàn)方法SOeq\o\al(2－,4)先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無色、有刺激性氣味的氣體COeq\o\al(2－,3)①加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl－生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br－生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀I－生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(4)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或滴入氯水和CCl4，溶液分層，CCl4層顯紫色。2.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題常用的答題模板(1)實(shí)驗(yàn)操作：取少量或適量行測液（固體溶解后再取少量或適量行測液）于一潔凈試管中，加入······試劑，再加入······試劑（有必要時(shí)可以加熱，如NH4＋的檢驗(yàn)）。(2)現(xiàn)象描述：如“溶液由······變?yōu)椤ぁぁぁぁぁぁ?，“產(chǎn)生······氣體”，“產(chǎn)生······色沉淀”，“若有······生成”，“若沒有······生成”。(3)得出結(jié)論：如“說明溶液中含有······離子”，“若·····說明·····，若·····說明·····”。二、離子推斷1.解答離子推斷題的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時(shí),結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。2.離子推斷常見解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中,要求通過多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在,有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))3．推斷時(shí)注意事項(xiàng)(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。③離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。(4)電荷守恒法確定離子(定量推斷最后一種離子存在的方法)如果多種離子可共存,且確定存在的離子的物質(zhì)的量已知,只有一種離子不能確定是否存在,此時(shí)可以用電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在,即根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)來確定最后一種離子是否存在?？枷?1定性型離子檢驗(yàn)與推斷1．（2023·河南·校聯(lián)考三模）某白色粉末樣品?？赡芎蠯NO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一種或幾種。取少量該樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量BaCl2溶液，溶液變渾濁；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加FeCl2溶液，有無色氣體產(chǎn)生。該樣品中確定存在的是A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO42．（2023·河南濮陽·統(tǒng)考一模）有一包固體粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba(NO3)2、FeSO4中的幾種組成，取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品加入水中，得到白色不溶物a和無色溶液②向①中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，仍存在不溶物該固體粉末一定含有的是A．CaCO3、Ba(NO3)2 B．CaCO3、Na2SO3C．Na2SO3、Ba(NO3)2 D．CaCO3、Na2SO3、Ba(NO3)23．（2023·吉林白山·校考模擬預(yù)測）某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示(所加試劑均過量)下列說法不正確的是A．氣體A是CO2、H2的混合物B．沉淀A是H2SiO3C．根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D．該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO34．（2023·浙江寧波·校聯(lián)考模擬預(yù)測）含固體混合物、、、、、、、、中的兩種或兩種以上化合物，溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且得到澄清溶液，推測可能存在的物質(zhì)不合理的是A．、 B．、、C．、 D．、5．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·嘉積中學(xué)?？既＃┠郴瘜W(xué)興趣小組對(duì)混合的兩種白色粉末或晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一燒杯溶解該混合物，溶液無色透明；②向該溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后沉淀部分溶解，同時(shí)有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。下列物質(zhì)組中符合上述現(xiàn)象的是A．Na2CO3、Na2SO4 B．Na2CO3、NaNO3C．NaCl、Na2CO3 D．Na2SO4、NaOH考向02定量型離子檢驗(yàn)與推斷1．（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl、OH。為確定溶液中所含離子，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：下列說法正確的是A．氣體E能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66g沉淀C．濾液C中大量存在的離子有NH、Ba2+、Cl、OHD．溶液A中可能有Na+，無Cl2．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考三模）某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl、CO、NO、SO、I中的幾種，且各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(忽略水的電離及離子的水解)，欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加II.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰III.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色I(xiàn)V.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是A．溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+B．III中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H++6I+2NO=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液除H+和OH外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、ID．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質(zhì)量0.8g3．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一模）某無色透明溶液中可能含有中的幾種、取100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈無色，繼續(xù)滴加足量鹽酸和Ba(NO3)2混合，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g。濾液加足量NaOH、加熱、生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL。以下推測正確的是A．原溶液中肯定存在B．原溶液中一定不含C．原溶液中可能存在Na?、D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定離子組成4．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）常溫下，溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、?，F(xiàn)對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖：下列說法正確的是A．X溶液的B．X溶液中一定含有、、，不能確定是否含有C．X溶液中一定含有，且為D．向?yàn)V液中通入足量的氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得固體5．（2023·山東青島·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“3.04g固體”一定是鐵銅混合物B．“溶液2”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1molC．混合物中含氧元素的物質(zhì)的量為0.06molD．反應(yīng)②能生成0.04gH2微專題多種方法突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫命題點(diǎn)01連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫典例（2021·全國卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：命題點(diǎn)02競爭反應(yīng)型離子方程式的書寫典例01（2020·全國卷）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：典例02（2014·全國·高考真題）下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e=PbO2＋4H＋＋SO42－命題點(diǎn)03配比反應(yīng)型離子方程式的書寫典例（2007·海南卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合+OH=+H2OB．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+C．少量金屬鈉放入冷水中Na+2H2O=Na++2OH+H2↑D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+++Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓一、與量有關(guān)的離子方程式的類型1.連續(xù)反應(yīng)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。①CO2與堿溶液[Ca(OH)2、NaOH、氨水]或鹽溶液[Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3]反應(yīng)CO2與堿或鹽溶液反應(yīng)時(shí)：CO2少量時(shí)生成COeq\o\al(2－,3)，過量時(shí)生成HCOeq\o\al(－,3)CO2與氨水的反應(yīng)CO2(少量)＋2NH3?H2O=(NH4)2CO3＋H2OCO2(過量)＋NH3?H2O=NH4HCO3SO2與NaOH溶液的反應(yīng)SO2(少量)＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2(過量)＋NaOH=NaHSO3CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)=CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2H2O＋2CO2(過量)=Ca(HCO3)2＋2HClO少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)NaClO＋H2O＋CO2(少量)=NaHCO3＋HClO少量CO2與溶液反應(yīng)【易錯(cuò)提醒】因酸性：H2CO3＞HClO＞＞HCOeq\o\al(－,3)，當(dāng)CO2與NaClO溶液、溶液反應(yīng)時(shí)，無論CO2少量還是過量均生成HCOeq\o\al(－,3)。②SO2與鹽溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)并非強(qiáng)酸制取弱酸a．向NaClO溶液中通入SO2氣體SO2氣體與少量NaClO溶液反應(yīng)SO2＋ClO－(少量)＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋生成的H＋能與ClO－繼續(xù)反應(yīng)H＋＋ClO－=HClOSO2氣體與過量NaClO溶液反應(yīng)SO2＋3ClO－(過量)＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HClOb．向Na2S溶液中通入SO2氣體少量SO2氣體與Na2S溶液反應(yīng)SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaOH生成的NaOH能與SO2繼續(xù)反應(yīng)SO2(過量)＋NaOH=NaHSO3過量SO2氣體與Na2S溶液反應(yīng)5SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3③多元弱酸(H2S、H3PO4)與堿溶液的反應(yīng)——多元弱酸分步電離NaOH溶液與H2S溶液反應(yīng)H2S＋NaOH(少量)=NaHS＋H2OH2S＋2NaOH(過量)=Na2S＋2H2O=4\*GB3④多元弱酸的正鹽[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]與強(qiáng)酸的反應(yīng)——注意互滴實(shí)驗(yàn)少量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)Na2CO3＋HCl(少量)=NaHCO3＋NaCl過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)Na2CO3＋2HCl(過量)=2NaCl＋H2O＋CO2↑=5\*GB3⑤與“鋁”有關(guān)的離子反應(yīng)a．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液少量NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)AlCl3＋3NaOH(少量)=Al(OH)3↓＋3NaCl過量NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)AlCl3＋4NaOH(過量)=NaAlO2＋3NaCl＋2H2Ob．向NaAlO2溶液中滴入稀鹽酸少量稀鹽酸與NaAlO2溶液反應(yīng)NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl過量稀鹽酸與NaAlO2溶液反應(yīng)NaAlO2＋4HCl(過量)=NaCl＋AlCl3＋2H2O=6\*GB3⑥與氨水有關(guān)的絡(luò)合反應(yīng)a．向AgNO3溶液中滴入氨水少量氨水與AgNO3溶液反應(yīng)AgNO3＋NH3·H2O(少量)=AgOH↓(白色)＋NH4NO3過量氨水與AgNO3溶液反應(yīng)AgNO3＋2NH3·H2O(過量)=[Ag(NH3)2]NO3＋2H2Ob．向CuSO4溶液中滴入氨水少量氨水與CuSO4溶液反應(yīng)CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4過量氨水與CuSO4溶液反應(yīng)CuSO4＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O=7\*GB3⑦Fe與稀硝酸的反應(yīng)少量Fe與稀硝酸反應(yīng)Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O過量Fe與稀硝酸反應(yīng)3Fe(過量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O=8\*GB3⑧Na2S溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)少量Na2S溶液與FeCl3溶液反應(yīng)Na2S(少量)＋2FeCl3=2NaCl＋2FeCl2＋S↓生成的FeCl2能與Na2S繼續(xù)反應(yīng)Na2S＋FeCl2=2NaCl＋FeS↓過量Na2S溶液與FeCl3溶液反應(yīng)3Na2S(過量)＋2FeCl3=6NaCl＋2FeS↓＋S↓=9\*GB3⑨氯水、溴水、碘水與Na2SO3溶液的反應(yīng)氯水與少量Na2SO3溶液反應(yīng)Na2SO3(少量)＋Cl2＋H2O=2NaCl＋H2SO4生成的H2SO4能與Na2SO3繼續(xù)反應(yīng)H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑氯水與過量Na2SO3溶液反應(yīng)2Na2SO3(過量)＋Cl2=2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑=10\*GB3⑩Cl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)少量Cl2與Na2CO3溶液反應(yīng)=1\*GB3①Cl2＋H2OHCl＋HClO=2\*GB3②Na2CO3＋HCl(少量)=NaHCO3＋NaCl=3\*GB3③Na2CO3＋HClO=NaHCO3＋NaClO=1\*GB3①＋=2\*GB3②＋=3\*GB3③得：Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋NaCl＋NaClO過量Cl2與Na2CO3溶液反應(yīng)=1\*GB3①Cl2＋H2OHCl＋HClO=2\*GB3②Na2CO3＋2HCl(過量)=2NaCl＋H2O＋CO2↑=1\*GB3①＋=2\*GB3②得：2Cl2(過量)＋Na2CO3＋H2O=2NaCl＋CO2↑＋2HClO2.離子配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。①NaHCO3溶液與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反應(yīng)反應(yīng)的本質(zhì)是因?yàn)殛庪x子可以反應(yīng)HCO3－＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)=H2O＋CaCO3↓＋NaOH過量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2＋2NaHCO3(過量)=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3②NaOH溶液與Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2溶液的反應(yīng)少量NaOH溶液與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)=BaCO3↓＋NaHCO3＋H2O過量NaOH溶液與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)Ba(HCO3)2＋2NaOH(過量)=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa(OH)2溶液與過量Ca(HCO3)2溶液Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2=2H2O＋2CaCO3↓NaOH溶液與過量NaHCO3溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O【易錯(cuò)提醒】Ca(OH)2溶液與Ca(HCO3)2溶液則無少量、過量，同理NaOH溶液與NaHCO3溶液則無少量、過量③Ba(OH)2與NaHSO4溶液的反應(yīng)少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)=H2O＋BaSO4↓＋NaOH過量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba(OH)2＋2NaHSO4(過量)=2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4④明礬溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)Al3+沉淀完全(沉淀的物質(zhì)的量最大)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全(沉淀的質(zhì)量最大)KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O3.先后反應(yīng)型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型，①氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的競爭，一般是氧化還原反應(yīng)優(yōu)先。②氧化還原反應(yīng)中氧化性(還原性)強(qiáng)的優(yōu)先，如還原性I－>Fe2＋>Br－，則與Cl2反應(yīng)的順序?yàn)镮－>Fe2＋>Br－。③非氧化還原反應(yīng)中性質(zhì)強(qiáng)者優(yōu)先，如向含OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镺H－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)。a.FeBr2溶液與氯氣的反應(yīng)——還原性：Fe2＋>Br－少量Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)3Cl2(少量)＋6FeBr2=2FeCl3＋4FeBr3過量Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)3Cl2(過量)＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2n(FeBr2):n(Cl2)=1:1時(shí)6Cl2＋6FeBr2=4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3b.FeI2溶液與氯氣反應(yīng)——還原性：I－>Fe2＋少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)Cl2(少量)＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2過量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)3Cl2(過量)＋2FeI2=2FeCl3＋2I2n(FeI2):n(Cl2)=4:5時(shí)5Cl2＋4FeI2=4I2＋2FeCl3＋2FeCl2二、“少定多變”法突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫1．“少定多變”法突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫原則(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。2．應(yīng)用(1)過量與少量型。書寫原則是“以少定多”,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以“少量物質(zhì)”的計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的計(jì)量數(shù)。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。(2)定量型。首先根據(jù)題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)的順序,逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式,然后把各步離子方程式相加即可得到總反應(yīng)的離子方程式。如明礬與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式書寫方法為三、分步書寫法突破連續(xù)型離子方程式的書寫如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。四、假設(shè)定序法突破競爭型離子反應(yīng)方程式的書寫如Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，Cl2既可以氧化Fe2＋也可以氧化Br－，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)可以氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可?？枷?1連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫1．（2023·黑龍江大慶·大慶市東風(fēng)中學(xué)校考模擬預(yù)測）物質(zhì)的用量可能影響反應(yīng)的產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是A．向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：B．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)：C．向CuSO4溶液