氧化還原反應（限時精練）-2022屆高考化學一輪復習教師講解版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪PAGE1限時精練05氧化還原反應時間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．使用添加氟化物牙膏預防齲齒 B．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標C．用氯化鐵溶液制作銅印刷電路板 D．用泡騰片殺滅新型冠狀病毒【答案】A【詳解】A．使用添加氟化物牙膏預防齲齒，該過程中是發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，將牙釉質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氟的更堅硬的沉淀，發(fā)生的是復分解反應，故不涉及元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，A符合題意；B．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標，即讓綠色植物進行光合作用，故涉及C、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，B不合題意；C．用氨化鐵溶液制作銅印刷電路板，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，涉及Fe元素化合價變化，屬于氧化還原反應，C不合題意；D．用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒，利用ClO2的強氧化性，使蛋白質(zhì)被氧化而發(fā)生變性，自身被還原為Cl-，故有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，D不合題意；故答案為：A。2．下列氧化還原反應中，水作氧化劑的是A．C+H2OCO+H2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】A【詳解】A．在該反應中H元素化合價由反應前H2O中的+1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以水作氧化劑，A符合題意；B．在該反應中Na2O2中的-1價的O元素部分升高變?yōu)镺2中的0價，部分降低變?yōu)镹aOH中的-2價，而H2O的組成元素在反應前后價態(tài)不變，因此Na2O2作氧化劑、還原劑，而H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，B不符合題意；C．在該反應中O元素化合價由反應前H2O中的-2價變?yōu)榉磻驩2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以水作還原劑，C不符合題意；D．在該反應中NO2中的+4價的N元素部分升高變?yōu)镠NO3中的+5價，部分降低變?yōu)镹O中的+2價，而H2O的組成元素在反應前后價態(tài)不變，因此NO2作氧化劑、還原劑，而H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，D不符合題意；故合理選項是A。3．下列變化中，符合圖示電子轉(zhuǎn)移的是A．溶液在空氣中變質(zhì) B．氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．將氨氣通入水中 D．用溶液吸收制取氯氣的尾氣【答案】B【詳解】圖示表示氣體失去電子，離子得到電子。A．空氣中的得電子，A錯誤；B．失電子高錳酸根離子得到電子，B正確；C．沒有電子得失，C錯誤；D．氯氣既失電子又得電子，D錯誤；故選B。4．關(guān)于反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列說法正確的是A．NH3中氫元素被氧化B．NH3在反應中失去24mol電子C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6:1【答案】C【分析】在反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，N元素由-3價部分升高為0價，Cl元素由0價全部降低為-1價，Cl2是氧化劑、NH3部分作還原劑(生成N2)、部分表現(xiàn)出堿性(生成NH4Cl)；NH4Cl是還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．在反應前后，NH3中的氫元素的價態(tài)始終沒有發(fā)生改變，A不正確；B．從反應方程式看，參加反應的8molNH3中，只有2molNH3失電子，在反應中共失去6mol電子，B不正確；C．從以上分析可知，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3(生成N2的部分)，所以二者的物質(zhì)的量之比是3:2，C正確；D．氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl，二者的物質(zhì)的量之比是1:6，D不正確；故選C。5．關(guān)于反應，下列說法正確的是A．是氧化產(chǎn)物 B．是氧化劑C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1【答案】D【分析】中亞硫酸鈉是氧化劑，硫化鈉是還原劑，硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。【詳解】A．不是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是由-2價的硫生成的硫單質(zhì)，故A錯誤；B．亞硫酸鈉中+4價的硫在反應中化合價降低，是氧化劑，故B錯誤；C．硫化鈉是還原劑，亞硫酸鈉是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；D．硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，故D正確；故選D。6．常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①②③。下列說法正確的是A．Pb3O4屬于堿性氧化物B．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性C．酸性條件下，氧化性：Pb3O4＜Cl2D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+優(yōu)先被氧化【答案】D【分析】堿性氧化物是與酸反應產(chǎn)生鹽和水的氧化物，反應過程中元素化合價不變；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強；還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強；氧化劑通入含有多種還原性微粒的溶液中時，還原性強的先發(fā)生反應?！驹斀狻緼．根據(jù)①反應可知：Pb3O4與酸反應時除產(chǎn)生鹽和水外，還有Cl2產(chǎn)生。反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，因此Pb3O4不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．在Fe2+中Fe元素化合價為+2價，可以失去電子變?yōu)镕e3+，表現(xiàn)還原性，也可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．在反應①中Pb3O4表現(xiàn)氧化性，為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則物質(zhì)的氧化性：氧化性：Pb3O4＞Cl2，C錯誤；D．根據(jù)③可知：物質(zhì)的氧化性：Br2＞Fe3+，則還原性：Fe2+＞Br-。所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，還原性強Fe2+優(yōu)先被Cl2氧化，D正確；故合理選項是D。7．驗證氧化性強弱Cl2＞Br2＞I2，設(shè)計如下實驗。(已知：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)實驗①實驗②實驗③實驗④溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{色下列說法不正確的是A．實驗①設(shè)計目的為：排除實驗②③④水稀釋的影響B(tài)．實驗②發(fā)生反應為：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?C．實驗③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞I2D．實驗④能證明氧化性：Br2＞I2【答案】D【詳解】A．實驗采用控制變量方法，因此實驗①為對照實驗，可排除實驗②③④中水稀釋對溶液顏色變化的影響，A正確；B．將Cl2水滴入KBr溶液中，發(fā)生置換反應：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，由于產(chǎn)生的溴水濃度較小，因此看到溶液變?yōu)辄S色，B正確；C．將1mL氯水加入KI溶液中，發(fā)生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，產(chǎn)生的I2使溶液變?yōu)樽攸S色，在反應中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，故可證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2，C正確；D．②反應后的溶液中可能含有過量的Cl2及反應產(chǎn)生的Br2，因此取②反應后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液變?yōu)樗{色，可能發(fā)生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，也可能發(fā)生反應：Br2+2I-=I2+2Br-，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，該實驗不能證明氧化性：Br2＞I2，D錯誤；故合理選項是D。8．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成42.0LN2(標準狀況) B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4mol【答案】C【詳解】氮化鈉中氮元素化合價升高，得氧化產(chǎn)物15mol氮氣，硝酸鉀中氮元素化合價降低，得1mol氮氣，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，此時轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16mol氮氣；當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則，解得n(e-)=1.25，即轉(zhuǎn)移1.25mol電子，則生成的氮氣為，解得n(N2)=2mol,即生成2mol氮氣。A．根據(jù)分析生成2mol氮氣，標準狀況下是44.8L，故A錯誤；B．在反應中硝酸鉀中氮元素化合價降低，被還原，故B錯誤；C．由分析可知轉(zhuǎn)移1.25mol電子，故C正確；D．由分析知被氧化的氮原子為，故D錯誤；故答案為C9．關(guān)于反應，下列說法不正確的是A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．每生成1mol，轉(zhuǎn)移8mol電子D．相同條件下，每吸收5就會放出1.25【答案】C【詳解】A．由反應可知，硫元素的化合價由Na2S中-2價變?yōu)镹a2S2O3中的+2價，化合價升高被氧化，硫元素的化合價由SO2中+4價變?yōu)镹a2S2O3中的+2價，化合價降低被還原，故硫元素既被氧化又被還原，A正確；B．氧化劑在反應中得到電子，化合價降低，還原劑在反應中失去電子，化合價升高，故氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為2：1，B正確；C．由A項分析可知，每生成3mol，轉(zhuǎn)移8mol電子，C錯誤；D．根據(jù)相同條件下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，也等于化學方程式中的計量系數(shù)比，根據(jù)反應方程式可計算出，每吸收5就會放出=1.25，D正確；故答案為：C。10．元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：下列判斷錯誤的是A．反應①表明可能有兩性氧化物的性質(zhì)B．反應②利用了的氧化性C．反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的D．反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化【答案】D【詳解】A．反應①中與強堿反應生成鹽和水，同時為金屬氧化物，金屬氧化物一般能與酸反應生成鹽和水，因此可能有兩性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．反應②中Cr由+3升高為+6，被過氧化氫氧化，利用了的氧化性，B正確；C．反應③中氫離子濃度增大，正向移動，溶液顏色由黃色變?yōu)槌燃t色，即反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的，C正確；D．反應①前后Cr化合價均為+3價，未變化，反應③前后Cr化合價均為+6價，未變化，D錯誤；答案選D。二、多選題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2氧化性強于Br2B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體H2O2具有氧化性C向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，廢水立刻變藍色該廢水中可能含D向蔗糖中滴加少量濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀濃硫酸具有脫水性和強氧化性【答案】CD【詳解】A．氯氣會先氧化Fe2+生成Fe3+，含有Fe3+的溶液也呈黃色，所以實驗現(xiàn)象并不能說明氯氣將Br-氧化，A錯誤；B．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體，說明產(chǎn)生氧氣，則H2O2中O元素被氧化，說明H2O2具有還原性，B錯誤；C．現(xiàn)象說明廢液中含有碘元素的微粒具有氧化性，被亞硫酸根還原生成了碘單質(zhì)，該微?？赡苁堑馑岣珻正確；D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀，可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，D正確；綜上所述答案為CD。12．已知有如下反應：①K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑；③2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列說法錯誤的是A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B．反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C．向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，說明兩者不能發(fā)生反應D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可發(fā)生反應：10Cr3++6+11H2O=5+6Mn2++22H+【答案】AC【詳解】A．由題干可推知K2Cr2O7氧化HCl，需要鹽酸為濃鹽酸，KMnO4氧化HCl，需要鹽酸為稀鹽酸即可，因此高錳酸鉀的氧化性大于重鉻酸鉀，所以氧化性順序為KMnO4>K2Cr2O7>Cl2，A錯誤；B．Mn元素化合價降低，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，由方程式可知，當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B正確；C．稀鹽酸可以氧化Cr，說明Cr的還原性是比較強的，濃硝酸是強氧化性酸，遇到Cr單質(zhì)常溫下無明顯變化，不可能是因為氧化性不夠，而是因為發(fā)生鈍化，C錯誤；D．由A選項推知的氧化性KMnO4強于K2Cr2O7，可知D選項符合強制弱規(guī)律，D正確；答案選AC。13．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，為保護環(huán)境，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法正確的是A．過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+B．處理一段時間后，混合溶液中Ce3+和Ce4+濃度不變C．該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原D．x=1時，過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C【詳解】A．過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，故A錯誤；B．Ce3+和Ce4+是反應的催化劑，參與反應但是量不變，濃度在變化；故B錯誤；C．總反應：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，NOx的化合價降低被還原，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原，故C正確；D．總反應：2NOx+2xH2=2xH2O+N2↑，x=1時，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；故選：C。14．實驗室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，其實驗流程如圖：已知：在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下，會發(fā)生自身氧化還原(歧化)反應生成和MnO2。下列說法正確的是A．“共熔”時發(fā)生反應的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2OB．“歧化”步驟所得的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．“歧化”過程中加入CH3COOH的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，故也可以用鹽酸代替D．將濾液直接加熱蒸干得到KMnO4晶體【答案】A【詳解】A．MnO2、KOH和KClO3在高溫下反應生成K2MnO4，加水溶解，向溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH，K2MnO4發(fā)生歧化生成KMnO4和MnO2，過濾后，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KMnO4晶體，故“共熔”發(fā)生反應的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，A項正確；B．“歧化”步驟中K2MnO4反應得到氧化產(chǎn)物(KMnO4)和還原產(chǎn)物(MnO2)，一部分K2MnO4中Mn元素化合價升高1價生成KMnO4，另一部分K2MnO4中Mn元素化合價降低2價生成MnO2，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項錯誤；C．“歧化”過程中加入的鹽酸會被KMnO4氧化，C項錯誤；D．應該將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到KMnO4晶體，如果直接蒸干，KMnO4晶體受熱會分解，D項錯誤；故選A。15．因具有殺菌能力強，對人體、動物沒有危害以及對環(huán)境不造成二次污染等特點，備受人們的青睞。下圖是一種制的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應中只有共價鍵的斷裂與形成B．該反應中，作氧化劑C．該條件下，氧化性：D．制取，有失去電子【答案】C【分析】由微觀示意圖可知，制二氧化氯的反應為氯氣與亞氯酸鈉反應生成氯化鈉和二氧化氯，反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2?！驹斀狻緼.亞氯酸鈉和氯化鈉均為離子化合物，由圖可知，氯氣與亞氯酸鈉反應生成氯化鈉和二氧化氯時有離子鍵的破壞與形成，故A錯誤；B.由分析可知，反應中亞氯酸鈉中氯元素的化合價升高，亞氯酸鈉是反應的還原劑，故B錯誤；C.由分析可知，反應中亞氯酸鈉中氯元素的化合價升高，氯氣中氯元素的化合價降低，氯氣是反應的氧化劑，二氧化氯是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知氯氣的氧化性強于二氧化氯，故C正確；D.由分析可知，反應中氯氣是反應的氧化劑，亞氯酸鈉是反應的還原劑，135g二氧化氯的物質(zhì)的量為=2mol，由方程式可知有1mol氯氣得到電子，故D錯誤；故選C。三、填空題16．亞硝酸鈉有咸味，有毒，暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉。已知：_____。(1)上述方程式中橫線處應填的是___________。(2)上述反應的還原劑為___________(填化學式)；若反應中有(標準狀況下)氣體生成則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。(3)在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以形式存在，寫出此反應的離子方程式：___________。(4)加熱到320℃以上會分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，寫出此反應的化學方程式并用雙線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。反應中被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為___________。(5)某廠廢液中，含有2%～5%的，直接排放會造成污染，能使轉(zhuǎn)化為，則反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為___________?！敬鸢浮浚?）0.11∶153.5∶69(或107∶138)【詳解】(1)根據(jù)元素守恒可知橫線處應為H、O組成的物質(zhì)，且系數(shù)為2，即為，故答案為：；(2)由反應可知，反應中HI中的I元素化合價由-1價到產(chǎn)物中0加，HI被氧化作還原劑；中N的化合價由+3價到產(chǎn)物中的+2價，化合價降低被還原，作氧化劑，反應中每產(chǎn)生2molNO轉(zhuǎn)移的電子2mol，當(標準狀況下)氣體生成即0.1mol氣體生成使反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；故答案為：HI；0.1；(3)在酸性條件下，高錳酸鉀將氧化為，自身被還原成，反應的離子方程式為：，故答案為：；(4)加熱到320℃以上會分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，發(fā)生的反應為：，雙線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：；由反應知，反應中被氧化和被還原的元素均為N，個數(shù)比為1:1；故答案為：；1:1；(5)能使轉(zhuǎn)化為，而氯化銨被氧化成氮氣，反應的方程式為：，反應中作氧化劑，作還原劑，反應的物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量比為：53.5∶69(或107∶138)，故答案為：53.5∶69(或107∶138)；17．據(jù)所學知識完成以下題目：(1)在下列反應中，HCl做還原劑的是_______，HCl做氧化劑的是_______。

①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O④KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)在橫線上補充所需的離子或分子，并配平方程式，。①KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，_______。②Mn2+++H2O=MnO2↓+Cl2↑+___，_______。(3)用單線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，_______。(4)鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素。測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應：①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O上述反應②的還原劑是____；若收集到44.8mL(標準狀況)的CO2