課題1 常見的酸和堿 2023-2024學年人教版化學九年級下冊

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時人教版化學九年級下冊二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么變化?是什么物質使溶液改變了顏色?討論

酸堿指示劑是由英國著名化學家羅伯特·波義耳發(fā)現的。他是一位愛花的科學家，實驗室里經常開滿各種鮮花。他在一次研究酸堿性質的實驗中，桌子上擺了稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、石灰水等各種不同的酸、堿的溶液，他一不小心將鹽酸濺到一盆紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，他驚奇地發(fā)現紫羅蘭花瓣變成了紅色?？茖W家們往往具有敏銳的觀察能力，看到這一現象，波義耳陷入了沉思……著名化學家波義耳在一次試驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，紫色的花瓣上出現了紅點點。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設？1．為什么紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅色？2．其他的物質能不能使花瓣變色？3．鹽酸能不能使其他種類的花瓣變色呢？討論現象一、酸堿指示劑實驗10-1:將8支試管分成兩組,每組的4支試管中分別加入少量白醋、石灰水、蘋果汁、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊溶液2~3滴,向另一組試管中滴入2~3滴無色酚酞溶液,觀察現象。加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋石灰水蘋果汁氫氧化鈉溶液思路一加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋紅色無色石灰水藍色紅色蘋果汁紅色無色氫氧化鈉溶液藍色紅色現象

思路二5位同學表演，分別代表白醋、蘋果汁、石灰水、氫氧化鈉溶液，另一學生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手執(zhí)相應滴瓶，并將藥品滴入前面四種物質扮演者手中的試管，讓同學們觀看顏色的變化。

實驗10—1：

實驗10-1加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水NaOH溶液變紅色不變色變紅色變藍色不變色變藍色變紅色變紅色根據上面實驗的現象，分析這四種物質，得出什么結論呢？石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也稱指示劑。討論指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化石蕊試液酚酞試液指示劑在不同溶液中的變色情況

歸納與分析紫色（不變色）無色（不變色）變紅色變藍色不變色變紅色【提問】現有兩瓶失去標簽的無色液體,分別是稀鹽酸和石灰水,如何鑒別?寫出你的方案.1:使用指示劑(石蕊或酚酞)2:通入二氧化碳3:加入鎂條三瓶失去標簽的無色液體,分別是稀硫酸、石灰水和水,如何鑒別這三瓶液體?能否直接用酚酞來鑒別?用紫色石蕊溶液鑒別。不能直接用酚酞來鑒別,因為酚酞遇稀硫酸和水均為無色。討論結論

討論結論

指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化石蕊試液酚酞試液無色無色變紅色變藍色變紅色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸性溶液酸溶液巧記：紫石蕊，遇酸紅，遇堿藍。無酚酞，遇酸無，遇堿紅。代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽牛花月季花美人焦紫蘿卜皮紫卷心菜淺紅色變黃色變紅色變藍色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍色植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況：思考：它們?yōu)槭裁纯梢宰鞔盟釅A指示劑？二、探究:自制酸堿指示劑探究——自制酸堿指示劑.(1)取幾種植物的花瓣或果實(如牽?；ā⒃录净?、紫卷心菜等),分別在研缽中搗爛,加入酒精(乙醇與水的體積比為1∶1)浸泡。(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑。(3)試驗指示劑在下列4種溶液中的顏色變化.指示劑(汁液)在不同溶液中的顏色變化白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紫色石蕊試液和無色酚酞試液是兩種常用的酸堿指示劑,它們與酸性、堿性溶液作用時顯示的顏色見下表:酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊試液紅藍紫酚酞試液無紅無1.下列物質中能使紫色石蕊試液變紅的是 (

)A.二氧化碳 B.食鹽水C.燒堿 D.熟石灰解析:二氧化碳的水溶液呈酸性,能使石蕊變紅;氯化鈉溶液(食鹽水)呈中性,石蕊不變色;氫氧化鈉(燒堿)溶液呈堿性,能使石蕊變藍;氫氧化鈣(熟石灰)溶液呈堿性,能使石蕊變藍。A2.許多植物花瓣的浸出液遇到酸性或堿性溶液都會呈現出不同的顏色,在化學實驗室中,常用作酸堿指示劑。現提取幾種植物花瓣的浸出液分別滴入三種溶液中,實驗記錄如下表:植物浸出液稀鹽酸溶液氯化鈉溶液稀氫氧化鈉溶液萬壽菊黃色黃色黃色牽牛花紅色紫色藍色玫瑰花淺紅色淺紅色綠色解析:(1)萬壽菊的浸出液在酸堿性以及中性溶液中的顏色一樣,不能作酸堿指示劑。(2)玫瑰花浸出液在酸性溶液中為淺紅色,在堿性溶液中為綠色,堿性溶液的pH大于7。

請分析并回答下列問題:(1)上述花瓣浸出液中,不能作酸堿指示劑的是。(2)若將牽?；ń鲆杭尤氲绞炒字?溶液會變

色,若將玫瑰花浸出液加入某無色溶液中,溶液變綠色,則該溶液的pH

7(填“>”“<”或“=”)。

萬壽菊紅>3.某同學用濾紙折成一朵小花,并在上面噴灑了試劑A(小花已濕)。另取一只盛有某種液體B的燒杯(如圖),放置一段時間后,發(fā)現小花變色了,請你猜想與假設A、B分別是什么試劑?小花由什么顏色變成什么顏色?引起變化的主要原因是什么(要求答案填在表中,且兩種方案中A、B均不能選擇相同試劑)。猜想與假設(填試劑的名稱)小花顏色的變化主要原因方案一小花上的試劑A:紫色石蕊試液燒杯中的試劑B:

①

②

方案二小花上的試劑A:

燒杯中的試劑B:

③

④

解析:小花上的試劑A是紫色石蕊試液,則B中的試劑為濃鹽酸,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,會揮發(fā)出氯化氫分子,氯化氫分子在不斷運動,運動到小花上,溶于水形成鹽酸,使小花變紅;小花上的試劑A可以是酚酞,則B中的試劑是濃氨水,濃氨水具有揮發(fā)性,會揮發(fā)出氨分子,氨分子不斷運動,運動到小花上,溶于水形成氨水,使小花變紅。答案：猜想與假設(填試劑的名稱)小花顏色的變化主要原因濃鹽酸紫色變?yōu)榧t色①分子運動②氯化氫溶于水生成鹽酸,鹽酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色酚酞;濃氨水無色變?yōu)榧t色③分子運動④氨氣溶于水生成氨水,氨水能使酚酞試液變?yōu)榧t色課題1常見的酸和堿第1課時一、酸堿指示劑1.酸堿指示劑:跟酸或堿溶液作用顯示不同的顏色。2.變色規(guī)律:石酸紅,石堿藍。酚酸無,酚堿紅。石蕊或酚酞遇中性溶液均不變色。(如食鹽水)第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第2課時人教版化學九年級下冊一組蓄電池、食醋、檸檬的圖片：學習目標：1．知道濃硫酸和濃鹽酸的物理性質；2．知道濃硫酸的特性。初步學會稀釋濃硫酸。3．知道鹽酸、硫酸的主要性質和用途,知道酸具有相似化學性質.張夏鎮(zhèn)鳳凰莊路段硫酸罐車側翻，18噸濃硫酸泄漏，消防部門不知情用水澆，排水溝升起幾十米高白煙，現場產生大量白色氣體和刺鼻氣味。濃硫酸泄漏區(qū)初定輕度污染。實驗10-2:(1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋,觀察現象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開試劑瓶后的現象氣味三、幾種常見的酸如何嗅藥品的氣味?[實驗10-2]濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現象氣味無色液體無色；黏稠、油狀、液體有白霧出現無現象有刺激性氣味無氣味白霧產生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。用途鹽酸HCl

重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑鹽酸和硫酸的用途：實驗10—3:將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗。

實驗放置一會兒后的現象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水化學變化紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞四、濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法實驗10—4:稀釋濃硫酸.在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫酸,錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水),另一孔裝短玻璃導管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶.觀察現象。是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸:(1)有吸水性,在實驗室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強腐蝕性,使用時必須十分小心。(3)稀釋濃硫酸的正確操作:將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里,用玻璃棒不斷攪動。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用布擦掉,再用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。歸納

1.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上,是否也要進行類似濃硫酸的操作?為什么?應該采取同樣的操作,因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā),不久后會變成濃硫酸,同樣會腐蝕皮膚、衣服。2.硫酸罐車側翻現場為何產生大量白色氣體和刺鼻氣味?硫酸罐車側翻現場因為濃硫酸溶于水,放出大量的熱而產生蒸汽,因為濃硫酸的腐蝕性產生刺鼻氣味。討論討論

在白色點滴板上進行實驗,并觀察現象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊溶液變紅色紫色石蕊溶液變紅色無色酚酞溶液不變色無色酚酞溶液不變色1.與酸堿指示劑作用五、酸的化學性質與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂現象反應的化學方程式鋅現象反應的化學方程式鐵現象反應的化學方程式劇烈反應，產生大量氣泡劇烈反應，產生大量氣泡反應較劇烈，產生較多氣泡反應比較慢，產生少量氣泡反應比較慢，產生少量氣泡Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑反應較劇烈，產生較多氣泡

2.與金屬反應金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的化學方程式.：3.與金屬氧化物反應現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl==

2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4==

Fe2(SO4)3+3H2O【演示】將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里,過一會兒取出,用水洗凈。

(1)上面反應的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?

生成物都有水和金屬化合物。不能;長時間浸泡導致金屬和酸發(fā)生反應。酸有一些相似的化學性質:(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應,生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應,生成水。討論結論

濃H2SO4為什么能作干燥劑?因為濃H2SO4有強烈的吸水性,當它遇到水分子后,能強烈地和水分子結合,生成一系列水合物。這些水合物很穩(wěn)定,不易分解,所以濃H2SO4是一種很好的干燥劑,能吸收多種氣體中的水蒸氣,實驗室常用來干燥酸性或中性氣體。如:CO2、SO2、H2、O2可用濃H2SO4干燥,但堿性氣體如:NH3不能用濃H2SO4來干燥?！就卣寡由臁?.酸的化學性質(1)跟指示劑反應:紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色。(2)酸+金屬鹽+氫氣。例:2HCl+FeFeCl2+H2↑。(3)酸+金屬氧化物鹽+水。3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色、黏稠、油狀的液體打開瓶蓋后的現象有白霧出現無明顯現象氣味有刺激性氣味無氣味1.濃硫酸和濃鹽酸物理性質的比較1.檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸,在水溶液中可以解離出H+,從而呈現酸性,主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質不能與檸檬酸反應的是 (

)A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH解析:鎂為排在氫前的金屬,可以與酸反應;氧化鐵為金屬氧化物,可以與酸反應;二氧化碳不與酸反應;氫氧化鈉為堿,能與酸反應。C2.向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉,無氣泡冒出;用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱,銅粉逐漸減少,溶液由無色變?yōu)樗{色。測得溶液質量與實驗時間的關系如圖所示.下列說法錯誤的是 (

)A.ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫B.從b點到c點,溶液的pH逐漸增大C.從c點到d點,溶液中的溶質只可能有一種D.bc段發(fā)生的反應為2Cu+2H2SO4+O2==2CuSO4+2H2OC解析:因為ab段溶液質量不變,說明Cu不能置換出硫酸中的氫;從b點到c點,溶液質量增大,說明在加熱條件下,銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應,稀硫酸被消耗,隨著稀硫酸的減少,酸性減弱,pH增大;從c點到d點,如果硫酸恰好完全反應,則溶液中的溶質是硫酸銅,如果稀硫酸過量,則溶液中的溶質是硫酸銅和硫酸;銅、氧氣、硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為:2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O。3.對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法,某同學在學習了硫酸的化學性質后,初步歸納出稀硫酸與其他物質相互反應的關系,如圖所示(“—”表示相連的兩種物質間能發(fā)生反應,五個圈中的物質屬于不同的類別)。解析:(1)酸能與活潑金屬反應,已知X是金屬單質,則X可以是鋅、鐵等金屬。(2)由題意,五個圈中的物質屬于不同的類別,氧化銅屬于金屬氧化物,氫氧化鈉屬于堿,X為金屬,則Y應為鹽,硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。(1)已知X是金屬單質,則X可以是。(填一種即可)

(2)請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式:

。鋅(合理即可)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(合理即可)第2課時二、常見的酸1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色油狀液體打開瓶蓋后的現象瓶口出現白霧無明顯現象氣味刺激性氣味無味2.濃硫酸的特性:吸水性、脫水性、腐蝕性。3.酸有一些相似的化學性質(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)能與多種活潑金屬反應,生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應,生成水。Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第3課時人教版化學九年級下冊“五一”三天假，老師家衛(wèi)生間的下水道有些堵塞了，去超市購買了管道疏通劑，說明書上介紹說能“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛發(fā)等堵塞污物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物質這么厲害呢？六、幾種常見的堿1.氫氧化鈉[NaOH]實驗現象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒

將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解吸收水分，潮解（可作為干燥劑）試管外壁溫度較高溶解時放熱活動與探究：用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進行實驗(切勿用手拿)?！粳F象與分析】

現象分析白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時放熱潮解:氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現象叫做潮解。氫氧化鈉的用途:可用作某些氣體的干燥劑。

NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。

如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?注意：

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。用較多水沖洗再涂上硼酸氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH探究：在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰,加少量水,觀察現象。實驗記錄實驗內容現象與結論氫氧化鈣在水中的溶解情況2.氫氧化鈣生石灰接觸水放出大量的熱,使水沸騰

1.冬天園林工人為什么用石灰漿將樹干底部刷白?2.為什么用石灰砂漿砌磚抹墻很牢固,用石灰漿抹墻后墻變得又硬又白?用化學方程式表示為什么用石灰砂漿砌磚。Ca(OH)2可以和硫黃粉末混合來保護樹木。氫氧化鈣與二氧化碳反應生產碳酸鈣。Ca(OH)2+CO2

CaCO3+H2O討論⒈堿溶液能與指示劑反應：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液七、堿的化學性質

在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。CaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應得到氫氧化鈣。七、堿的化學性質氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還會發(fā)生下列反應:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O上面兩個反應有什么共同之處?三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似,試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式。

這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反應,都生成水,另一種產物的化學式特點是都由金屬元素與原子團組成。CO2→CO3原子團、SO2→SO3原子團、SO3→SO4原子團(氧原子數增加1個)，所以:2NaOH+SO3(3)根據上面的實驗和討論,試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2O

Na2SO4+H2O。2NaOH+CO2【展示】【總結】

3.堿有一些相似的化學性質:(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能與某些非金屬氧化物反應,生成水。

酸溶液為什么具有一些相似的化學性質?堿溶液為什么也具有一些相似的化學性質?物質鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇導電性

酸溶液、堿溶液為什么能導電？而蒸餾水、乙醇為什么不導電？××八、物質的導電性？為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？干燥的氯化鈉晶體中沒有能夠自由移動的粒子？為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？氯化鈉溶于水后，產生了自由移動的Na+和Cl-？為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？在氯化鈉溶液中接通直流電源后，Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動，帶電粒子的定向移動就形成了電流，因此氯化鈉的水溶液能夠導電。溶液導電是由于溶液中有自由移動的離子。不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的化學性質。不同的堿溶液中都含有相同的氫氧根離子，所以堿有一些相似的化學性質。歸納【總結】

(1)歸納:鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性質。我們把在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物叫做酸。(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿,在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-,即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-,所以堿具有一些相似的性質。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。(對于堿的概念的探究描述,可由學生仿照酸的探究方式自主總結)酸、堿的概念：(1)酸:在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H+)的化合物。(2)堿:在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物。結論

Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)物理性質Ca(OH)2是白色粉末狀固體(1)NaOH是白色固體(2)易溶解于水,且放出大量熱(3)NaOH易潮解,所以應該密封保存化學性質(1)與酸堿指示劑反應:堿的溶液都可使石蕊變藍色,使無色酚酞變紅色(2)與非金屬氧化物反應:

CaCO3↓+H2O(2)與非金屬氧化物反應:Na2SO4+H2O