新高考化學(xué)2024備考選擇題高頻熱點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破09 非金屬及其化合物

新高考化學(xué)二輪備考選擇題高頻熱點(diǎn)特訓(xùn)特訓(xùn)09非金屬及其化合物考向分析：元素及其化合物知識(shí)是基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要載體，在選擇題中?？疾榕c生產(chǎn)、生活聯(lián)系比較密切的元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用（一）必備知識(shí)和方法1.建立起各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2．記住6種特征：(1)有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)等。(2)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。(3)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成鹽的元素一定是氮。(4)溶于水顯堿性的氣體只有NH3。(5)在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。(6)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是濃硝酸與濃硫酸。3.了解14種物質(zhì)的重要用途：：氯氣:殺菌消毒、漂白劑、制鹽酸、漂白粉等次氯酸鈉(NaClO):漂白劑、殺菌劑氫氟酸:蝕刻玻璃制品臭氧(O3):漂白劑、消毒劑雙氧水:漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭助燃劑二氧化硫:漂白劑、殺菌、消毒氮?dú)猓汉附咏饘俚谋Ｗo(hù)氣、填充燈泡、保存糧食作物、冷凍劑氨:制冷劑(液氨)、制硝酸、銨鹽、制冷劑硝酸：制化肥、農(nóng)藥、炸藥活性炭:吸附劑、去除冰箱中的異味二氧化碳:滅火劑、人工降雨、溫室氣體硅:半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池板、計(jì)算機(jī)芯片二氧化硅:制石英玻璃、光導(dǎo)纖維硅膠:袋裝食品干燥劑4．掌握8種常見(jiàn)問(wèn)題（1）硅的特性：硅的還原性強(qiáng)于碳，但碳能還原SiO2：SiO2+2C2CO↑+Si；非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟氫氟酸反應(yīng)；硅是能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的非金屬單質(zhì)，鋁是能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的金屬單質(zhì)，推斷題中常以此作為解題突破口。（2）二氧化硅的特性：非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低，但SiO2的熔點(diǎn)卻很高；酸性氧化物一般不跟酸反應(yīng)，但SiO2能跟氫氟酸反應(yīng)。（3）濃硫酸吸水性與應(yīng)用：濃硫酸具有吸收游離水(如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等)的性能。應(yīng)用：作吸水劑或干燥劑，不能干燥的物質(zhì)：H2S、NH3、HBr、HI等。（4）化學(xué)反應(yīng)中濃硫酸由“量變”引起的“質(zhì)變”：過(guò)量金屬(如Fe、Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，要?jiǎng)討B(tài)地看反應(yīng)過(guò)程，注意H2SO4濃度的變化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開(kāi)始階段是濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的是SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變?yōu)橄×蛩?，與Cu不反應(yīng)，與鐵、鋅等反應(yīng)生成H2而不是SO2。（5）．常考的有HNO3參與的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：A.金屬與硝酸的反應(yīng)中硝酸分為兩部分，一部分作氧化劑將，另一部分起酸性作用生成硝酸鹽，計(jì)算時(shí)應(yīng)先確定被還原的硝酸，由得失電子守恒求解。B.Cu與HNO3的反應(yīng)中：被還原的硝酸無(wú)論生成NO還是NO2，由氮元素守恒可知被還原的硝酸與生成氣體的物質(zhì)的量相等。（6）兩類(lèi)不能完成的“一步轉(zhuǎn)化”：A.非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up15(O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(H2O))酸，SiO2不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SiO3，S不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，N2不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2。B.金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up15(O2))氧化物eq\o(→,\s\up15(H2O))堿，難溶于水的堿[如Cu(OH)2]不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)氧化物到堿的轉(zhuǎn)化。（7）鹵族元素特性：氟元素?zé)o正價(jià)、無(wú)含氧酸；F2能置換出水中的氧，2F2＋2H2O＝4HF＋O2；氫氟酸為弱酸，能腐蝕玻璃；Cl2易液化；Br2是唯一的一種常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)；I2易升華，I2遇淀粉變藍(lán)色，且I2只能將可變價(jià)的金屬（如Fe、Cu）氧化至低價(jià)，此外I2易與I-結(jié)合，生成I3-；鹵化氫中HF的熔沸點(diǎn)最高。（8）常見(jiàn)的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參加漂白的物質(zhì)漂白原理變化類(lèi)別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆轉(zhuǎn)一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過(guò)氧化氫二氧化硫亞硫酸亞硫酸與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參加漂白的物質(zhì)漂白原理變化類(lèi)別漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆轉(zhuǎn)一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)例1．[2019·鄭州一模]a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑B．若a為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子C．若b為一種兩性氫氧化物，則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，則氧元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8[解析]若a、b、C為廚房中的物質(zhì)，則a為Na2CO3，b為NaHCO3，c為NaCl，X為鹽酸，A項(xiàng)正確；若a為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，則a可以為CH4或H2S，B項(xiàng)正確；若b為一種兩性氫氧化物，則b為Al(OH)3，則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿，C項(xiàng)正確；S與O2不能直接生成SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。例2．[2019江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【解析】A．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)；D．電解冶煉鋁，只能說(shuō)明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無(wú)法說(shuō)明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。故選B。真題演練1．[2020浙江7月選考]下列說(shuō)法不正確的是()A．高壓鈉燈可用于道路照明B．SiO2C．工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D．BaCO32．[2020浙江7月選考]下列說(shuō)法正確的是()A．Na2OB．Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中可得C．FeS2在沸騰爐中與O2D．H2O2溶液中加入少量MnO23．[2019新課標(biāo)Ⅰ]固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3）C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl?4．[2019江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁5．[2019江蘇]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3 D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O26．[2019江蘇]在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)7．[2019浙江4月選考]下列說(shuō)法不正確的是A．液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中B．天然氣的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等8．[2019浙江4月選考]下列說(shuō)法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞9．[2018新課標(biāo)Ⅱ卷]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)（三）熱點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練1．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，在給定條件下都能實(shí)現(xiàn)的是①N2NOHNO3②NaNa2O2Na2CO3③CuCuCl2(aq)Cu④FeFeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④2．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的一組是()A．久置濃硝酸變黃——不穩(wěn)定性B．濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹——吸水性C．用鋁槽車(chē)盛運(yùn)濃硫酸——常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化D．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管——強(qiáng)氧化性和酸性3．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A．Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記4．下列除雜方法正確的是A．SiO2中含有Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去B．CO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱C．CO2中含有HCl雜質(zhì)，可以通過(guò)盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過(guò)濾5．下列敘述不正確的是()A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，可增強(qiáng)其漂白效果C．金屬鈉在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色的Na2O固體D．鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙，氯化鐵的水溶液呈棕黃色6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．ClO2具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒B．某些油脂常溫時(shí)呈固態(tài)，可用于制作肥皂C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣D．高純硅硬度大，可用做半導(dǎo)體材料7．下列制取、驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制取 B．驗(yàn)證其氧化性C．驗(yàn)證其還原性 D．驗(yàn)證其漂白性8．用下圖裝置探究Cl2的漂白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②~④分別用下表中的試劑潤(rùn)濕。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，紅紙變化如下：紅紙編號(hào)試劑紅紙變化①-不褪色②蒸餾水逐漸褪色③飽和食鹽水幾乎不褪色④NaHCO3溶液調(diào)至中性(pH=7)快速褪色已知酸性：H2CO3>HClO>，下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A．對(duì)比①②的現(xiàn)象，說(shuō)明紅紙褪色涉及的反應(yīng)是Cl2+H2O?HCl+HClOB．對(duì)比②③的現(xiàn)象，說(shuō)明能使紅紙褪色的微粒是HClOC．對(duì)比②④的現(xiàn)象，說(shuō)明能使紅紙褪色的微粒一定不是H+D．對(duì)比②③④的現(xiàn)象，說(shuō)明c(HClO)越大，漂白效果越好9．多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽(yáng)能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Y、Z分別為H2、Cl2B．制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測(cè)SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為＋2價(jià)D．Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)10．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化11．實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe2＋C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性D．實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又轉(zhuǎn)化為紅褐色此溫度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D向Ba(NO3)2溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀13．綠水青山是習(xí)近平總書(shū)記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分，設(shè)計(jì)了如圖流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列說(shuō)法正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過(guò)量C．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：NH4++5NO2-+4H+==6NO↑+4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO14．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：BB．①和③相比可說(shuō)明氧化性：BSO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4HD．③中濃H2SO4被還原成SO215．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中正確的是A．將某純凈固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅試液褪色，加熱后又變紅，固體試樣中一定存在SO32-B．將某純凈固體試樣加水溶解，加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，該固體試樣中一定有NH4+C．將某純凈固體試樣加水溶解，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，試樣中一定有SO42-D．將某純凈固體試樣完全溶于鹽酸，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，試樣中一定有Fe元素參考答案真題演練1.【答案】D【解析】A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；B．二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C．黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；D．碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，鋇餐用硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；答案選D。2.【答案】A【解析】A．無(wú)水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，A正確；B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過(guò)量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCl3過(guò)量，Mg已消耗完，所以無(wú)Mg和Fe2+反應(yīng)，所以不會(huì)生成Fe，B錯(cuò)誤；C．FeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3，C錯(cuò)誤；D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化學(xué)方程式為：2H2O2MnO22H2O+O2↑，D答案選A。3.【答案】D【解析】A項(xiàng)、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；B項(xiàng)、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面第二層中氯離子和水的個(gè)數(shù)比為10—4:1，第二層中溶解的氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽略其中溶解的氯化氫的質(zhì)量。設(shè)水的物質(zhì)的量為1mol，則所得溶液質(zhì)量為18g/mol×1mol=18g，則溶液的體積為×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二層氯離子和水個(gè)數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，為10—4mol，則氫離子濃度為=5×10—3mol/L，故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無(wú)關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知，只有第二層存在氯化氫的電離平衡HClH++Cl—，而第一層和第三層均不存在，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氯化氫氣體在冰表面的吸附和溶解。側(cè)重考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力及分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力，注意能夠明確圖像表達(dá)的化學(xué)意義，正確計(jì)算物質(zhì)的量濃度為解答關(guān)鍵。4.【答案】B【解析】A．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無(wú)關(guān)，可以用作化肥是因?yàn)楹械?；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)；D．電解冶煉鋁，只能說(shuō)明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，是離子晶體，無(wú)法說(shuō)明是否具有兩性，和酸、堿都反應(yīng)可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性。故選B。5.【答案】C【解析】A．常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與過(guò)量氨水反應(yīng)生成硫酸銨，故C正確；D．常溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，相同的反應(yīng)物，條件不同（如溫度、濃度、過(guò)量與少量），反應(yīng)有可能也不同，所以在描述化學(xué)反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)的條件。6.【答案】B【解析】A．氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C．硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。7.【答案】B【解析】A．液氯就是液態(tài)的氯氣，與鋼瓶不反應(yīng)，可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中，A項(xiàng)正確；B．天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C項(xiàng)正確；D．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，D項(xiàng)正確。故答案選B。8.【答案】C【解析】A．燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；C．CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。故答案選C。9.【答案】C【解析】A．霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B．由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C．NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D．氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。強(qiáng)化訓(xùn)練1．A【解析】①N2+O22NO，2NO+O2==2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO，①符合題意；②2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，②符合題意；③Cu與濃鹽酸不反應(yīng)，③不合題意；④Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，一定生成FeCl3，④不合題意；綜合以上分析，只有①②符合題意，故選A。2．B【解析】A．久置濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于濃硝酸從而使其顯黃色，體現(xiàn)濃硝酸的不穩(wěn)定性，A不符合題意；B．濃硫酸使蔗糖脫水碳化變黑體現(xiàn)其脫水性，另外生成的C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2等大量氣體，又使其膨脹，整個(gè)過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，未體現(xiàn)吸水性，B符合題意；C．常溫下，鋁表面被濃硫酸氧化生成一層致密氧化膜，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，即鈍化，故可以使用鋁槽車(chē)盛運(yùn)濃硫酸，C不符合題意；D．由反應(yīng)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，知稀硝酸能將Ag氧化體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，同時(shí)生成HNO3對(duì)應(yīng)的AgNO3，又體現(xiàn)其酸性，D不符合題意；故答案選B。3．B【解析】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說(shuō)法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說(shuō)法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說(shuō)法正確。故選B。【點(diǎn)睛】鹽類(lèi)水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類(lèi)水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過(guò)置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取置換性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說(shuō)明Fe比Cu金屬性強(qiáng)。4．B【解析】A．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，可加入鹽酸或稀硫酸除雜，故A錯(cuò)誤；B．CO與CuO在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和CO2，可用于除去CO雜質(zhì)，故B正確；C．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．二者都與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)在反應(yīng)后的溶液中加入適量的氫氧化鈉，再重新生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。5．C【解析】A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色的火焰，生成的氯化氫溶于瓶口的水蒸氣可形成白霧，所以瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴，故A正確；B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白效果增強(qiáng)，故B正確；C．鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2固體，燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，故C錯(cuò)誤；D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，燃燒時(shí)可發(fā)出棕褐色的煙，氯化鐵溶于水所得水溶液呈棕黃色，故D正確；故選C。6．A【解析】A．ClO2中Cl為正價(jià)，化合價(jià)可以降低，因此ClO2具有氧化性，ClO2可以用作自來(lái)水的消毒劑，殺死自來(lái)水中的細(xì)菌，A正確；B．某些油脂常溫時(shí)呈現(xiàn)固態(tài)，但要利用油脂制作肥皂還需要將油脂進(jìn)一步皂化處理，B錯(cuò)誤；C．干燥氯氣利用了濃硫酸的吸水性，C錯(cuò)誤；D．純硅為非金屬單質(zhì)，但具有導(dǎo)電性，利用這一性質(zhì)將Si用作半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故答案選A。7．D【解析】A．因?yàn)榱蛩岬乃嵝詮?qiáng)于亞硫酸，所以可用Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2，A不符合題意；B．將SO2通入Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出氧化性，B不符合題意；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使其紫色褪去，SO2表現(xiàn)出還原性，C不符合題意；D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，與NaOH反應(yīng)從而使溶液的堿性減弱，酚酞的紅色褪去，SO2只表現(xiàn)出酸性，D符合題意；故選D。8．B【分析】Ca(ClO2)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，該氣體為氯氣，氯氣的水溶液中含有次氯酸和鹽酸，結(jié)合次氯酸的強(qiáng)氧化性和漂白性以及鹽酸的酸性分析解答?！窘馕觥緼．①中干燥的紅紙不褪色，②中濕潤(rùn)的紅紙褪色，說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，涉及的反應(yīng)是Cl2+H2O?HCl+HClO，故A正確；B．②中濕潤(rùn)的紅紙褪色，③中浸泡在飽和食鹽水中的紅紙不褪色，說(shuō)明氯氣在飽和食鹽水中幾乎沒(méi)有溶解，不能說(shuō)明使紅紙褪色的微粒是HClO，故B錯(cuò)誤；C．②中濕潤(rùn)的紅紙逐漸褪色，Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液下酸性，④中NaHCO3溶液調(diào)至中性(pH=7)，紅紙快速褪色，說(shuō)明能使紅紙褪色的微粒一定不是H+，故C正確；D．④中c(HClO)最大，紅紙快速褪色，②中c(HClO)其次，紅紙逐漸褪色，③中c(HClO)最小，紅紙幾乎不褪色，說(shuō)明c(HClO)越大，漂白效果越好，故D正確；故選B。9.【答案】B【解析】A項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，Y和Z點(diǎn)燃化合，其中Y還能將硅從其化合物中還原出來(lái)，這說(shuō)明Y、Z分別為H2、Cl2，正確；B項(xiàng)，制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅：3C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑，在該副反應(yīng)中碳既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiHCl3中H是＋1價(jià)，Cl是－1價(jià)，則硅元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，正確；D項(xiàng)，氫氣與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)：SiHCl3＋H2=Si＋3HCl，屬于置換反應(yīng)，正確。10.【答案】C【解析】A．鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。B．鐵放入濃HNO3中，在常溫下會(huì)鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。C．濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3。D．在鐵、銅之間連接一個(gè)電流計(jì)，根據(jù)電子的流向(與電流方向相反)，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動(dòng)到銅，則鐵被氧化。11.【答案】B【解析】鐵絲與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性，裝置B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A說(shuō)法正確；Fe2＋具有還原性，應(yīng)用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故C說(shuō)法正確；導(dǎo)管a的作用是使內(nèi)外壓強(qiáng)相同，防止裝置B中的溶液倒吸，故D說(shuō)法正確。12.【答案】C【解析】A項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，制得的CO2中混有HCl氣體，鹽酸也能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則無(wú)法判斷H2CO3的酸性比H2SiO3