4.2 物質(zhì)組成的表示 2023-2024學(xué)年魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

第四單元我們周圍的空氣第二節(jié)物質(zhì)組成的表示第1課時(shí)化學(xué)式及其意義魯教版·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)新課導(dǎo)入式子C8H9NO2醫(yī)藥環(huán)境生活農(nóng)業(yè)工業(yè)化學(xué)式元素符號(hào)數(shù)字是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具；是重要的化學(xué)用語。推進(jìn)新課化學(xué)式及其意義(1)化學(xué)式的定義用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。化學(xué)式形式實(shí)質(zhì)元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成(2)化學(xué)式的意義化學(xué)式Cu銅原子金屬銅銅原子的聚集化學(xué)式NaClNa+:Cl-＝1:1氯化鈉Na+和Cl-的聚集化學(xué)式H2O水分子水水分子的聚集化學(xué)式宏觀微觀例如：H2O分類意義實(shí)例宏觀微觀①表示一種物質(zhì)水②表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫、氧兩種元素組成的③表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成【思考】化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同？化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。2H2O2個(gè)水分子1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子【討論】符號(hào)H、2H、H2、2H2、2H+各具有幾個(gè)意義？分別是什么？H表示氫元素（宏觀）和1個(gè)氫原子（微觀）；2H表示2個(gè)氫原子（只具有微觀意義）；H2表示：宏觀

①表示一種物質(zhì)：表示氫氣；

②表示該物質(zhì)的元素組成；

微觀

①表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)氫分子；

②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：表示一個(gè)氫分子

由兩個(gè)氫原子構(gòu)成；2H+表示2個(gè)氫離子（只具有微觀意義）。

【歸納總結(jié)】化學(xué)符號(hào)前面有系數(shù)時(shí)，只有微觀意義，即表示幾個(gè)分子、原子或離子；化學(xué)式前面沒有系數(shù)時(shí)，既有宏觀意義，又有微觀意義。例下列各符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義不正確的是()A.Fe2+:一個(gè)鐵離子帶兩個(gè)單位的正電荷B.N2:一個(gè)氮分子由兩個(gè)氮原子構(gòu)成C.2Hg:兩個(gè)汞原子D.2NO3-:兩個(gè)硝酸根離子A×√√√亞鐵離子化學(xué)式的寫法和讀法(1)單質(zhì)用元素符號(hào)表示：a.金屬（鐵Fe、銅Cu等）b.固態(tài)非金屬（如碳C、磷P等）c.稀有氣體（氦He、氖Ne等）d.雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等?！拘〗Y(jié)】單質(zhì)化學(xué)式的寫法：?jiǎn)钨|(zhì)除了氣態(tài)非金屬(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其余一般用元素符號(hào)表示。(2)化合物(只研究?jī)煞N元素組成的化合物)寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。讀法：

一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵?！舅伎肌课镔|(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變？

一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為H2O。例下列選項(xiàng)中，其意義與對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語不相符的是()A.五氧化二磷——O5P2B.4個(gè)氮原子——4NC.約占空氣總體積78%的物質(zhì)——N2D.2個(gè)二氧化硫分子——2SO2A√×，P2O5√√思路提示：化學(xué)式的讀法是從右到左讀作某化某，有時(shí)還要讀出原子個(gè)數(shù)，故五氧化二磷應(yīng)寫作P2O5。1.用元素符號(hào)或化學(xué)式填空(1)4個(gè)二氧化碳分子

。(2)3個(gè)鉀原子

。(3)8個(gè)二氧化氮分子

。(4)7個(gè)氮原子

。(5)1個(gè)氫分子

。4CO23K8NO27NH2隨堂練習(xí)2.2N2表示（）。A.4個(gè)氮原子B.2個(gè)氮分子C.4個(gè)氮分子D.2個(gè)氮原子B3.SO2的讀法是（

）。A.氧化硫B.二氧化硫C.硫化氧D.硫化二氧B4.五氧化二氮的化學(xué)式是（

）。A.5O2NB.O5N2

C.N2O5D.2N5OC課堂小結(jié)化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)，還可以表示該物質(zhì)的組成元素以及各元素的原子或離子之間的數(shù)量關(guān)系。

分子式除具有上述含義外，還可以表示該物質(zhì)的1個(gè)分子。第四單元我們周圍的空氣第二節(jié)物質(zhì)組成的表示第2課時(shí)化合價(jià)魯教版·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)新課導(dǎo)入物質(zhì)名稱化學(xué)式水氨甲烷H2ONH3CH4為什么在這些化合物的分子中，不同的原子結(jié)合氫原子的數(shù)目不相同呢？想一想是什么決定了原子之間相互化合的數(shù)量關(guān)系？推進(jìn)新課實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1∶12∶11∶12∶3【結(jié)論】物質(zhì)不同，原子個(gè)數(shù)比可能不同。通常，一種元素的原子能夠跟其他元素的原子相互化合的比例，與這種元素的化合價(jià)有關(guān)。在化合物中，元素的化合價(jià)是由這種元素的一個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目決定的?！舅伎肌炕瘜W(xué)式中的各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定且唯一的？在形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8，不同原子的個(gè)數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。【注意】元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價(jià)而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)。一些常見元素和根的化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)氫(H)+1鎂(Mg)+2鈣(Ca)+2氫氧根-1碳(C)+2、+4鋁(Al)+3鐵(Fe)+2、+3硝酸銀-1氮(N)+5、-3硫(S)+4、+6-2銅(Cu)+1、+2硫酸根-2氧(O)-2氯(Cl)+2鋅(Zn)+2碳酸根-2鈉(Na)+1鉀(K)+1、+2銀(Ag)+1銨根+1化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱之為具有可變價(jià)。一些常見元素和根的化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)氫(H)+1鎂(Mg)+2鈣(Ca)+2氫氧根-1碳(C)+2、+4鋁(Al)+3鐵(Fe)+2、+3硝酸銀-1氮(N)+5、-3硫(S)+4、+6-2銅(Cu)+1、+2硫酸根-2氧(O)-2氯(Cl)+2鋅(Zn)+2碳酸根-2鈉(Na)+1鉀(K)+1、+2銀(Ag)+1銨根+1化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱之為具有可變價(jià)。2.在化合物中，氧元素通常顯負(fù)2價(jià)，氫元素通常顯正1價(jià)。一些常見元素和根的化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)名稱（符號(hào)）化合價(jià)氫(H)+1鎂(Mg)+2鈣(Ca)+2氫氧根-1碳(C)+2、+4鋁(Al)+3鐵(Fe)+2、+3硝酸銀-1氮(N)+5、-3硫(S)+4、+6-2銅(Cu)+1、+2硫酸根-2氧(O)-2氯(Cl)+2鋅(Zn)+2碳酸根-2鈉(Na)+1鉀(K)+1、+2銀(Ag)+1銨根+1化合價(jià)的一般規(guī)律：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)，稱之為具有可變價(jià)。2.在化合物中，氧元素通常顯負(fù)2價(jià)，氫元素通常顯正1價(jià)。3.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

有些物質(zhì)如NaOH、NH4Cl等，它們中的某些原子是作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的，在反應(yīng)中的表現(xiàn)如同一個(gè)原子?；瘜W(xué)上用“根”來命名這些原子集合體?！咀⒁狻浚?）原子團(tuán)的化合價(jià)是其組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。（2）原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團(tuán)是帶電荷的。

原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞，如氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加熱分解時(shí)被破壞。NaClMgON2Al2O3H2OSO2MnO2+1-1+2-20+3-2+1-2-2+4+4-2化合價(jià)的原則：在化合物里,正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零?！居^察】下列化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和有什么特點(diǎn)？例下列說法正確的是()A.在氫氣中，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B.一種元素只有一種化合價(jià)C.在化合物中，非金屬元素只顯示負(fù)價(jià)D.化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零D××

可以有不同的化合價(jià)×√0NH4Cl根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式由鋁元素與氧元素組成的氧化鋁，鋁元素的化合價(jià)是+3，氧元素的化合價(jià)是-2，寫出氧化鋁的化學(xué)式。書寫步驟：1.寫出化合物中各元素的符號(hào)，通常把正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊：AlO2.求出兩種元素的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：2×3=63.求各元素的原子數(shù)：原子數(shù)=最小公倍數(shù)正價(jià)(或負(fù)價(jià))的絕對(duì)值A(chǔ)l:6÷3=2O:6÷2=34.把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下角，即得化學(xué)式(如果原子數(shù)為1，則省略不寫)：Al2O35.檢查化學(xué)式。計(jì)算正價(jià)總數(shù)跟負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和是否等于零：3×2+（-2）×3=0

氧化鋁的化學(xué)式是Al2O3物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)客觀事實(shí)。【補(bǔ)充】十字交叉法寫化學(xué)式：AlO+3-223【口訣】一排序，二標(biāo)價(jià)，三約簡(jiǎn)，四交叉，五檢查?！拘〗Y(jié)】知價(jià)寫式一般步驟：①寫出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。(有些化合物書寫時(shí)負(fù)價(jià)元素在左邊，正價(jià)元素在右邊，如NH3、CH4等)②求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。③求各元素的原子數(shù)。④把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式。⑤按正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。例題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式甲烷硫化氫水氯化鎂CHHSHOMgCl-4+1+1-2+1-2+2-14222練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鈉氯化鋇氯化銀Na2OBaCl2AgCl你會(huì)驗(yàn)證嗎？例已知：O為-2價(jià)，求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)。計(jì)算依據(jù)：化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。解：Fe的化合價(jià)為：【補(bǔ)充拓展】物質(zhì)的命名如何讀下列化學(xué)式?1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF22.P2O5、SiO2、N2O、CO兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀)由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。若非金屬元素原子為一個(gè)，數(shù)字“1”不讀。3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO44.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2氫元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”?！咀⒁狻亢癕nO4”時(shí)，先標(biāo)化合價(jià)，然后命名：高錳酸根或錳酸根。金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO46.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4金屬元素和原子團(tuán)(除氫氧根、銨根外)組成的物質(zhì)，讀為“某酸某”?！癗H4＋”命名時(shí)看成一種金屬元素。7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2OFe：+2+3Cu：+1+2高價(jià)時(shí)讀為“鐵或銅”,低價(jià)時(shí)讀為“亞鐵或亞銅”。1.某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合價(jià)是()。A.+2B.+3C.+4D.+5隨堂練習(xí)B2.下列含氮化合物中，氮元素化合價(jià)由高到低排列的一組是()A.NH3NOHNO3B.N2O5N2O4NO2C.HNO3NO2NH3D.NONO2N2O3C3.交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻［Cr2(SO4)3］，重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價(jià)依次是()A.＋6、＋3 B.＋3、＋5C.＋3、＋3 D.＋3、＋6A課堂小結(jié)1.一種元素的原子能夠跟其他元素的原子相互化合的比例，與這種元素的化合價(jià)有關(guān)。在化合物中，元素的化合價(jià)是由這種元素的1個(gè)原子得失電子的數(shù)目決定的。2.化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。因此，可以根據(jù)化合價(jià)寫出已知物質(zhì)的化學(xué)式。第四單元我們周圍的空氣第二節(jié)物質(zhì)組成的表示第3課時(shí)物質(zhì)組成的定量表示魯教版·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)新課導(dǎo)入1.氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，據(jù)此你能知道關(guān)于Al2O3的哪些信息？鋁元素的化合價(jià)是多少？2.下列粒子各表示什么意義？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。推進(jìn)新課（1）定義：相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。（2）公式：相對(duì)分子質(zhì)量=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量總和。（1）氫氧化鈣［Ca(OH)2］Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量=40＋(16＋1)×2=74（2）CuSO4·5H2O（3）5P2O5

（2）CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=64＋32＋16×4＋(1×2＋16)×5=250（3）5P2O5的相對(duì)分子質(zhì)量=(31×2＋16×5)×5=7102.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(1)組成的元素；(2)原子間的個(gè)數(shù)比；(3)原子的總個(gè)數(shù)?！舅伎肌縈nO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息？

計(jì)算物質(zhì)組成各元素質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。計(jì)算物質(zhì)的元素質(zhì)量：①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。②查對(duì)各元素的原子個(gè)數(shù)。如計(jì)算NH4NO3元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫成2N:4H:3O或N2:H4:O3.【注意】如計(jì)算Cu(OH)2CO3元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫成Cu:O:H:C:O.水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比=所有水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比=OHH1個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比由上圖可知，水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）:（16×1）=1:8例：計(jì)算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。例計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。(1)硝酸銨（NH4NO3）硝酸銨中氮元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比等于(14×2)∶4∶(16×3)=7∶1∶12(2)堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］堿式碳酸銅中銅元素、氫元素、氧元素和碳元素的質(zhì)量比等于(63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12=127∶2∶80∶123.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計(jì)算：（1）氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比；（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵？【思路提示】（1）化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）物質(zhì)中某元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=該元素的質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量×100%=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)化合物