課題2　酸和堿的中和反應 2023-2024學年人教版化學九年級下冊

第十單元酸和堿人教版·九年級化學下冊課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應情景導入常見的酸有：鹽酸、稀硫酸，酸溶液中都含有相同的氫離子；常見的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣，堿溶液中都含有相同的氫氧根離子。情景導入酸和堿分別與指示劑反應：酸溶液使紫色石蕊溶液變紅；堿溶液使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍。自學互研知識一中和反應1.在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。實驗10-8實驗：酸堿中和反應酚酞溶液稀鹽酸5mL稀氫氧化鈉溶液現(xiàn)象結(jié)論加入鹽酸后，混合液由紅色變無色鹽酸和堿反應，使溶液不再顯堿性2.滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，加熱使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象?，F(xiàn)象玻璃片上有白色固體。課堂討論玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學反應的方程式。不是；溶液由紅色變?yōu)闊o色時，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉，所以玻璃片上的物質(zhì)是氯化鈉；化學方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。化學方程式：HCl

+

NaOH

===

NaCl

+

H2O實質(zhì)：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水H＋

+

OH－===H2O氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖微觀解釋新知探究其他的酸和堿也能發(fā)生類似反應：2HCl

+Ca(OH)2

===

CaCl2

+

2H2OH2SO4+Ca(OH)2===CaSO4

+

2H2O酸堿鹽水以上反應中的生成物除了水以外，另一種生成物都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物叫做鹽。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。課堂討論1.前面我們學過的基本反應類型有哪些？中和反應是不是基本反應類型之一？為什么？化合反應，分解反應，置換反應；中和反應不是基本反應類型之一，中和反應是后面要學的復分解反應的一部分，不能用部分代替整體。2.有人說：凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，請問對不對？不正確，因為能生成鹽和水的反應有3種。①酸+金屬氧化物===鹽+水，

如：2HCl

+

CuO

===CuCl2

+

H2O②酸+堿===鹽+水，

如：HCl

+

NaOH

===NaCl

+

H2O③堿+非金屬氧化物

===鹽+水，

如：2NaOH

+

CO2

===Na2CO3

+

H2O知識二中和反應的應用改變土壤的酸堿性1利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤pH控制在最適宜農(nóng)作物生長的范圍之內(nèi)。酸性土壤中含有H2SO3，應用哪種物質(zhì)來改良該酸性土壤？寫出相關(guān)化學方程式。Ca(OH)2；H2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3＋2H2O處理工廠的廢水2酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時所發(fā)生反應的化學方程式：H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O用于醫(yī)藥3人體的胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。用于治療胃酸過多的藥物中常含有Al(OH)3或NaHCO3等物質(zhì)，請寫出胃酸(HCl)與這兩種成分反應的化學方程式：3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑知識三知識拓展課堂討論(1)皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。(2)醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2]除去，原理是什么？(3)被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，涂一些堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？(4)早晨空腹時，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)？涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸的主要成分應該是酸性還是堿性？治療胃病的反應原理是什么？隨堂練習1．下列屬于中和反應的是（

）A．CuSO4+2NaOH═══Cu(OH)2↓+Na2SO4B．H2SO4+2NaOH═══Na2SO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═══CaCl2+H2O+CO2↑D．AgNO3+HCl═══AgCl↓+HNO3B2．下列實際應用中，利用中和反應原理的是（

）①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤。A．①② B．①③ C．②③ D．①②③B3．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（

）A．反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應前后溶液的總質(zhì)量不變C．反應后溶液呈中性D．反應前后元素種類不變A課堂小結(jié)中和反應改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水中和反應概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應中和反應的應用知識拓展用于醫(yī)藥第十單元酸和堿人教版·九年級化學下冊課題2酸和堿的中和反應第2課時溶液酸堿度的表示法——pH情景導入圖中哪種水果吃起來更酸？之前學過的酸堿指示劑只能檢驗溶液是酸性還是堿性，那么怎樣描述物質(zhì)酸性或者堿性的強弱？蘋果檸檬桔子山楂自學互研知識一溶液的酸堿度常用pH來表示新知探究pH1(1)溶液的酸堿度常用pH來表示；(2)pH的范圍在0～14之間。pH試紙2測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。pH試紙標準比色卡酸性增強堿性增強中性pH試紙的使用方法在玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。探究實驗在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃樓取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。實驗10-9待測液pH酸堿性稀鹽酸稀硫酸稀氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液2酸性結(jié)論溶液呈酸性時，pH小于7，pH越小，酸性越強；溶液呈堿性時，pH大于7，pH越大，堿性越強；溶液呈中性時pH等于7。2酸性12堿性7中性1.不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染試液。同時這種操作可能會泡掉pH試紙上的一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差。注意事項2.不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為用水潤濕后的pH試紙會將待測溶液稀釋，從而導致誤差。實驗：生活中一些物質(zhì)的pH探究實驗生活中一些物質(zhì)的pH。實驗10-10待測液pH酸堿性待測液pH酸堿性橘汁3汽水6糖水7自來水7牛奶7唾液6番茄汁4草木灰11肥皂水10洗潔精13蘋果汁5白醋3酸性中性中性酸性堿性酸性酸性中性酸性堿性堿性酸性身邊一些物質(zhì)的pH知識二pH的實際應用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH等于或接近7的土壤中生長。在化工生產(chǎn)中，許多反應必須在一定pH的溶液里才能進行。測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣質(zhì)量。測定人體內(nèi)或排出的液體pH，可以了解身體的健康狀況。血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6膽汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4知識三“探究”——洗發(fā)劑

和護發(fā)劑的酸堿性探

究選擇幾個品牌洗發(fā)水、護發(fā)素，測定它們的pH。1.一般情況下，我們使用的洗發(fā)用品是酸性的還是堿性的？課堂討論2.洗發(fā)時，為什么還需要用護發(fā)素護發(fā)？你能解釋這是為什么嗎？3.從清洗效果和保護頭發(fā)的角度考慮，怎樣選擇洗發(fā)用品比較好？為什么？知識拓展1.一般人洗發(fā)時應選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液。2.常人頭皮及毛發(fā)顯弱酸性(pH范圍在4.5～5.5之間)，如果使用堿性過大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮干燥、頭屑增多、毛發(fā)變脆及容易開叉等現(xiàn)象。3.燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性的，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復正常的酸性狀態(tài)。4.在堿性環(huán)境下，頭發(fā)更易損傷，我們以后洗發(fā)時要多用水清洗幾次。隨堂練習1．下列檢測某溶液pH的操作正確的是（

）A．將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù)B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在置于潔凈表面皿的pH試紙上，根據(jù)試紙呈現(xiàn)的顏色，對照標準比色卡讀數(shù)C．用玻璃棒蘸取待測液滴在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標準比色卡讀數(shù)D．用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù)B2．一些食物的近似pH如下:番茄4.0~4.4,蘋果是2.9~3.3,牛奶是6.3~6.6,蛋清是7.6~8.0,下列說法不正確的是（）A.胃酸過多的人應少食蘋果B.番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶強C3．某校化學小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示。下列