成都樹德懷遠(yuǎn)中學(xué)高一月月考（期中考試）化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精懷遠(yuǎn)中學(xué)高2019級(jí)下期5月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N—14O-16Na-23Mg—24Al—27S-32Cl—35。5Cu—64Ca—40Fe—56第I卷(選擇題共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.)1.“抗擊新冠肺炎疫情，人人都有群防責(zé)任”，下列做法符合科學(xué)道理的是（)A.出門不佩戴口罩 B.家庭消毒時(shí)，消毒液越濃越好C。保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風(fēng) D。大量喝酒可以預(yù)防“新型冠狀病毒”【答案】C【解析】【詳解】A．為防止飛沫傳播,出門要佩戴口罩，故A錯(cuò)誤;B．家庭消毒時(shí)，消毒液不是越濃越好，過濃的消毒液會(huì)對(duì)人體以及物品造成傷害，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)常保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風(fēng)，能減少室內(nèi)的病毒，故C正確；D．喝酒對(duì)人體有害，與新型冠狀病毒無關(guān)，且醫(yī)用消毒酒精為體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精,平時(shí)喝的酒達(dá)不到這么高的濃度，不可以預(yù)防“新型冠狀病毒”，故D錯(cuò)誤;故答案為C。2。關(guān)于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯(cuò)誤的是(）A。原子半徑依次減小 B。原子核外電子層數(shù)依次增多C.它們最外層電子數(shù)都是7 D.原子核對(duì)最外層電子的引力依次減弱【答案】A【解析】【詳解】A．氟、氯、溴、碘的核外電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故A錯(cuò)誤;B．同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，故B正確；C．四種元素均為第ⅦA族元素，最外層電子數(shù)均為7，故C正確;D．隨著原子電子層數(shù)增多，其原子半徑增大,所以原子核對(duì)最外層電子吸引力依次減小，故D正確；故答案為A.3.某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子,核內(nèi)有b個(gè)中子,則表示R原子組成符號(hào)正確的是(）A。R B.R C。R D.R【答案】D【解析】【詳解】某元素R的陰離子R2—核外共有a個(gè)電子，則R原子核外電子數(shù)為a-2，質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=a—2,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a—2+b，所以R原子的符號(hào)為R,故答案為D.4。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是()A.金屬性強(qiáng)弱：Na〉Mg>Al B.原子半徑大小:Na〉S〉OC.酸性強(qiáng)弱:HIO4>HBrO4〉HClO4 D。堿性強(qiáng)弱：KOH〉NaOH>LiOH【答案】C【解析】【詳解】A．同周期主族元素金屬自左至右依次減弱，所以金屬性Na>Mg〉A(chǔ)l，故A正確；B．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，所以原子半徑Na〉S>O，故B正確;C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性HIO4<HBrO4<HClO4，故C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K>Na>Li,所以堿性KOH>NaOH>LiOH，故D正確；故答案為C。5.下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色逐漸變淺 B。HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸減弱 D。Li、Na、K、Rb、Cs金屬性逐漸減弱【答案】B【解析】【詳解】A．F2為淺黃綠色,Cl2為黃綠色，Br2為紅棕色，I2單質(zhì)為紫色，顏色逐漸變深，故A錯(cuò)誤；B．非金屬越強(qiáng),其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性之間減弱,故B正確；C．F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則F-、Cl—、Br-、I—的還原性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤;D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),故D錯(cuò)誤；故答案為B。6。A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，如果A原子半徑比B大，則下列判斷正確的是（)A.兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于BB.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C。A的陰離子比B的陰離子還原性弱D.A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，說明兩種元素同周期?！驹斀狻緼．兩元素形成的最高價(jià)氧化物水化物的酸性A強(qiáng)于B，說明A的非金屬性強(qiáng)于B,則A的原子半徑小于B，故A錯(cuò)誤；B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,說明A的非金屬性強(qiáng)于B，則A的原子半徑小于B，故B錯(cuò)誤;C．A的陰離子比B的陰離子還原性弱，說明A的非金屬性比B強(qiáng)，則A的原子半徑小于B,故C錯(cuò)誤;D．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng),說明A在B的左邊，所以A原子半徑比B大，故D正確；故答案為D.7.下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（）A.酸性：HF〉HCl B。HCl的電子式為H+［］－C。在鹵化氫中HF最穩(wěn)定 D。一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8【答案】C【解析】【詳解】A．HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．HCl為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤;C．非金屬性越強(qiáng)簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素中F的非金屬性最強(qiáng)，所以HF最穩(wěn)定,故C正確;D．一個(gè)D原子所含中子數(shù)為1，一個(gè)O原子所含中子數(shù)為8，則一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10,故D錯(cuò)誤；故答案為C.【點(diǎn)睛】氫元素有常見的三種核素，分別為、、，也可記作H、D、T，名稱為氕、氘、氚。8.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A。HX B。H2X C.XH4 D。XH3【答案】D【解析】【詳解】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則最高價(jià)是＋5價(jià)，因此最低價(jià)為—3價(jià)，所以氫化物是XH3。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查元素化合價(jià)的變化規(guī)律，該題的關(guān)鍵是明確元素的最高價(jià)和最低價(jià)絕對(duì)值之和＝8這一關(guān)系式.9.下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的是：A.NaOH B.H2O2 C.HCl D。NaCl【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，A選項(xiàng)正確；B．H2O2分子中H原子和O原子、O原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵,不符合題意，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HCl分子中H原子Cl原子之間只存在共價(jià)鍵,不符合題意，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，不符合題意，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10.已知R2—的核內(nèi)有n個(gè)中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2—中含有電子的物質(zhì)的量為(）A。mol B.molC。mol D。mol【答案】C【解析】【詳解】離子R2—核外有n個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則質(zhì)子數(shù)為M-n，陰離子中質(zhì)子數(shù)+所帶負(fù)電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則R2-離子的核外電子總數(shù)為M-n+2；元素R的質(zhì)量數(shù)為M，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則mgR2-陰離子物質(zhì)的量為mol,含有電子的物質(zhì)的量mol，選C。11。如圖是四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（）A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C。丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.丁乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中所有氫原子位置相同,所以其二氯代物只有1種,A正確；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．丁是乙醇，不是乙酸,D錯(cuò)誤;答案選A.12。苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（）A.苯是無色無味，密度比水大的液體B。苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C。苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D。苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色【答案】C【解析】【詳解】A．苯是無色有刺激性氣味，密度比水小的液體,A錯(cuò)誤;B．苯中不含有碳碳雙鍵，苯不屬于烯烴，B錯(cuò)誤；C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，C正確；D．苯與溴水、高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤;答案選C.13。食用醋中含有乙酸。下列關(guān)于乙酸的說法正確的是(）A.結(jié)構(gòu)簡式為:C2H4O2 B。分子式為:CH3COOHC.可與金屬Na反應(yīng)生成H2 D.分子中原子之間只存在單鍵【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸分子式:C2H4O2，A錯(cuò)誤；B．乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,分子式為：C2H4O2，B錯(cuò)誤；C．乙酸屬于酸，具有酸的通性，可與金屬Na反應(yīng)生成H2，C正確；D．乙酸分子中羧基中的碳與氧原子之間形成了C=O雙鍵,D錯(cuò)誤；故答案選C。14。乙酸（CH3COOH)和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是（）A。同分異構(gòu)體 B。同素異形體 C。同位素 D。同一種物質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì);同位素是同種元素的不同核素；乙酸和甲酸甲酯分子式均為C2H4O2，但結(jié)構(gòu)不同，所以二者為同分異構(gòu)體；答案為A.15?？捎脕龛b別乙酸溶液與乙醇溶液的試劑是A。氯化鈉溶液 B。稀鹽酸 C。碳酸鈉溶液 D.苯【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇和乙酸與NaCl不反應(yīng),二者都與水混溶,不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．乙醇和乙酸與鹽酸不反應(yīng),不能鑒別，B錯(cuò)誤;C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒別，C正確;D．乙醇、乙酸與苯互溶，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別,D錯(cuò)誤。答案選C.【點(diǎn)晴】注意二者性質(zhì)的差異性，為解答該類題目的關(guān)鍵。乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有—OH，可發(fā)生氧化、消去、酯化反應(yīng)，乙酸含有—COOH,具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，二者性質(zhì)不同，根據(jù)性質(zhì)的差異性選擇鑒別方法。16.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是(）A。苯與溴水混合,振蕩靜置，溴水層褪色B.乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C。乙烯通入溴四氯化碳溶液中,溶液褪色D。甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺【答案】C【解析】【詳解】A．苯與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色,是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤;C．乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳雙鍵中的1個(gè)碳碳鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故C正確;D．甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;答案選C.17.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯(cuò)誤的是（）XYZWA。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞XC。X、Y、Z元素均存在同素異形體D。W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為C元素，Z為S元素，W為Cl元素【詳解】A.非金屬性C＜O，穩(wěn)定性CH4＜H2O，故A正確；B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B、非金屬性Cl＞S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H2CO3,故B正確;C。X、Y、Z元素均存在同素異形體，C有金剛石、石墨；氧有O2、O3，S有S2、S6等，故C正確；D。潮濕的Cl2才有漂白性，故D錯(cuò)誤；答案選D。18.已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是（）A.第七周期第IIIA族 B.第七周期第VA族C。第七周期第IIIB族 D。第七周期第VB族【答案】B【解析】【分析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)。【詳解】原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,應(yīng)位于第七周期，最外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族。答案選B。19.硒（Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是（）A。氧化性：SeO2＞SO2 B。熱穩(wěn)定性:H2S＞H2SeC.熔沸點(diǎn)：H2S＜H2Se D。酸性：H2SO3＞H2SeO3【答案】B【解析】【詳解】A．不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤；B．熱穩(wěn)定性:H2S＞H2Se，可知非金屬性S＞Se，故B正確；C．不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤；D．酸性：H2SO3＞H2SeO3，不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤;故答案為B.【點(diǎn)睛】考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se）與S同主族,同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性.20。將等質(zhì)量四塊銅片在酒精燈上加熱后，分別插人下列溶液中,放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是（）A.氨水 B。乙醇 C.醋酸 D。硝酸【答案】B【解析】【分析】Cu在加熱時(shí)生成CuO，CuO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，能與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu，將等質(zhì)量四塊銅片在酒精燈上加熱后，分別插人下列溶液中，放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同，說明CuO被該物質(zhì)還原生成Cu,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．CuO和氨水不反應(yīng),所以銅片質(zhì)量與加熱前相比增大，故A不符合題意；B．CuO和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CH3CHO和Cu，所以銅片質(zhì)量與加熱前相比不變，故B符合題意；C．CuO和醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸銅和水，則銅片質(zhì)量與加熱前相比減小，故C不符合題意；D．CuO、Cu都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，所以銅片質(zhì)量與加熱前相比減小,故D不符合題意。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題以Cu為載體側(cè)重考查乙醇的催化氧化，明確乙醇在催化氧化中作用是解本題關(guān)鍵，注意：催化劑在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中實(shí)際上是參加反應(yīng)的，只是最終又轉(zhuǎn)化為原來物質(zhì),為易錯(cuò)點(diǎn).21.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法錯(cuò)誤的是()A。1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B。一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)C。與蘋果酸互為同分異構(gòu)體D。1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1。5molH2【答案】C【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼．2個(gè)—COOH與NaOH反應(yīng)，則lmol蘋果酸可與2

molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；B．含—OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),含—COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確;C．兩者結(jié)構(gòu)相同，組成相同，為同種物質(zhì),故C錯(cuò)誤;D．-OH、—COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣，則lmol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1。5molH2,故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、醇的性質(zhì)。22.用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(）A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B。②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C。③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】【詳解】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確;B、SO2具有漂白性,可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成,故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性,可與堿發(fā)生反應(yīng),用NaOH溶液吸收多余的SO2,故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成,無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。23.“辛烷值"用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小,將其辛烷值標(biāo)定為100，右圖是異辛烷的球棍模型,則異辛烷的系統(tǒng)命名為()A.1，1，3,3-四甲基丁烷 B。2,2,4—三甲基-戊烷C。2，4，4—三甲基戊烷 D。2，2，4—三甲基戊烷【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)異辛烷的球棍模型可知其結(jié)構(gòu)簡式圖：，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法,最長碳鏈有5個(gè)碳原子,取代基3個(gè)，都為甲基，距兩端碳原子相等，支鏈編號(hào)之和最小，左邊的端碳原子為1號(hào)碳原子，其系統(tǒng)命名為：2,2，4-三甲基戊烷；故選D。點(diǎn)睛:本題的關(guān)鍵是選對(duì)主鏈,編號(hào)，注意書寫規(guī)范性。24.化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明:分子中有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有（)種A2 B。3 C.4 D。5【答案】C【解析】【分析】C5H11Cl為戊烷的一氯代物，判斷和書寫烷烴的一氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體；

(2）找出等效的氫原子；(3)根據(jù)先中心后兩邊的原則,將氯原子逐一去代替氫原子;

據(jù)此判斷符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目。【詳解】戊烷的同分異構(gòu)體有CH3—CH2-CH2—CH2—CH3、、。

若為CH3—CH2—CH2-CH2-CH3,一氯代物有:CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3符合條件。若為，一氯代物有:CH3CH（CH3）CH2CH2Cl;CH3CH（CH3)CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3;CH2ClCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH2ClCH（CH3）CH2CH3符合條件。若為，一氯代物:CH3C（CH3）2CH2Cl，不符合條件。故符合條件有4種。答案選C?！军c(diǎn)睛】考查氯代物限制條件同分異構(gòu)體的判斷，難度中等，根據(jù)等效氫原子，寫出一氯代物同分異構(gòu)體,根據(jù)條件判斷．一般說來，同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效.25。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為W〉Y〉Z〉X。X與W同主族，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A.元素Z、W的簡單離子的半徑：Z<WB.元素Y、Z分別對(duì)應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物M、N,沸點(diǎn)M〈N,熱穩(wěn)定性M〉NC。由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D.1molX2Z2與1molW2Z2所含共價(jià)鍵數(shù)目相等【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為8，則Z為O元素；原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X，則X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O,故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8—1=7，故Y為N元素.A．O2—、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，故離子半徑O2—＞Na+,故A錯(cuò)誤；B．常溫下水為液態(tài),氨氣為氣體,故沸點(diǎn)NH3＜H2O，非金屬性N＜O,故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O，故B錯(cuò)誤；C．僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性，而硝酸銨溶液呈酸性,故C正確；D．1molH2O2含有3mol共價(jià)鍵，而1molNa2O2中含有1mol共價(jià)鍵，二者所含共價(jià)鍵數(shù)目不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵。Z的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為突破口，注意根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)推斷X.二、填空題26.按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：AO2和O3B。35Cl和37ClC。CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3D。H2和D2E.CH3CH2CH2OH和CH3—O—CH2CH3F.C和N（1）組兩種微粒互為同位素___;(2）組兩種物質(zhì)互為同素異形體___;(3）組兩種物質(zhì)屬于同系物___；(4）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體___；(5）組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)___。【答案】(1)。B（2)。A(3)。C（4).E(5）。D【解析】【分析】A。O2和O3是氧元素形成的不同種單質(zhì),互為同素異形體；B.35Cl和37Cl是氯元素的兩種不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同,互為同位素；C。CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，都是烷烴,互為同系物；D。同位素是同種元素的不同原子的互稱，H2和D2都是氫元素形成的單質(zhì),屬于同種物質(zhì)；E.CH3CH2CH2OH和CH3—O—CH2CH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體；F。C和N的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，是不同元素的兩種不同原子?！驹斀狻浚?)同一元素的不同核素互為同位素，35Cl和37Cl是氯元素的兩種不同核素，互為同位素,故答案為：B；(2）由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：A;（3）結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物，CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，都是烷烴,互為同系物，故答案為：C；(4)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體,CH3CH2CH2OH和CH3—O—CH2CH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體，故選E；（5）H2和D2都是氫元素形成的單質(zhì)，屬于同一物質(zhì)，故答案為:D。27。A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多CC元素在地殼中含量最多DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積（1)E在元素周期表中的位置___。（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物，所含化學(xué)鍵類型：___、___.（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序?yàn)?___（填元素符號(hào)）。（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程___。【答案】(1）。第三周期第ⅥA族(2).離子鍵(3).共價(jià)鍵(4）.S2—＞N3—＞O2-＞Na+(5)?！窘馕觥俊痉治觥緼、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，由最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知，A為C元素；由B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多可知，B為N元素;由C元素在地殼中含量最多可知，C為O元素；由D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)可知，D為Na元素；由常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積可知，E為S元素?！驹斀狻浚?）E為S元素,位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；(2）D為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；(4）B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是S元素，由電子層數(shù)越多，離子半徑越大可知,具有三個(gè)電子層的S2-離子半徑最大，N3-、O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),都有2個(gè)電子層，由電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大,離子半徑越小可知，離子半徑N3-＞O2-＞Na+，則四種離子的離子半徑由大到小順序?yàn)镾2-＞N3—＞O2—＞Na+，故答案為：S2—＞N3-＞O2—＞Na+；（4）E的氫化物為共價(jià)化合物H2S，用電子式表示H2S的形成過程為,故答案為：。28。實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：___、___.（2)右邊收集試管內(nèi)裝有___,該溶液的作用是___。導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是___。加熱前,大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是___。（3）從右邊收集試管內(nèi)分離出乙酸乙酯的方法是___。（4）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是___.【答案】(1)。催化劑（2).吸水劑(3)。飽和碳酸鈉溶液(4）。除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度,有利于分層（5）。防止倒吸（6）。防止暴沸(7）.分液(8)。CH2BrCH2Br【解析】【分析】（1)濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性，結(jié)合反應(yīng)即可解答；（2）飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、與乙酸反應(yīng)除去乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸乙酯不溶于水，密度比水??；(4）乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┖弯逅械匿鍐钨|(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)。【詳解】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化作用,吸水作用，故答案為:催化劑；吸水劑;（2)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸；加熱液體時(shí)要加碎瓷片，作用是防止暴沸,故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層;防止倒吸；防止暴沸；(3）乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，則分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是分液,故答案為:分液；(4)將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br-BrCH2Br—CH2Br，故答案為:?！军c(diǎn)睛】由于乙酸、乙醇易揮發(fā)，故乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。29.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是___和___。（2)表中最活潑的金屬是___,非金屬性最強(qiáng)的元素是___（填寫元素符號(hào)）。(3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___、___。(4）⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式___。【答案】（1)。Si（2)。Ar(3)。K(4）。F（5).Al（6）.2Al(OH）3+3H2SO4═Al2(SO4）3+6H2O（7）.Al（OH)3+KOH═KAlO2+2H2O（8）?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)元素周期表中①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩的相對(duì)位置可知各元素分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。【詳解】（1）由⑤位于元素周期表中第三周期ⅣA族可知,⑤為Si元素；由⑧位于元素周期表中第三周期0族可知，⑧為Ar元素,故答案為:Si；Ar;（2）同周期元素從左到右，金屬性依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下,非金屬性依次減小，金屬性依次增強(qiáng)，則表中最活潑的金屬應(yīng)是周期表左下的K元素，非金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)是元素周期表右上角的F元素，故答案為：K；F；（3）Al元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸硫酸，K元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿氫氧化鉀，氫氧化鋁能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O,與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，故答案為：Al；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；（4）K元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿氫氧化鉀，氫氧化鉀是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,電子式為,故答案為:?！军c(diǎn)睛】同周期元素從左到右，金屬性依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性依次減小，金屬性依次增強(qiáng)，則元素周期表中最活潑的金屬位于周期表的左下角，非金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)位于元素周期表右上角是解答關(guān)鍵。30.已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系.A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：(1）按要求回答下列問題：①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A___、E___；②寫出B、C、D中官能團(tuán)的名稱：B___、C___、D___；③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式:___.（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯,按要求回答下列問題：①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。②純凈的溴苯是無色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑___除去，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是___?！敬鸢浮浚?）.CH2=CH2（2)。CH3COOCH2CH3(3)。羥基(4)。醛基(5）。羧基（6）.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（7).+Br2+HBr（8).NaOH溶液(9）。分液漏斗.【解析】【分析】A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則A是乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO,D能使石蕊試液變紅，則D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的無色液體，屬于酯,所以B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,且E的相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍，則E的相對(duì)分子質(zhì)量=44×2=88,則D的相對(duì)分子質(zhì)量=88+18—46=60，D為乙酸,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，E為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3;F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）①通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2、E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,故答案為：CH2=CH2;CH3COOCH2CH3；②B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有羥基，C為CH3CHO，含有醛基,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為:羥基；醛基；羧基；③反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(2）①苯和液溴在FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：,故答案為：；②純凈的溴苯是無色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反應(yīng)，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以加入試劑NaOH溶液除去，反應(yīng)方程式為