成都樹德中學高三月階段性考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高2011級第六期3月階段性考試理綜化學試題可能用到的相對原子質量：H—1C-12N—14O-16Na-23S—32Fe-56Cu-64一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題6分，共42分）8．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是()A．含有食品添加劑的物質均對人體健康有害B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油D．PM2.5（2。5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒9．下列有關說法正確的是()A.CaCO3(s）=CaO（s)＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹C。N2（g)＋3H2（g）2NH3(g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2）和氫氣的平衡轉化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A．0。2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0。6NAB．次氯酸光照分解產(chǎn)生22。4mL氣體（標準狀況下），轉移電子數(shù)為0.002NAC．常溫下，4.6g乙醇含有C－H鍵總數(shù)為0.6NAD．常溫常壓下，4.4gCO2和4。4gN2O的原子總數(shù)都是0.3NA11．能大量共存于同一溶液中，且當改變條件使水電離的c(H＋)＝10－13mol/L時，一定能發(fā)生反應的離子組是（)A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Fe2＋、NHeq\o\al（＋，4）、SOeq\o\al(2－，4）、NOeq\o\al(－，3)C．Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－D．Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－，4）、NOeq\o\al(－，3)12．某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b用導線連接時,正極發(fā)生的反應：Cu2++2e—==CuB．a(chǎn)和b不連接時，鐵片質量會增加,原因是發(fā)生：Cu2++Fe=Cu+Fe2+C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負極，Cu電極發(fā)生的反應：4OH—_4e-==2H2O+O2↑13．下列圖示與對應的敘述相符的是(）A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質的量的變化B．圖乙表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者pH的變化14．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C（s)＋CO2（g）2CO(g)ΔH=QkJ/mol。右圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖,下列說法正確的是:（）A．0~1min,υ（CO)=1mol/(L·min)；1~3min時，υ(CO）=υ(CO2)B．當容器內(nèi)的壓強不變時,反應一定達到平衡狀態(tài),且C．3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0,再達平衡時D．5min時再充入一定量的CO，a、b分別曲線表示n(CO)、n（CO2)的變化二、填空題（共58分)（）（）8．（14分）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素.其中,A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B—少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4,其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子;F元素的單質為紫紅色固體,（）（）（1)CB3分子中心原子的雜化類型是。(2）F元素的原子的外圍電子排布式為；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應的元素符號。（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:＞（填化學式）.(4）用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式：_____.（5)分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子,R的電子式為。（6）24gE的單質在33。6L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應物全部耗盡，放出xkJ熱量。則1molE與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為（已知:E的燃燒熱為y9。(14分)有機物A是合成高分子樹脂（)和某合成鞣劑（）的原料之一。相關的合成路線如下圖所示（某些生成物已略去）：已知:Ⅰ。（R1、R2、R3代表烴基)Ⅱ。請回答下列問題:（1）經(jīng)質譜測定，有機物A的相對分子質量為164，燃燒8.2g有機物A，生成標準狀況下11。2LCO2和5。4gH2O。則A的分子式是。（2）步驟Ⅰ的目的是；（3)將有機物E溶液滴到飽和溴水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能團的名稱是。H→合成鞣劑的反應類型是。（4）B→D的化學方程式是

。（5）F→高分子樹脂的化學方程式是

。（6）F的同分異構體X具有如下特點：①與F具有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基；③1molX最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量分別為3、2、1。且X有如下轉化關系：香豆素的結構簡式為,X的結構簡式為。由X生成香豆酸的化學方程式是。10．（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下: 查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。 提出假設:假設l：紅色粉末是Fc2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物 設計實驗：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 （1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是__。 （2）若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____.筒述你的理由。 （3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc2O3,和Cu2O的混合物，則其質量比為____,寫出其中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式。探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fc2O3，和Cu2O的混合物。 （4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù).取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg,則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。 (5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O).經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下:物質Cu（OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07。51.4沉淀完全pH13143。7 實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水 B．H2O2C．NaOH D．Cu2（OH）2實驗小組設計如下實驗方案： 試回答：①試劑1為____,試劑2為（填字母）.②固體X的化學式為____，③操作I為_.11。（15分）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液［含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4］,生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下:已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-。請回答:（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是.（2）濾渣的主要成分為TiO2?xH2O,寫出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式.（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因。（5）步驟④的離子方程式是。（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及。（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100。00mL溶液,取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0。1000mol?L—1KMnO4溶液20。00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為（用a表示)。高2011級班 高2011級班 姓名：考號：座位號：…………密…………封……………線………（）（）（）（）8、（14分）（1）（2），在右圖中的括號內(nèi)寫出對應的元素符號。（3）（4）(5）（6)9、（14分）（1）（2）(3），(4）（5）(6），請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效10、(15分）（1）（2），（3），（4）(5）①，②③11、（15分）（1）（2）（3）（4)（5）（6）（