金屬與金屬礦物課件

專題1.3金屬與金屬礦物

專題1.3.2常見金屬活動性順序

【命題現(xiàn)律】

(-)將兩種活潑金屬加到一種鹽溶液中，判斷金屬固體和溶液的成分，如第1題銅、鋅都能和硝酸

銀反應。

1.某化學小組用一定量AgNO：；和A1(NO3的混合溶液進行了下圖實驗，已知溶液甲呈藍色。

加隔粉和鋅粉廠匣^

混合溶液———_______

過Lq固體乙

(1)向固體乙上滴加鹽酸時_____________L填“有"或“沒有")氣泡產(chǎn)生。

(2)溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？(寫化學式)

(3)請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式。

[2013年]

(二)將一種活潑金屬加到兩種鹽溶液中，判斷金屬固體和溶液的成分，如第2、3、4、5題鋅與Cu(NO3、

AgNOs都能反應。

2.探究實驗：分別將不同量的鋅粉加入到一定量Mg(N03)2、Cu(N03)2、AgNOs混合溶液中，充分反應后過

濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。

①若向反應后所得固體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為。

②猜想：濾液中的溶質(zhì)為Mg(N03、Zn(N0a)2、AgNOs,請分析該猜想不自理原因。

[2015年]

3.在一定質(zhì)量CU(NO3)2、AgNOs和A1(NO3)3的混合溶液中加入過量的Zn,充分反應后，過慮，可以得到

固體和溶液。

(1)請寫出一個有關反應的化學方程式。

(2)向所得固體上滴加鹽酸，可觀察到什么現(xiàn)象？

(3)反應后所得溶液的質(zhì)量與反應前相比，可能保持不變，為什么？

[2017年]

4.將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu(N092和AgNO,的混合溶液中,充分反應后過濾,可以得到溶液和固體。

(1)寫出會導致溶液質(zhì)量變小的有關反應的化學方程式。

(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分。

[2018年]

5.金屬用途廣泛，金屬的用途與其性質(zhì)密切相關。

(1)如圖中將兩塊金屬片相互刻畫，該實驗的目的是什么？

(2)某同學在Cu(NOs)2和AgNOa的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍

呈藍色。分析濾液中溶質(zhì)的成分，并寫出Zn與AgNOs溶液反應的化學方程式。

黃銅片力」

[2022年]

(三)將一種活潑金屬加到三種鹽溶液中，判斷金屬固體和溶液的成分，如第6題鋅與Cu(N03、AgNO；,

和R(NO：,)3都能反應。

6.某金屬(用R表示)能與鹽酸發(fā)生置換反應，其金屬活動性弱于Zn,相對原子質(zhì)量小于65.向一

定質(zhì)量的AgNO：,、Cu(NO：,)2和R(NOJ3混合溶液中加入Zn,充分反應后過濾，得到固體和溶液。向所得到

的固體上滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出R與鹽酸反應的化學方程式。

(2)所得到的固體中一定含有哪些金屬？

(3)所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么？

[2019年]

(四)與金屬的回收結(jié)合判斷加入的試劑，寫出相關的化學方程式，如第7題要求回收金屬銀和硝酸鋅，

第8題要求回收金屬銅和硫酸鋅，第9題要求回收銀和銅，這類習題要讓學生熟悉金屬的化學性質(zhì)，圍繞

回收金屬選擇試劑。

7.為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗。

-的斤I加適一的Y「T金二懾"1

二■定量含硝酸鋅|加過量：3JXL-----------操作I」溶液乙|

和硝酸鈕的廢水操作II」……?加適量的硝酸頓一干一

平甲卜操作］「.，?

1--------操作n?硝酸鋅冏體I

①X為一；乙與硝酸鋼反應的化學方程式為

②操作I和操作n中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作n中的作用是什么？

［2014年］

8.為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成

了回收銅和硫酸鋅的實驗。

----------------?加適4的

?定量含硫酸鋅加過鼠的A幽FH-.

和硫酸銅的廢水|操作?拓修麗底1

(1)x的成分為；操作I需用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

(2)加入B時反應的化學方程式為。

(3)操作II中玻璃棒的作用是?

[2016年]

9.從廢舊手機的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如下圖所示。

(1)請寫出步驟I中發(fā)生反應的化學方程式。(寫出一個即可)

⑵步驟II中，加入硝酸銀溶液的作用是什么？

⑶步驟in中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液中，確定M后寫出發(fā)生反應的化學方程式。

[2021年]

【對黃】

(1)理解記憶金屬金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

--------------------------------------------------------------?

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

(2)知道將兩種活潑金屬加到一種鹽溶液中，最活潑的金屬優(yōu)先和鹽溶液反應，如一定量AgNO：,和

Al(N03)3的混合溶液加入銅和鋅，Zn和AgNOs先發(fā)生反應(Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag),若還有AgNOs溶

液，則Cu和AgNO,繼續(xù)反應(Cu+2AgN03=Cu(N03+2Ag),反應后的溶液甲呈藍色，說明Cu和AgNQ?已發(fā)

生反應，此時固體的成分一定含有銀，肯定不含Zn,向固體乙上滴加鹽酸時一定沒有氣泡產(chǎn)生，反應后的

溶液甲一定含有Al(N。,)3、Zn液03)2、Cu液03)2。

(3)掌握將一種活潑金屬加到兩種或三種鹽溶液中，活潑金屬優(yōu)先置換出鹽中最不活潑的金屬，如將

不同量的鋅粉加入到一定量Mg(N(h)2、CU(N03)2,AgN。,混合溶液中，Zn和AgNO,先發(fā)生反應(Zn+2AgN03

=Zn(N03)2+2Ag),若還有Zn,則Zn和Cu(N03)2繼續(xù)反應(Zn+Cu(N0，=Zn(N03)2+Cu),向反應后所得固

體上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定含有Zn、Cu、Ag,：反應后溶液中一定含有溶質(zhì)Mg(NO：,)2>Zn(N03)2o

【針對訓續(xù)】

1.(2021?河池)將一定量的鋅粉加入到盛有MgSOi和CuSO,混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾

渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是

A.濾渣中一定含有Mg和Cu,可能含有ZnB.濾渣中一定含有Zu和Cu,可能含有MgC.濾液中一定

含有ZnSO」和MgSO?,一定不含CuSO,

D.濾液中一定含有ZuSO,和MgSO”可能含有CuSO,

2.(2020?廣西改編)向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，充分反應后過濾，得到

濾液和濾渣。下列分析正確的是

A.若濾渣只含一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)只有三種

B.若濾液中含有兩種金屬離子，則濾渣中的固體只有兩種

C.若最終得到的濾渣質(zhì)量仍為mg,則濾液中溶質(zhì)最多有三種

D.若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)最多有兩種

3.(2021?玉林)某金屬R在化合物中常顯+1價，R的金屬活動性比銅弱。某同學為了驗證R、鋁、銅

的金屬活動性順序，取三種金屬片，并選用了下列的溶液進行探究，無法達到實驗目的的是

A.CuS0,溶液B.稀硫酸、CuSO“溶液

C.稀硫酸、Ab(SOD3溶液D.Al(N03)3溶液、RN03溶液

4.向含有AgNO,和Cu(N03)2和Zn(N03的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固

體上滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體一定是()

A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B.Ag、Cu、Zn三種單質(zhì)的混合物

C.Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物1).Ag、Cu、Zn、Fe四種單質(zhì)的混合物

5.把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應后，過濾。在濾液中加入少量鐵粉，無

現(xiàn)象。則下列判斷正確的是

A.濾渣中一定不含銅B.濾液中可能含F(xiàn)eCk和HC1

C.濾渣可能是銅和鐵的混合物D.濾液中一定含F(xiàn)eCL和CuCb

6.(1)解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學方程式表示)。

(2)驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是：。

(3)從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息(寫出一條即可)

7.下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。

顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性

銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4℃良好良好良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問題:

(1)試推斷該金屬可能的一種用途。

⑵該金屬的活動性比銅(填“強”或“弱”)

(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表。

你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論

8.某化學小組用一定量AgNOs和Cu(N03)2混合溶液進行了右圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了

分析和實驗探究。

【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些?

【作出猜想】①只有Zn(N03)2②Zn(N03)2,AgNO3③Zn(N03)2>Cu(N03)2

(4)Zn(N03)2、AgNO3>CU(NO3)2

【交流討論】不合理的猜想是(填標號)，其理由是

【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

實驗步驟現(xiàn)象有關反應的化學方程式

取少量固體B,滴加_________有氣泡產(chǎn)生—

9.在CU(NO3)2>AgN03和Zn(NO：,)z的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體

中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有—，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學式為。上

述過程中所發(fā)生有關反應的化學方程式為—(寫出一個即可)。

10.為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫

酸中；③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來

達到目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式)。

11.X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝

酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。

①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序。

②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學方程式。

12.某電鍍廠排放的污水中含有C11SO4、FeSCh和ZnSC)4，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫

酸鋅、金屬鐵和銅，設計如下圖所示流程。

固體b

操面

回答下列問題:

（1）固體b的成分是.

（2）上述流程的四個操作中，有一個和其它三個不同，它是

（3）過程II中可加入的物質(zhì)有兩種，它們是.。過程HI中一定發(fā)生的化學反應方程式為.

（4）上述物質(zhì)中含有鋅元素的是

13.（2020?青島改編）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和

CuO,某化學小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅，實驗方案如圖，請回答下列問題。

硫酸鈉溶液

金、-+B

過里

屬

稀硫酸

廢氧化鋅

料過濾

I

(1)步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是,（填寫化學式）。

(2)步驟m加入試劑甲的名稱是.

步驟IV加入適量NaOlI溶液的目的是

14.（2022?山東煙臺中考）學習完金屬的化學性質(zhì)，興趣小組進行了如圖所示的實驗。

【查閱資料】硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色。

【實驗一】同學們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。

(1)試管①中觀察到的實驗現(xiàn)象是。試管③中反應的化學方程式

是t

(2)你認為通過上述圖一所示的三個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶液中的活動性強弱

______________________(填"能"或"不能

【實驗二】在完成實驗一的過程中，同學們將試管①②③內(nèi)反應后的物質(zhì)都倒入廢液缸中(如圖二)。

小組同學對廢液缸中混合物的成分產(chǎn)生了探究興趣。待混合物充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。

(3)小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷濾液中含有的溶

質(zhì)是(填化學式)。

(4)探究濾渣的成分

【提出問題】濾渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅

你的猜想：猜想］;

猜想n：銀、銅、鐵

［分析思考］同學們認為小明的猜想不正確，結(jié)合上述的實驗現(xiàn)象分析，小明的猜想不正確的原因是

【進行實驗】實驗證明猜想n正確，請你完成下列實驗方案。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量濾渣樣品，______________。O猜想II正確

【反思交流】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮o

15.(2022?山東東營中考)2022年12月，天津經(jīng)東營到灘坊的高鐵將開工建設。高鐵建設中鋁合金、

不銹鋼、高錦鋼等金屬材料必不可少。

(1)請寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵的化學方程式：。

(2)向Al(N(h)和AgNO：,的混合溶液中加入一定量鐵粉，待充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸。

①有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有(填化學式，下同)；

②若沒有氣泡產(chǎn)生，濾液中一定有的溶質(zhì)是。

1(1)沒有(2)Al(N03)3>Zn(NQi)2,Cu(NO3)2

(3)Cu+2AgNQ尸Cu(NO，+2AgZn+2AgNO；t=Zn(Ntt)2+2AgZn+Cu(N()3)2=Zn(Nft)2+Cu］

2.①Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)

②濾液中有AgNOs時，一定也有CU(N03)2,因為Zn先與AgNOs反應，后與Cu(N03)2反應。［或濾液中無

Cu(N03)2時，也一定沒有AgNOs,因為Cu(N03)2與Zn反應生成Cu,而Cu能與AgNCh反應］

3.(1)Zn+2AgNO3-Zn(NO;,)2+2AgZn+Cu(NO3)2-Zn(NO3)2+Cu(2)有氣泡產(chǎn)生。

(3)鋅與硝酸銀溶液反應，溶液質(zhì)量減??；鋅與硝酸銅溶液反應，溶液質(zhì)量增大。當減小與增大的質(zhì)

量相等時，溶液的質(zhì)量保持不變。

4.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag一定有Ag和Cu,可能含有Zn

5.(1)比較黃銅和純銅的硬度

(2)一定含Cu(N03)2和Zn(NO3)2,可能含AgNO;1；Zn+2AgNO3=Zn(NO；,)2+2Ag

6.2R+6HCl=2RCh+3H2tAg、Cu、R：鋅與硝酸銀溶液反應，溶液質(zhì)量減?。讳\與硝酸銅、R(NO：,)

3溶液反應，溶液質(zhì)量增大，如果后兩個反應進行的比較多，則所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相

比，可能增大。

7.ZnZnSQ,+Ba(N03)2=BaSC011+Zn(NQM不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

8.(1)銅和鋅(或Cu和Zn)漏斗

(2)Zn+H2SO1-ZnSO.,+H2t(3)不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

9.(1)Mg+H2S04=MgS04+H21或2A1+3H2S0.I=A12(S01)3+3H2t

(2)把Cu和Ag固體進行分離⑶Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu

【針對訓域答案】

l.C2.D3.C4.C5.C6.Fe+CuSO4=Cu+FeS04ZnSO」溶液位于氫前面的金屬能置

換出鹽酸、稀硫酸中的氫7.(1)電線或其他(2)強(3)猜想：該金屬比鐵活潑驗證方法：