湖南省衡陽市衡陽縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

衡陽縣2023年下學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題高一化學(xué)考生注意：1.本試卷共兩大題，19小題，滿分100分，考試時(shí)量75分鐘。2.試卷分為試題卷和答題卡兩個(gè)部分；答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、學(xué)校填在試題卷和答題卡上。3.將答案寫在答題卡上，寫在試題卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Cu：64Zn：65Ba：137K：39Fe：56第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.下列關(guān)于化學(xué)的應(yīng)用和記載對(duì)其說明不合理的是A.《物理小識(shí)?金石類》記載的“有硵水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”中涉及氧化還原反應(yīng)B.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石()和樸硝()的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分C.天宮課堂上的“過飽和乙酸鈉結(jié)冰”實(shí)驗(yàn)中用到的乙酸鈉()屬于電解質(zhì)D.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為[])，孔雀石顏料的主要成分為堿【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把金屬氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．鈉元素和鉀元素的焰色試驗(yàn)不同，可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分硝石()和樸硝()，B正確；C．乙酸鈉(CH3COONa)溶于水電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，C正確；D．是鹽，不是堿，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C.、屬于酸性氧化物，但是、屬于堿性氧化物D.次氯酸、純堿、硫氰化鉀、干冰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，溶液中離子濃度大、離子所帶電荷更多的，導(dǎo)電性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．分子可以構(gòu)成的物質(zhì)。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，B正確；C．SO2、SiO2、Mn2O7均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．次氯酸屬于酸，純堿即Na2CO3不屬于堿，而是鹽，硫氰化鉀屬于鹽，干冰即固體CO2屬于氧化物，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.下列化學(xué)用語正確的一組是A.在水溶液中的電離方程式：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：D.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液中的電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根，電離方程式：，A錯(cuò)誤；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．氫氣還原CuO反應(yīng)，氫氣是還原劑，失去電子，氧化銅為氧化劑，得到電子，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．P為15號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：，D正確；故選D。4.下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是選項(xiàng)離子組判斷及原因A透明溶液中：、、、不能大量共存，呈藍(lán)色B、、、不能大量共存，因發(fā)生C、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．透明溶液中可以含有色離子，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3N，故B錯(cuò)誤；C．、、、離子間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．與要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與要反應(yīng)生成，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選C。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.足量的氯氣和溶液反應(yīng)：B.向水中加入金屬鈉：C.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：D.將通入溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．離子方程式中系數(shù)錯(cuò)誤，應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．向水中加入金屬鈉生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，B正確；C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨生成一水合氨與硫酸鋇，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．酸性：HCl>H2CO3，故與溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6.已知有如下反應(yīng)：①②③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.在反應(yīng)①中作還原劑C.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：D.氧化性的由強(qiáng)到弱的順序：、、、【答案】D【解析】【分析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，則有①中，氧化性：＞，②+5Cl+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋海荆綜l2＞Fe3+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．反應(yīng)②中Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，故氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B．①中，Cl2在反應(yīng)中化合價(jià)升高作還原劑，B正確；C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反應(yīng)+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O能發(fā)生，C正確；D．由分析可知，氧化性的由強(qiáng)到弱的順序：、、、，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有原子數(shù)為C.水溶液中含有個(gè)D.與足量完全反應(yīng)生成和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)都為14，和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)為，B正確；C．沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算水溶液中含有的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．與足量發(fā)生歧化反應(yīng)：，當(dāng)完全反應(yīng)生成和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選C。8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.(ba)/Vmol·L1 B.(2ba)/Vmol·L1C.2(2ba)/Vmol·L1 D.2(ba)/Vmol·L1【答案】C【解析】【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有bmol，鉀離子就有2(b)mol=2bamol。濃度就是mol/L，即mol·L1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。9.下面有關(guān)與的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是A.向同濃度和溶液中分別滴加幾滴酚酞，的紅色較深，的紅色較淺B.在水中的溶解度：C.碳酸鈉可以做治療胃酸過多藥物，但碳酸氫鈉不能D.固體中含有少量雜質(zhì)，可通過加熱的方法除去【答案】C【解析】【詳解】A．相同濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加幾滴酚酞時(shí)，碳酸鈉溶液的紅色較深，碳酸氫鈉溶液的紅色較淺，故A正確；B．相同溫度時(shí)，碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；C．碳酸氫鈉堿性較弱，可用于治療胃酸過多，而碳酸鈉堿性過強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可通過加熱的方法除去碳酸鈉固體中混用的碳酸氫鈉雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。10.將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收，其轉(zhuǎn)化如圖所示(不溶于水)。下列說法錯(cuò)誤的是A.整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中可以循環(huán)使用B.過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.過程中數(shù)量不變，當(dāng)有硫生成時(shí)，消耗D.過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】過程①發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，過程②發(fā)生反應(yīng)：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，過程③發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O?！驹斀狻緼．整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，過程②消耗，過程③生成，則可以循環(huán)使用，A正確；B．由分析可知，過程②發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，B錯(cuò)誤；C．過程中n(Fe3+)不變，H2S與O2存在以下關(guān)系式：2H2S~O2~2S，當(dāng)有1molS生成時(shí)，消耗0.5molO2，氧氣的質(zhì)量是16g，C正確；D．過程①發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選B。11.硫酰氯()常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：的沸點(diǎn)為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B.裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸C.裝置④需要熱水浴，控制溫度超過69℃，裝置⑤需要冰水浴D.“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶【答案】D【解析】【分析】利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生，裝置⑤中吸收產(chǎn)物，最后吸收尾氣；【詳解】A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應(yīng)速率，提高原料利用率，A正確；B．生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，B正確；C．的沸點(diǎn)為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進(jìn)入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，C正確；D．為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入裝置④中，則“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，D錯(cuò)誤；故選D。12.為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：以下說法正確的是A.中主要有和，也可能有一些B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去、C.中主要只有、、這3種離子D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有【答案】A【解析】【分析】由題給流程可知，向粗食鹽水中加入過量的氫氧化鋇溶液，將溶液中鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，部分鈣離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣沉淀，過濾得到含有氫氧化鎂、硫酸鋇、少量氫氧化鈣的濾渣A和濾液；向?yàn)V液中加入過量碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾得到含有碳酸鈣、碳酸鋇的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入適量鹽酸，將溶液中過量的氫氧根離子轉(zhuǎn)化為水、過量的碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水得到精鹽水?！驹斀狻緼．由分析可知，濾渣A中含有氫氧化鎂、硫酸鋇、少量氫氧化鈣，故A正確；B．由分析可知，②中加入過量碳酸鈉溶液目的是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，達(dá)到除去溶液中鈣離子和過量鋇離子的目的，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，D中含有的離子為鈉離子、氯離子和過量的氫氧根離子、碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，③中加入適量鹽酸的目的是將溶液中過量的氫氧根離子轉(zhuǎn)化為水、過量的碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O、，故D錯(cuò)誤；故選A。13.有一水溶液含有以下離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：）（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120mL。（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后得沉淀質(zhì)量為4．66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是A.原溶液中肯定存在的離子為、、、B.原溶液中的物質(zhì)的量濃度一定為C.原溶液中一定不存在D.原溶液中的物質(zhì)的量濃度為【答案】D【解析】【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為1120mL(物質(zhì)的量為0.05mol)，說明溶液中存在(物質(zhì)的量為0.05mol)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后得沉淀質(zhì)量為4.66g，沉淀為BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n()=0.02mol，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)=，因HCO+OH?=H2O+CO，故n(HCO)=0.01ml，根據(jù)電荷守恒可知，正負(fù)電荷相等，故溶液中要么沒有K+，要么同時(shí)有等濃度的K+和Cl?！驹斀狻緼．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，不能確定是否含有Cl，C錯(cuò)誤；D．原溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度為，D正確；故選D。14.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個(gè)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是A.常溫下為液態(tài)B.R與Z只能形成一種化合物C.Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電D.W的一種氧化物可用作自來水消毒劑【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，Z是O元素；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個(gè)，W是Cl元素；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，R是Na元素。【詳解】A．H2O2常溫下為液態(tài)，故A正確；B．Na與O能形成化合物Na2O2、Na2O，故B錯(cuò)誤；C．C單質(zhì)中石墨可導(dǎo)電，故C正確；D．ClO2可用作自來水消毒劑，故D正確；選B。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題(5小題，共58分)15.按要求完成下列問題。（1）精確包含個(gè)基本單元，計(jì)算時(shí)約為個(gè)，所含的電子數(shù)約為_____個(gè)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11克的體積是___。（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的、、、四種氣體中，體積最大的是______；同溫同壓下，和以體積比混合，求混合氣體對(duì)的相對(duì)密度是_______。（3）下列八種物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧，其中含有共價(jià)鍵的離子化合物的是______，屬于共價(jià)化合物的是______，寫出的電子式_____?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.（3）①.②④②.①⑥⑦③.【解析】【小問1詳解】1個(gè)含有的電子數(shù)為10個(gè)，則，根據(jù)，即0.1mol含有的電子數(shù)為1mol，即；根據(jù)，11克的物質(zhì)的量為0.25mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是；【小問2詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓同質(zhì)量的氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則等質(zhì)量的、、、四種氣體中，體積最大的是；同溫同壓下，和以體積比混合，則二者物質(zhì)的量之比為，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則CO的物質(zhì)的量為3xmol，則混合氣體總質(zhì)量為2x+3x×28=86xg，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量，相對(duì)密度，則混合氣體對(duì)的相對(duì)密度是10.75；【小問3詳解】離子化合物為②③④⑤，其中含有共價(jià)鍵的離子化合物為②④；共價(jià)化合物為①⑥⑦；過氧化鈉為含有共價(jià)鍵的離子化合物，則電子式為：。16.閱讀下列科普短文并填空。溶洞里美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，石灰?guī)r里不溶性的與及反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為可溶性的，溶有的水從溶洞頂向下滴落時(shí)，水分蒸發(fā)、壓強(qiáng)和溫度的變化都使溶解量減小，使分解產(chǎn)生，致使沉淀析出。這些沉淀經(jīng)過千萬年的積聚，漸漸形成鐘乳石、石筍等。我?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬部分過程，將少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入，液體由渾濁變成澄清。（1）實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石制備二氧化碳，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。（2）用離子方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生“溶液由渾濁變成澄清”現(xiàn)象的原因：______。（3）已知與溶液可以發(fā)生反應(yīng)：，預(yù)測可以與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．E．【答案】（1）（2）（3）ACE【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石制備二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生“溶液由渾變成澄清”現(xiàn)象的原因與二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶的，溶液變澄清，離子方程式為：?！拘?詳解】已知與溶液可以發(fā)生反應(yīng)，，屬于酸式鹽，還可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成CaCO3；碳酸氫鹽可以與強(qiáng)酸生成二氧化碳，故可以與HNO3反應(yīng)；可以與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸和CaCO3沉淀；故選ACE。17.下圖為周期表的主族元素的一部分，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。（1）寫出的元素符號(hào)：________。（2）寫出在元素周期表中的位置：________。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：______(填“>”“<”或“=”，下同)。（4）簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____。（5）、、的簡單離子的半徑由大到小的排列順序是_______(用元素的離子符號(hào)表示)。（6）下列說法不正確的是______(填標(biāo)號(hào))。A.、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：B.元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與可形成C.、形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D.的單質(zhì)的氧化性大于【答案】（1）（2）第三周期第Ⅲ族（3）<（4）>（5）（6）D【解析】【分析】L原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半結(jié)合L在周期表中的位置可知，L是Si元素以此可推著X是C元素，Z是O元素，R是Mg元素，W是Al元素，J是S元素，Q是Cl元素，M是Br元素【小問1詳解】由分析可知，的元素符號(hào)為Br?！拘?詳解】由分析可知，是Al元素，在元素周期表中的位置第三周期第Ⅲ族。【小問3詳解】根據(jù)元素周期律可知，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，故氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁。小問4詳解】非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，由于氧的非金屬性比硫的強(qiáng)，因而其氫化物比硫的氫化物越穩(wěn)定?！拘?詳解】、、的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，即離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?。【小?詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Q和M同主族，非金屬性Q>M(Cl>Br)，酸性，A正確；B．硅半導(dǎo)體的特性，能與氧形成SiO2，B正確；C．Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化物越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性比Br強(qiáng)，因而Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。18.釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有“金屬維生素”之稱。完成下列填空：（1）廢釩催化劑(主要成分為)通常要采用稀硫酸來進(jìn)行溶解，若實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，則①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm的濃硫酸_____mL。②濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_____。③在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_____(填標(biāo)號(hào))。A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D．在燒杯中稀釋攪拌時(shí)，濺出少量溶液（2）將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式：_____?！酢酢鮛____□□□_____（4）能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生和一種黃綠色氣體，該氣體能與溶液反應(yīng)從而被吸收，則、、還原性由大到小的順序是_____。（5）在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_____(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．V【答案】（1）①.②.向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌。③.ABD（2）（3）1、6、3、、1、6、6、（4）（5）B【解析】【分析】與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；與反應(yīng)，方程式為。【小問1詳解】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm的濃硫酸濃度為，實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，則應(yīng)用量筒量取的硫酸體積為；濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是，向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌；在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有，A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，則量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液的濃度偏低，A符合題意；B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，配制溶液中溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低，B符合題意；C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，則所配溶液體積偏小溶液濃度偏大，C不符合題意；D．在燒杯中稀釋攪拌時(shí)，濺出少量溶液，則溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏小，D符合題意；故選ABD；【小問2詳解】將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；【小問3詳解】向上述所得溶液中加入溶液，與反應(yīng)，方程式為，據(jù)此完善并配平題目所給反應(yīng)的離子方程式；【小問4詳解】能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生和一種黃綠色氣體，V元素化合價(jià)降低，鹽酸中Cl元素化合價(jià)升高，該黃綠色氣體為氯氣；則還原性；該氯氣能與溶液反應(yīng)生成、，作還原劑，則還原性，則、、還原性由大到小的順序是；【小問5詳解】在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則與鋅的物質(zhì)的量之比為，，則V元素的化合價(jià)降低3價(jià)，由+5價(jià)降低到+2價(jià)，還原產(chǎn)物可能為，故選B。19.草酸亞鐵不溶于水，可用于制藥工業(yè)。草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某化學(xué)活動(dòng)小組分別設(shè)計(jì)了相應(yīng)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：I．制備草酸亞鐵晶體(裝置如圖所示)：（1）盛放稀硫酸的儀器名稱為___________；植物油的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，制備草酸亞鐵的具體操作是___________。（3）檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體已洗凈的操作方法為___________。II．草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究：（4）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)開__________→尾氣處理裝置(填圖中字母，裝置可重復(fù)使用)。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中黑色固體變?yōu)榧t色，B中澄清石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，A