題型一工藝流程中陌生方程式的書(shū)寫(xiě)(原卷版)

題型一工藝流程中陌生方程式的書(shū)寫(xiě)陌生方程式的書(shū)寫(xiě)是高考題中常見(jiàn)的題型，陌生方程式的書(shū)寫(xiě)是高考題中常見(jiàn)的題型，往往通過(guò)陌生情境下題干語(yǔ)言或化工流程，給出反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)一些不曾熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式的過(guò)程，實(shí)際是對(duì)信息的加工過(guò)程，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問(wèn)題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識(shí)、啟發(fā)性提示等。陌生情景中的化學(xué)方程式在書(shū)寫(xiě)時(shí)，要先根據(jù)材料信息寫(xiě)出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式，然后再去配平即可。審題耐心，準(zhǔn)確提取試題相關(guān)信息。一、識(shí)記常見(jiàn)氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)1．常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測(cè)氧化劑KMnO4(酸性)K2Cr2O7(酸性)濃硝酸稀硝酸H2O2X2(鹵素)NaClO(或ClO－)KClO3Fe3＋PbO2對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物Mn2＋Cr3＋NO2NOH2OX－Cl－Cl－Fe2＋Pb2＋2．常見(jiàn)的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)還原劑Fe2＋SO2(H2SO3)SOeq\o\al(2－,3)S2Oeq\o\al(2－,3)S2－(H2S)H2C2O4H2O2I－(HI)CONH3對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物Fe3＋SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,4)SCO2O2I2CO2N2或NO二、陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)運(yùn)用“證據(jù)推理符號(hào)”思路，書(shū)寫(xiě)新情境化學(xué)方程式的基本思路為：“讀取”流程中的有效信息(證據(jù))，找出主要的反應(yīng)物和生成物(推理)，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)(離子)方程式，書(shū)寫(xiě)步驟如下：第一步：分析流程圖的入口和出口，確定反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件。有些生成物可依據(jù)物質(zhì)類(lèi)別通性及元素價(jià)態(tài)規(guī)律判斷第二步：初步表示出反應(yīng)過(guò)程：反應(yīng)物I+反應(yīng)物Ⅱ→生成物I+生成物Ⅱ關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入→反應(yīng)物，箭頭指出→生成物。(1)氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律，①判斷產(chǎn)物，②根據(jù)化合價(jià)升降相等配平。(2)非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物。第三步：①氧化還原反應(yīng)依據(jù)電子守恒(升價(jià)=降價(jià))、電荷守恒(補(bǔ)H+或OH)，原子守恒配平；②非氧化還原反應(yīng)主要依據(jù)電荷守恒和原子守恒，不起缺失物質(zhì)，配平方程式三、“補(bǔ)缺”的技巧缺項(xiàng)化學(xué)方程式的配平：配平化學(xué)方程式時(shí)，有時(shí)要用H+、OH、H2O來(lái)使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+，具體方法如下酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加OH，右邊加H2O反應(yīng)物中多氧左邊加H+，右邊加H2O左邊加H2O，右邊加OH1．(2023?山東卷，18節(jié)選)(2)已知電負(fù)性Cl＞H＞Si，SiHCl3在濃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。2．(2023?江蘇卷，17節(jié)選)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。(1)燃煤煙氣中CO2的捕集可通過(guò)如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是___________。3．(2023?全國(guó)乙卷，27節(jié)選)LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷_______。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。(6)緞燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。4．(2023?廣東卷，18節(jié)選)NCo均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含NCo2+、Al3+、M)中，利用氨浸工藝可提取NCo，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，NCo2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子：Kb(NH3·H2O)=4.7；Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3；(3)“氨浸”時(shí)，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為。5．(2022?湖北省選擇性考試，16節(jié)選)(4)有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來(lái)。為探究LiHCO3的性質(zhì)，將飽和溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無(wú)明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說(shuō)明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO3___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。6．(2022?河北省選擇性考試，15節(jié)選)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合價(jià)為_(kāi)______，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。7．(2021·全國(guó)甲卷，26節(jié)選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問(wèn)題：以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。8．(2021·全國(guó)乙卷，26節(jié)選)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開(kāi)始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列問(wèn)題：“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式：__________________________________。9．(2021·河北，15節(jié)選)綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。(5)物質(zhì)Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有____________(填化學(xué)式)。10．(2021·湖南，17節(jié)選)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(5)“沉鈰”過(guò)程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為_(kāi)______________________。(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時(shí)生成CO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。1．1．(2024·浙江省浙江省舟山中學(xué)適應(yīng)性考試節(jié)選)(3)已知濃鹽酸和濃硝酸混合配制王水時(shí)也會(huì)產(chǎn)生亞硝酰氯(NOCl)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．(2024·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考節(jié)選)如圖所示可以分離并回收廢舊芯片中的幾種貴金屬。已知，①HAuCl4是一種強(qiáng)酸：②Pd(NH3)2C12難溶。請(qǐng)回答：(1)含金固體可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并產(chǎn)生NO，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。3．(2024·浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試節(jié)選)五羰基鐵是一種黃色液體，熔點(diǎn)20℃，沸點(diǎn)103℃，可以用細(xì)鐵粉和制備，流程如下：(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的方程式：。4．(2024·江浙高中(縣中)發(fā)展共同體高三聯(lián)考節(jié)選)Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：①氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。②常溫下，Ni2+、Co2+、Co3+均可與NH3形成可溶于水的配離子。(3)“氨浸”時(shí)，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為。5．(2024·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選)高氯酸三碳酰肼合鎳(GTN)的組成可表示為[Ni(CHZ3)(ClO4)2]，其中CHZ為碳酰肼(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：)。已知N2H4、NH2OH(羥胺)具有類(lèi)似于NH3的堿性。(1)請(qǐng)用方程式解釋羥胺水溶液呈堿性。工業(yè)上常用尿素和NaClONaOH溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化2得到N2H4和兩種常見(jiàn)鈉鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6．(2024·浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生產(chǎn)CuCl和蝕刻液重新生成的流程如下：已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。(3)寫(xiě)出上述流程中生成CuCl的化學(xué)方程式。7．(2024·浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選)某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅被碘氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：①I(mǎi)2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2+II3(紅棕色)；②銅元素被氧化可能存在的形式有[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)、[](無(wú)色)；③[Cu(NH3)2]+(無(wú)色)，易被空氣氧化。(2)用離子方程式表示步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)。8．(2024·浙江省縣域教研聯(lián)盟高三選考模擬節(jié)選)黃銅礦的主要成份為CuFeS2，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制備有關(guān)物質(zhì)。已知：沉淀D的摩爾質(zhì)量為。請(qǐng)回答：(3)生成沉淀D的離子反應(yīng)方程式。9．(2024·重慶市名校聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選)氧化亞銅(Cu2O)用途廣泛，干法生產(chǎn)Cu2O粉末的主要工藝流程如下：(7)粉碎機(jī)中，發(fā)生的變化屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(8)800~900℃時(shí)，煅燒爐中發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10．(2024·福建福州市八縣一中高三聯(lián)考節(jié)選)電池級(jí)碳酸鋰是制造LiCoO2等鋰離子電池必不可少的原材料。享譽(yù)“亞洲鋰都”的宜春擁有亞洲儲(chǔ)量最大的鋰云母礦，以鋰云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO42等)為原料制取電池級(jí)Li2CO3的工藝流程如圖：(4)“混合沉鋰”的離子方程式為。(5)Li2CO3與Co3O4在空氣中加熱可以制備重要的電極材料鈷酸鋰(LiCoO2)。寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。11．(2024·山東棗莊高三期中節(jié)選)釩酸釔(YVO4)廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化劑(含V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工藝流程如下：已知：V2O2(OH)4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)“還原酸浸”時(shí)，釩以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是。V2O5被還原的離子方程式為。(4)結(jié)合“堿溶”和“沉釩”可知，ClO3、VO3氧化性更強(qiáng)的是，“沉釩”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．(2024·重慶渝中高三聯(lián)考節(jié)選)鋁酸鉍[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸藥及抗?jié)兯?，具有中和胃酸和收斂作用。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有：SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì))為原料制備鋁酸鉍的一種工藝流程如圖所示：(3)濾渣1的主要成分為S和，“浸取”步驟中生成S的主要離子反應(yīng)為。(6)在堿性溶液中，可用[Sn(OH)4]2?鑒定Bi3+存在，Bi3+被還原為Bi，[Sn(OH)4]2?自身變?yōu)閇Sn(OH)6]2?，該反應(yīng)的離子方程式為。13．(2024·福建省龍巖市一級(jí)校聯(lián)盟高三半期聯(lián)考節(jié)選)實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，還含有少量的)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實(shí)驗(yàn)流程如下：(2)寫(xiě)出“氧化除錳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：。(4)寫(xiě)出“沉鋅”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：。14．(2024·黑龍江省哈爾濱市重點(diǎn)三校高三期末聯(lián)考節(jié)選)HDS廢催化劑是石油精煉加氫脫硫工序中產(chǎn)生的危險(xiǎn)固體廢棄物，但又富含鉬、鎳等有價(jià)金屬，是一種重要的二次資源。以下是工業(yè)從HDS中回收鉬的工藝流程：(3)堿浸時(shí)有Na2、NaHCO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)采用碳酸根型萃取鉬的反應(yīng)為：(R4N)2CO3+Na2=(R4N)2+Na2CO3。參考有關(guān)文獻(xiàn)資料可知：一些陰離子被R4N+萃取的順序?yàn)镠CO3＞＞CO32，則加入NH4HCO3反萃取發(fā)生的化學(xué)方程式為：。15．以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：(1)“氧化”過(guò)程發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________(2)向“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在堿性條件下制備納米鎳粉同時(shí)生成N2的離子方程式：________________________________________________________________________16．以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________17．實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱(chēng)鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α－Fe2O3。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：將提純后的FeSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________18．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制?。阂阎篫rSiO4能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋(1)“熔融”過(guò)程中，ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。(2)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·nZr(OH)4?！罢{(diào)pH＝8.0”時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。19．三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如圖所示已知：Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的陽(yáng)離子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。Ⅱ．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀時(shí)的pH3.79.09.2(1)“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________________________________________(寫(xiě)離子方程式)(2)寫(xiě)出高溫煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________。20．工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下：[查閱資料]①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)②Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：溫度化學(xué)式20℃60℃100℃Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126請(qǐng)回答：(1)操作①的名稱(chēng)是______，“水浸”后的溶液呈______性(2)“焙燒氧化”過(guò)程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________。(4)“酸化濃縮”時(shí)，需繼續(xù)加入H2SO4，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。21．從分金渣(主要成分為AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示：已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50(1)“預(yù)處理”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)“分銀”時(shí)AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成Ag(SO3)eq\o\al(3－,2)的離子方程式為_(kāi)__________________________，該反應(yīng)的K＝____________。[已知Ag＋＋2SOeq\o\al(2－,3)Ag(SO3)eq\o\al(3－,2)K′＝1.0×108.68](3)“還原”時(shí)HCHO轉(zhuǎn)化為HCOOH，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。22．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下，回答下列問(wèn)題：(1)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：__________________________(2)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。(3)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。23．氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位銅礦砂(主要成分)為原料制備氯化亞銅的路線如下：(1)“酸溶1”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)“除錳”步驟中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NH3)4CO3留在溶液中。則“除錳”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)“合成”步驟加入Na2SO3的速率不宜過(guò)快，否則會(huì)產(chǎn)生_______氣體(寫(xiě)化學(xué)式)，除可能與酸溶時(shí)硫酸過(guò)量有關(guān)，還可能的原因是_______。(用離子方程式表示)。24．常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。(1)寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。(2)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負(fù)一價(jià))，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出ClO2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。25．軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)。閃鋅礦的主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)?，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

26．工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4，還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：(1)“溶解”時(shí)，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(2)“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2＋生成FeOOH的離子方程式是______________________________________。27．硼氫化錳[Mn(BH4)2]可以用作儲(chǔ)氫材料，也能用于科學(xué)研究。以富錳渣(含60％MnO，還含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。已知幾種氫氧化物的Ksp的值如下表：(1)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________，該反應(yīng)中氧化性：Fe3＋__________(填“>”或“<”)MnO2。(2)Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應(yīng)生成H3BO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。28．氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：(1)除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________(2)寫(xiě)出“碳化合成”的化學(xué)方程式：_____________________________________；29．中國(guó)航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦(其化學(xué)成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。(1)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)排放后的廢水中含有NO3，任意排放會(huì)造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3還原成無(wú)污染氣體排放，該方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2，依然對(duì)人類(lèi)健康有害。該反應(yīng)的離子方程式為：______。30．某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專(zhuān)門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫(xiě)出濾液C中通入過(guò)量CO2的離子方程式：______________________________________________。寫(xiě)出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：_____________________________。(2)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。31．磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。過(guò)程Ⅰ中，被還原的元素是(填元素符號(hào))，過(guò)程Ⅲ的化學(xué)方程式為。

(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料，其制備流程如下：V2O5與H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學(xué)方程式為。

32．從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：“還原”工序中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________．33．(2024·福建福州八縣協(xié)作校高三聯(lián)考)廢SCR催化劑(