4.配合物的生成和性質(zhì)_第1頁
4.配合物的生成和性質(zhì)_第2頁
4.配合物的生成和性質(zhì)_第3頁
4.配合物的生成和性質(zhì)_第4頁
4.配合物的生成和性質(zhì)_第5頁
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PAGEPAGE1實驗四配合物的生成和性質(zhì)實驗?zāi)康募由罾斫馀浜衔锏慕M成和穩(wěn)定性，了解配合物形成時的特性。初步學(xué)習(xí)利用配位溶解的方法分離常見混合陽離子。學(xué)習(xí)電動離心機(jī)的使用和固－液分離操作。實驗原理配位化合物與配位平衡配位化合物的內(nèi)、外層之間是靠離子鍵結(jié)合的，在水中是完全解離。而配位個體在水中是部分的、分步的解離，因此就存在解離平衡。配合物的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，也被稱為穩(wěn)定平衡常數(shù)。越大，表明配合物越穩(wěn)定。形成配合物時，常伴有溶液顏色、酸堿性、難溶電解質(zhì)溶解度、中心離子氧化還原性的改變等特征。利用配位溶解可以分離溶液中的某些離子。實驗內(nèi)容實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗原理配合物的形成與顏色變化2d0.1mol·L-1FeCl3＋1d0.1mol·L-1KSCN；再＋數(shù)滴0.1mol·L-1NaF0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]、0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2中分別＋0.1mol·L-1KSCN0.1mol·L-1CuSO4＋6mol·L-1NH3·H2O（過量）；溶液分為2份，分別＋2mol·L-1NaOH/0.1mol·L-1BaCl22d0.1mol·L-1NiSO4，逐滴＋6mol·L-1NH3·H2O；再＋2d丁二酮肟配合物形成時難溶物溶解度的改變3d0.1mol·L-1NaCl3d0.1mol·L-1KBr3d0.1mol·L-1KI以上溶液中分別＋3d0.1mol·L-1AgNO3；離心分離沉淀，在沉淀中分別加入2mol·L-1NH3·H2O，0.1mol·L-1Na2S2O3，2mol·L-1KI配合物形成時溶液pH的改變一張完整的pH試紙的一端滴半滴0.1mol·L-1CaCl2，記下pH值；待溶液擴(kuò)散，在距離CaCl2溶液擴(kuò)散邊緣0.5~1.0cm干試紙?zhí)?，滴半?.1mol·L-1Na2H2Y溶液，待Na2H2Y溶液擴(kuò)散到CaCl2溶液區(qū)域形成重疊時，記下重疊與未重疊處的pH。配合物形成時中心離子氧化還原性的改變0.1mol·L-1CoCl2＋3％H2O20.1mol·L-1CoCl2＋數(shù)滴1mol·L-1NH4Cl＋6mol·L-1NH3·H2O（觀察）＋3％H2O2結(jié)論：沉淀－配位溶解法分離混合陽離子設(shè)計方案，分離某溶液中含有的Ba2+、Pb2+、Fe3+、Z

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