2022學(xué)年廣西柳州市高級(jí)中學(xué)高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3,請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、氮化鋁（A1N）熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

2、用氟硼酸（HBF4,屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)

LS：

方程式為：Pb+PbO2+4HBF4^=^=i2Pb（BF4）2+2HO；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

充電2

A.充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

B.放電時(shí)，Pb（）2電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-Pb（BF4）2+2HF4+2H2O

D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O

3、將少量SO2氣體通入BaCL和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)表明SCh有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCb有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)驗(yàn)室用酸性高鎰酸搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使

A

鉀溶液滴定草酸溶液耆瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分館時(shí)接收儲(chǔ)出為收集到不同沸點(diǎn)范圍的儲(chǔ)出物,需要不斷

B

物2更換錐形瓶

測定鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中需測定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成

C

生成氫氣的速率氫氣的體積

用四氯化碳萃取碘水充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D\■

中的碘液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

A.AB.BC.CD.D

5、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子

最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

6、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（）

CHCH<H-CHQH

OH

CH：

c.CH-OHD.CHC—CH.OH

|

H

7、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍?？捎脻庀跛嵯踅鉃趼逋衅返玫胶谒鹘?，同時(shí)生成硝酸

錢和甲醛（HCHO）。下列說法不正確的是（）

烏洛托品黑索金

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

8、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都

主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香垃

B.煤干館的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

9、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（）

A.由于相對分子質(zhì)量：HC1>HF,故沸點(diǎn)：HC1>HF

B.錯(cuò)、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge（OH）4>Sn（OH）4>Pb（OH）4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.Cl\S2\K+、Ca2+半徑逐漸減小

10、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯(cuò)誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m01省發(fā)生加成反應(yīng)

11、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VHA族元素

12、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

HfiOHCH,

X丫

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Y的分子式為CioMth

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

13、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

溶液

A.觀察氫氧化亞鐵的生成C.實(shí)驗(yàn)室制

■卜M構(gòu)油

卜F?S（，.溶液

氨氣

14、根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性C>A

B.氫化物的沸點(diǎn)HZE>H2D

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A<B

D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中，正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.密閉容器中，46gN（h和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24X1（>8NA個(gè)OH

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

16、下列說法正確的是

A.常溫下，向O.lmokL"的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NHKg）△!!<（）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

17、下列有關(guān)解釋正確的是（）

選項(xiàng)文獻(xiàn)解釋

反應(yīng)之一是放小

A“三月打雷麥谷堆”N2+20,NO,

“火樹銀花”與焰色反應(yīng)有關(guān)，焰色

B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”

反應(yīng)為化學(xué)變化

C“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個(gè)操作

A.AB.BC.CD.D

18、以FesOjPd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的NO?,其反應(yīng)過程如圖所示［已知Fe3(h中

Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe(II)、Fe(IH)］。下列說法錯(cuò)誤的是

A.處理NO2的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(H)與Fe(IH)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

-1J

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO2-4.6mg?L的廢水2m

19、下表記錄了tC時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSOr5H2O)

的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

硫酸銅溶液①②③④

加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

20、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CCh并提供02的裝置，總反應(yīng)方程式為2co2=2CO+O2,下列說法不

正確的是

A.由圖分析N電極為負(fù)極

B.OH-通過離子交換膜遷向右室

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

D.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

21、室溫下，將0.10mol-L-1鹽酸逐滴滴入20.00mLO.10mol-L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-1gc（OH）o下列說法正確的是（）

B.N點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）＞c（CT）

C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

22、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是（）

A.加熱均勻B.相對安全C.達(dá)到高溫D.較易控溫

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

已知：i.I—?'~Tnw'HI

弗?u-CH-C-CHO

JI

jjpec照。HH-。/°一涉UC

"?RCHO-I->RCH-H、。

CH,OH\O-CH2

/O-CH?\/CHj-O\

S

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=CH-￡H=CH-CHCCH-CH=CH-CHCH2

、0-%/'CHj-。/

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG—■定條件下，最多能與molBL發(fā)生反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳絲鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下：

CH=CH…吧r__uCHCHBr'噌液.CH3cH20H.

22傕化劑，△"3△2

24、(12分)某同學(xué)對氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與Mn()2

共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

(1)寫出A、B的化學(xué)式：A,B?

(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：.

(3)寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：.

25、(12分)某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O5?zH2O],并用滴定法測定其組成。

已知H2c2。4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步蝶二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用鐵氨化鉀溶液檢驗(yàn)，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上，用KSCN

溶液檢驗(yàn)，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

H2c2O4溶液

(NH4)2Fe(SO“2溶液

圖甲圖乙

(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是。

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85c的理由是,加鐵氨化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是。

(3)步驟三盛裝KMnth標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

,該滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為。

26、(10分)某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵鍍晶體[(NH4)2SO4-FeSOr6H2O],設(shè)計(jì)如圖

所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~60。(2熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50-60°C熱水浴的原因是

⑵裝置B的作用是；KMnO4溶液的作用是o

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(填字母)。

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO#FeSOr6H2O中是否含有Fe"的方法：將硫酸亞鐵鍍晶體用加熱煮沸過的蒸儲(chǔ)水溶解，然后滴

加(填化學(xué)式)。

(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL.稱取(精確到().l)mg高純度的硫酸鐵錢

[(NH4)Fe(SC)4)2T2H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2moi-L”HBr溶液1mL和Imol-L'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg?L“)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的

吸收程度(吸光度)，并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鉉產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵錢溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵鏤溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為rng-L'o

012345678910

Fe5?濃度

(6)稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol?L」KMnO4

溶液滴定，消耗KMnCh溶液VmL,則硫酸亞鐵錢晶體的純度為(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。

27、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠帆可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F［(NH2cH2COO)2Fe|顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCCh。該反應(yīng)的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2coO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號(hào))。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠帆晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSOr7H2O奧FezCh+SChT+SChT+l4H2O,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題:

F

10-

二

二

】

E1-

*II

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莖

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為。

(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2(h的方法是o

(5)該裝置有個(gè)明顯缺陷是o

III.測定綠帆樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2sCh酸化，用cmol-L-'KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖H所示，(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示)。

28、(14分)尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CCh直接合成尿素。

(1)水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用下列熱化學(xué)方程式表示：

反應(yīng)I2NH3(1)+C(h(g)=NH2COONHMl)△$=-119.2kJ?mol"

1

反應(yīng)IINH2COONH4(1)#CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=15.5kJ?mol

①寫出N&⑴與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。

②該工藝要求在190~200℃、13~24MPa的條件下反應(yīng)，90'C左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條

件的理由：o

⑵在不同氨碳比L=局和水碳比亞=用條件下C5平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化情況如圖所示:

誤

許“

白

力

起

左

X

5

。

因：

析原

試分

小，

后減

增大

高先

T升

溫度

率X隨

轉(zhuǎn)化

2平衡

①CO

。

圖一

示意

曲線

化的

T變

溫度

率x隨

轉(zhuǎn)化

平衡

CO2

=O時(shí)

4、W

出L=

，畫

圖中

②在

中發(fā)生

閉容器

恒溫密

L的

為0.5

恒定

容積

Ch在

molC

與5.2

NH3

mol

將5.6

時(shí)，

°C度

素，T

成尿

法合

循環(huán)

熱氣

模擬

驗(yàn)室

(3)實(shí)

比

分壓之

的平衡

CCh

%與

時(shí)，N

狀態(tài)

平衡