第2章-熱力學(xué)第一定律

第二章熱力學(xué)第一定律、

過程和途徑、

1.按系統(tǒng)變化前后狀態(tài)的差異分為:①簡單物理過程：無相變，混合和化學(xué)變化②復(fù)雜物理過程：相變、混合等③化學(xué)過程2.按過程本身的特點(diǎn)分為：等溫過程：T1＝T2＝T環(huán)＝常數(shù)等壓過程：p1＝p2＝p外＝常數(shù)【注意】分清系統(tǒng)的溫度/壓力和環(huán)境的的溫度/壓力【思考】等壓過程和等外壓過程的區(qū)別？等容過程：V＝常數(shù)絕熱過程循環(huán)過程狀態(tài)函數(shù)、

1.定義-用于描述系統(tǒng)熱力學(xué)狀態(tài)的宏觀參量①變化值只決定于初末狀態(tài);②數(shù)學(xué)上的全微分，單值、連續(xù)，可微;③單組分單相封閉系統(tǒng)，系統(tǒng)有兩個(gè)獨(dú)立變量；2.熱力學(xué)第一定律、

適用條件：非敞開系統(tǒng)的一切過程體積功（膨脹功）的計(jì)算、

可逆過程、

1.定義：一個(gè)過程，每一步都可以反向進(jìn)行而不在環(huán)境中引起其它變化2.特點(diǎn)：①系統(tǒng)和環(huán)境“雙復(fù)原”：系統(tǒng)恢復(fù)到原狀態(tài)，在環(huán)境中不留下影響。②過程無限緩慢，由一系列接近平衡態(tài)的狀態(tài)構(gòu)成③

在確定的初末態(tài)之間各種等溫過程，等溫可逆過程的功值最大3.幾種典型可逆過程（a）可逆膨脹和可逆壓縮：力平衡（b）可逆?zhèn)鳠幔簾崞胶猓╟）可逆相變：相平衡（d）可逆化學(xué)反應(yīng)：

焓和熱容、

1.（1）狀態(tài)函數(shù)，容量性質(zhì)；（2）沒有實(shí)際的物理意義2.3.熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用

、

1.理想氣體的U和H2.Cp與CV的關(guān)系對(duì)于理想氣體絕熱過程的功和過程、

理想氣體絕熱過程的一般特點(diǎn)(1)從同一狀態(tài)出發(fā)，不同絕熱過程具有不同的末態(tài)(2)絕熱可逆膨脹過程的功最大：從同一狀態(tài)出發(fā)經(jīng)過不同絕熱過程到達(dá)相同的體積(或相同的壓力)，則其中可逆過程的功最大。(3)在p～V圖上，等溫可逆膨脹與絕熱可逆膨脹有J-T效應(yīng)、

1.Joule–Thomson節(jié)流實(shí)驗(yàn)過程特點(diǎn)：ΔH=0;Q=0;p1>p2;

，

2.J–T系數(shù)實(shí)際氣體的ΔU和ΔH

、

，

實(shí)際氣體的ΔU和ΔH

、

，

熱化學(xué)、

1

.等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)熱化學(xué)、

2.反應(yīng)進(jìn)度定義(1)

：反應(yīng)進(jìn)度，mol(2)的意義：若

＝1mol，則nB＝Bmol

＝2mol，則nB＝2Bmol例如，3H2+N2=2NH3(3)

值與B的選擇無關(guān)而與方程式的寫法有關(guān)注：通常所說的反應(yīng)熱均指

＝1mol時(shí)反應(yīng)系統(tǒng)吸收或放出的熱量熱化學(xué)、

3.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變定義：（1）熱化學(xué)方程式（p103）（2）熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(p102)（3）Hess定律(p103)（4）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(p104)(5)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(p109)熱化學(xué)、

4.反應(yīng)焓變與溫度