2022屆河南省九師聯(lián)盟商開(kāi)大聯(lián)考高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.ALO3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiO3溶液呈堿性，可用作木材防火劑

2、碘化磷（Atl）可發(fā)生下列反應(yīng)：①2Ati+2Mg——Mgh+MgAt2②Atl+2NH3（I）—NHd+AtNfh.對(duì)上述兩個(gè)

反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAti的還原性弱于Mgh的還原性

3、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干館

4、把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO-yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量

鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,則x：y為（）

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

5、下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：mol1B.氣體摩爾體積:L.moH

C.物質(zhì)的量濃度：g-L-1D.摩爾質(zhì)量：g-mor,

6、10mL濃度為lmol【r的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2sChB.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cCh

7、下列離子方程式錯(cuò)誤的是

2++2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O

-+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

2+

C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba(0H)2和HC1溶液混合：Mg+2OH-=Mg(OH)2；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

8、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的

3倍，下列說(shuō)法中正確的是

XY

ZW

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體

9、下列說(shuō)法不正確的是()

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的

B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

10、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是

A.放電時(shí)，b是電源的正極

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含丁的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

11、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7C)2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)

間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

NO

@<^e(NOj>

Fes'III/

IF?"

2++3+

A.反應(yīng)1的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)U1是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

12、鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵,22Ti和當(dāng)Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說(shuō)法正確的是

A.,Ti比幺比少1個(gè)質(zhì)子B.北Ti和2Ti的化學(xué)性質(zhì)相同

C.2Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46D.；；Ti的原子序數(shù)為47

13、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高

B.純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力

C.蠶絲屬于天然高分子材料

D.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)

面?！边@里的“石堿”是指K2c03

14、下列符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽(yáng)極區(qū)域得到燒堿溶液

15、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是（）

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2、C6H12O6、CH3CH2OH.HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化

16、下列說(shuō)法正確的是（）

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半徑/nm0.0740.099

主要化合價(jià)+4,-4-2-1,+7

陽(yáng)離子核外無(wú)第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最

其它無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

電子小

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：—o(用元素符號(hào)表示，下同。)

(2)下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是__(選填字母序號(hào))。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)

(3)經(jīng)測(cè)定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式

O

(4)已知12能做X2M2分解的催化劑：

第一步：X2M2+I2=2XIM；

第二步：...

請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

(5)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式一。

18、3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

CHO

CH3cH()①C

OH-.△②H+

CH3()H

濃HzS()?.Z\

已知：

HCHO+CH3CHO0H",ACH2=CHCHO+H2O

(1)A的名稱是遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一,D

中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的一。

a.濱水b.銀氨溶液c.酸性KMnCh溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液

0

(3)口!!一、口一、口「口是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

rl3C—\\n—U—C—CH=CrlLri3

_____o

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

19、腑(N2HD是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成脫，肺有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D

裝置制取腳：

(1)寫出腫的電子式,寫出臍與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式;

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)

快、過(guò)多的原因___________;

(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷o

(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含腫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

VomL(在此過(guò)程中N2H4-N2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L(用含V。的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡(jiǎn))。

20、K3[Fe(C2O4)3]BH2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2K3[Fe(C2O4)3光照]2FeC2Ch+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為一FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]—

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)o

①通入氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是.

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh,檢驗(yàn)Fezth存在的方法是：。

⑶測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmol?L“KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為—o滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol?L」KMn04溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO」溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO」溶液液面，則測(cè)定結(jié)果

③過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有?

21、最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2cCh溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2,

經(jīng)與省化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?

溶液

(1)在整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中飽和K2c03溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是?

(2)在合成塔中，每44gC02與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式;轉(zhuǎn)化過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2c03外，還有。

(3)請(qǐng)?jiān)u述合成時(shí)選擇2xlO5Pa的理由______________________________________o

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為BaCO3(s)^Ba+CO3

①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式;

②用重量法測(cè)定空氣中C02的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25七時(shí)，BaCO3

的溶解平衡常數(shù)K=2.58xl0?而CaCCh的溶解平衡常數(shù)K=4.96xl(f9；原因之二是。

(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長(zhǎng)石風(fēng)化的離子方程式未配平：

+2+

4Nao.5Cao.5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3AI2SiO5(OH)4

該同學(xué)判斷的角度是0

⑹甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2cH3OH+3Ch+4KOH=2K2co3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH30H

-6e+8OfT=CO32-+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1,A

【解析】

A.NH4cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鉞根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確;

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.AWh的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

性質(zhì)和用途必須相對(duì)應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

2、B

【解析】

A.①中Mg、At元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，而②中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.①中Mg、At元素的化合價(jià)變化，MgAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.②中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAtz,不能比較MgAtz、MgL的還原性，故D錯(cuò)

誤；

故選B.

3、D

【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干儲(chǔ)可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

4、B

【解析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFezO3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與

鹽酸反應(yīng)生成FeCL與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣

體質(zhì)量比是5:7,設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mok7mol,

214

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(Al)=7molx—=—mol,

33

假設(shè)xmolFeO>ymolFeiOj,

,.14

由Fe兀素守恒可知：x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得：2x+2yx3=《x3解得x=l,y=2,

故x:y=l:2,

故選：Bo

5、B

【解析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確，故B正確;

C、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝皇莔ol?LT,故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。

6、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入CH3coONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過(guò)量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項(xiàng)正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++Hzf,本題要注意的是Zn過(guò)量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

7,C

【解析】

2++2

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸領(lǐng)和水，離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4-=BaS04i+2H2O,書(shū)寫

正確，故A不符合題意；

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2,H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T

+8H2O,書(shū)寫正確，故B不符合題意；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCL等物質(zhì)的

量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)21+2H2O,原離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

一，故D不符合題意；

故答案選Co

8、B

【解析】

K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【詳解】

A.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9、A

【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選A。

10、B

【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合P生成MgF2,即b電極為負(fù)極，電極反

應(yīng)式為：Mg+2F-—2e-=MgF2,則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-；充電時(shí)，電解池

的陽(yáng)極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正確；

C.充電時(shí)電解池的陽(yáng)極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO4%反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)III的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4*+4H*,反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

12、B

【解析】

A.；；Ti和*Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤；

B.；；Ti和；；Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C.46是;;Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.北Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

13、B

【解析】

A.油脂是高級(jí)脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對(duì)油脂的熔點(diǎn)有著重要的影響，由飽和的

脂肪酸生成的甘油酯熔點(diǎn)較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B.生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

14、C

【解析】

A.氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精，故B錯(cuò)誤；

c.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確；

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、C

【解析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、氏的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長(zhǎng)鏈煌斷裂為短

鏈燒、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。

故選C。

16>A

【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯(cuò)誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯(cuò)誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。

故選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+

17>2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O2^=iH+HO2H2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O

IIII

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al,O、Cl五種元素。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

性等角度證明；

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、。原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書(shū)寫；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書(shū)寫；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。

【詳解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于WA族,

是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小，則為A1元素；R元素有+7、-1價(jià)，則

R為C1元素；M元素有-2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于C1原子，故R為氧元素；

(DZ為Al,A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2O1T+2H2O2AIO2-3H2t；

(2)R為CLY為Si；

a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl>SiH,，說(shuō)明非金屬性Cl>Si,選項(xiàng)b正確；

c.Si與C1形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明C1吸引電子的能力強(qiáng)，C1元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；

d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說(shuō)明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

答案選be；

11II

(3)X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、。原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為H二。二。：H；H2O2酸性比

II■I

碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為HzOzmr+HO。

(4)已知L能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和02；根據(jù)總反應(yīng)式2H2。2=2氏0+02t減去第一步反應(yīng)

H2O2+L=2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O；

(5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=CU2++2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增

大、非金屬性減弱。

【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為

CH=CHCHO

，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D與甲

CHq

CH=CHCOOCH3

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。

CH：

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為對(duì)甲基苯甲醛，遇FeCb溶液顯紫色，則含酚-OH,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基

CH=CH2CH=CHCHO

為-CH=CH2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為I(鄰、間、對(duì))3種，由上述分析可知，B為|

II

°HCHa

CH=CHCOOH

D的結(jié)構(gòu)為I,其中含有含氧官能團(tuán)為：竣基;

T

CH1

故答案為：對(duì)甲基苯甲醛;；竣基;

生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化-CHO,則C為b或d,

CH：

0

II中,含-COOC-,與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:

0—c—CH=CHCH3

ON1

A/、

BQICH,42N?OH-------?J+CH,CH-CHCO05*?H：。,

故答案為：”,CO—CH?a<CH,42N?OH+CH,CH=CHCOO5??HjO;

(4)E中含-C=C,在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COOCH,

故答案為:

【點(diǎn)睛】

具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見(jiàn)的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后

再?gòu)?fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。

HHA4

19、：N：N：HN2H6so4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)22NHCl+Ca(OH)2=ACaC12+2NH3t+2HO防

H????4=2

止NaClO氧化脫A、B間無(wú)防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液Vo/400

【解析】

(1)腫的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以看成二元堿，據(jù)此分析解

答；

(2)裝置A中制備氨氣書(shū)寫反應(yīng)的方程式；

(3)根據(jù)臍有極強(qiáng)的還原性分析解答；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；

⑸根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過(guò)程中N2H4-N2,I2-I,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2L,據(jù)此分析計(jì)算。

【詳解】

HH

⑴腳的分子式為N2H4,電子式為：N：N：H.胱可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，臍可以

H????

HH

看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6s。4、(N2H5)2SO4、N2H6(HS()4)2,故答案為H：N：N：H?N2H6s04、

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

⑵根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4a+Ca(OH)26CaC12+2NH3T+2H20,故答案為

2NH4Cl+Ca(OH)2=A=CaC12+2NH3t+2H2O；

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。腫有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸

鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多，防止NaClO氧化肺，故答案為防止NaClO氧化肺；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無(wú)防倒吸裝置，易

使A裝置中玻璃管炸裂；

(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，

則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過(guò)程中N2出一N2,12-r,根據(jù)得失電子守恒，有N2H4?2h,消耗碘的物質(zhì)的量

=0.1000moVLxV(,mL,則20.00mL含掰溶液中含有腫的物質(zhì)的量=,xO.lOOOmol/LxVomL,因此耕的濃度為

2

x0.lOOOmol/LxVomL=_^故答案為淀粉溶液；黑。

----礪疝---400400

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中臍與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，腫可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫

酸的反應(yīng)分析解答。

20,3213K2c2。4隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、

E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅

5c1/x56

色，證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進(jìn)行潤(rùn)洗粉紅色出現(xiàn)-——xlOO%偏低燒杯、漏斗、玻

x1000

璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)

【解析】

(1)根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與KNFe(CN)6］發(fā)生的顯色反應(yīng)；

(2)①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；

②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；

③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；

③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；

(3)①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再根據(jù)酸性高鋅酸鉀溶液顯紅色回答；

②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算；結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測(cè)定結(jié)果的影響進(jìn)行回答；

③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答。

【詳解】

(1)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3［Fe(C2O,3］旦=2FeC2(h+3K2c2O4+2CO2T，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元

素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6h+3K2c2O4,因此已知方程式中

所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4,

故答案為3；2；1；3K2c2。4。

（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置

中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置，

故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧

化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CCh、CO,

故答案為CO2;CO；

③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻

后停止通入氮?dú)饧纯桑?/p>

故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)猓?/p>

④要檢驗(yàn)Fe2（h存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入