2022學(xué)年福建省平和一中、南靖一中等四校高考化學(xué)全真模擬密押卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚猷的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2（g）=N2（Mg）為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

溶液變成藍(lán)色

C溶液X中含有Br2

KI溶液

無(wú)水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入濱水中，溟水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100mL2moi/L的CH3coOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲(chǔ)水定容

A.AB.BC.CD.D

3.有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說(shuō)法正確的是()

A.甲苯和間二甲苯的一浪代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基3丁醇

C.2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

4.已知NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1mol/L的HCKh溶液和Imol/L的HBF.氟硼酸)溶液起始時(shí)的體

積均為V。，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HC1O2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸

B.常溫下HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為W

C.在gpHW5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/Vo)

D.25C時(shí)ILpH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)lLpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

5.室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果

繪制出CIO,CIO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+C(H+)=C(C1O-)+c(CIO3-)+c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3-)=C(C1O-)>c(OH)>c(H+)

D.t2~t4,CIO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是CRT自身歧化：2c1OXC1-+C1O3-

6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCh溶液制備A1CI3晶體

C.用③裝置加熱NH4C1固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

HCIq)

A.MgCO3,^MgCh(aq)臂Mg

2

B.NaCl(aq)^NaHCO3(s)^Na2CO3(s)

C.SiO2c等〉S嚴(yán)孝口)SiCU

D.AgNCh皿3TH~[Ag(NH3)2]OH(aq)(麥當(dāng)唐)“Ag

8.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類

A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

9.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

CH3cH3+CI2光照.CH3cH2CI+HC1

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HCI—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應(yīng)

由淀粉得到葡萄糖

C12+2Br=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2t

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

10.在國(guó)家衛(wèi)健委2022年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)》中，新增了幾款有療效的藥

物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y,

X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.在分子中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A

+2+

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和M11O2混合加熱制CL：MnO2+4H+2Cr=Mn+ChT+2H2O

+

B.將CL溶于水制備次氯酸：Ch+H2O=2H+Cr+CIO

C.用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：A13++3OH=AI（OH）3；

12.下列說(shuō)法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測(cè)定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)

D.用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通過(guò)比較pH大小比較H2cO3、HCN的酸性強(qiáng)弱

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）用“四室電滲析法”制備113Po2的工作原理如圖所示（已知：H3P02是一種具有強(qiáng)還原性

的一元弱酸；陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)），則下列說(shuō)法不正建的是（）

A.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-===O2T+4H+

B.工作過(guò)程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)

C.撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a,導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降

D.通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變

14.聯(lián)合國(guó)氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過(guò)激烈的談判后通過(guò)了巴厘島路線

圖，決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問(wèn)題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說(shuō)法正

確的是（）

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

15.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.的電子式為

B.4C時(shí)，純水的pH=7

C.Da"。中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

22+2+

16.已知：S03-+I2+H20=S04-+2H+2r,某溶液中可能含有「、NH；、Cu,SO，,向該無(wú)色溶液中加入少量漠

水，溶液仍呈無(wú)色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含rB.肯定不含NH；C.可能含有S（V-D.可能含有「

17.與氫硫酸混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCb溶液D.氯水

18.常溫下，用O.lmoM’-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3coOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

++

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3coeT)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中彘箸梟始終不變

D.

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（）

序號(hào)操作現(xiàn)象解科或結(jié)論

在含0/mol的AgNO3溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

A&p(AgCI)>M(AgI)

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后來(lái)又變成黃色

取FeSO,少許溶于水，加入幾滴

B溶液變紅色FeSO,部分氧化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色褪去乙怫具有還原性

KMnO,溶液

D在Ca（CIOh溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

20.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

二?二二?二

ZnSO■溶液CuSO,溶液

C

驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕

食水

鹽

的

浸

過(guò)

一

佚

了

3-4M0.1nx>lL-<

NiCi??

3-4j*0.1mol-L-1驗(yàn)證AgCl溶解度大于AgzS

N,S褥液,

2mL0.1molLJ

AgNO蘆液一

21.下列說(shuō)法正確的是()

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

22.下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是

操作或現(xiàn)象所得結(jié)論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無(wú)任何現(xiàn)象

A.AC.C

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))香料G的一種合成工藝如圖所示。

區(qū))生”回濃喈5.&F咯叵NaO^海巡匡h

濃H2sos

國(guó)）盟0..國(guó)--------

Js稀堿11催化2劑--.-△------4NP

~^>~CH=CH—COO—j^.

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1：1。

②CH3cH2cH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

OH

(3)CH3CHO+CH3CHO----??——>|CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G中官能團(tuán)的名稱為。

(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是

(3)有學(xué)生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnCh(H+)代替。2,你認(rèn)為是否合理(填“是”或"否")原因是(若

認(rèn)為合理則不填此空)。

(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K-L反應(yīng)類型________。

(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與澳的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無(wú)機(jī)原料任選）。請(qǐng)用以下方式表示:

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

A反應(yīng)條件反應(yīng)條件，目標(biāo)產(chǎn)物

24、（12分）化合物1（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

oo

O

HN-<:-NH

22CHHUNJO,

一定條件（含六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)）

已知：B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R'”代表炫基，R代表炫基或氫原子。

OOOO

iiiR\yR，+R”Br+CH3ONa^CHaOH+NaBr

R"

ivII?+R,5,-NH2'定條作

R/R"R，OH

NH

回答下列問(wèn)題：

（DF的官能團(tuán)的名稱為,FfG的反應(yīng)類型是

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（3）寫(xiě)出BfD的化學(xué)方程式。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、

(4)寫(xiě)出EfF的化學(xué)方程式o

(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使B*的CCL溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cHzBr、CH,OH.CHQNa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，制備

如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2so4,加熱

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2。外，含有CCL、％、「等)中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

Na2soi溶液a

含碘廢液

ccu

(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2s溶液，將廢液中的L還原為「，其離子方程式為,；該操作將12還

原為「的目的是

(2)操作X的名稱為

(3)氧化時(shí)，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在4(TC左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是,儀器a、b的名稱分別為：a.

儀器b中盛放的溶液為

+

（4）已知：5SO^+210；+2H=I2+5SO^+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在h,可能存在「、IO；

中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充充擎檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有「、的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCy溶液、NazSOj溶液）。

①取適量含碘廢水用CCL,多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②；

③另從水層中取少量溶液,加入1?2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2so3溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有10；；

否則說(shuō)明廢水中不含有10：

（5）二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用C10?氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成C10?氧化r的離子方程式：

□cio2+□r'+□=□i2+Ccr'+□；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需ci2的物質(zhì)的量是co?的倍。

26、（10分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常

用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

尿素.

發(fā)煙硫酸’

CO2稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO(NH2)2(S)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AHVO

(DH2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO21

發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說(shuō)法中正確的是一。

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過(guò)程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75?80℃為宜，若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)

率會(huì)降低，可能的原因是一。

圖2

（3）“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一.

（4）“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲(chǔ)水的原因是一。

（5）“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測(cè)液。取00mL待測(cè)液于錐形瓶中，以淀

粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Lr的NaNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNOz標(biāo)準(zhǔn)溶

液00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的還原產(chǎn)物也為N2。

①電子天平使用前須一并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤(pán)中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按—，再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：一（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

③若以酚酸為指示劑，用0.08000mokLr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測(cè)定氨基磺酸粗品的純度，但測(cè)得結(jié)果通

常比NaNCh法___（填“偏高”或“偏低”）。

27、（12分）一氯甲烷（CM。）一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機(jī)

濃劑。

（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3cl的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCh晶體制備無(wú)水ZnCh的方法是。

⑵為探究CH3a與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CHjCl能被酸性KMnO4溶液氧化。

①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模厦嫜b置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳

②裝置中水的主要作用是。

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3a氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的VimL、cimol?L」NaOH溶液充分吸收。現(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2cH3C1+3O2—建f2CO2+2H2O+2HC1)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為。(用含有V、c的式子表示)

28、(14分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過(guò)渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

圖②

(1)向FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長(zhǎng)時(shí)間

的白色沉淀，設(shè)計(jì)了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開(kāi)止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；

④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：_?

(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeCzOa?2H2O)加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?②C點(diǎn)成分為：

(3)向FeCb溶液中加入過(guò)量Na2sCh溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)

步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)

II、銅及其化合物

向2ml0.2moi?LrNa2sO3溶液中滴加0.2mol?L^CuSCh溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，

棕黃色沉淀中不含SCV，含有Cu+、CM+和SO32，

已知：Cu+^g.g->Cu+Cu2+,CM+?>CuI[(白色)+12。

(4)用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一。

(5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒(méi)有變藍(lán)的現(xiàn)象出

現(xiàn)，請(qǐng)結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因一。

29、(10分)溟丙胺太林片是一種用于治療胃腸痙攣性疼痛的藥物，其合成路線如下：

JHLGHcl一汽80fLe曲OH產(chǎn)M。00H<

7旌2sOj

ABJaNaOHg慟iD

E

0OHCN

QiZnNaCN_①NaOH

1l0眥

xAcAJNaOH^A0A>CH3COOHQAOAX*②HC!'

FGHI

『3『3CHjC

%

吧2cHMc%。二父

oix)bio

J浸丙胺太林

回答下列問(wèn)題：

(l)A-B的反應(yīng)類型__________反應(yīng)；F-G的反應(yīng)類型________反應(yīng)。

(2)C含有的官能團(tuán)名稱_______________________________________.

(3)C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________?

(4)E―F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________?

(5)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________________.

⑹假設(shè)有機(jī)物J苯環(huán)上的氫化學(xué)環(huán)境相同，則J核磁共振氫譜有組峰。

(7)寫(xiě)出1種與NaOH物質(zhì)的量比1：3發(fā)生反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(8)將下列合成路線補(bǔ)充完整

NaCN①NaOH

CH2=CHCH2OH化合物X*化合物Y

CH3COOH②HC1

試劑與條件a

*CH2=CHCH2COOCH3W.條線.In

CH2COOCH3

該路線中化合物X為；化合物Y為：;試劑與條件a為：

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.對(duì)于平衡2NCh(g)UN2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Brz,可能含有Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化r轉(zhuǎn)化為卜使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多

總結(jié)，將知識(shí)學(xué)以致用，融會(huì)貫通。

2、B

【答案解析】

A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將澳單質(zhì)氧化，溟水也會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過(guò)量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會(huì)造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

3、A

【答案解析】

VCH3y^CHf

A.甲苯有4種等效氫間二甲苯也有4種等效氫（[J因此它們的一澳代物均有4種，

A項(xiàng)正確；

OHCH3

B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開(kāi)始編號(hào)，CHs-J-i—該化合物名稱

CH3CH3

應(yīng)為：2,3,3-三甲基-2-丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

HHHCH3

C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為〕C=C'或；C=CZ，分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH3X：H3CH3

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫(0曾義@),在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH3C-OCH3

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：

①選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②編號(hào)時(shí)，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能?。?/p>

③寫(xiě)名稱時(shí)，先寫(xiě)支鏈名稱，再寫(xiě)主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以相隔。

4、B

【答案解析】

A.1g上+1=1時(shí)pH=O,貝IJV=V(>,即Imol/LHBF』溶液pH=O,說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸；而NaClCh在水溶液中能發(fā)生水解,

%

說(shuō)明HC1O2是弱酸，故A正確；B.對(duì)于HCKh溶液，當(dāng)1g上+1=1時(shí)pH=L則V=Vo,即Imol/LHCKh溶液中

%

c(H+)=0.1mol,常溫下HClth的電離平衡常數(shù)Ka=c(小)xc(cg)?卜10咒即HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-2,

C(HCIO2)

故B錯(cuò)誤；C.1g上+1=1時(shí)pH=0,則丫=丫°,即1HW1/LHBF4溶液pH=O,說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

%

釋多少倍，溶液中c(H+)為原來(lái)的多少分之一，所以在0WpHW5時(shí)，HMnO』溶液滿足：pH=lgI，故C正確；D.25℃

時(shí)pH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)pH=2的HBF』溶液中c(H+)均為O.Olmol/L,則體積均為1L的兩溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

5、C

【答案解析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(CKV)+c(CKy)+c(Cr)+c(OH，)，故B

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，b點(diǎn)溶液中c(CKV)=c(CKT),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103)：n(NaC10)=6:l:l,溶液中各離子

+

濃度：(Na+)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>c(OH)>c(H),故C正確；

D.CRT發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3C1O-2C1+C1O3,故D錯(cuò)誤。

故選C。

6、D

【答案解析】

A.CO2和SO2都會(huì)和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能到達(dá)除雜效果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.AlCb為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干A1CL飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無(wú)水AlCb,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱NH4cl固體分解為NH3和HCL兩者遇冷又會(huì)生成NBUCL堵住導(dǎo)管，存安全隱患，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機(jī)層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項(xiàng)正確；

答案選D。

7、D

【答案解析】

A項(xiàng)、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng)，應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步

實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硅與鹽酸不能反應(yīng)，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀，故D正

確。

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。

8、C

【答案解析】

在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，據(jù)以上分

析解答。

【題目詳解】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來(lái)看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守

恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量；而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變，物

質(zhì)種類也會(huì)改變；綜上分析所述，①③④反應(yīng)前后不變；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。

9、B

【答案解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a為烯危的加成反應(yīng)，而CH3cH3+CH光照「CH3cHzCl+HCl為烷心的取代反應(yīng),故A

錯(cuò)誤；

B.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應(yīng)，故B正

確；

C.C12+2BF=2C1+Br2中C1元素的化合價(jià)降低；Zn+Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T中只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

CL+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤;

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,2Na2C>2+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中的O元素的化合價(jià)變化；Ch+H2O=HCl+HClO

中只有Cl元素的化合價(jià)變化。

10、B

【答案解析】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對(duì)，符合，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對(duì)，符合，

A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，

Z為C1元素，則元素非金屬性X>YVZ,故A正確；

B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3P為中強(qiáng)酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價(jià)鍵和

非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選B。

11、A

【答案解析】

+2+

A、濃鹽酸與二氧化鎰混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2Cl=^=Mn+CI2t+2H2O,故A正確；

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為C12+H2O=H++C「+HC1O,故B錯(cuò)誤；

C、用過(guò)量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH-+SO2=H2O+SCh2-,故C錯(cuò)誤；

,++

D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為A1+3NH3?H2O=A1(OH)3|+3NH4,

故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

考查離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書(shū)寫(xiě)原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

12、B

【答案解析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤;

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2co3、HCN

的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【答案點(diǎn)睛】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說(shuō)都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。

13、D

【答案解析】

陰極室中陽(yáng)離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H￡+2e-

=H21+0H-,溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)；H2P一離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽(yáng)

極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式

為2H20-4e-=0zf+4H\溶液中氫離子濃度增大，H*通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中H2P。2-與T反應(yīng)生成弱酸H3P傘。

【題目詳解】

A項(xiàng)、陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極

反應(yīng)式為2H20-4e=021+41T,故A正確；

B項(xiàng)、陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng),

故B正確；

C項(xiàng)、撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，陽(yáng)極生成的氧氣會(huì)把HsPCh氧化成HsPO”，導(dǎo)致HFOz的產(chǎn)率下降，故C正確；

D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向

陰極室移動(dòng)，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。

14、B

【答案解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯(cuò)誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會(huì)對(duì)人體造成傷害，C錯(cuò)誤；

D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯(cuò)誤。

故選B。

15、C

【答案解析】

A.H2O是共價(jià)化合物，其電子式為H：0：H?故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，純水的pH=7,故B錯(cuò)誤；

C,D216。質(zhì)量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確;

D.273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、D

【答案解析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-O其溶液呈無(wú)色，則Cu2+一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，首先被Br2氧化成

SOI,若比2過(guò)量會(huì)繼續(xù)氧化廠生成12,致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，廠可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液