廣西玉林市博白縣中學2023-2024學年高一上學期11月月考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1廣西玉林市博白縣中學2023-2024學年高一上學期11月月考試題解題時可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27P：31S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64K：39I：127Ba：137一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分。)1.化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.綠色植物的光合作用、食物的腐敗不涉及氧化還原反應B.可用于制藥、焙制糕點等C.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色D.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白劑，也可用作游泳池等場所的消毒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．綠色植物的光合作用是植物利用光能將二氧化碳和水合成有機物，同時釋放氧氣的過程，氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，食物的腐敗是食物與氧氣發(fā)生的緩慢氧化過程，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，碳酸氫鈉與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以NaHCO3既可以用于焙制糕點也可以用來制藥，故B正確；C．不同金屬元素的焰色不同，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色，故C正確；D．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸鹽，具有強氧化性，漂白性，既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故D正確。〖答案〗選A。2.“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是(堿式碳酸銅)，它屬于（）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】由金屬陽離子Cu2+、酸根離子碳酸根離子以及氫氧根離子組成堿式鹽，因此屬于鹽，故選D。3.下列有關(guān)說法正確的是（）A.氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中有元素化合價發(fā)生升高或降低B.在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔锒际请娊赓|(zhì)C.放電影時射向銀幕上的光柱的形成是因為丁達爾效應D.將飽和溶液與飽和NaOH溶液混合，即可制得膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中有電子的轉(zhuǎn)移或者偏移，A錯誤；B．電解質(zhì)指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下由于自身發(fā)生電離而導電的化合物，在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔锊灰欢ǘ际请娊赓|(zhì)，二氧化碳在水中能導電，但屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．放電影時射向銀幕上的光柱是一條光亮的通路，屬于丁達爾效應，C正確；D．將飽和溶液與飽和NaOH溶液混合，制得的為沉淀，D錯誤；故選C。4.根據(jù)事物的某些相似性質(zhì)進行類比推理是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下類推正確的是（）選項實際事實類推A硫酸、硝酸都含有氧元素酸中都含有氧元素B是堿性氧化物也是堿性氧化物C在中燃燒生成水并放熱在中也能燃燒生成HCl并放熱D實驗室可用和濃鹽酸加熱反應制實驗室也可用和稀鹽酸加熱反應制〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸是在溶液中電離出的陽離子都是氫離子的化合物，但酸分子中不一定都含有氧元素，如無氧酸氫硫酸分子中不含有氧元素，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，所以氧化鈉水堿性氧化物，而過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不是堿性氧化物，故B錯誤；C．在中燃燒生成水并放熱，在中能燃燒生成HCl并放熱，故C正確；D．用和稀鹽酸加熱反應不能生成，故D錯誤；〖答案〗選C。5.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能一步實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣和水反應生成HCl和HClO，為氯元素的歧化反應，不需要加入還原劑，故A錯誤；B．一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳化合價升高，需要加入氧化劑，故B錯誤；C．氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子過程中無元素化合價發(fā)生變化，加入酸溶液可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不需要加還原劑，故C錯誤；D．硫酸銅轉(zhuǎn)化為Cu化合價降低，且銅離子只有氧化性，只能加入還原劑，故D正確；故選D。6.為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是()A.觀察加熱時能否放出氣體B.觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C.溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D.溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.無論是否含有碳酸鈉,加熱時,碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故A錯誤;B.碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故B錯誤;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中,滴加澄清石灰水,都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能確定是否含有碳酸鈉,故C錯誤;D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀,如能觀察到白色沉淀生成,說明含有碳酸鈉,故D正確；故〖答案〗選D。7.下列說法正確的是（）A.過量鐵粉與反應生成B.將、投入水中，會生成同種氣體C.、、久置在空氣中均會因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)D.的氧化性很強，與金屬反應時均作氧化劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣氧化性強，過量鐵粉與反應生成氯化鐵，A錯誤；B．鈉和水生成氫氣，過氧化鈉和水生成氧氣，B錯誤；C．和氧氣生成氧化鈉、和水或二氧化碳生成氧氣均為氧化還原反應；但是和水生成氫氧化鈉不是發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，C錯誤；D．的氧化性很強容易得到電子，與金屬反應時均作氧化劑，D正確；故選D。8.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，稍稍加熱即熔化，然后用玻璃棒蘸取少量無水粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A.上述反應是置換反應B.金屬鈉的熔點較低C.上述反應中表現(xiàn)了還原性D.加熱熔融且無水條件下，Na可以與反應并生成Cu〖答案〗C〖解析〗【詳析】在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑；A．根據(jù)以上分析，熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應，故A正確；B．鈉稍稍加熱即熔化，說明金屬鈉的熔點較低，故B正確；C．上述反應中，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑；故C錯誤；D．根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，故D正確；〖答案〗選C。9.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗圖標(圖標說明)與對應實驗不相符的是（）選項實驗圖標(圖標說明)A鈉在空氣中燃燒(進行化學實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛)B試驗物質(zhì)的導電性(實驗結(jié)束后，離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手)C用硫酸銅和氫氧化鈉制備氫氧化銅(實驗中用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應開啟通風設備)D實驗室制備氫氧化鐵膠體(實驗中會用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)，系緊寬松衣物，樹立牢固的消防安全意識)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉在空氣中燃燒實驗為了保護眼睛，需佩戴護目鏡，，A正確；B．物質(zhì)的導電性實驗結(jié)束后，離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手保持衛(wèi)生，B正確；C．硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，C錯誤；D．實驗室制備氫氧化鐵膠體需要煮沸蒸餾水，故要正確使用火源，并束好長發(fā)，系緊寬松衣物，樹立牢固的消防安全意識，D正確；故選C。10.下列物質(zhì)或離子的檢驗方法正確的是（）A.某溶液溶液呈紅色，說明原溶液是NaOH溶液B.某溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中含有C.某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有D.某溶液生成無色氣體，說明原溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加入酚酞呈紅色，只能說明溶液顯堿性，不一定為NaOH，A錯誤；B．若加入NaOH有藍色沉淀，藍色沉淀為氫氧化銅，則證明原溶液中一定含有，B正確；C．若原溶液中不含有而含有銀離子或者碳酸根，加入氯化鋇也有白色沉淀生成，C錯誤；D．能與稀硫酸反應產(chǎn)生無色氣體的除了碳酸根，還有碳酸氫根、亞硫酸根或者亞硫酸氫根，D錯誤；故選B。11.某白色固體混合物由NaCl、、、中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②經(jīng)檢測，溶液中含摩爾質(zhì)量為62g/mol的離子；③向溶液中加堿液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）A.NaCl、 B.、C.NaCl、 D.、〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)現(xiàn)象：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，說明不含；②經(jīng)檢測，溶液中含摩爾質(zhì)量為62g/mol的離子，說明含有硝酸根，則含有硝酸鉀；③向溶液中加堿液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鎂，白色沉淀為氫氧化鎂；綜上分析，可判斷混合物組成為、；故選D。12.我國中成藥連花清瘟膠囊在對抗新型冠狀病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)如下圖。綠原酸的分子式為，其熔點209℃、沸點665℃。下列有關(guān)綠原酸的敘述正確的是（）A.綠原酸的摩爾質(zhì)量為354B.標準狀況下，1mol體積為22.4LC.35.4g綠原酸約含個綠原酸分子D.1mol綠原酸中含9mol分子和16mol碳單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．綠原酸的摩爾質(zhì)量為354g/mol，缺少單位，A錯誤；B．綠原酸的熔點209℃、沸點665℃，標況下為固體，體積無法計算，B錯誤；C．綠原酸的摩爾質(zhì)量為354g/mol，且綠原酸由分子組成，則35.4g綠原酸(0.1mol)約含個綠原酸分子，C正確；D．1mol綠原酸中含16mol碳原子、18molH原子和9molO原子，D錯誤；故選C。13.下列離子方程式的書寫正確的是（）A.水垢的成分之一溶解于稀硝酸中：B.鐵粉與濃鹽酸溶液反應：C.與稀溶液反應：D.溶液與溶液反應：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶解于稀硝酸中生成硝酸鎂和水，離子方程式為：，A正確；B．鐵粉與濃鹽酸溶液反應生成二價鐵，離子方程式為：，B錯誤；C．與稀溶液反應生成硫酸鋇、水和二氧化碳，離子方程式為：，C錯誤D．溶液與溶液反應，若硫酸鋁過量，則生成氫氧化鋁與硫酸鋇，離子方程式為：；若氫氧化鋇過量則生成偏鋁酸鋇、硫酸鋇和水，離子方程式為：，D錯誤；故選A。14.下列有關(guān)實驗操作，由觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取KCl溶液，在酒精燈上灼燒火焰呈黃色K元素的焰色呈黃色B向盛有2mL溶液的試管里加入2mL溶液有白色沉淀生成發(fā)生離子反應C在燒杯加入水，把一小塊綠豆大的Na放入水中鈉熔成光亮的小球Na與水反應是放熱反應D如圖所示進行實驗：丁中的澄清石灰水先變渾濁穩(wěn)定性：碳酸氫鈉<碳酸鈉〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．觀察K元素的焰色時，應透過藍色的鈷玻璃，A錯誤；B．硫酸根與鋇離子發(fā)生離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C．在燒杯加入水，把一小塊綠豆大Na放入水中，鈉與水反應，使鈉融化，說明該反應放熱，C正確；D．丁中的澄清石灰水先變渾濁，說明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生了二氧化碳，同時也能說明碳酸氫鈉分解能力比碳酸鈉強，則熱穩(wěn)定性：碳酸氫鈉<碳酸鈉，D正確；故選A。15.飲用水中的對人體健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學方程式為：。下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）A.Al作還原劑，中N被還原B.若將Al換為金屬鈉，也會發(fā)生類似反應C.該反應既是離子反應也是置換反應D.若反應中轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成6.72L〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．方程式中0價的Al轉(zhuǎn)化為NaAlO2中的+3價，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故Al是還原劑，而NaNO3中N由+5價降低為N2中的0價，化合價降低，被還原，A正確；B．Na會與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不會發(fā)生類似反應，B錯誤；C．置換反應是“化合物+單質(zhì)=單質(zhì)+化合物”，該反應不符合，故不是置換反應，C錯誤；D．未指明狀態(tài)，無法計算，D錯誤；故選A。16.設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法中正確的是（）A.將0.1mol溶解于水中，溶液中含數(shù)目為B.標準狀況下，22.4L中含分子數(shù)C.98g和的混合物中含氧原子總數(shù)為D.將23gNa在足量的中燃燒，完全反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．0.1mol溶液中，陰離子為，A錯誤；B．標況下，為非氣體，無法計算，B錯誤；C．由于和摩爾質(zhì)量相同，都為98g/mol，且所含O原子個數(shù)相同，則98g和的混合物中含氧原子總數(shù)為，C正確；D．Na在足量的中燃燒，生成過氧化鈉，鈉的化合價由0升高到+1，則23gNa(1mol)完全反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；故選C。二、填空題(包括4個小題，共48分。)17.下圖是含鈉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，有些生成物已略去，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。（1）B的化學式是___________；Na的保存方法是___________。（2）、混合物1mol，含O___________mol；2mol與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下氣體體積為___________L。（3）寫出下列反應的離子方程式(發(fā)生的反應在溶液中進行)：反應②___________；反應④___________；反應⑥___________。〖答案〗（1）①.②.放在煤油中（2）①.3②.（3）①.②.③.〖解析〗〖祥解〗鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。（1）B的化學式是；Na的保存方法是放在煤油中；（2）、的混合物1mol，如果純的1mol含O為3mol，如果純的1mol含O為3mol，則、的混合物1mol，含O為3mol；2mol與足量的鹽酸反應，根據(jù)碳守恒可以生成生成2mol二氧化碳，標準狀況下氣體體積為。（3）反應②；反應④；反應⑥。18.下列各物質(zhì)間可發(fā)生反應：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(未配平)（1）中Bi元素的化合價為___________，的名稱為___________(I的元素名稱叫碘)。（2）是正鹽、鉀鹽、高錳酸鹽，這種分類法屬于______(填“樹狀”或“交叉”)分類法。在如圖中它的最佳位置是______(填“A、B、C或D”)。（3）反應Ⅱ是中學化學重要反應。①請用單線橋法把電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示出來______。②反應中HCl作用是___________。（4）反應Ⅲ配平后的化學方程式為___________。（5）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中作氧化劑的物質(zhì)，其氧化性由強到弱的順序為___________?！即鸢浮剑?）①.+3②.碘酸（2）①.交叉②.D（3）①.②.作還原劑同時體現(xiàn)酸性（4）（5）〖解析〗（1）根據(jù)化學式中化合價總和為0，Bi元素的化合價為+3；的名稱為碘酸；（2）是正鹽、鉀鹽、高錳酸鹽，將同種物質(zhì)分成不同類別，這種分類法屬于交叉分類法；則屬于圖中的D位置；（3）①反應，錳元素化合價由+7降低到+2，共轉(zhuǎn)移10個電子，單線橋表示為：；②由方程式可知，每當16molHCl參與反應，有10mol化合價由-1價升高到0價，體現(xiàn)還原性，其他6mol保持不變，體現(xiàn)酸性，因此HCl作用為還原劑，同時也體現(xiàn)酸性；（4）方程式中Cl元素化合價由0價降低到-1價，I元素化合價由0價升高到+5價，根據(jù)化合價升降守恒可配平得到：；（5）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，I中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，則；II中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，則；III中的氧化劑為，因此反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中作氧化劑的物質(zhì)，其氧化性由強到弱的順序為：。19.某?；瘜W興趣小組為探究性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅色紙條，b為濕潤的紅色紙條。（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是___________，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣的離子方程式為___________。（2）裝置Ⅱ的作用是___________。（3）若產(chǎn)生的足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象是___________。（4）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的___________裝置(填序號)。通過裝置Ⅲ觀察到預期現(xiàn)象，得出的結(jié)論是___________。（5）實驗結(jié)束后為了檢驗溶液中含有，請寫出實驗方案：___________。（6）裝置Ⅴ中可用飽和溶液，反應的生成物有3種，其中有、NaClO。試寫出該反應的化學方程式：___________。（7）整個實驗應在通風廚中進行，并開啟通風設備，原因是___________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.（2）吸收氯氣中的氯化氫，降低氯氣在水中的溶解度（3）紫色石蕊試液先變紅后褪色（4）①.④②.干燥的氯氣無漂白性，氯水有漂白性（5）取少量試液于試管中，先加硝酸，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含有（6）（7）氯氣有毒〖解析〗〖祥解〗實驗室以二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣所制得的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，因此I裝置為氯氣的發(fā)生裝置，II裝置為除雜裝置，去除氯氣中的氯化氫，同時降低氯氣在水中的溶解度，IV裝置是為了驗證氯氣溶于水后有酸性和漂白性，V裝置為尾氣吸收裝置，據(jù)此分析。（1）由圖可知，裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗；實驗室以二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，同時生成氯化錳和水，離子方程式為：；（2）由分析可知，II裝置為除雜裝置，去除氯氣中的氯化氫，由于由于飽和氯化鈉中有大量的氯離子，可以使的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度；（3）由于氯氣溶于水發(fā)生反應：，因此其既有酸性又有漂白性，可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；（4）a為干燥的紅色紙條，b為濕潤的紅色紙條，若想觀察到b的紅色褪去，a無明顯變化的現(xiàn)象，應先除掉氯氣中混有的水蒸氣，因此應在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的④以吸收水蒸氣，由此便可得出結(jié)論：干燥的氯氣無漂白性，氯水有漂白性；（5）為了檢驗溶液中含有，須使用的試劑為硝酸與硝酸銀溶液，具體實驗方案為：取少量試液于試管中，先加硝酸，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含有；（6）氯氣與裝置Ⅴ中的飽和溶液反應，反應的生成物有3種，其中有、NaClO，由元素守恒此可知，另一種反應物為水，化學方程式為；（7）由于氯氣有毒，整個實驗應在通風廚中進行，并開啟通風設備。20.是一種重要的殺菌消毒劑，其一種利用工業(yè)廢氣生產(chǎn)工藝如圖：（1）的名稱為___________。（2）中Cl化合價為；可與N