重慶市第二十九中學(xué)高三10月月考化學(xué)試題

重慶二十九中2020－2021學(xué)年度上期高三年級化學(xué)月考測試題（時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量P31S32Cl35.5Fe56一、選擇題（每小題3分，共42分）1.化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（）A.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)B.

我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C.

濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品D.

誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒2.下列實驗操作中，符合操作規(guī)范的是（）A.向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B.用托盤天平稱量藥品時，右盤放藥品，左盤放砝碼C.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，將試紙浸入溶液中D.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)該傾斜向上3.第26屆國際計量大會通過“修訂國際單位制”決議，以阿伏加德羅常數(shù)定義物質(zhì)的量的單位——摩爾，可大大提高穩(wěn)定性和精確度。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全，形成CCl鍵的數(shù)目為0.1NAD.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10－12NA4.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I?+H2O2=I2+2OH?B.向Ba（OH）2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2OC.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH+18O2↑D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH?=AlO2?+2H2O5.下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是（）①用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)②配置NaOH溶液時，將稱好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何補救措施④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A.②④B.①③C.①④D.②③6.下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是（）選項物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A小蘇打（Na2CO3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B磁性氧化鐵（Fe2O3）難溶于水，紅色制造紅色涂料C藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）藍(lán)色檢驗水蒸氣D二氧化硫（SO2）能和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)漂白草織品n（S2）n（SO32）7.某溶液中有S2－、SO32、Br－、I－四種陰離子各0.1mol?，F(xiàn)通入Cl2，則通入Cln（S2）n（SO32）03.36L4.48LV(Cl2)05,60L6.72LV(Cl2)02,24L3.36LV(Cl2)01.12LV(Cl2)n（I）n（Br）A.B.C.D.03.36L4.48LV(Cl2)05,60L6.72LV(Cl2)02,24L3.36LV(Cl2)01.12LV(Cl2)n（I）n（Br）8.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是（）A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3與冰晶石（Na3AlF6）混合物制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu9.工業(yè)上應(yīng)用兩礦法浸出軟錳礦（主要成分MnO2）和方鉛礦（主要成分PbS、FeS2），制備PbSO4和Mn3O4，轉(zhuǎn)化流程如下。已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應(yīng)：PbCl2+2Cl－QUOTE?PbCl42－。下列說法正確的是（）A.Ⅰ中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe（OH）2C.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：Pb2++SO42－PbSO4D.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑10.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是（）A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B.HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2→HAPCO2+H211.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進(jìn)行如下實驗：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（）A.Al3+、NH4+一定存在，Cl可能不存在 B.至少存在4種離子C.SO42﹣、CO32﹣至少含有一種 D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在12.Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，裝置如圖所示。已知：①Cl2O的熔點為116℃、沸點為3.8℃，具有強烈刺激性氣味、易溶于水；②Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。下列說法中正確的是（）A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接13.某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有有關(guān)敘述正確的是（）1molA最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)一個A分子中最多有8個碳原子在同一平面上1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)14.高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O（未配平）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.在高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與高錳酸鉀之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAB.高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5C.由上面的反應(yīng)可知，高錳酸根離子（）反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)D.高錳酸鉀溶液也可與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其中雙氧水是還原劑二、非選擇題（共58分）15.（10分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。（1）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）煤燃燒時排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NO，的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示（其他極微量離子忽略不計）：離子Na+SONOH+C1濃度/（mol/L）5.5×1038.5×104y2.8×1043.5×103①NO和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________。②表中y=___________________。（3）工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學(xué)方程式為。

若用氮氣制氨的產(chǎn)率為90%，用氨生產(chǎn)硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、5%，則1000mol氮氣可制得（計算結(jié)果保留整數(shù)）mol硝酸。16.（12分）I.雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。（1）如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式。（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式。II.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為（填代號）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Fe（OH）3d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為（填代號）。a.鹽酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Ca（OH）2溶液（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，E是（填化學(xué)式）。17.（12分）工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取KMnO4。其流程示意圖如下：金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：回答下列問題：（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：_________________________________。實驗室模擬該流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為_______________________________________。（2）試劑a最好選用________（填選項字母）。A.氯水 B.高錳酸鉀C.次氯酸鈉 D.濃鹽酸（3）試劑b可選用______（填選項字母）。A.氨水B.稀硫酸C.碳酸錳D.Mn（OH）2E.NaOH（4）試劑c為MnS，寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（5）工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是_____________________________。（6）KMnO4是一種常用的滴定試劑，某同學(xué)用酸性高錳酸鉀溶液測定濾液1中Fe2+的含量。滴定過程中，每次均量取25.00mL的濾液1置于錐形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol／L的KMnO4溶液20.00mL，則濾液1中Fe2+的濃度為g／L（保留三位有效數(shù)字）。18.（12分）PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶（S.D）等醫(yī)藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷），PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl311275.5POCl32105.3回答下列問題：（1）儀器G的名稱是。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是。（2）A是制取CO2裝置，CO2的作用是，選擇A中的藥品是（填字母）。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石（3）裝置D中盛有堿石灰，其作用是。（4）裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為。（5）裝置C采用6570℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。（6）通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)）：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5mol?L－1碘溶液20

mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10mL。①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留三位有效數(shù)字）。19.（12分）某高中化學(xué)創(chuàng)新興趣小組運用所學(xué)知識并參考相關(guān)文獻(xiàn)，設(shè)計了一種“綠原酸”的合成路線如下：已知：①；②回答下列問題：（1）有機物A用足量氫氣催化加成后所得有機物的名稱是_________________。（2）有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________。（4）反應(yīng)D→E中第（1）步的反應(yīng)方程式是_______________________。（5）反應(yīng)②的目的是________________________________________________。（6）有機物C在一定條件下反應(yīng)可得有機物G分子式為：C7H6O2，G的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的有_________________種。（包括G自身）（7）參照上述合成方法，設(shè)計由丙酸為原料制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉的合成路線（無機試劑任選）___________________________。

化學(xué)答案1.A2.D3.C4.B.5.A6.D7.C.8.B.9.D10.C11.A12.B13.D14.A15．（10分,每空2分）2CO＋2NO2CO2＋N24NO+3ClO+2H2O=4NO+3Cl+4H+5.

8×1044NH3+5O24NO+6H2O