2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊(cè) 第五章第一節(jié) 硫及其化合物（第1課時(shí)） 教案

第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)硫及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。教學(xué)目標(biāo)1.能依據(jù)物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)列舉S的代表物。2.能通過(guò)合作探究說(shuō)硫及其常見(jiàn)化合物的性質(zhì)。3.能熟練寫(xiě)出不同價(jià)態(tài)含硫元素的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。教學(xué)重難點(diǎn)硫及其化合物的性質(zhì)、不同價(jià)態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化?！厩榫皩?dǎo)入】火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)出現(xiàn)。這是硫單質(zhì)的來(lái)源之一。除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們?cè)谧匀唤缰惺窃鯓赢a(chǎn)生和存在的？人們是怎樣把它們轉(zhuǎn)化成人類(lèi)生產(chǎn)和生活所需要的物質(zhì)的？在使用硫及其化合物的過(guò)程中，人們遇到了哪些問(wèn)題？這些問(wèn)題是如何解決的？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)硫及其化合物?！净顒?dòng)1】1．若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去？提示：用CS2洗滌——硫單質(zhì)易溶于CS2。2.CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質(zhì)上具有一定的相似性，結(jié)合已有的知識(shí)探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么？提示：不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中，均產(chǎn)生白色沉淀；足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中現(xiàn)象都是先變渾濁后變澄清。其中SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O=Ca2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)。3．分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？提示：①②【活動(dòng)2】1．濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?，該過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性？提示：體現(xiàn)了吸水性。濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水分子(如氣體、液體中的水分子，吸收固體中的結(jié)晶水等)。1．過(guò)量的銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能否全部參加反應(yīng)？提示：不能。Cu是不活潑金屬，只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，在過(guò)量Cu與一定量濃硫酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，濃硫酸將變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止，H2SO4不可能全部參加反應(yīng)。2．如果用過(guò)量的鋅代替銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的成分有哪些？提示：鋅首先與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，鋅還會(huì)與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，故生成的氣體為SO2和H2的混合氣體。3.你知道檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法嗎？被檢液eq\o(——————→,\s\up16(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(———————→,\s\up16(滴加BaCl2溶液))有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SOeq\o\al(2－,4))?！净顒?dòng)3】請(qǐng)畫(huà)出自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化關(guān)系圖【實(shí)踐生成】查閱資料得知：二氧化硫是食品加工過(guò)程中常用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑。不法商販常常采用加熱硫黃的方法來(lái)熏制食品，達(dá)到漂白的效果。(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以采用什么方法檢測(cè)漂白時(shí)使用了SO2?(2)SO2作防腐劑和抗氧化劑體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？(3)寫(xiě)出采用加熱硫黃的方法來(lái)熏制食品時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。[解析](1)SO2漂白后得到的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，恢復(fù)原色。(2)SO2具有還原性，可用作抗氧化劑。(3)硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2。[答案](1)取漂白后的物質(zhì)加熱，若恢復(fù)原色，則采用SO2進(jìn)行漂白。(2)還原性。(3)S＋O2eq\o(=,\s\up15(△))SO2?！具w移提升】1．下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質(zhì)不相同的是 ()A．ClO2 B．SO2C．H2O2 D．NaClO解析：ClO2、H2O2、NaClO均具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，漂白的原理是與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是永久性的和不可逆的過(guò)程；SO2具有漂白性，原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成一種無(wú)色的不穩(wěn)定的物質(zhì)，加熱顏色又恢復(fù)，因此SO2的漂白是可逆的、非氧化還原反應(yīng)的、暫時(shí)性的過(guò)程，答案選B。2.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是 (A)A．S→H2S B．S→SO3C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2解析：H2＋Seq\o(═══,\s\up16(△))H2S，A不選；S和O2反應(yīng)只能生成SO2，選B；濃硫酸和還原性物質(zhì)反應(yīng)生成SO2，C不選；Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，D不選。3．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(A)A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)＋SO2=CO2＋SOeq\o\al(2－,3)C．鐵與硫混合加熱：2Fe＋3Seq\o(═══,\s\up16(△))Fe2S3D．濃硫酸與FeS混合：FeS＋H2SO4(濃)=FeSO4＋H2S↑解析：SO2通入少量NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，A項(xiàng)正確；足量SO2通入Na2CO3溶液中，離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋2SO2=CO2↑＋2HSOe