2022學年商洛市重點中學高考化學倒計時模擬卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述錯誤的是

A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)

C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料

D.某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖

2.在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

3.一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示:

…表示tut

下列關于該高分子的說法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領域的重要基礎材料

B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2

C.氫鍵對該高分子的性能有影響

D.結(jié)構(gòu)簡式為“￡尸《^（351

H

4.科學家利用CH4燃料電池（如圖）作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽

進行電解精煉，下列說法不正確的是（）

百方液態(tài)用二Z—k

--彩九電假"

液念電解啦

Zrt).-YX),

一多■電能h

液態(tài)Cu-Si合金

A.電極d與b相連，c與a相連

B.電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同時間下，通入CH』、02的體積不同，會影響硅的提純速率

5.二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO?催化合成甲酸是原子利

用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不年確的是（）

C02（g）

A.二氧化碳的電子式：：8：：c：：B；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

c.N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH

6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

ZZ

W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,IIII、，該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

W23*[ZXXZi2-

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡單離子半徑:Y<Z<W

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

7.有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關系為：

0叫叫會o-產(chǎn)3。。署也

MNQ

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMn（h溶液褪色

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP&中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標準狀況下，H.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolJh和O.lmolL于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA

9.下列變化過程中克服共價鍵的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

10.向Na2c03、NaHCQ,混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離

子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

牛b/,

Oa（HCl）

A.a點對應的溶液中：Fe3\AIO2、SO/、NO3

B.b點對應的溶液中：K+、Ca2+、r、cr

C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2\NOj、Ag+

D.d點對應的溶液中：F、NOT、Fe2\Cl

11.下列有關敘述正確的是

①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計算機芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應既可用于焊接

鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥C12、SO2、H2s等氣體

A.①?⑤B.②⑤⑥C.②?④?D.①③⑥

12.下列實驗原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸情水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在澳化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取溟乙烷

13.（實驗中學2022模擬檢測）用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為

FeSCh+KNCh+H2sO￡濃）--FeMSChb+NOT+K2s。4+出0（未配平）。下列有關說法不正確的是

A.該反應的氧化劑是KNO3

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3

C.Fe2（SO4）3、K2so4、出0均為電解質(zhì)

D.該反應中生成144gH20,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moi

14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A.向某無色溶液中滴加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中有刺激性氣味氣體

B.硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定

滴加稀鹽酸產(chǎn)生，溶液變渾濁

打開分液漏斗，向裝有Na2c03的圓底

NazSiCh水溶液中出證明酸性強弱為：

C.燒瓶中滴加HCL將產(chǎn)生的氣體通入

現(xiàn)白色膠狀沉淀

HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉

D.CaCCh懸濁液中滴加稀Na2s04溶液無明顯現(xiàn)象

淀轉(zhuǎn)化

A.AB.BC.CD.D

15.下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為Is2,Y原子的核外電子排布式為Is22s②

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

16.含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正

確的是

A.電子流向：N極f導線fM極f溶液fN極

B.M極的電極反應式為C6H5Cl+e-=C6H6+C「

C.每生成ImlCCh,有3moie-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強

17.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測,

下列說法不正確的是

戒子交拱根

Pl/Pl

0-

保處理器液晶M水解

A.該電池的負極反應式為:CH3cH20H+3H2。-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應式為:O2+4e+4H+=2出0

C.電流由02所在的鉗電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

18.下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提澳涉及到氧化還原反應

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復分解反應

19.（衡水中學2022模擬檢測）有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑①s濃硝酸>H2s04

途徑②S02>SO25>SC>3%。>H2SO4

A.途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2so4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moi1

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

20.化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是（）

A.某些金屬元素的焰色反應、海水提浪、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

21.下化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

SO2通入BaCL溶液，然白色沉淀，白色沉淀不溶

A所得沉淀為BaSO4

后滴入稀硝酸于稀硝酸

濃硫酸滴入蔗糖中，并攪得黑色蓬松的固體并有該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸

B

拌刺激性氣味氣體水性和脫水性

用熱的燒堿溶液洗去油Na2cCh可直接與油污反

C用熱的燒堿溶液洗去油污

污應

FeCk,溶液可用于銅質(zhì)印FeCLa能從含有C#+的溶FeCb溶液可用于銅質(zhì)印

D

刷線路板制作液中置換出銅刷線路板制作

A.AB.BC.CD.D

22.下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應，反應紫色石蕊試液變紅

A反應產(chǎn)生了HC1

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴無藍色沉淀

電池反應

入K3[Fe（CN）＜J溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液與NaCI溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）某芳香點X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以

它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H—s

濃硝酸

濃硫酸①COOH

二H一1」銀氨溶液

駕回赳ANH；

④E

已知:

(1)寫出：X-A的反應條件；反應④的反應條件和反應試劑：O

(2)E中含氧官能團的名稱：；反應②的類型是；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是o

(3)寫出反應①的化學方程式：o

COOH

(4)有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡式：O

CH20H

(5)寫出由A轉(zhuǎn)化為《H的合成路線.

(合成路線表示方法為：A黑黯B……需目標產(chǎn)物)。

24、(12分)由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應條件已略去):

2C;H6O2D工式廠^茯/g

Br八3」E\

CIKH.MgBrl2)H,0

cm

G

請回答下列問題：

(1)下列有關說法正確的是(填選項字母)。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHUBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為o

(3)D含有的官能團名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是(不必注明“順”"反

(4)寫出A-B的化學反應方程式：o

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應

CHaCHj

(6)參照上述合成路線，寫出以、丙酮為主要原料(無機試劑任選)，設計制備r一◎

的合成路線o

25、(12分)NaCKh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCKh

的工藝流程如下：

冷的溶液

一雙利水

空氣

(DC1O2發(fā)生器中的反應為：2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因為(用化學方程式表示)。

(2)反應結(jié)束后，向C102發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：。

(3)吸收器中生成NaCIO2的離子反應方程式為o

(4)某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

①盛放濃H2s04儀器名稱為,C中溶液的作用是.

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為、Na2O2+SO2=Na2SO4o

26、(10分)綠機(FeSO4-7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8C,沸點44.8C,氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如

品紅等?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠磯的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

,甲組由此得出綠帆的分解產(chǎn)物中含有SO2,裝置C的作用是

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠研分解的產(chǎn)物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SCh

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠帆受熱分解還可能有02放出,為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝

置設計出了一套檢驗綠肌分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為。

②能證明綠磯分解產(chǎn)物中有的檢驗方法是.

（4）為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象o

27、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有Mn（h的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,

然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

D

(1)儀器A的名稱是,燒瓶中反應的化學方程式是，

(2)裝置B中盛放的液體是一,氣體通過裝置B的目的是一

(3)裝置C中盛放的液體是一，氣體通過裝置C的目的是一

(4)D中反應的化學方程式是一o

(5)燒杯E中盛放的液體是一,反應的離子方程式是—o

28、(14分)化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成(如圖):

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2o

紅磷(催化劑)

Br2RCHC00H

②RCH2coOH——;--------------->?

Br

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基。

(1)A的名稱為一o

（2）D的官能團名稱為—.

（3）反應②的化學方程式為一,⑦的反應類型為

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（5）H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為一。

（6）F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②不能使FeCh溶液顯色，共有一種（不考慮立體異構(gòu)）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核

磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

29、（10分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過上和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：2Hz（g）H：O（g）

30H（g）AH-U6kJ/mol

（1）已知：CO和玲的燃燒熱分別為283kJ/mol.286kJ/mol.lmol甲醇氣體完全燃燒生成CG和液態(tài)水的熱化學方程

式為.

（2）下列措施中有利于提高2上（山+€0（。=（：113（出。）反應速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標號）。

A.分離出CfWHB.升高溫度C.增大壓強D.加入合適的催化劑

（3）在容積為2L的恒容容器中，分別在230C、250C、270C下，改變上和⑤的起始組成比式標為）/!!9。）］,起始時

C0的物質(zhì)的量固定為ImoL實驗結(jié)果如圖所示：

234

n<II,VolCO?

①Z曲線對應的溫度是,判斷的依據(jù)是.

②從圖中可以得出的結(jié)論是（寫兩條）、。

（4）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算曲線Z對應溫度下反應2H2（g）+CO（g）=CHsOH（g）的平衡常數(shù)為；

若在a點向容器中再充入1.5moicLOH和0.5mol則原平衡—移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或

“不”）

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；

B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；

C.樹脂為合成高分子，為有機物加聚或縮聚反應的產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量在10000以上，故不選C；

D.淀粉遇碘變藍，而葡萄糖不能，故選D；

答案：D

2、B

【答案解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca（ClO）2水解產(chǎn)生的HC1O的強的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復分解反應，錯誤。

3、D

【答案解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護功能更

高，A正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由H2N—C>-NH2、HOOC-Q>—COOH發(fā)生縮聚反應產(chǎn)生，

H2N—<Q>-NH2的官能團是氨基(-NH2),HOOC—一COOH的官能團是被基(-COOH),B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點，C正確；

oo

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為H"OH,D錯誤；

故合理選項是D。

4、C

【答案解析】

A.圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相

連，c電極為陰極，與電源負極a相連，故A正確；

B.d電極為陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故B正確；

C.通入甲烷的a電極為負極發(fā)生氧化反應，電極反應為CH“8e-+4O2-=CO2+2H2O,故C錯誤；

D.相同時間下，通入CH4、Ch的體積不同，電流強度不同，會導致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故D正

確；

故選C。

5、B

【答案解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2+CO2=HCOOHO

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N(C2H5)3捕獲CCh,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確;

D.由圖可知，CCh催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

6、D

【答案解析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂。

【題目詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3>O2>Mg2+,

故B項錯誤；

C.MgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4VH20,故D正確；

故答案為Do

7、C

【答案解析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；

B.M-N為取代反應，N-Q為水解反應，均屬于取代反應，故B錯誤；

C.M與加成后的產(chǎn)物為［八］一CH2cH3,CH2CH3中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMn(h溶液褪色，故D錯誤;

故答案選Co

8、B

【答案解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,貝11124gp4即Imo0中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.ImolFeL與足量氯氣反應生成L和FeCb,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.H2+l2==2HI這是一個反應前后分子總數(shù)不變的可逆反應，則反應后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯誤；

故答案為B。

【答案點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):

如NazCh是由Na+和構(gòu)成，而不是由Na+和O”構(gòu)成；SiO2,SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價鍵為4NA,Imo%含有的共價鍵為6NA等。

9、A

【答案解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解

質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學鍵，以此來解答。

【題目詳解】

A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；

B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；

C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；

D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤；

答案選A。

10、B

【答案解析】

3"

A選項，a點對應是Na2co3、NaHCCh混合溶液：Fe\AKV、SO?"^NO3,CtV，HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反

應，AKh-與HCO3-發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應是NaHCCh:K\Ca2\「、Cl",都不發(fā)生反應，共存，故B正確；

2

C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na+、Ca\NO3-,Ag+,Ag+與C廠發(fā)生反應，故C錯誤；

22

D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F，NO3~.Fe\Cl",與H+反應生成HF,NO3,Fe\H+發(fā)生

氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

11、A

【答案解析】

①氧化鎂，熔點高，可用作耐火材料，①項正確；

②制造計算機芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項錯誤；

③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項正確；

④鋁熱反應會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項錯誤；

⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項正確；

⑥濃硫酸可用于干燥CL、SCh氣體，而H2s是還原性氣體，因濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S,故不能用濃硫酸干

燥H2S,⑥項錯誤；

綜上所述，①③⑤正確；

答案選A。

【答案點睛】

②項硅及其化合物的用途是?？键c，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導體材料與計算機芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、瑪瑙及光導纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混

為一談。

12、D

【答案解析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2,故A錯誤;

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實驗誤差，故B錯誤;

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應，故D正確；

正確答案是D.

【答案點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機物的反應等，側(cè)重基礎知識的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

13、B

【答案解析】

A.在反應FeSCh+KNCh+H2s濃)一?Fe2(SO4)3+NOt+K2SO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變

為反應后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNCh,A正確；

B.配平的化學方程式為6FeS(h+2KNO3+4H2so4濃)一TFeMSOS+ZNOf+K2so4+4出0,在該反應中KNCh作氧化

劑，還原產(chǎn)物是NO,FeSCh作還原劑，F(xiàn)e2(S(h)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(KN()3):

n(FeSO4)=l：3=2：6,貝(J氧化產(chǎn)物Fe2(SO5與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3：2,B錯誤；

C.Fe2(SO03、K2s04都是鹽，屬于強電解質(zhì)，能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均

為電解質(zhì)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生72gH20,轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mo1,D正

確；

故合理選項是B?

14、B

【答案解析】

A.向某無色溶液中滴加BaCL溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中可能含有SO4、CO32.Sth?一等，A錯誤；

2+

B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，S2O3+2H=S；+SO2t+H2O,產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體

二氧化硫，B正確；

C.向裝有Na2c03的圓底燒瓶中滴加HCL產(chǎn)生的氣體為CO2,其中混有雜質(zhì)HC1,應通過飽和的NaHCCh溶液的洗

氣瓶，除去CO2中混有的HCL,再通入NazSKh水溶液中，C錯誤；

D.在一定條件下，小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；

故選B。

15、C

【答案解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為Is?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【答案點睛】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質(zhì)的關系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。

16、D

【答案解析】

A.原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極-導線-M極，電子無法在電解質(zhì)溶

液中移動，故A錯誤；

B.M為正極，電極反應式為ClY^+2e-+H+=O+C「，氯苯被還原生成苯，故B錯誤；

C.N極為負極，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成ImolCCh,有4moi3

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

D.根據(jù)電極反應式計算得，轉(zhuǎn)移4moi3時，負極生成3.5molH+,正極消耗2moiH+,則處理后的廢水酸性增強，故

D正確。

故選D。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）A

【答案解析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3cH20H出來的是CHjCOOH,負極的電極反應式為CH3cHzOH-4e-+

+

H2O===CH3COOH+4H,A錯誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

C.電流由正極流向負極，C正確；

D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。

答案選A。

18、B

【答案解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯誤;

B.海水中溟元素以溟離子形式存在，海水提溟過程中澳離子被氧化為單質(zhì)澳，涉及到氧化還原反應，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學變化，C錯誤；

D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水均為復分解反應，D

錯誤；

答案選B。

19、A

【答案解析】

A.途徑①反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；

B.途徑②的第二步反應是可逆反應，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2so”理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie,C正確；

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

20、D

【答案解析】

A.焰色反應是物理變化，故A錯誤；

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應是CO2造成的，故B錯誤；

C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質(zhì)，故C錯誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

21、A

【答案解析】

A.鹽酸是強酸，Sth通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSO,

白色沉淀，BaS(h白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應生成CM+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

22、B

【答案解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HC1,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)〃溶液，無藍色沉淀，鋅作負極,

鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應，故B符合題意

C.向2mL0.1mol-LT醋酸溶液和2mL0.1mokL硼酸溶液中分別滴入少量0.1010卜「NaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應，硼酸不與碳酸氫鈉反應，則得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

D.向FeCL溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe,+對出。2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題（共84分）

23、光照。2、Cu,加熱竣基氧化防止氨基被氧化（較基不易被氧化，氨基容易被氧化）

NO：CHO嚴

5A

◎—儂+HNO3（濃）濃NO*您鵬+出0H

ClfcClCH2clatcmnCH20H

【251溶"6°H

【答案解析】

7xW4,則該芳香燒為甲苯（?「CH、甲苯在光照條件下與氯氣反

分子式為芳香燒C7H8的不飽和度為：-=，

2

CHaCiCftOH.CHOCOONF^COOH

后小

由止冷AimiA頭.A止田R日R能沿止彼AX.I?-CH3

JuUU

COOH

CH3

N

發(fā)生硝化反應生成Fj^°2,F通過題目提示的反應原理生成［，以此解答。

【題目詳解】

CtfeOHCHO

'發(fā)生氧化反應生成Cj人］,條件是02、Cu,加

（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A,反應條件是光照；R;

熱

COCH

CH3

（2）由分析可知E為「小,氧官能團的名稱為：較基；F是②的方程式為:

KMnO/H+),該反應是氧化反應；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被

COOH

氧化（竣基不易被氧化，氨基容易被氧化）;

CH

（3）叵50氏發(fā)生硝化反應生3成方程式為：^^-CH「HNO3（濃）濃氐SO,cii+mO；

（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個取

代基，可能的結(jié)構(gòu)有

CH2clatatci

（5）由分析可知人為『3，通過加成反應和消去反應，生