第1課時常見的酸

課題1常見的酸和堿第1課時常見的酸第十單元酸和堿1.了解常見酸堿指示劑及其變色情況2.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)，認識濃硫酸的腐蝕性3.了解鹽酸、稀硫酸的主要化學性質(zhì)及用途4.了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。

“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸?！皦A”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變色；氨水能使酚酞溶液變色，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液變色呢？

溫故知新變藍色變紅色變藍色變紅色加入紫色石蕊溶液后的顏色變化食醋鹽酸石灰水NaOH溶液加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋鹽酸石灰水NaOH溶液變紅色不變色變紅色不變色一、酸堿指示劑

1.酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)。

2.常見的指示劑有：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液3.變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色無色酚酞溶液：遇酸不變色,遇堿溶液變紅色4.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

二、幾種常見的酸HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOH濃鹽酸和濃硫酸你能看懂哪些內(nèi)容?

觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)；比較它們與同體積水的質(zhì)量大小；打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？1.濃硫酸和濃鹽酸認識濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶塞發(fā)生的現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無色白霧1.84g/mL油狀無味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象1.19g/mL36%-38%98%無色液體H2SO4HCl1、鹽酸(HCl)的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小濃硫酸有很強的吸水性,溶于水放出大量的熱量?？梢岳脻饬蛩岬奈詫⑵渥鳛楦稍飫饬蛩峋哂泻軓姷母g性，濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。不要讓酸濺到皮膚上

濃硫酸的特性---腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙張的筆畫部分變黑用小木棍蘸少量濃硫酸木棒蘸有濃硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有濃硫酸的部位變黑濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。

你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，而且還要不斷攪拌嗎？

怎樣稀釋濃硫酸？

注意：1.正確稀釋濃硫酸2.濃硫酸濺到皮膚或衣物上的處理：立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。1、硫酸(H2SO4)的物理性質(zhì)：

①無色黏稠狀的液體②濃硫酸溶于水時放熱③濃硫酸有吸水性，可作干燥劑（敞口放置在空氣中，溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?。軡饬蛩嵊泻軓姷母g性（或脫水性）⑤濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸中！用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論

在稀鹽酸、稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞

將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸、稀硫酸中

稀鹽酸、稀硫酸分別與鐵銹、氧化銅作用石蕊:變紅色；酚酞:不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液變黃氧化銅溶解，溶液變藍

實驗探究鹽酸除鐵銹(1)酸與指示劑的作用紫色石蕊試液遇酸變紅；無色酚酞試液遇酸不變色3.酸的通性(2)酸與排在H之前的金屬反應

金屬+酸→鹽+氫氣如：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑Mg+2HCl===

MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4

===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+3H2SO4

===Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4

===CuSO4+H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2O(3)酸與金屬氧化物的反應(4)酸與堿的反應(中和反應）

HCl+NaOH===

NaCl+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O2HCl+Fe(OH)2===FeCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O

酸+堿→鹽+水(5)酸與某些鹽的反應Na2CO3+HCl====NaCl+H2O+CO2

↑Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2

↑CaCO3+HCl====CaCl2+H2O+CO2

↑(6)鹽酸與AgNO3溶液的反應

現(xiàn)象：產(chǎn)生一種不溶于硝酸的白色沉淀

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3應用：Cl-的鑒別(7)硫酸與BaCl2溶液的反應現(xiàn)象：產(chǎn)生一種不溶于硝酸的白色沉淀H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl應用：SO42-的鑒別

用試管取待測物，向里邊加入BaCl2溶液和硝酸，若產(chǎn)生一種不溶于硝酸的白色沉淀，則證明待測物中含有SO42-

酸在水溶液中都能電離出氫離子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氫離子（H+)，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。想一想酸為什么具有相似的化學性質(zhì)？

活動天地【典例1】下列有關鹽酸和硫酸的說法，錯誤的是（）A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

B.鹽酸、硫酸都是無色液體C.濃鹽酸、濃硫酸在空氣中都會形成白霧

D.鹽酸、硫酸的密度都比水大C知識點一、對鹽酸和硫酸的認識知識點二、酸的化學性質(zhì)B【典例2】（2010·蘭州中考）有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH），張華同學查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同濃度苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色1.（2010·常州中考）下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．氯化鈉B．碳酸鈉C．氫氧化鈣D．碳酸2.下列物質(zhì)放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是()A.鋁B.碳酸鈉C.鐵銹D.石灰石DC3.硫酸廠的污水中含有硫酸直接排放會導致河流水質(zhì)酸化，加入下列物質(zhì)不能解決問題的是（）A.NaOHB.Ca(OH)2

C.水D.CaOC4.(2010·煙臺中考）稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質(zhì)的原因是（）A.它們都是溶液B.它們都含有酸根離子C.它們都含有氫元素D.它們都電離出了氫離子D5.向放有生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關的反應方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl26.[想一想]

將分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)各有何變化？應如何保存？濃鹽酸易揮發(fā)，酸的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量減少，所以質(zhì)量分數(shù)減小，應密封保存。濃硫酸易吸水，酸的質(zhì)量會增大，溶劑質(zhì)量變大，所以質(zhì)量分數(shù)會減小，應密封保存。。7.寫出下列反應的化學方程式:（1）Fe2O3+H2SO4===

；（2）CuO+H2SO4===

；（3）HCl+Ba(OH)2===

；（4）HCl+Na2CO3===

。Fe2(SO4)