2024版化學(xué)大二輪（新高考）選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(二)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(二)1．文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是()文物選項(xiàng)A.圓雕玉舞人B.透雕重環(huán)玉佩C.朱雀青銅頂飾D.弦紋貫耳瓷壺答案C解析圓雕玉舞人和透雕重環(huán)玉佩均為玉器，其主要成分均為無機(jī)非金屬材料，A、B錯誤；弦紋貫耳瓷壺是瓷器，主要成分為硅酸鹽，D錯誤。2．(2023·廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動與對應(yīng)化學(xué)原理有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)生產(chǎn)活動化學(xué)原理A家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢白醋可用來消毒B實(shí)踐活動：紅酒中加入適量SO2SO2具有漂白性C自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D社區(qū)服務(wù)：用酒精對圖書館桌椅消毒乙醇具有還原性答案C解析白醋清洗水壺中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸鈣，不涉及消毒，故A不符合題意；紅酒中加入適量SO2，是利用其還原性，作抗氧化劑，與漂白性無關(guān)，故B不符合題意；油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽可用于制造肥皂，故C符合題意；酒精對圖書館桌椅消毒是因其能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，與乙醇具有還原性無關(guān)，故D不符合題意。3．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)B．核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸屬于天然高分子C．在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理屬于物理變化D．齊白石蝦戲圖軸保存至今內(nèi)容仍清晰可見，可以說明常溫下碳單質(zhì)具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性答案C解析天然氣的主要成分是CH4，故A正確；核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子，屬于高分子，故B正確；發(fā)藍(lán)處理是鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜，可以隔絕空氣和水，進(jìn)而達(dá)到防腐的效果，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；墨汁中含有的碳單質(zhì)較穩(wěn)定，故D正確。4．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．SO2的VSEPR模型：C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：答案D解析二氧化硅是共價(jià)晶體，無分子式，A錯誤；SO2中S的價(jià)層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，VSEPR模型為平面三角形，B錯誤；NaHCO3在水溶液中電離出碳酸氫根離子和鈉離子，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C錯誤。5．雌黃(As2S3，其結(jié)構(gòu)如圖所示)是提取砷的主要礦物原料，As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列說法錯誤的是()A．AsOeq\o\al(3－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．As2S3中只含有極性鍵，且為非極性分子C．若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出D．生成0.5molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol答案D解析AsOeq\o\al(3－,4)中孤電子對數(shù)為eq\f(1,2)×(5＋3－4×2)＝0，As原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；由As2S3的結(jié)構(gòu)圖知，As2S3中只含有極性鍵，正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B正確；反應(yīng)As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O生成2molH3AsO4，轉(zhuǎn)移10mol電子，生成0.5molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，D錯誤。6．下列方程式與所給事實(shí)相符的一項(xiàng)是()A．Na2O2吸收SO2氣體：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B．明礬水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析Na2O2吸收SO2氣體生成硫酸鈉：Na2O2＋SO2=Na2SO4，A錯誤；明礬水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，KAl(SO4)2·12H2O和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，離子方程式為Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B正確；NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋CaCO3↓，C錯誤；向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋HCOeq\o\al(－,3)，D錯誤。7．(2023·深圳市高級中學(xué)高三模擬預(yù)測)下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且無因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA液氨做制冷劑用作食品加工NH3易液化且汽化吸收大量的熱B嬰幼兒滴眼液中含微量硝酸銀可殺菌消毒銀離子能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性C金屬鈉、鐵分別與冷水、水蒸氣反應(yīng)制氫氣熔點(diǎn)：Na<FeD用重油裂解制備有機(jī)化工原料長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴答案C解析液氨做制冷劑用作食品加工，是因?yàn)镹H3易液化且汽化吸收大量的熱，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，有因果關(guān)系，故A不符合題意；嬰幼兒滴眼液中含微量硝酸銀可殺菌消毒，是因?yàn)殂y離子能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，有因果關(guān)系，故B不符合題意；金屬鈉、鐵分別與冷水、水蒸氣反應(yīng)制氫氣：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(g)，和熔點(diǎn)：Na<Fe沒有因果關(guān)系，故C符合題意。8．鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體的陰離子如圖所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成。基態(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種B．Y原子核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XD．W和Z可形成含有極性共價(jià)鍵的非極性分子中，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，基態(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，圖中Y形成2個共價(jià)鍵，Y的電子排布為1s22s22p4，Y為O；X形成4個共價(jià)鍵，X為C；Z形成1個共價(jià)鍵，Z為F；Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍，W的最外層電子數(shù)為3，W為B，以此來解答。由上述分析可知，Y為O，同周期主族元素從左向右第一電離能總體呈增大趨勢，且最外層電子全滿、半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則同周期元素第一電離能小于Y的有4種，分別為Li、Be、B、C，故A錯誤；Y為O元素，s能級上電子有1種空間運(yùn)動狀態(tài)，p能級上電子有3種空間運(yùn)動狀態(tài)，氧原子核電荷數(shù)為8，電子排布為1s22s22p4，核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，故B正確；水分子間氫鍵比HF分子間氫鍵多，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞X，故C錯誤；W和Z形成的含有極性共價(jià)鍵的非極性分子為BF3，其中B原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。9．近年來，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)。一種Ru配合物(如圖所示)復(fù)合光催化劑可將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說法錯誤的是()A．Ru配合物中第二周期元素的電負(fù)性：O>N>CB．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的雜化方式分別為sp2、sp3C．該配合物中Ru的配位數(shù)是6D．POeq\o\al(3－,4)中P的價(jià)層電子對數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形答案B解析第二周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，因此電負(fù)性：O＞N＞C，故A正確；中原子在同一平面，則C、N原子的價(jià)層電子對數(shù)均為3，雜化方式均為sp2，故B錯誤；POeq\o\al(3－,4)中P的價(jià)層電子對數(shù)為4，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確。10．載人航天器中的物質(zhì)和能量資源都十分寶貴，我國科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的氧循環(huán)研究，實(shí)現(xiàn)了空間站中氧氣的再生。下列說法不正確的是()A．用于循環(huán)的氫原子利用率為100%B．太陽能可作為反應(yīng)①和②的能量來源C．反應(yīng)①為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CH4＋2H2OD．等物質(zhì)的量的H2O和CH4含有的電子數(shù)相同答案A解析反應(yīng)①為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CH4＋2H2O，反應(yīng)②為2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑，氫原子部分進(jìn)入甲烷，則用于循環(huán)的氫原子利用率達(dá)不到100%，A錯誤、C正確；水和甲烷都是常見的10電子微粒，等物質(zhì)的量的H2O和CH4含有的電子數(shù)相同，D正確。11．正高碘酸(H5IO6)是白色結(jié)晶性粉末，溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取H5IO6的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．“反應(yīng)1”是為了將I－轉(zhuǎn)化為IOeq\o\al(－,3)B．“反應(yīng)2”中發(fā)生的反應(yīng)是NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaClC．“反應(yīng)3”的濾液中含有大量的NaNO3、NaI等D．“反應(yīng)4”得到的無色氣體可能是氧氣答案C解析“反應(yīng)1”中，電解NaI溶液生成NaIO3，目的是將I－轉(zhuǎn)化為IOeq\o\al(－,3)，A正確；“反應(yīng)2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯氣，反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaCl，B正確；“反應(yīng)3”中，Na2H3IO6加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同時(shí)生成NaNO3和HNO3，C錯誤；“反應(yīng)4”中發(fā)生的反應(yīng)為4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O=4H5IO6＋20AgCl＋5O2，因此生成的無色氣體可能是氧氣，D正確。12．SCl2可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為2L的密閉容器中充入1molSCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在10min時(shí)和平衡時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系。下列說法正確的是()A．2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0B．55℃，從0～10min，以S2Cl2表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·min－1C．當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．82℃，若起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，則此時(shí)v(逆)＜v(正)答案D解析由圖可知，升高溫度，SCl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，選項(xiàng)選項(xiàng)B錯誤；反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則該反應(yīng)中混合氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，則平均相對分子質(zhì)量恒定不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項(xiàng)C錯誤；82℃下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SCl2的轉(zhuǎn)化率為90%，則達(dá)平衡時(shí)，c(SCl2)＝eq\f(1mol×1－90%,2L)＝0.05mol·L－1，c(S2Cl2)＝c(Cl2)＝eq\f(1mol×90%×\f(1,2),2L)＝0.225mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.225×0.225,0.052)＝20.25，若起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，則Q＝eq\f(2.5×2.5,2.52)＝1＜K，平衡正向移動，v(逆)＜v(正)，選項(xiàng)D正確。13．下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2＋B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成紅色Fe2＋既有氧化性又有還原性C向FeCl3溶液加入銅片溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3＋>I2答案D解析向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后，鐵粉會與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，酸性KMnO4溶液為強(qiáng)氧化劑，會氧化亞鐵離子，則滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，不能說明食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2＋，A錯誤；向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，H2O2會將亞鐵離子氧化為鐵離子，則加入H2O2后溶液變成紅色，說明Fe2＋有還原性，B錯誤；向FeCl3溶液加入銅片發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，看到溶液變藍(lán)，無黑色固體出現(xiàn)，得到結(jié)論為FeCl3的氧化性大于CuCl2，C錯誤；向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液，F(xiàn)eCl3溶液會與KI溶液反應(yīng)生成FeCl2和I2，則溶液變?yōu)樗{(lán)色，得到結(jié)論，氧化性：Fe3＋>I2，D正確。14．某水性鈉離子電池電極材料由Na＋、Fe2＋、Fe3＋、CN－組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na＋過程中，F(xiàn)e2＋與Fe3＋含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．普魯士藍(lán)中Fe2＋與Fe3＋個數(shù)比為1∶2B．格林綠晶體中Fe3＋周圍等距且最近的Fe3＋數(shù)為6C．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，失去4s電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋D．若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3答案A解析根據(jù)均攤原則，普魯士藍(lán)晶胞中含F(xiàn)e：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋12×eq\f(1,4)＋1＝8、CN－：24×eq\f(1,2)＋24×eq\f(1,4)＋6＝24、Na＋：4，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知Fe2＋與Fe3＋個數(shù)比為1∶1，故A錯誤；根據(jù)晶胞圖，格林綠晶體中Fe3＋周圍等距且最近的Fe3＋數(shù)為6，故B正確；Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，失去4s電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋，故C正確；根據(jù)均攤原則，普魯士白晶胞中含F(xiàn)e：8、CN－：24、Na＋：8，若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為eq\f(8×56＋26×3＋23,a×10－103NA)g·cm－3＝eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3，故D正確。15．新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲能電池，其工作原理如圖所示。放電時(shí)電極a的反應(yīng)為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4。下列說法不正確是()A．充電時(shí)，Mg極為陰極B．放電時(shí)，Li＋從Ⅰ室向Ⅱ室遷移C．放電時(shí)，Ⅱ室Li2SO4溶液的濃度增大D．每消耗1molMg，電極a質(zhì)量理論上增加14g答案C解析放電時(shí)電極a的反應(yīng)為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4，a為正極，Mg為負(fù)極，所以充電時(shí)Mg為陰極，A正確；放電時(shí)Ⅰ室為負(fù)極區(qū)，Ⅱ室為正極區(qū)，陽離子向正極移動，即向Ⅱ室遷移，B正確；放電時(shí)電極a的反應(yīng)為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4，消耗Li＋，且Li＋從Ⅰ室向Ⅱ室遷移，所以Li2SO4溶液的濃度不變，C錯誤；放電時(shí)Mg發(fā)生反應(yīng)：Mg－2e－=Mg2＋，當(dāng)有1molMg發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole－，電極a質(zhì)量理論上增加2molLi＋，質(zhì)量為14g，D正確。16．常溫下用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A，得到pH與V(NaOH)、lgX[X＝eq\f(cH2A－,cH3A)或eq\f(cHA2－,cH2A－)或eq\f(cA3－,cHA2－)]的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是()A．當(dāng)pH＝10時(shí)，lgeq\f(cA3－,cHA2－)＝－2.36B．c(H2A－)>c(H3A)>c(HA2－)，對應(yīng)2.12＜pH＜7.2C．20mL到40mL滴定過程中，水的電離程度逐漸增大D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaH2A溶液時(shí)，可選用酚酞作指示劑答案B解析隨NaOH加入，依次發(fā)生反應(yīng)：H3A＋NaOH=NaH2A＋H2O、NaH2A＋NaOH=Na2HA＋H2O，Na2HA＋NaOH=Na3A＋H2O，eq\f(cH2A－,cH3A)＝eq\f(Ka1,cH＋)，eq\f(cHA2－,cH2A－)＝eq\f(Ka2,cH＋)，eq\f(cA3－,cHA2－)＝eq\f(Ka3,cH＋)，相同pH條件，eq\f(cH2A－,cH3A)＞eq\f(c