備考2024屆高考化學一輪復習講義第四章非金屬及其化合物第2講鹵素的性質及提取鹵素離子的檢驗考點2海水資源的綜合利用-鹵素的提取

考點2海水資源的綜合利用——鹵素的提取1.從海水中提取溴的流程（1）①中硫酸酸化后的濃縮海水中，可以用氯氣氧化溴離子，反應的化學方程式為[1]2NaBr＋Cl2Br2＋2NaCl。（2）③中用熱空氣將溴吹出，利用了溴的[2]揮發(fā)性，吹出的溴可用純堿吸收，寫出純堿吸收Br2的化學反應方程式：[3]3Br2＋6Na2CO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3。（3）④中用二氧化硫吸收，將Br2轉化為氫溴酸，使其與空氣分離，達到富集的目的，反應的化學方程式為[4]Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4。（4）寫出⑤中反應的化學方程式：[5]2HBr＋Cl22HCl＋Br2。2.從海帶中提取碘的流程（1）④中反應的離子方程式：[6]2I－＋2H＋＋H2O2I2＋2H2O。（2）⑤中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗[7]下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）。（3）⑥是將富集在CCl4中的碘單質利用化學轉化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應的化學方程式：[8]3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O。（4）⑦中反應的離子方程式：[9]5I－＋IO3－＋6H＋3I2↓＋3H2O研透高考明確方向命題點1從海水中提取溴1.[全國Ⅱ高考]海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（C）A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收解析苦鹵中含有Br－，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，A項正確；粗鹽中含有Ca2＋、SO42－等雜質離子，故先除雜得NaCl的飽和溶液，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，采用重結晶可以得到較純凈的NaCl，B項正確；工業(yè)上沉淀海水中的Mg2＋，采用Ca（OH）2，不用NaOH，因為NaOH的價格較貴，C項錯誤；Br2易揮發(fā)，先用熱空氣和水蒸氣吹出，再用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2將HBr氧化成Br22.[2023北京海淀區(qū)模擬改編]空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如圖。下列說法錯誤的是（B）A.步驟①、③中通Cl2的作用相同B.獲得工業(yè)Br2的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾C.步驟②、③的目的是富集溴元素D.步驟②中SO2作還原劑解析步驟①、③中Cl2的作用都是將Br－氧化為Br2，A項正確；步驟③向含HBr的溶液中通入Cl2將HBr氧化為溴后，經蒸餾分離得到工業(yè)溴，B項錯誤；步驟②是將Br2溶解并轉化為溴離子，步驟③又將溴離子轉化為Br2，溴的濃度增大，所以兩步操作的目的是富集溴元素，C項正確；步驟②中Br2和SO2水溶液發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和HBr，SO2作還原劑，D項正確。命題點2從海帶中提取碘3.[江蘇高考]下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（B）甲乙丙丁A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣解析灼燒應在坩堝中進行，A項錯誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾液，B項正確；濃鹽酸與MnO2反應制備Cl2時需要加熱，C項錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，應用堿液吸收，D項錯誤。4.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。I2（紫黑色固體，微溶于水）的一種制備方法如圖所示，回答下列問題：（1）加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的沉淀與硝酸反應，生成的AgNO3可循環(huán)使用。（2）通入Cl2的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為FeI2＋Cl2FeCl2＋I2；若反應物用量比n（Cl2）/n（FeI2）＝1.5時，氧化產物為FeCl3、I2；當n（Cl2）/n（FeI2）＞1.5后，單質碘的收率會降低，原因是I2被進一步氧化。解析（1）懸濁液為AgI的飽和溶液，加入鐵粉，發(fā)生置換反應2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的沉淀為Ag，Ag與硝酸反應生成的AgNO3可循環(huán)使用。（2）還原性：I－＞Fe2＋，通入Cl2的過程中，若氧化產物只有一種，則只有I－被氧化，反應的化學方程式為FeI2＋Cl2FeCl2＋I2。若反應物用量比n（Cl2）/n（FeI2）＝1.5時，設n（Cl2）＝1.5mol，則n（FeI2）＝1mol，1molFeI2中I－先被氧化，消耗1molCl2，Fe2＋后被氧化，消耗0.5molCl2，因此