湖南省寧鄉(xiāng)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2023年下學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)注意事項(xiàng)：時量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Fe：56Na：23一、單選題(本題共14個小題，每題3分，共42分。在給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是A.用純堿溶液清洗油污，加熱可增強(qiáng)去污力B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)C.聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚燒法處理D.草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用能使肥效增強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A．越熱越水解，加熱會使純堿溶液的堿性增強(qiáng)，其去污力增強(qiáng)，A正確；B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，B錯誤；C．聚氯乙烯制品不宜采用焚燒法處理，會造成環(huán)境污染，C錯誤；D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氨氣，會使肥效減弱，D錯誤；故選A。2.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．火力發(fā)電B．堿性鋅錳電池C．電池充電D．氫氧燃料電池A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．水力發(fā)電是將熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能、機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故A不符合題意；B．堿性鋅錳電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B不符合題意；C．電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故C符合題意；D．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D不符合題意；故選C。3.勒夏特列原理又稱平衡移動原理，下列現(xiàn)象不能用該原理解釋的是A.平衡后，加入少量鐵粉，紅色變淺B.由、、組成的平衡體系加壓后顏色變深C.夏天打開汽水瓶蓋產(chǎn)生氣泡D新制飽和氯水呈黃綠色，光照后顏色變淺甚至褪色【答案】B【解析】【詳解】A．平衡后，加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡逆向移動，濃度減小，紅色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．H2、I2、HI在密閉容器中存在化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，將平衡混合氣加壓后，由于氣體的濃度增大，因此混合氣體顏色變深，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動，因此不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．酸型飲料中未溶解的二氧化碳與溶解的二氧化碳存在平衡：CO2(g)CO2(aq)，打開瓶蓋時二氧化碳的壓力減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向釋放二氧化碳的方向移動，能用該原理解釋，故C不選；D．新制氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照時，HClO發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，c(HClO)減小，化學(xué)平衡正向移動，最終導(dǎo)致溶液中c(Cl2)減小，因此在光照下顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。4.下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)的比較正確的是(1)；(2)；A.； B.；C.； D.；【答案】A【解析】【詳解】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H1、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）；△H2，兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，后者生成液態(tài)水，所以放出的熱量大于前者，而放熱反應(yīng)△H小于0，放熱越多，焓變值越小，故△H1＞△H2；(2)；，兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，后者完全反應(yīng)放出的熱量大于前者，而放熱反應(yīng)△H小于0，放熱越多，焓變值越小，故△H3＞△H4；答案選A。5.按如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲證明KI與的反應(yīng)存在一定的限度B.用乙探究濃度時化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.用丙驗(yàn)證對分解反應(yīng)有催化作用D.用丁比較不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的速率大小【答案】D【解析】【詳解】A．與按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，圖中過量，加入KSCN溶液一定顯紅色，故無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)不符合題意；B．濃硫酸溶于水放熱，二者的溫度不相同，因此不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)不符合題意；C．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)不符合題意；D．秒表測定時間，針筒測定氣體的體積，用于可以比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率大小，D項(xiàng)符合題意；答案選D。6.有關(guān)下列裝置的說法不正確的是A.圖1所示不能構(gòu)成原電池B.圖2鋅錳干電池屬于一次電池，鋅作負(fù)極C.圖3“紙電池”，Zn片失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D.圖4電池Al電極反應(yīng)式為：Al3e+3H2O=Al(OH)3+3H+【答案】D【解析】【詳解】A．圖1所示裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A正確；B．鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，石墨棒作正極，故B正確；C．Zn比Cu活潑，鋅片做負(fù)極，Zn片失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)易失去電子而作負(fù)極，鎂作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e+4OH═+2H2O，故D錯誤；故選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L溶于水，溶液中、和HClO的微粒數(shù)之和為B.0.1mol/L溶液中，含的數(shù)目小于0.1C.0.1mol氯氣分別與足量鐵和銅完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2D.常溫下，1LpH=11的溶液中含的數(shù)目為0.002【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和水是可逆反應(yīng)，標(biāo)況下11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，含氯原子數(shù)為NA，11.2L溶于水，一部分氯氣未反應(yīng)，所以依據(jù)氯原子守恒，溶液中、和HClO的微粒數(shù)之和小于，A錯誤；B．無體積無法計算，B錯誤；C．氯氣分別與足量鐵和銅反應(yīng)均變成1價，故0.1mol氯氣分別與足量鐵和銅完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2，C正確；D．常溫下，pH=11的中c(OH)=1011mol/L，1LpH=11的溶液中含的數(shù)目為0.001，D錯誤；故選C8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.等于13的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.使試紙顯紅色的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．鈣離子和硫酸根離子可以生成硫酸鈣，不能共存，A錯誤；B．的溶液呈酸性，此時二價鐵可以被硝酸根氧化為三價鐵，不能共存，B錯誤；C．、、之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，C錯誤；D．使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，、、、之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，D正確；故選D。9.用強(qiáng)光照射新制氯水，測得溶液pH與光照時間關(guān)系如下圖。已知氯水中存在反應(yīng)I：。下列說法不正確的是A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，光照過程中氯水pH降低，溶液c(H+)增大，反應(yīng)I逆向移動B.往氯水中滴加AgNO3溶液，反應(yīng)I正向移動，c(H+)增大C.往氯水中滴加Na2CO3溶液，反應(yīng)I正向移動，c(H+)減小D.氯氣難溶于飽和NaCl溶液的其中一個原因是在飽和NaCl溶液中反應(yīng)I被抑制【答案】A【解析】【詳解】A．新制氯水在光照時，次氯酸分解生成HCl和O2，溶液中c(H+)增大，pH降低，圖中數(shù)據(jù)也反映了這一點(diǎn)，但由于HClO被消耗，c(HClO)濃度減小，反應(yīng)I正向移動，A符合題意；B．滴加AgNO3溶液，Ag+結(jié)合Cl形成沉淀，c(Cl)減小，反應(yīng)I正向移動，c(H+)增大，B不符合題意；C．滴加Na2CO3溶液，結(jié)合H+生成水和氣體，c(H+)減小，反應(yīng)I正向移動，C不符合題意；D．飽和NaCl溶液中c(Cl)很大，能使反應(yīng)I逆向移動，反應(yīng)I被抑制，D不符合題意；故選A。10.已知碘化氫分解吸熱，分以下兩步完成：2HI(g)→H2(g)+2I?(g)；2I?(g)→I2(g)，下列圖像最符合上述反應(yīng)歷程的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)題干描述，碘化氫分解的總反應(yīng)是吸熱的，而第二步是成鍵過程，一定是放熱，故第一步必然吸熱；A．結(jié)合圖像，第一步吸熱，第二步放熱，總反應(yīng)吸熱，符合上述分析，故A符合題意；B．根據(jù)圖像，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合上述分析，故B不符合題意；C．根據(jù)圖像，第二步吸熱，不符合上述分析，故C不符合題意；D．根據(jù)圖像，第一步放熱，第二步吸熱，不符合上述分析，故D不符合題意。答案選A。11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)表述的熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式A氫氣的燃燒熱為BC已知25℃、下，石墨完全燃燒放出熱量D與足量水完全反應(yīng)生成，放出熱量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則，故A錯誤；B．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量，由于氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀還釋放出更多的熱量，則，故A錯誤；C．石墨的物質(zhì)的量為，則1mol石墨與水反應(yīng)放出393.51kJ，因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，同素異形體要注名稱，即D．的物質(zhì)的量為，則1mol與水反應(yīng)放出130.3kJ，熱化學(xué)方程式為，故選D。12.如圖所示是一種以液態(tài)肼()為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。已知：在工作溫度高達(dá)時，可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，下列說法正確的是A.電池內(nèi)的由電極乙移向電極甲B.電池的總反應(yīng)為C.當(dāng)電極甲上消耗時，電極乙上有參與反應(yīng)D.該電池的能量轉(zhuǎn)化效率可能為【答案】A【解析】【分析】由圖可知，通入肼的電極甲為燃料電池的負(fù)極，肼在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極乙為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子?！驹斀狻緼．由分析可知，電極甲為負(fù)極、電極乙為正極，陰離子氧離子由電極乙移向電極甲，故A正確；B．由分析可知，通入肼的電極甲為燃料電池的負(fù)極，肼在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極乙為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電池的總反應(yīng)為，故B錯誤；C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算消耗1mol肼時消耗氧氣的體積，故C錯誤；D．燃料電池工作時，化學(xué)能不可能完全轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選A。13.類比和推理是重要的學(xué)習(xí)方法。下列類比或推理合理的是選項(xiàng)已知方法結(jié)論A工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂類比工業(yè)電解熔融氯化鋁制鋁B且推理氯的得電子能力大于溴C鐵制品在潮濕空氣中易生銹類比鋁制品在潮濕空氣中易生銹D由鋁片、鎂片與NaOH溶液組成的原電池中，鋁片為負(fù)極推理鋁的失電子能力大于鎂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂，但由于AlCl3是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，故工業(yè)上要電解熔融的氧化鋁來冶煉鋁，A不合題意；B．由題干信息可知，，且說明Cl2與H2化合比Br2與H2化合更容易，即說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故可得出氯的得電子能力大于溴，B符合題意；C．鐵單質(zhì)在潮濕的空氣中容易生銹，因?yàn)殍F銹是疏松多孔的，氧化鋁薄膜比較致密的，會阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)被氧化，故鋁在潮濕的空氣中不易生銹，C不合題意；D．Mg的金屬性強(qiáng)于Al，即鋁的失電子能力小于鎂，由鋁片、鎂片與NaOH溶液組成的原電池中，鋁片為負(fù)極是由于Al與H2O反應(yīng)生成的Al(OH)3溶于NaOH而Mg與H2O反應(yīng)生成的Mg(OH)2不能溶于NaOH溶液覆蓋在電極表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，D不合題意；故答案為：B。14.25℃時，用濃度為溶液滴定濃度均為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB.根據(jù)滴定曲線，可得C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：D.溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，三種酸HX、HY、HZ起始pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，酸性越強(qiáng)越容易電離，故導(dǎo)電性HZ＞HY＞HX，A錯誤；B．當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y)，即，B正確；C．HX恰好完全反應(yīng)時，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c(X)＜c(Y)，C錯誤；D．中，根據(jù)電荷守恒，有，由于NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，則，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛。（1）下列有關(guān)化學(xué)變化中能量變化的說法中，正確的是___________。A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵斷裂時通常放出能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)（2）甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ/mol，已知斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表：化學(xué)鍵HHOHCHC=O鍵能/(kJ·mol1)436a415.11076則a=__________，若加入催化劑改變上述反應(yīng)歷程，上述反應(yīng)的ΔH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)（3）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。①聯(lián)氨分子的電子式為___________。②試寫出聯(lián)氨與過量HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+66.4kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=534kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH=44.0kJ/mol則2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=___________kJ/mol。【答案】15.AD16.①.465②.不變17.①.②.N2H4+2HCl=N2H6Cl2③.1310.4【解析】【小問1詳解】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，比如燃燒，A正確；B．化學(xué)鍵斷裂時會吸收能量，B錯誤；C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，D正確；故正確的選AD；【小問2詳解】根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ/mol，ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以(4×415.1+2a)?(1076+3×436)=+206.4，a=465；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，所以ΔH不變；【小問3詳解】①N2H4的電子式為：

；②聯(lián)氨相當(dāng)于二元弱堿，與過量HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；③根據(jù)已知，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+66.4kJ/mol反應(yīng)IN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=534kJ/mol反應(yīng)IIH2O(g)=H2O(l)ΔH=44.0kJ/mol反應(yīng)III根據(jù)蓋斯定律，將II×2?I+III×4可得目標(biāo)方程式，所以其ΔH=(534×2)66.4+(44)×4=?1310.4kJ/mol。16.25℃時，在體積為的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖所示。（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。（2）計算的平均反應(yīng)速率______。（3）在內(nèi)，若K不變，則此處曲線變化的原因是______，若K變化且溫度降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)___0(填“<”或“>”)。（4）已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，結(jié)合上圖判斷，下列哪些時刻是因增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)而影響反應(yīng)速率的_______；時刻改變的條件是______；A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.增大壓強(qiáng)②.<（4）①.、②.升高溫度③.【解析】【小問1詳解】由圖可知，物質(zhì)A、B的量在減少，C在增加，則A、B為反應(yīng)物、C為生成物，前3min內(nèi)反應(yīng)物A、B、C物質(zhì)的量變化量分別為1.0mol?0.7mol＝0.3mol、1.0mol?0.4mol＝0.6mol、0.6mol，即△n(A)：△n(B)：△n(C)＝1：2：2，反應(yīng)的方程式為，其平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，故答案為；。【小問2詳解】5～7min的平均反應(yīng)速率，故答案為?！拘?詳解】K不變則溫度不變，圖中5～7min內(nèi)反應(yīng)速率加快，各物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有瞬間增大，并且平衡正向移動，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)；若K變化且溫度降低，平衡正向移動，則為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為增大壓強(qiáng)；＜。【小問4詳解】達(dá)平衡后降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大，則平衡正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，t3時刻正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)移動，改變的條件應(yīng)為升高溫度；t5時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體體積改變，則改變的條件是加入催化劑，升高溫度和加入催化劑均能增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，t3和t5時刻平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t2～t3段A的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為、；升高溫度；。17.25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)（1）室溫下①，②，③，溶液的pH由大到小的關(guān)系為_______。(填序號)（2）草木灰的主要成分是，使用時不能與銨態(tài)氮肥混合使用，原因是_______。（3）室溫下，①，②，③，④，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)開__。②<___<____<④。(填序號)（4）泡沫滅火器的主要成分是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，這兩種溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）某二元酸(化學(xué)式用表示)在水中的電離方程式是，。已知溶液，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_____(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________。【答案】（1）③>②>①（2）草木灰溶液顯堿性，能和氨態(tài)氮肥反應(yīng)生成氨氣，降低肥效（3）③<①（4）（5）①.<②.第一步電離產(chǎn)生的抑制了的電離③.【解析】【小問1詳解】相同條件下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則弱酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即Ka值越大，酸性越強(qiáng)，可知酸性：HCOOH＞HClO＞，相同溫度下，弱酸的Ka越小，其對應(yīng)鹽越易水解，溶液中c(OH)越大，pH越大，則溶液的pH由大到小為③＞②＞①，故答案為：③＞②＞①；【小問2詳解】K2CO3溶液中碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，兩者混合會反應(yīng)生成氨氣，則草木灰和不能與銨態(tài)氮肥混合使用，原因是：草木灰溶液顯堿性，能和銨態(tài)氮肥反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，故答案為：草木灰溶液顯堿性，能和銨態(tài)氮肥反應(yīng)生成氨氣，降低肥效；【小問3詳解】由題干表中數(shù)據(jù)可知，，結(jié)合越大，電離程度越大，等濃度時溶液中的H+濃度也越大，故有室溫下，①，②，③，④，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)棰?lt;③<①<④，故答案為：③<①；【小問4詳解】硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；【小問5詳解】根據(jù)H2B電離方程式是H2B=H++HB，0.1mol?L1H2B第一步電離出0.1mol/L的H+，由HBH++B2是部分電離，已知0.1mol?L1NaHB溶液中c(H+)=0.01mol/L，H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB的電離，所以0.1mol?L1H2B溶液中c(H+)＜0.11mol?L1；NaHB電離出Na+和HB，HB中存在電離平衡：HBH++B2，HB不會進(jìn)一步水解，NaHB溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(B2)＞c(OH)，故答案為：＜；H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB的電離；c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(B2)＞c(OH)。18.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、回答下列問題：Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)序號AB燒杯中的液體靈敏電流計指針是否偏轉(zhuǎn)①FeCu稀硫酸有②FeFe稀硫酸無③FeCu苯無④FeCu濃硝酸有⑤CFe氯化鈉溶液有（1）實(shí)驗(yàn)①的導(dǎo)線中電子流向?yàn)開____(填“A→B”或“B→A”)。（2）實(shí)驗(yàn)④的導(dǎo)線中電流由A極流向B極，表明負(fù)極是____電極(填元素名稱)，正極反應(yīng)式為______。（3）分析上表有關(guān)信息，下列說法錯誤的是______(填標(biāo)號)。a．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液b．相對活潑的金屬一定做負(fù)極c．鋼鐵在潮濕的空氣中不會被腐蝕d．利