2022學(xué)年甘肅省酒泉地區(qū)瓜州一中高考化學(xué)全真模擬密押卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.人類已經(jīng)成功合成了117號(hào)元素Uus,關(guān)于得UUS的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與常Uus電子式相同

C.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

2.已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說法正確的是（）

A.腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH-

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

3.室溫下向10mL<0.l，molL-lNaOH溶液中加入0.ImolL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A=＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-*）+c（HA）

D.b點(diǎn)所示溶液中c（A）＞c（HA）

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.常溫下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為“10-9刈

C.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

5.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是（）

A.Ca（0H）2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

6.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

co

A.NaCl（aq）：NaHC03（s）ANa2C03（s）

C.AlNaOH叫NaA102(aq)△、NaA102(s)

D.MqO(s)HNO§(a*Mg(N03)2(aq)電驊1Mg(s)

7.氮化鋁(AIN)熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于()

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

8.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列說法錯(cuò)誤的是

A.油酸的分子式為C8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時(shí)間

9.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)

10.25℃,改變0.01mol-L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coO。、c(H+)>c(OH)的

對(duì)數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點(diǎn)均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L4CHJCOOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為《.74

D.25℃時(shí)，)的值隨pH的增大而增大

C(CH3COO)

11.2022年是門捷列夫提出元素周期表15()周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C.第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D.第七周期WA族元素的原子序數(shù)為H7

12.由下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnO4溶液褪色

常溫下，測(cè)得飽和Na2c03溶液的pH

B常溫下水解程度CO；>HCO；

大于飽和NaHCOj溶液的pH

25℃時(shí)，向AgNth溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加25℃時(shí)，Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將CL通入滴有酚配的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為20,Y、

W為同一主族元素，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法

不正確的是()

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

D.元素X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

14.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NHZ

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2Ch+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O2?

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3I+H2O

15.化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑

16.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲裝置用于分離CCL和h

B.乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯

C.丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液

D.丁裝置用于由氯化核飽和溶液得到氯化錢晶體

17.高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為MnO”含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾：③…下列說法正確的是()已知室溫下：KM"g(OH)q=L8xlO-u,

38

A；;/([Fe(]=4.0X10-.)

—?■高純

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MM)?、MnCO：,等物質(zhì)

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

D.為提高沉淀MnCOa步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

18.以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有L、r等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

CuSOtff*NaSKh溶液

澳化+(]

甲T"含?度液1—*■FeCbfM體、

Cui?體

△

①②③

已知：漠化十六烷基三甲基鐵是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快

速下沉。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有IO-可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

3+2+2+

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2CuI4Fe+2Cu+I2

20.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.S-°、》S02CaO_CaSO,

點(diǎn)燃----*,

B.Si，^~?SiO2H0(匈一SiCl”

加熱--------

C.Fe^^*Fe203HzOFe(OH)3

高溫-----

D.NaH2OfNaOH(aq)C^^NaHC03(aq)

21.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向濃HN（h中加入炭粉并加熱，

有紅棕色氣體產(chǎn)生，

A產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰有NO2和CO2產(chǎn)生

石灰水變渾濁

水中

向酸性KMnCh溶液中滴加乙

B溶液褪色乙醇具有還原性

醇

向稀濱水中加入苯，充分振蕩、

C水層幾乎無色苯與漠發(fā)生了反應(yīng)

靜置

向試管底部有少量銅的

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

22.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B.在FeCb溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有:

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為I：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為,每反應(yīng)Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：；

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：

分散質(zhì)微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

⑷化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

24、(12分)已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：(|H-H>0n。請(qǐng)根據(jù)如圖回

R-CH-OH------?R-C-H

答：

⑤

—CH=CH

O2可選用的試劑是

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是一；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為

（4）寫出2種滿足下列條件的「丁gcw同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)由制備0的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

合成路線常用的表示方式為：ARTTB目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件

25、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

沸點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)

有機(jī)物密度為g/cm3溶解性

℃量

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代克

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代免

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸儲(chǔ)有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是.

（2）苯甲醇與NaCIO反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太多，原因是一；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是o

（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是_（填序號(hào)），該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是

③

（5）步驟④中，蒸儲(chǔ)溫度應(yīng)控制在______左右。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

26、（10分）下面a?e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計(jì)

（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是（填寫編號(hào)）

（2）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（填寫編號(hào)）

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為

27、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持

裝置省略）。

多打I標(biāo)

請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑—（選填編號(hào)）。

a.15%的H2sth溶液b.75%的H2sCh溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一（選填編號(hào)）。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應(yīng)的離子方程式為一。

（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡述其操作：_?

（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是一。

（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是一。

28、（14分）化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2?

紅磷（催化劑）

-Br2RCHCOOH

②RCH2coOH―?

Br

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基。

（1）A的名稱為一o

（2）D的官能團(tuán)名稱為—o

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為一,⑦的反應(yīng)類型為

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為

（6）F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②不能使FeCb溶液顯色，共有一種（不考慮立體異構(gòu)）。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核

磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

29、（10分）新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ兀杀Ｗo(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：

<COOC2H5_xix￡h_>ON^cOOC2Hs人竺緋COOC2HsX式,COOgH,

co,Hs

y①②cooc2Hs京*00cM

c自

（DA的化學(xué)名稱為C的核磁共振氫譜具有組峰

（2）A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為,化合物F的分子式為

（4）反應(yīng)①~③中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）

(5)C-D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HC1,則C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)已知Y中的濱原子被--OH取代得到Z,寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

I.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位

III.能與NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)

HBfrnniT

(7)已知CH3cH20HfCH3cHzBr,以A和HOCH2cH2cH20H為原料制備“B的合成路線流程圖如下：

A-------

HBfKOHHiOCnOTT

HOCH2cH2cH2OH—物質(zhì)X7物質(zhì)Yf，則物質(zhì)X為，物質(zhì)Y為

AAH*——

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

A.電子數(shù)為H7,中子數(shù)為294—117=177,A錯(cuò)誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與潸Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計(jì)算近似相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

2、C

【答案解析】

A.堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極，碳是正極，電子從負(fù)極流向正極，從鐵流向碳，故A錯(cuò)誤;

B.在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會(huì)先腐蝕鐵，起不到防護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；

C.吸氧腐蝕時(shí)，氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正確；

D.淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。

3、D

【答案解析】

A.a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H,），故A錯(cuò)

誤；

B.a點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C.pH=7時(shí),c（H+）=c（OH-）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H'）=c（A-）+c（0H）則c（Na+）=c（A）故

C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于a水解程度,則存在c（A.）＞C（HA）,

故D正確。

故答案為D?

4、C

【答案解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,故A錯(cuò)誤；

B.CH3coONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，以小。）電離=c（OH-）=lxlO-5moi/L,則發(fā)生電離的水分子

5

數(shù)為lLxlxlO-mol/Lx/VA=lxlO^A,故B錯(cuò)誤；

C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：02+49+21120=4011-,然后Fe?+與OH，反應(yīng)

14g_

生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生Fe2O?xHO,14.0gFe的物質(zhì)的量為入＞=0.25mol,

3256g/mol

則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25molx2=0.5moL故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為O.lmol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

水電離的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算技巧(25°C時(shí))

(1)中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0xl07mol-L'o

(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=c(OH-)V10-7moi.L-1,當(dāng)溶液中的c(H+)Vl(rmoH/1時(shí)就是水電離出的

c(H+)；當(dāng)溶液中的c(H+)>10,7moH/時(shí)，就用1044除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H+)。

⑶可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H+)或c(OH-)均大于lO'moM/i。若給出的C(H+)>10,moH/l即為水電離

的c(H+)；若給出的c(H+)V10-7moi七1,就用10.除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H+)。

5、B

【答案解析】

A項(xiàng)、Ca(OH”為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；

B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

6、C

【答案解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCL和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯(cuò)誤；

C.A1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確

D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水，不能到金屬鎂，故錯(cuò)誤。

故選C。

7、B

【答案解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；

答案選B。

8、B

【答案解析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為C18H34O2,故A正確;

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

iHO-§-CH2(CH2)15CH3，上面的酯基與下面的酯基互為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂

B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為

IB

CH2O-c-CH2(CH2)15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯(cuò)誤;

C.天然油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))，故C正確;

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長保存時(shí)間，故D正確;

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意分子的對(duì)稱性對(duì)同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。

9、C

【答案解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成技基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；

B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，故B正確;

C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤;

D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3”、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cHzcH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個(gè)H得到的醇有3+4+l=8種,

故D正確；

故答案為C,

【答案點(diǎn)睛】

C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個(gè)戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的煌基個(gè)數(shù):

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

10、C

【答案解析】

堿性增強(qiáng)，則C(CH3CO。-)、c(OHT)增大,C(CH3COOH),c(H+)減小，當(dāng)pH=7時(shí)c(OlT)=c(H+),因此a、b、c、

d分別為C(CH3CO(T)、C(H+)、c(CH3coOH)、c(OH).

【題目詳解】

A.如果通過加入NaOH實(shí)現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯(cuò)誤；

74

B.線a與線c交點(diǎn)處，C(CHJCOO-)=C(CH3COOH),因此&=3c0°)?")=或田)=ix10^-,所以0.01

C(CH3COOH)

C(CH3coeT)c(H+)c=H+)=°(H)

mol-L-'CH3COOH的Ka==1X1()474,c(H+)=lx10-3.37,pH=

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

3.37,故B錯(cuò)誤;

四-“c(CH,COO)-c(H+)c(CH,COO-)x0.01,,,

由圖中信息可得點(diǎn)”時(shí)出^^廣…邛小北(:^^^^^:一一=1x1。W74,

474因此的縱坐標(biāo)值為一故正確

C(CH3COO)=lx10,lg(CH3COO-)=-4.74,x4.74,C

(CH,COOH)c(OH)c(CH,COOH)-c(OH")-c(H+)K—

D.25℃時(shí),--......———-----------———―—w居、K,的值隨pH的增大而不變,

+

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H)

^c(CH,COOH)c(OH-)

故----------------------不變，故D錯(cuò)誤。

c(CH3coeT)

綜上所述，答案為C。

11、A

【答案解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te(確)，是非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.第32號(hào)元素為錯(cuò)，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；

C.第55號(hào)元素是鈉，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；

D.第七周期()族元素的原子序數(shù)為118,VHA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A。

12、C

【答案解析】

A.酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化溶液中的CL則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，Na2cCh溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對(duì)大小時(shí)鈉鹽溶液濃度必須相同，因?yàn)閮煞N鈉

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO?>HCO3,故B錯(cuò)誤；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,導(dǎo)致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

13、B

【答案解析】

常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，w為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則

X最外層電子數(shù)為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B,硫離子有3個(gè)電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵，故D正確。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

解決此題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質(zhì)不同，想到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,

與金屬鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，而稀硫酸可以與鋁反應(yīng)。

14、C

【答案解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:NH3?H2O+NaCl+CO2==NH4CI+NaHCO3I,離子方程式

為：NH3?H2O+Na++CCh==NH4++NaHCChI,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,離子方程

式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO?+3C1+5H2O,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3l+O2t+8Na,故C錯(cuò)誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3J+H2O,故D正確。

答案選C。

15、A

【答案解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確;

答案選A。

16、A

【答案解析】

A選項(xiàng)，CCL和L是互溶的，兩者熔沸點(diǎn)不同，因此采用蒸儲(chǔ)方法分離，故A正確；

B選項(xiàng)，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故

C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，氯化錢飽和溶液蒸發(fā)時(shí)要水解，最后什么也得不到，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C

【答案解析】

濕法浸出軟鎰礦(主要成分為Mn(h,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鎰，加入濃硫酸和植物粉浸出

過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫錢形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸鎰。

【題目詳解】

A.試劑X可以是MnO、MnCCh等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì),

但不用二氧化鐳，避免引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

2+25211

B.Mg(OH)2完全沉淀時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg).C(OH)=1XIO-XC(OR-)=1.8xIQ-,貝ij

c(OH-)=VL8xlO-3molL-',則pH為3.5?5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故C正確：

D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸鎬分解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

18、B

【答案解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時(shí)，耗氧量為3m01,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤；

答案為B。

19、C

【答案解析】

A.步驟①中Na2s2O3做還原劑，可用Na2s03代替，故正確；

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KL淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有IO”故錯(cuò)誤；

3+2+2+

D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2Cul^4Fe+2Cu+I2,故正

確。

故選C。

20、D

【答案解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSOs,A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅

無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯(cuò)誤；C.Fe與上0蒸汽在高溫下反應(yīng)生成FesO”FezOs與上0不反應(yīng)，不能生成

Fe(0H)3,C錯(cuò)誤；D.Na與40反應(yīng)生成NaOH和員，NaOH和足量CO,反應(yīng)生成NaHCOs,D正確；答案選D.

點(diǎn)睛：Fe與為0蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是FesO”而不是FezOs。

21、B

【答案解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯(cuò)誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.溟水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取濱水中的溟單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色,

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

22、B

【答案解析】

A、NH3+H2O=^=NH3H2OJH<0,升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確;

B、Fe2+易被氧化為Fe3+,加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；

C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

+

D、C12+H2O^=^H+C1+HC1O,增大c(Cr),抑制氯氣溶解，D正確。

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

3i2t

23、FeS2112Fe+Fe=3Fe：l"RI言叫。|&I.分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【答案解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體，則H為出0;E常用作

紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2,再結(jié)合流程圖可

推知甲為02,C為SO3,D為H2sCh乙由E(Fe2Ch)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe,

D(H2so4)+E(FezO3)TF,則F為Fez(S(h)3,G為FeSCh,丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS2,高溫下燃燒的化學(xué)方程式為：

4FeS2+11O2春運(yùn)2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mo1,即每反應(yīng)1mol的A(FeS2)

轉(zhuǎn)移的電子為11mol,故答案為.：FeS2；IK

⑵由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2(SO4)3,丁為Fe,G為FeSCh,則有關(guān)的離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+i

⑶少量飽和Fe2(SO5溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，

形成濁液；加入③沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(SCh)3、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案

為::匕二JlQQ匕工|，分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H(%O)組成元素相同，則M為H2O2,M在酸性條件下將G(FeSO。氧化為F[Fe2(SOQH的離子方程

+2+3++2+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe>>

【答案解析】

⑴物質(zhì)A的化學(xué)式為CgHio,則苯與CH3cH2a發(fā)生取代反應(yīng)生成A為OCHZCH,,A的名稱為:乙苯;

HCH>

O-CH2CH3和QT-都可以被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，后者能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以濱水區(qū)別二

者，故答案為:乙苯；淡水;

Br

⑵反應(yīng)①是苯與液溟在Fe作催化劑條件下生成溟苯，反應(yīng)方程式為：Q+Br2so+HBr；

(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代煌的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

(4)滿足下列條件的「丁5CH3同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為

CH3

CH3r

-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、A。。、0、Cr"；