熱點(diǎn)09計(jì)算題-2022年中考化學(xué)專練(解析版)

PAGE熱點(diǎn)09計(jì)算題類化學(xué)計(jì)算是初中化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，也是歷年中考重要的考點(diǎn)。近年來中考化學(xué)計(jì)算命題越來越突出化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，題目趨向于能充分體現(xiàn)新課程理念的情境新穎、構(gòu)思巧妙、形式多樣，試題往往起點(diǎn)高、落點(diǎn)低。重在解題格式的書寫要規(guī)范，解題過程要完整。 一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟 1.根據(jù)題意設(shè)未知量（注意單位的書寫要求，設(shè)未知數(shù)時(shí)不要帶單位，計(jì)算過程帶單位，在計(jì)算中注意單位的統(tǒng)一）。 2.根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式（一定要注意配平，否則會導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果錯誤）。 3.根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量（各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確，且注意乘以化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。 4.列出正確的比例式（代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量）。 5.求未知量。 6.寫出簡明的答案（格式要規(guī)范、完整）。 二、注意事項(xiàng) 1.在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，一定要用純凈物的質(zhì)量列比例式。當(dāng)題目給出的物質(zhì)不是純凈物時(shí)，應(yīng)該先求出純凈物的質(zhì)量，或從圖像、表格、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中運(yùn)用質(zhì)量守恒定律等方法尋找“生成的氣體、沉淀”或“溶解的固體”等隱含的“純凈物”的質(zhì)量。 2.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)注意以下幾個(gè)量的關(guān)系。 (1)反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量。 一般是指溶于水的生成物，可由化學(xué)方程式直接計(jì)算求出。 (2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。 計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量－離開溶液的質(zhì)量(包括生成的氣體、沉淀和不溶雜質(zhì))。 1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算化學(xué)式的計(jì)算(以化合物AaBb為例)(1)AaBb的相對分子質(zhì)量：A的相對原子質(zhì)量×a＋B的相對原子質(zhì)量×b。(2)A、B元素的質(zhì)量比：eq\f(A的相對原子質(zhì)量×a,B的相對原子質(zhì)量×b)。(3)A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：eq\f(A的相對原子質(zhì)量×a,AaBb的相對分子質(zhì)量)×100%。(4)A元素的質(zhì)量：化合物(AaBb)的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算各有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%(2)有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算依據(jù)是稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！?00%100g＋溶解度×100%100g＋溶解度溶解度(4)某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1.(2021·隨州中考真題)化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識和理解世界，下列說法錯誤的個(gè)數(shù)有物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530x（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8（2）x=4（3）該反應(yīng)為化合反應(yīng)（4）乙可能是催化劑（5）若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；則其相對分子質(zhì)量之比為3：16。A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】D【解析】（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為(10-8)：(30-12)=1：9，錯誤；（2）x=4，正確；（3）該反應(yīng)中甲、丁質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，為化合反應(yīng)，正確；（4）乙質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能不參與反應(yīng)、可能是催化劑，正確；（5）反應(yīng)的甲與丁質(zhì)量比為(10-8)：(20-4)=1：8；若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；設(shè)甲、丁相對分子質(zhì)量分別為a、b，則有=，解得=，正確；故選D。2.(2021·湘潭中考真題)將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023A．a(chǎn)的值是8 B．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2【答案】C【解析】根據(jù)表格信息可知，丙從27g變成0g，是反應(yīng)物，丁從4g增加到23g，是生成物，由于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，所以推算出乙的質(zhì)量應(yīng)該是27g-19g=8g，寫出該反應(yīng)的方程式為：。A、因?yàn)樯梢业馁|(zhì)量為8g，所以a應(yīng)該是8+10=18，故A不符合題意；B、甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，故C符合題意；D、反應(yīng)中乙生成了8g，丁生成了19g，所以質(zhì)量比為8:19，故D不符合題意；故選C。3.(2021·天津中考真題)將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是A．R只含碳、氫元素B．消耗氧氣32gC．R含碳、氫、氧三種元素D．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變；R中碳、氫元素質(zhì)量等于二氧化碳、水中碳、氫元素質(zhì)量，分別為、，12+4=16g，故R只含碳、氫元素。A.R只含碳、氫元素，正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗氧氣為44+36-16=64g，錯誤；C.R含碳、氫、氧三種元素，錯誤；D.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯誤。故選A。4.(2021·常德中考真題)實(shí)驗(yàn)室需要1.2g氧氣，若用加熱分解高錳酸鉀的方法制取這些氧氣，消耗高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1）解：設(shè)消耗高錳酸鉀的質(zhì)量是x。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632x1.2geq\f(316,32)＝eq\f(x,1.2g)x＝11.85g答：消耗高錳酸鉀的質(zhì)量是11.85g。5.(2021·安徽中考真題)某簡易制氧裝置的示意圖如下，其原理是通過撞擊火帽觸發(fā)啟動裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。（1）裝置中過濾層的作用是。（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳等組成，為得到一個(gè)人呼吸2小時(shí)所需氧氣的量（折算后質(zhì)量為48g），計(jì)算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）凈化氧氣（2）解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑24596x48geq\f(245,96)＝eq\f(x,48g)x＝122.5g答：產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g。6.(2021·衡陽中考真題)如圖所示，托盤天平兩盤各放一只質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有100g等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡。現(xiàn)向左盤燒杯中加入6.5g鋅粒，恰好完全反應(yīng)，向右盤燒杯中加入一定質(zhì)量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）設(shè)6.5g鋅粒反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑659826.5gyx解得：x＝0.2g，y＝9.8g所以右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量為：6.5g﹣0.2g＝6.3g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝9.8%。答：（1）右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量是6.3g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%。7.(2021·東營中考真題)實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣。（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液，需加水______g。（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是______________________________________。（3）為測定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應(yīng)時(shí)間/min0123456錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20請回答：①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為______g。②該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）【答案】（1）設(shè)需要加水的質(zhì)量為a，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：，需要加水的質(zhì)量為1000g；故答案為：1000（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，過氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣。故答案為：過氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣（3）①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量=，故答案為：4.8；②解：設(shè)該瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%。8.(2021·寧波中考真題)小寧用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0氣體總質(zhì)量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀總質(zhì)量/g002.55.0mn9.09.0（1）表中n=______。（2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是________________________________________________。（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）當(dāng)碳酸鈉溶液的總質(zhì)量為50g時(shí)，沉淀質(zhì)量為0g，為75g時(shí)，沉淀質(zhì)量為2.5g，為100g時(shí)，沉淀質(zhì)量為5.0g，則125g時(shí)，沉淀質(zhì)量m=7.5g，之后在增加至150g時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為10g，觀察碳酸鈉溶液為175g、200g時(shí)，沉淀質(zhì)量保持9.0g，可知沉淀最大質(zhì)量為9.0g，所以n=9.0g。故答案為：9.0。（2）鹽酸與石灰水反應(yīng)，溶質(zhì)肯定有氯化鈣存在，而當(dāng)加入25g碳酸鈉溶液時(shí)，有氣體產(chǎn)生，這說明鹽酸過量，即此時(shí)反應(yīng)液還有鹽酸存在，所以所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；故答案為：氯化鈣和氯化氫（3）首先鹽酸與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，之后加入碳酸鈉，因?yàn)橛袣怏w產(chǎn)生，說明之前的鹽酸是加入過量的，因此加入碳酸鈉溶液后碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，等鹽酸被完全反應(yīng)后，碳酸鈉在于氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉直至氯化鈣被完全消耗，當(dāng)加入碳酸鈉溶液50g時(shí)，碳酸鈉恰好與剩余的鹽酸反應(yīng)。解：設(shè)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。9.(2021·云南中考真題)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)