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文檔簡介

硫酸亞鐵銨含量測定

一、實驗?zāi)康?/p>

掌握KMnO4法測定亞鐵鹽中鐵含量的原理和方法

。二、實驗原理

KMnO4在酸性介質(zhì)中可將Fe2+離子定量地氧化，其本身被還原為Mn2+

，反應(yīng)式為：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++

4H2O滴定到化學計量點時，微過量的KMnO4即可使溶液呈現(xiàn)微紅色，從而指示滴定終點，不需另外再加其它指示劑。根據(jù)KMnO4標準溶液的濃度和滴定所消耗的體積，即可計算出試樣中亞鐵的物質(zhì)的量，進而計算出試樣中硫酸亞鐵銨的百分含量?！?C(KMnO4)V(KMnO4)×10-3×M100%W=m樣M=392g/molM-H2O=284g/mol三、實驗儀器與試劑儀器：容量瓶（250mL）、燒杯（l00mL250mL）、移液管（25mL）、滴定管（50mL）、量筒（10mL）、錐形瓶。藥品：硫酸亞鐵銨、H2SO4-H3PO4混酸、高錳酸鉀(0.025mol/L)四、實驗步驟準確稱取10g(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O樣品250mL燒杯中加入50mL蒸餾水再加入100mL

H2SO4-H3PO4混酸250mL容量瓶中用水稀釋至刻線搖勻四、實驗步驟250mL錐形瓶中準確移取上述試液25.00mL用高錳酸鉀滴定至溶液呈淡紅色保持30s不褪色為終點記錄消耗的高錳酸鉀的體積V平行測定三次。五、數(shù)據(jù)處理項目次數(shù)123m(試樣)/gC(KMnO4)/mol/LV(KMnO4)/ml硫酸亞鐵銨的含量(%)硫酸亞鐵銨的平均含量(%)絕對偏差di絕對平均偏差d六、注意事項1、標定過程中三次體積的極差應(yīng)不大于0.05ml。2、測定硫酸亞鐵銨時，應(yīng)將錐形瓶編好號碼，要溶解一份滴一份，因為Fe2+易被氧化。七、問題討論1、K

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