湛江市2024年普通高考測試(一)一模化學(xué)試卷（含答案）

保密★啟用前湛江市2024年普通高考測試(一)化學(xué)本試卷共8頁,20小題,滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。2024.22024.2注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“貼條形碼區(qū)”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1B-11C-12N-14O-16Fe--56Ga--70一、單選題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有--項(xiàng)是符合題目要求的。1.“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”(木列中國酒具中，主要由硅酸鹽材料制成的是XA.青銅獸面紋爵B.犀角雕玉蘭花果紋杯C.斫木云紋漆耳杯D.清代彩繪龍紋藍(lán)瓷壺2.近年來，我國科技迅猛發(fā)展，下列科技成果中所蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述不正確的是A.在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的3H、2H是1H的同位素B.華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅C.殲-20戰(zhàn)斗機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料屬于有機(jī)高分子材料D.“奮斗者”號(hào)載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓3.化學(xué)讓生活變得更美好。下列化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是A.牡蠣、蝦類等海洋產(chǎn)品均為高蛋白食物，可為人體補(bǔ)充多種氨基酸B.碳酸鈉可作為膨松劑，用來制作糕點(diǎn)C.甘油是護(hù)膚品中常見的成分，不溶于水，可用于隔絕水分，起到保濕、保潤作用D.醫(yī)學(xué)上常用體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液殺菌消毒化學(xué)試題第1頁(共8頁)4.NH?是一種廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域的重要化工氣體，下列有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿CD收集NH?制取NH?干燥NH?先從a口通NH?,再從b口通CO?制備NaHCO?5.嶺南文化包羅萬象，新舊文化相互交融。下列有關(guān)嶺南文化的說法不正確的是A戲劇文化”：現(xiàn)代粵劇舞臺(tái)上燈光光柱的形成是因?yàn)槎∵_(dá)爾現(xiàn)象B.“節(jié)日文化”：深圳新年煙花秀中絢爛的顏色來自焰色試驗(yàn)C.“茶藝文化”：沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取劑D.“粵菜文化”：制作正宗鹽焗雞所用的粗鹽由海水曬制而成，涉及復(fù)雜的化學(xué)變化6.如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹起、流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是A.電子由氧氣通入的Pt電極流出B.質(zhì)子(H?)通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極流向正極C.每消耗22.4LO?,會(huì)產(chǎn)生1mol醋酸D.左側(cè)Pt電極表面發(fā)生的反應(yīng)：CH?CH?OH+2e?=CH?COOH+2H?7.勞動(dòng)是全面發(fā)展素質(zhì)教育的必要條件之一。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用熱的純堿溶液洗滌餐具純堿能促進(jìn)油脂水解B用糯米釀制米酒酵母能將淀粉水解為葡萄糖，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為乙醇C汽油中添加乙醇乙醇分子間易形成氫鍵D回收鋁制易拉罐再利用廢舊金屬，節(jié)約資源8.綠原酸(結(jié)構(gòu)如圖)是金銀花中富含的一類酚類化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解熱的作用。下列關(guān)于綠原酸的說法不正確的是A.能發(fā)生加成反應(yīng)B.1mol綠原酸最多能與8molNaOH完全反應(yīng)C.能使溴水和酸性KMnO?溶液褪色D.能與氨基酸和蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)化學(xué)試題第2頁(共8頁)

9.制備并檢驗(yàn)SO?性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.紫色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO?的強(qiáng)氧化性C.用98%濃硫酸代替70%濃硫酸能加快反應(yīng)速率D.棉花可用飽和Na?CO?溶液浸泡，用于尾氣處理10.部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在a→e→b的轉(zhuǎn)化B.e溶液可與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀C.能用a制作的容器運(yùn)輸濃硫酸D.a可與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成只含b的溶液11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A.1molNa在空氣中受熱完全轉(zhuǎn)化成Na?O?轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為211AB.0.1mol?L?1NaHCO?溶液中所含HCO?的數(shù)目小于0.1NAC.Na?O?與H?O反應(yīng)的過程中涉及離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂D.Al與NaOH溶液的反應(yīng)中NaOH作氧化劑12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ_________陳述ⅡA氨氣的水溶液能導(dǎo)電氨氣是電解質(zhì)______________BH—F鍵能比H--Cl鍵能大中國HF的沸點(diǎn)比HCl高_(dá)_________C工業(yè)合成氨需在高溫、高壓下才能進(jìn)行該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)_____D濃硫酸具有吸水性可用于CO?、SO?等氣體干燥13.我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置。閉合K?、斷開K?時(shí)，制氫并儲(chǔ)能;斷開K?、閉合K?時(shí),供能。已知ZnOH?與Al(OH)?的性質(zhì)相似。A.連接K?時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)B.連接K?時(shí)，溶液pH不變C.連接K?時(shí)，Zn電極表面生成沉淀D.該裝置能直接將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能14.化合物Z?XYM?是一種常見的復(fù)合肥，所含的4種元素均為前20號(hào)元素，每個(gè)周期都有。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X最常見的同位素沒有中子，M在地殼中含量最多。下列說法正確的是化學(xué)試題第3頁(共8頁)

A.元素電負(fù)性：M>Z>XB.簡單氫化物的熔點(diǎn)：Z>Y>MC.第一電離能：X>Z>YD.M?為極性分子15.在處理汽車尾氣的三元催化劑中，Rh的主要作用是消除N?O,Pd的主要作用是消除CO，部分催化機(jī)理及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.在NO和CO的整個(gè)反應(yīng)過程中步驟iii是決速步驟B.反應(yīng)進(jìn)行的三步分別是放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)C.第一步反應(yīng)：Rh?Pd?+NO+CO→NRh?Pd?+CO?D.CO能促進(jìn)NO轉(zhuǎn)化成N?16.已知：常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)Kal=4.4×10-6.36,Ka2=10-10.32。常溫下，向20mL0.1mol?L?1Na?CO?溶液中緩慢滴加下列說法不正確的是A.曲線L?為COB.滴加至A點(diǎn)時(shí),溶液pH約為10.32C.滴加至C點(diǎn)時(shí)，溶液中cCD.滴加至D點(diǎn)時(shí),溶液中存在.c二、實(shí)驗(yàn)題:共15分。17.Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液是氧化還原反應(yīng)中常用的還原性標(biāo)定試劑，但是Na?S?O?.5H?O固體通常含有一些雜質(zhì)，且易風(fēng)化和潮解，Na?S?O?溶液也容易被(O?氧化。因此，Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液配制好后常用K?Cr?O?進(jìn)行標(biāo)定。但是由于K?Cr?O?與Na?S?O?反應(yīng)的產(chǎn)物有很多種，不能按確定的反應(yīng)式進(jìn)行，故無法通過氧化還原滴定法確定濃度。故應(yīng)先用K?Cr?O?與過量的KI反應(yīng)，定量生成I?,，再用Na?S?O?滴定I?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr2O72-+6I化學(xué)試題第4頁(共8頁)已知：K?Cr?().與K1的反應(yīng)需要一定時(shí)間才能進(jìn)行得比較完全，故需放置約5min。(1)Na?S?()?標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制:①配制480ml,0.1molL的Na.S.O.標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、②將下述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列，2Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定:取20.00mL0.017mol/LK?Cr?O?溶液于250mL錐形瓶中,加5mL6molLHCl溶液,再加入10mL100g/LKI溶液,搖勻后用牛皮紙?jiān)o瓶口，靜置約5分鐘。用Na?S?O?溶液滴定至淺黃色后加入2mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，平行測定3次，計(jì)算Na?S?O?①用量取;20.00mL0.017mol/LK?Cr?O?溶液。②加入KI搖勻后用牛皮紙?jiān)o瓶口的目的是。③如何判定滴定結(jié)束?。④列式并計(jì)算Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。K?Cr?O:溶液KI溶液V(Na?S?O?)/mLc(Na?S?O?)(molL)20.00mL0.017mol/L10mL100g/L20.3520.4520.4021.20(3)借鑒(2)的方法，用碘量法測量KMnO?溶液的物質(zhì)的量濃度：量取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中,加入2mol/LH?SO?溶液25mL,再加入10%KI溶液10mL，然后用已知濃度的Na?S?O?溶液滴定到淡黃色，加0.5%的淀粉溶液3mL,用Na?S?O?溶液繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。①滴定時(shí)需加入硫酸。能否用鹽酸代替硫酸，為什么?。②寫出KMnO?溶液與KI反應(yīng)的離子方程式。(4)借鑒(3)的方法，某小組用碘量法測量磷酸鐵鋰溶液中Fe3?的物質(zhì)的量濃度。提出問題：Fe3?與I是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3?的存在是否會(huì)影響滴定?實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①在磷酸鐵鋰溶液中加入過量的KI，靜置一段時(shí)間后，加入KSCN.觀察到溶液顏色變紅；請(qǐng)寫出Fe3?與1反應(yīng)的離子方程式：。②取標(biāo)準(zhǔn)量的磷酸鐵鋰溶液，分成兩組，其中一組加入過量的KI溶液，另一組加入等量的水。再分別使用Na?S?O?溶液進(jìn)行標(biāo)定，發(fā)現(xiàn)消耗的Na?S?O?溶液體積相同。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：Fe3?是否會(huì)影響滴定：?；瘜W(xué)試題第5頁(共8頁)三、工業(yè)流程題：共14分。18.鎵(Ga)是重要的半導(dǎo)體材料，氮化鎵、砷化鎵和氧化鎵分別是第二代、第三代、第四代半導(dǎo)體材料的代表材料。金屬鎵在自然界中通常以微量分散于鋁土礦、閃鋅礦等礦石中，提取非常困難。從閃鋅礦渣中提取鎵是種常見的方法，具體工藝流程如下：已知：①金屬鎵在化學(xué)性質(zhì)上非常接近金屬鋁，其單質(zhì)、氧化物和氫氧化物均有兩性；②閃鋅礦渣通常含有硅酸鹽等雜質(zhì)；③25℃時(shí),K回答下列問題：(1)為了提高鎵的浸取率，可以采取的措施為(填寫一種)。(2)濾渣Ⅰ中主要含有。(3)寫出加入氧化鋅后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(以Ga為例)：。(4)工業(yè)上通常向NaGaOH?溶液中通入過量(CO?,，產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾后加熱固體能得到高純Ga?O?，寫出加入過量CO?(5)在工業(yè)上，通常用高純鎵作陰極，石墨作陽極，NaGaOH?溶液作為電解質(zhì)，通過電解制備高純Ga。寫出陰極電極反應(yīng)式：(6)氮化鎵是目前應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一，目前廣泛應(yīng)用于相控陣?yán)走_(dá)、快速充電器等行業(yè)。氮化鎵有不同的晶型，其中六方氮化鎵和立方氮化鎵之間可以相互轉(zhuǎn)化。①六方氮化鎵晶體硬度極高，熔點(diǎn)為1700℃，其高溫熔融物不導(dǎo)電。六方氮化鎵屬于晶體。②寫出六方氮化鎵晶胞的組成：。(7)①已知Ac。的坐標(biāo)為12012,請(qǐng)寫出BN②若立方氮化鎵的邊長為anm，則其密度為g/cm3(列出計(jì)算式)。化學(xué)試題第6頁(共8頁)

四、原理綜合題：共13分。19.(1)配合物廣泛存在于自然界，其中NH?能與Cu2?形成深藍(lán)色①基態(tài)Cu2?的3d電子軌道表示式為②CuNH??2+的配位原子是，氨氣中H-N-H的鍵角小于配合物中H-N--(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：IⅡ.4N①反應(yīng)L②不同溫度下氨催化氧化的平衡常數(shù)如下(p溫度(℃)3005007009001100反應(yīng)Ⅰ(K?)6.3×10411.1×102?2.1×101?3.8×101?3.4×1011反應(yīng)Ⅱ(KⅡ)7.3×10??7.1×103?2.6×102?1.5×102?6.7×101?下列說法正確的是。A.如果對(duì)反應(yīng)不加控制，氨和氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物主要是NB.為使反應(yīng)有利于向生成更多的NO方向進(jìn)行，不必關(guān)注熱力學(xué)問題(平衡移動(dòng)問題)，需要關(guān)注動(dòng)力學(xué)問題(反應(yīng)速率問題)C.在實(shí)際生產(chǎn)中，需采用高壓氧化，以利于提高NO的產(chǎn)率D.反應(yīng)中需控制氨氧比、選擇性催化劑的形狀、氣固相接觸時(shí)間等(3)已知可通過下列方法合成尿素：第一步：2NH?(g)+CO?(g)H?NCOONH?(l)△H=-159.5kJ/mol第二步：H?NCOONH?(1)CO(NH?)?(1)+H?O(l)△H=+28.5kJ/mol在體積為5L的密閉容器中加入1molCO?和4molNH?,在一定條件下反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),測得(CO?和尿素的物質(zhì)的量均為0.25mol,15min后,測得CO?的物質(zhì)的量為①若用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示固體或純液體的反應(yīng)速率，則10min內(nèi)第一步