第4節(jié)常見的堿（第1課時(shí)）

第一課時(shí)堿的共性

復(fù)習(xí)1、什么是堿電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物3、“堿溶液”與“堿性溶液”一樣嗎？不一樣。堿溶液是指堿的溶液。堿性溶液是指呈堿性的溶液。PH＞7堿溶液屬于堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。純堿（碳酸鈉Na2CO3）是堿性溶液，但不是堿溶液。2、堿分類可溶性堿、不溶性堿。堿有哪些性質(zhì)呢？認(rèn)識物質(zhì)有一定的方法。對一類物質(zhì)中的典型物質(zhì)進(jìn)行分析，歸納共性。例如：研究酸的性質(zhì)時(shí)，分析鹽酸、硫酸得出。用對比實(shí)驗(yàn)的方法尋找物質(zhì)的特性，得出個(gè)性。例如：鹽酸中的氯離子、硫酸中硫酸根離子。物質(zhì)的變化物質(zhì)的性質(zhì)歸納物質(zhì)的用途推測一、堿的共性

2.用pH試紙?jiān)囼?yàn)，氫氧化鈉溶液和石灰水的pH值？1.用酸堿指示劑滴定氫氧化鈉溶液和石灰水，觀察顏色變化？試液酚酞試液紫色石蕊試液PH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水變紅色變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色藍(lán)色PH>7藍(lán)色PH>7表1-5實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的顏色變化1、堿溶液與酸堿指示劑作用實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚酞變紅色。這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。用什么指示劑能鑒別鹽酸溶液(HCI)、水(H2O)、氫氧化鈉溶液(NaOH)三種溶液？紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅色的是鹽酸......生產(chǎn)硫酸的工廠排放的廢氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫，如果將廢氣通過氫氧化鈉溶液，可大大減少二氧化硫的含量。化學(xué)方程式：2、可溶性堿與酸性氣體(非金屬氧化物)反應(yīng)SO2+NaOHNa2SO3=H2O+2亞硫酸鈉工業(yè)上常用堿溶液來吸收酸性氣體。如：SO3二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2CaCO3=H2O+化學(xué)方程式：SO3+NaOHNa2SO4=H2O+2盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶蓋，要用橡膠瓶蓋或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道這是為什么嗎？SiO2+NaOHNa2SiO3=H2O+2硅酸鈉如果用玻璃瓶蓋，玻璃的主要成分是二氧化硅要與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，久置會與瓶子粘連。化學(xué)方程式：氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，這是為什么？CO2+NaOHNa2CO3=H2O+2氫氧化鈉要與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)3、可溶性堿與某些鹽溶液反應(yīng)1.在2支試管中分別注入2~3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？________________________________。氯化銅溶液呈藍(lán)色；氯化鐵溶液呈黃色。2.在上述2支試管中分別加入1~2毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？__________________________________________________________________盛有氯化銅溶液的試管中產(chǎn)生了藍(lán)色絮狀沉淀；盛有氯化鐵溶液的試管中產(chǎn)生了紅褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式：CuCl2+NaOHCu(OH)2=NaCl+22FeCl3+NaOHFe(OH)3=NaCl+333.在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數(shù)滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有什么變化發(fā)生。____________________________________________________________________________________。加碳酸鈉溶液的試管中有加氯化鐵溶液的試管中有化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3=NaOH+2FeCl3+Ca(OH)2CaCl2=Fe(OH)3+3223白色沉淀生成；紅褐色沉淀生成。1.在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，滴加無色酚酞試液，觀察顏色變化？然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化？__________________________________________________________。無色酚酞試液變紅色；滴加鹽酸和硫酸后，紅色逐漸消失；化學(xué)方程式：4、堿與酸溶液發(fā)生反應(yīng)HCl+Ca(OH)2CaCl2=H2O+22H2SO4+Ca(OH)2CaSO4=H2O+2可以用復(fù)方氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+332.把前面反應(yīng)中生成的氫氧化銅及氫氧化鐵沉淀分成2份，分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化？__________________________________________________________________。氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀逐漸消失，溶液變藍(lán)色；氫氧化鐵紅棕色沉淀逐漸消失，溶液變黃色；化學(xué)方程式：HCl+Cu(OH)2CuCl2=H2O+22H2SO4+Cu(OH)2CuSO4=H2O+2HCl+Fe(OH)3FeCl3=H2O+26H2SO4+Fe(OH)3Fe2(SO4)3=H2O+22333為什么氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似的性質(zhì)？氫氧化鈉、氫氧化鈣及其他可溶性堿，因?yàn)槎己袣溲醺x子（OH-），所以具有相似的性質(zhì)。你能總結(jié)出可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)了嗎？（一）、可溶性堿的通性

1、可溶性堿與酸堿指示劑作用2、可溶性堿與非金屬氧化物反應(yīng)能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚酞變紅色。可溶性堿+非金屬氧化物鹽+水3、堿與酸溶液發(fā)生反應(yīng)（所有）堿+酸鹽+水4、可溶性堿與某些鹽溶液反應(yīng)可溶性堿+（可溶性）鹽新鹽+新堿以氫氧化鋇為例，用化學(xué)方程式表示可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)。CO2+Ba(OH)2BaCO3=H2O+H2SO4+Ba(OH)2BaSO4=H2O+2Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3=NaOH+2（二）不溶性堿的共性1、不溶性堿與酸溶液發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Cu(OH)2CuSO4=H2O+2HCl+Fe(OH)3FeCl3=H2O+26232、不溶性堿受熱分解Cu(OH)2=CuOH2O+Fe(OH)3=Fe2O3H2O+23不可溶性堿金屬氧化物+水拓展2.盛石灰水的試劑瓶存放的時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（）A．用水洗B．用氫氧化鈉溶液洗C．用鹽酸洗D．先用鹽酸，再用水洗1.用一種試劑就能區(qū)分鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是----------------------------（）A．酚酞B．石蕊試液C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液BD3.下列物質(zhì)露置在空氣中，會發(fā)生反應(yīng)且質(zhì)量增加的是----------------------------------------------（）

A、氫氧化鈉B、濃鹽酸

C、濃硫酸D、氯化鈉晶體A4.氨水是一種堿，它的化學(xué)式為NH3·H2O（NH4OH）

它能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。有人稱它為“氣肥”，你知

道這是為什么嗎？NH3·H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3=NH3+CO2+H2O5.將集滿CO2的大試管倒插入滴有酚酞的石灰水中，看到的現(xiàn)象是